廣東省廣州市第六十七中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

廣東省廣州市第六十七中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.生活中常用到一些化學(xué)知識，下列分析中正確的是A．醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于水B．用雙氧水的稀溶液清洗傷口可以殺菌消毒C．袋裝食品的干燥劑硅膠和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D．將碘鹽加入淀粉溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼仕{(lán)色參考答案：B2.A．生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C．墨水液面回升時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-D．U形管中溶液pH逐漸減小參考答案：C略3.如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是（）A．31d和33d屬于同種核素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞eC．工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和cD．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素中，a為﹣2價(jià)、e為+6價(jià)，處于VI族，可推知a為O、e為S，b有+1價(jià)，原子序數(shù)大于氧，則b為Al，由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期，化合價(jià)分別為+3、+5，則c為Al、d為P，據(jù)此解答．【解答】解：短周期元素中，a為﹣2價(jià)、e為+6價(jià)，處于VI族，可推知a為O、e為S，b有+1價(jià)，原子序數(shù)大于氧，則b為Al，由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期，化合價(jià)分別為+3、+5，則c為Al、d為P．A．31d和33d質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性a（O）＞e（S）＞d（P），故氫化物穩(wěn)定性：a＞e＞d，故B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上電解熔融氯化鈉冶煉鈉，電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故C正確；D．a(chǎn)和b形成的化合物過氧化鈉，含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤，故選：C．4.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（

）A．取a克混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物與稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物充分加熱，減重b克

D．取a克混合物與Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：AA．取a克混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克，堿石灰吸收的除了二氧化碳還有水蒸氣，故此會(huì)產(chǎn)生系統(tǒng)誤差，無法真正求出兩者的準(zhǔn)確的量；其他的符合題意。5.將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mLpH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL,則NaOH溶液的濃度為(

)A、0.1mol/L

B、0.2mol/L

C、0.4mol/L

D、0.8mol/L參考答案：D略6.將1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)

△H＜0，并達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)ω(HI)隨時(shí)間(t)變化如圖(Ⅱ)所示。若改變反應(yīng)條件，ω(HI)的變化如圖(Ⅰ)所示，則改變的條件可能是A．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積C．恒容條件下升高溫度D．恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積參考答案：C略7.參考答案：答案：C8.從某些性質(zhì)看，NH3與H2O、NH與H3O＋、NH與OH－、NH2－與O2－相似，下列有關(guān)化學(xué)方程式不正確的是A．氯化銨與KNH2反應(yīng)：NH4Cl＋KNH2===KCl＋2NH3↑B．二價(jià)活潑金屬M(fèi)與液氨反應(yīng)：M＋2NH3===M(NH2)2＋H2↑C．鹽酸與MNH反應(yīng)：2HCl＋MNH===MCl2＋NH3↑D．氯化銨與MO反應(yīng)：2NH4Cl＋MO===M(NH2)2＋2HCl＋H2O參考答案：D略9.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是（）A．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應(yīng)B．該物質(zhì)分子中最多可以有9個(gè)碳原子在同一平面上C．1mol該物質(zhì)最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗13mol氧氣

參考答案：B考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含﹣COOH、碳碳雙鍵，結(jié)合羧酸、烯烴的性質(zhì)以及苯環(huán)、烯烴的結(jié)構(gòu)來解答．解答：解：A．含有羧基，可發(fā)生取代、酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化和加聚反應(yīng)，故A正確；B．與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上，且與碳碳雙鍵直接相連的原子也在同一個(gè)平面上，則該物質(zhì)分子中最多可以有11個(gè)碳原子在同一平面上，故B錯(cuò)誤；C．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol該物質(zhì)最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．有機(jī)物分子式為C9H12O2，1mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗氧氣的物質(zhì)的量為（11+﹣1）mol=13mol，故D正確．故選B．點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、羧酸性質(zhì)的考查，題目難度不大．10.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.2?甲基丁烷也稱異丁烷

B.由乙醇生成乙醛屬于加成反應(yīng)C.C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體

D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物參考答案：CA．異丁烷含有4個(gè)C原子，2-甲基丁烷含有5個(gè)C原子，不是同一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．由乙醇生成乙醛，氫原子減少，屬于氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．同分異構(gòu)體是化合物具有相同分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，C4H10的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH32種，CH3CH2CH2CH3分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；CH3CH(CH3)CH3分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；故C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種，故C正確；D．油脂不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。11.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

