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廣東省佛山市樵崗中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列實驗操作中錯誤的是(

)A.在由氫氧化銅分解制氧化銅時,要邊加熱邊用玻璃棒攪拌B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C.過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D.如果沒有試管夾,可以臨時手持試管給固體或液體加熱參考答案:D解:A、在由氫氧化銅分解制氧化銅時,要邊加熱邊用玻璃棒攪拌,這時玻璃棒的作用可以加速固體的蒸分解速率,故A正確;B、固體藥品的取用可以用藥匙、鑷子或紙槽,可以用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部,故B正確;C、過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上,防止將濾紙弄破,影響實驗結(jié)果,故C正確;D、不能用手拿試管對試管進行加熱,否則試管受熱后會灼傷皮膚,發(fā)生危險,故D錯誤.故選D.2.下列離子方程式錯誤的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaS04↓+2H2OB.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-

+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OC.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D.鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-參考答案:C3.已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體,控制在不同溫度下進行反應(yīng),5min時測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H>0B.反應(yīng)進行到5min時,a容器中v正=v逆C.減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)D.達(dá)到平衡時,a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b>a>c參考答案:C略4.關(guān)于0.1(CH3COO)2Ba溶液的說法正確的是A.溶液呈堿性,c()<c(Ba2+)B.c(Ba2+)+c(H+)=2c()+c()C.c(Ba2+)=c()+c(CH3COOH)D.加入少量Ba(OH)2固體,溶液中c()和c(Ba2+)均增大參考答案:D略5.已知反應(yīng):3A(g)+B(g)

C(s)+4D(g),△H<0。圖中a、b曲線表示在一定條件下,D的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍€a,可采取的措施是

A.升高溫度B.縮小反應(yīng)容器的體積C.增加C的質(zhì)量D.減小B的濃度參考答案:B6.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A.氨氣具有氧化性,用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏B.氫氟酸具有強酸性,用氫氟酸蝕刻玻璃C.二氧化硫具有還原性,用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣D.銅的金屬活動性比鋁弱,可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸參考答案:C略7.同溫度同濃度的下列溶液中c(NH+4)最大的是

A.NH4Al(SO4)2

B.CH3COONH4

C.NH4Cl

D.NH3.H2O參考答案:A略8.化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是A.為改善食品的色、香、味并防止變質(zhì),可加入大量食品添加劑B.大量使用農(nóng)藥和化肥,以提高農(nóng)作物產(chǎn)量C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D.天然藥物無任何毒副作用,可長期服用參考答案:C略9.已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是(

)A.質(zhì)子數(shù)c>b

B.離子的還原性Y2-<Z-C.氫化物的穩(wěn)定性HZ>H2Y

D.原子半徑X<W參考答案:C略10.短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,其中A、C同主族,B、E同主族,A的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,E是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料,則下列說法正確的是A.最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱:A>CB.C、D的簡單陽離子均可促進水的電離C.B、E的最高價氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D.含D的鹽溶于水一定顯酸性參考答案:B試題分析:短周期元素A、B、C,D、E原子序數(shù)依次增大,A、C同主族,A的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,A原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為2,可推知A為Be、C為Mg;E是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料,則E為Si,B、E同主族,則B為O元素,結(jié)合原子序數(shù)可知D為Al。A、金屬性Mg>Be,故最價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱:A<C,故A錯誤;B、鎂離子、鋁離子在水溶液都發(fā)生水解,而促進水的電離,故B正確;C、B為氧元素,不存在最高價氧化物,故C錯誤;D、鋁鹽溶液可能顯酸性,偏鋁酸鹽溶液可能先堿性,故D錯誤;故選B。11.下列敘述正確的是

A.O2和O2互為同位素,性質(zhì)相似B.水是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致C.分子晶體中一定存在分子間作用力,但可能沒有共價鍵D.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣溶于1L水配成溶液,可得1mol·L-1的氨水參考答案:C12.物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸混合,若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,下列說法正確的是()A.在此反應(yīng)中硝酸只體現(xiàn)強氧化性B.向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵,不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4D.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5參考答案:D解析:鋅與稀硝酸反應(yīng)時硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性,根據(jù)原子守恒和電子守恒,1mol鋅失去2mol電子,生成1mol鋅離子,由于生成硝酸鋅,則其結(jié)合的硝酸根離子是2mol,則剩余的1mol的硝酸中有0.5mol被還原為N2O就得到2mol電子,硝酸沒有全部反應(yīng),則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1:5,加入金屬鐵還會繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)。13.在1100℃,一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

