廣東省廣州市民航子弟學(xué)校中學(xué)部2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

廣東省廣州市民航子弟學(xué)校中學(xué)部2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在某種接近中性的含Na+的無(wú)色溶液中，可能還存在NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-6種離子中的幾種：①在原溶液中滴加足量的氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色，②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成，③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷，該溶液中肯定不存在的離子是

（

）

A．Fe3+、I-、SO32-

B．NH4+、I-、SO32-

C．NH4+、Br-、CO32-

D．Fe3+、CO32-、I-參考答案：A略2.孔雀石的主要成分為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，為測(cè)定其中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是

A.充分加熱樣品，用堿石灰吸收逸出氣體，增重bg

B.加熱至樣品質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱得其質(zhì)量為bg

C.向樣品中加入足量的稀鹽酸，用排水法收集逸出氣體bmL氣體

D.向樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，將生成的氣體全部通入到足量

Ba(OH)2溶液中;過(guò)濾、洗滌、烘干，得bg固體參考答案：D略3.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：A．SiO2溶于NaOH溶液:SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OB．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-＝BaSO4↓+H2OC．NaHSO3溶液與稀硝酸反應(yīng)：HSO3-+H+＝SO2↑+H2OD．Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量的Ca(OH)2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O

參考答案：AD4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期，W2X2Y4是一種弱酸，該酸能使酸性KMnO4溶液褪色，同時(shí)產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體。工業(yè)上，Z的單質(zhì)可通過(guò)電解其熔融氧化物制得，下列說(shuō)法正確的是（

）A.W與X可形成兩種以上的二元化合物B.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性X比Y強(qiáng)C.W2Y和W2Y2所含共價(jià)鍵類型完全相同D.Y和Z簡(jiǎn)單離子半徑：Y<Z參考答案：A【詳解】由題干信息可知，W2X2Y4是一種弱酸，該酸能使酸性KMnO4溶液褪色，同時(shí)產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，這種氣體是CO2，即可知，X是C元素，Y是O元素，W是H元素，工業(yè)上，Z的單質(zhì)可通過(guò)電解其熔融氧化物制得，即Z是Al元素，A.C和H元素可形成很多種化合物，有機(jī)物種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，故A正確；B.非金屬性：O>C，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>CH4，故B錯(cuò)誤；C.H2O僅含有極性共價(jià)鍵，H2O2既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.核外電子排布相同的離子半徑，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，即O2->Al3+，故D錯(cuò)誤；故選A。

5.某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，為了分別得到各含一種金屬陽(yáng)離子的沉淀，可采?。孩偻ㄈ際2S；②通入CO2，③加HCl溶液，④加NaOH溶液4個(gè)步驟，設(shè)試劑均過(guò)量，且每次都把所生成的沉淀過(guò)濾出來(lái)．其正確的操作順序是

A．③①④②

B．①③④②

C．④②①③

D．④②③①參考答案：A略6.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；

△H=+49．0kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是（）

A．CH3OH的燃燒熱為192．9kJ·mol－1

B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1參考答案：答案：D解析：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、燃燒熱的概念及熱化學(xué)方程式的計(jì)算。

7.某溶液中由水電離生成的c(H＋)＝10－12mol·L－1，該溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是（

）A．Na＋、AlO2－、Cl－、SO42－

B．Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－C．K＋、Fe2＋、SO42－、Br－

D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－參考答案：答案：BD8.環(huán)境問(wèn)題的最終解決要依靠科技進(jìn)步。下列關(guān)于保護(hù)生存環(huán)境的說(shuō)法中，不正確的是A．通常利用沉淀反應(yīng)除去污水中的重金屬離子B．垃圾焚燒不僅可以用于發(fā)電，還不會(huì)帶來(lái)任何新的污染C．減少使用、加強(qiáng)回收和再利用是治理“白色污染”的主要途徑D．可通過(guò)改進(jìn)燃燒裝置和燃燒技術(shù)，減少煤等化石燃料燃燒產(chǎn)生的污染參考答案：B略9.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z參考答案：B試題分析：X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，為鈉元素，ZX形成的化合物為中性，說(shuō)明為氯化鈉，則Y為硫元素，W為氧元素。A、鈉離子和氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故鈉離子半徑小于氧離子半徑，故錯(cuò)誤；B、氧和鈉形成的化合物為氧化鈉或過(guò)氧化鈉，其水溶液都為氫氧化鈉，顯堿性，故正確；C、水和硫化氫比較，水穩(wěn)定性強(qiáng)，故錯(cuò)誤；D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中高氯酸是最強(qiáng)酸，故錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系【名師點(diǎn)睛】本試題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，首選根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷，這就需要掌握?。ǚ牵┙饘傩缘膹?qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)中夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用，審清題意如是不是最高價(jià)等。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。本題難度適中，常由于物質(zhì)的某個(gè)性質(zhì)未掌握好導(dǎo)致失誤、失分。10.(08鄞州中學(xué)限時(shí)訓(xùn))下列說(shuō)法正確的是

（

） A.有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的，如二氧化碳、二氧化硫等；有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如金剛石、重晶石等；有些物質(zhì)是由離子直接構(gòu)成的，如食鹽、純堿等B.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒，也是化學(xué)變化中的最小微粒C.N2O5、N2O3、NO2不都是酸性氧化物；Na2O、Na2O2、Al2O3不都是堿性氧化物D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：答案：C11.下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（）A.