H=akJ/mol(a>0),該溫度下K=0.263,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.若生成1molFe,則吸收的熱量小于akJB.若升高溫度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢,則化學(xué)平衡正向移動C.若容器內(nèi)壓強不隨時間變化,則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,若c(CO)=0.100mol/L,則c(CO2)=0.0263mol/L參考答案:D略14.下列描述正確的是(

)A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸:堿、鹽和氧化物B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物D.在NaHS04稀溶液中存在的離子有:Na+、H+、HSO4—、OH—參考答案:B略15.下列解釋事實的方程式不正確的是A.焊接鐵軌:2Fe+Al2O32Al+Fe2O3B.人工固氮:N2+3H22NH3C.用純堿除油污:CO32-+H2OHCO3-+OH-D.用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2:Cl2+2I-=2Cl-+I2參考答案:AA.焊接鐵軌,發(fā)生鋁熱反應(yīng):2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,故A不正確;B.人工固氮:N2+3H22NH3,故B正確;C.用純堿除油污利用的是碳酸鈉水解產(chǎn)生的氫氧化鈉:CO32-+H2OHCO3-+OH-,故C正確;D.用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2,碘化鉀被氯氣氧化成的碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán):Cl2+2I-=2Cl-+I2,故D正確。故選A。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(14分)實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物.后經(jīng)測定已確定不存在FeO。I.某學(xué)生想自己設(shè)計實驗方案,以證明樣品中確實沒有Fe0.除樣品外,實驗室只提供以下試劑:KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和雙氧水.你認(rèn)為要完成該實驗所選擇的試劑是

,請你描述實驗操作時的步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論:

。參考答案:(4分)KMnO4溶液、稀硫酸(2分,只答KMnO4溶液得1分,只答稀硫酸不給分)取少量樣品溶于試管中,配成溶液后,再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液,只要溶液不褪色或不變淺,即說明樣品中無FeO(2分)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(14分)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中所有物質(zhì)均有短周期元素組成,且每個小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素。其它信息見下表:編號信息1D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)2E為酸性氣態(tài)氧化物3F的濃溶液常做干燥劑4H為淡黃色固體化合物5電解飽和J溶液是工業(yè)重要反應(yīng)6C為離子化合物,陰、陽離子均含有金屬元素

(1)寫出G的化學(xué)式

,指出H中化學(xué)鍵類型

(2)常溫下測得一定濃度的C溶液的PH=10,用離子方程式表示其原因

。(3)寫出與H式量相同,且它們的陰離子所含的電子數(shù)、電荷數(shù)也均相同的化合物的電子式

。(4)寫出C溶液中通入過量CO2的化學(xué)方程式:

。(5)電解飽和J溶液產(chǎn)物之一為Y2,將一定量的Y2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中三種含Y元素的離子,其中兩種離子物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如上圖所示,寫出該反應(yīng)的離子方程式是

,該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量

。參考答案:(14分)(1)SO2或H2SO3(2分)(2)AlO2-+2H20Al(OH)3+3OH-(2分)(3)Na+[:S:]2-Na+(2分)(4)CO2+NaAlO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓(2分)(5)5Cl2+10OH-=2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O(2分)16.8g(2分)略18.A、B、C、D為四種短周期元素,A、B、C同周期,A的原子半徑是同周期中最大的;B、D同主族。已知B元素的氧化物是形成酸雨條件之一,D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機常用的消毒劑,C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。(1)C元素在周期表中的位置

周期

族。(2)A、B元素形成的常見化合物水溶液顯

性,原因是(用離子方程式表示)

;用石墨做電極電解該化合物的水溶液,則陰極反應(yīng)式為

,(3)A、D元素可以形成化合物A2D2,寫出A2D2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式

(用元素符號表示)。該反應(yīng)中還原劑是

(4)B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng):

B(s)+O2(g)=BO2(g);△H=-296.8kJ·mol-1

2BO2(g)+O2(g)

2BO3(g);△H=-196.6kJ·mol-1

則1molBO3(g)若完全分解成B(s),反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)為

。參考答案:(1)第三周期、VIIA;

(2分)(2)堿性;(2分)S2-+H2O

HS—+OH-;(2分)2H++2e-=H2↑(2分)(3)2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2(2分)Na2O2

(2分)(4)吸收395.1kJ熱量(或+395.1kJ)(3分)

19.利用下列藥品設(shè)計出兩組對比實驗,用來證明乙醇可使蛋白質(zhì)變性。試劑有:雞蛋白溶液、飽和硫酸銨溶液、水、碘水、無水乙醇、淀粉溶液、淀粉酶(只要簡單寫出實驗原理,具體步驟不必詳述)。第一組對比實驗:___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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