純堿溶液去油污

B.

鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C.

加熱氯化鐵溶液顏色變深

D.

濃硫化鈉溶液有臭味

參考答案：答案：B考點(diǎn)：本題主要考查了鹽類水解知識(shí)，同時(shí)還涉及到酯的水解、鋼鐵的電化學(xué)腐蝕等知識(shí)。解析：純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，故A與鹽類水解有關(guān)；B為鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，與鹽類水解無(wú)關(guān)；C溶液顏色變深是因?yàn)辂}類水解是吸熱反應(yīng)；D溶液有臭味是因?yàn)榱蚧c水解后產(chǎn)生了少量的硫化氫。12.T℃時(shí)，在1L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

△H=-49.0kJ·mol-1測(cè)得H2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示．下列說(shuō)法不正確的是時(shí)間/minc(H2)／mol·L-1c(CH3OH)／mol·L-1v(正)和v(逆)比較

t060？t131v(正)=v(逆)A．t0～t1時(shí)間內(nèi)υ(H2)=3/(t1-t0)mol·(L·min)-1B．t1時(shí)，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率C．t0時(shí)，v(正)＞v(逆)D．T℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等參考答案：B略13.如下圖所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．第①步中除去粗鹽中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸B．第②步中工業(yè)上可采用石墨為陰極，鐵為陽(yáng)極，采用陽(yáng)離子交換膜的電解裝置C．第③步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無(wú)水MgCl2D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原參考答案：D【Ks5u解析】A、除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，先除硫酸根離子，需要BaCl2溶液，再除鎂離子，需要NaOH溶液，最后除鈣離子，加入Na2CO3溶液，A錯(cuò)誤；B、氯堿工業(yè)中，電解池的陽(yáng)極材料也是惰性的，B錯(cuò)誤；C、由③的轉(zhuǎn)化可知，結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水并生成氯化鎂，為防止鎂離子水解，應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D、由④可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合價(jià)為-1價(jià)，單質(zhì)中溴元素的化合價(jià)為0，則在反應(yīng)中溴元素的化合價(jià)升高，由信息可知溴元素被氧化，第⑤、⑥步是溴的提純，既有溴元素被氧化也有溴元素被還原；D正確；選D．14.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是(

)A．向乙二酸溶液中加入碳酸鈉溶液，可以比較碳酸與乙二酸的酸性強(qiáng)弱B．向混有少量苯酚的苯中加入飽和溴水，通過(guò)過(guò)濾可以除去苯酚C．向某溶液中依次加入氯水和硫氰化鉀溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液中含有Fe2+D．向等量雙氧水溶液中分別加入綠豆大小的氯化鐵和硫酸銅固體，比較二者的催化能力參考答案：A略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0．1NAC．0．1mol的CaC2中含陰離子數(shù)是0．1NAD．1L0．1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0．1NA參考答案：C試題分析：A、甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，1mol甲醇中含有C－H有3mol，故錯(cuò)誤；B、沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，故錯(cuò)誤；C、碳化鈣的電子式為，0.1mol碳化鈣中，含陰離子的物質(zhì)的量為0.1mol，故正確；D、碳在溶液中存在形式有：HCO3－、CO32－、H2CO3，則三者離子的物質(zhì)的量為0.1mol，故錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）有一瓶無(wú)色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①該溶液可使pH值試紙呈現(xiàn)紅色；②取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩，可見(jiàn)CCl4層呈現(xiàn)紫色；③取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；④取實(shí)驗(yàn)（3）之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；⑤取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，在此過(guò)程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無(wú)色氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，溶液中肯定存在的離子有____________________（2）肯定不存在的離子有__________________

_，（3）不能確定是否存在的離子有___________

。

（4）寫(xiě)出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________

___________________

。

參考答案：（每空2分共8分）（1）NH4+、Al3+、I-、SO42-（2）Ba2+、Fe3+、CO32-、NO3-（3）K+Cl-

（4）寫(xiě)出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2I-+Cl2===2Cl-+I2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.元素A、B、C是元素周期表中短周期的三種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題。元素AB

C性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產(chǎn)生大量白煙，所得產(chǎn)物的陽(yáng)離子與D的陽(yáng)離子電子數(shù)相同。單質(zhì)是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。最高價(jià)氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物D。（1）寫(xiě)出B在元素周期表的位置_______

___。（2）C的氣態(tài)氫化物的電子式__________，檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是_______

_______。（3）D的水溶液呈_________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，其原因用離子方程式表示為_(kāi)______________

_________。參考答案：(1)第三周期，ⅣA，（2）略向含有D的陽(yáng)離子的溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變監(jiān)，證明含有銨根離子(其他合理的答案參照給分)(3)酸性

NH4+＋H2ONH3H2O＋H＋略18.已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）

（1）T℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：

時(shí)間/minCOH2O（g）CO2H200．2000．3000020．1380．2380．0620．06230．1000．2000．1000．10040．1000．2000．1000．10050．1160．2160．084C160．0960．2660．104C2

第5．6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后測(cè)得的。則第4～5min之間，改變的條件

，第5～