（

）

A．水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－12mol·L－1的溶液：NH．Na＋．Cl－．HCO

B．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－．I－．K＋．Br－

C．能使pH試紙變藍(lán)色的溶液：Na＋．AlO2－．S2－．CO

D．澄清透明的無色溶液：ClO－．MnO．Al3＋．SO參考答案：C略12.下列操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.目的：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).目的：配制銀氨溶液C.目的：比較Al、Fe、Cu活動(dòng)性D.目的：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣參考答案：B略13.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）

A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5

參考答案：答案：C14.為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

（

）A．加入CH3COONa固體，v(H2)減小

B．加入Na2SO4固體，v(H2)減小C．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變

D．滴加少量CuSO4固體，v(H2)減小參考答案：A略15.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅．在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL．灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是（）A．35gB．30gC．20gD．15g參考答案：

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．分析：根據(jù)氯元素守恒2n（CuCl2）=n（HCl），根據(jù)Cu元素守恒n（CuO）=n（CuCl2），再根據(jù)m=nM計(jì)算CuO的質(zhì)量．解答：解：根據(jù)氯元素守恒2n（CuCl2）=n（HCl）=0.5L×1mol/L=0.5mol，故n（CuCl2）=0.25mol，根據(jù)Cu元素守恒n（CuO）=n（CuCl2）=0.25mol，則m（CuO）=0.25mol×80g/mol=20g，故選C．點(diǎn)評：本題考查混合物計(jì)算，難度不大，注意利用原子守恒進(jìn)行解答．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去，必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。氣體abcdC2H4乙醇濃H2SO4NaOH溶液濃H2SO4Cl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4NH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHNO稀HNO3銅屑H2OP2O5（1）上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是

。（2）指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由（可以不填滿）①氣體

，理由是

。②氣體

，理由是

。③氣體

，理由是

。④氣體

，理由是

。參考答案：（1）NO（2）①C2H4裝置中沒有溫度計(jì)，無法控制反應(yīng)溫度②Cl2反應(yīng)生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了③NH3

反應(yīng)生成的NH3被c中的H2O吸收了略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，B原子的價(jià)電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素．E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對成對電子，F(xiàn)元素的基態(tài)原子第四能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子．（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖

．（2）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

（用元素符號表示）（3）BD32﹣中心原子雜化軌道的類型為

雜化；CA4+的空間構(gòu)型為

（用文字描述）．（4）1molBC﹣中含有π鍵的數(shù)目為

NA．（5）D、E元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性

＞

（填化學(xué)式），理由是

．（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式是

，C原子的配位數(shù)是

．若相鄰C原子和F原子間的距離為acm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為

g/cm3（用含a、NA的符號表示）．參考答案：（1）；（2）N＞O＞C；（3）sp2；正四面體；（4）2；（5）H2O；H2Se；H2O中共價(jià)鍵的鍵能高于H2Se；（6）Cu3N；6；．

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，應(yīng)為H元素，B原子的價(jià)電子排布為nsnnpn，n=2，應(yīng)為C元素，D是地殼中含量最多的元素，應(yīng)為O元素，則C為N元素，E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對成對電子，應(yīng)為Se元素，F(xiàn)元素的基態(tài)原子第四能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子，為Cu元素，以此解答該題．【解答】解：A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，應(yīng)為H元素，B原子的價(jià)電子排布為nsnnpn，n=2，應(yīng)為C元素，D是地殼中含量最多的元素，應(yīng)為O元素，則C為N元素，E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對成對電子，應(yīng)為Se元素，F(xiàn)元素的基態(tài)原子第四能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子，為Cu元素，（1）由以上分析可知E為Se元素，最外層有6個(gè)電子，價(jià)電子排布圖為，故答案為：；（2）同周期元素從左到由元素的第一電離能逐漸增大，由于O原子核外價(jià)電子排布式2s22p4，而N原子核外價(jià)電子排布式2s22p3，2p亞層屬于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去一個(gè)電子，因此第一電離能較大的為N元素，則順序?yàn)镹＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；（3）CO32﹣中心原子形成3個(gè)σ鍵，孤電子對數(shù)為=0，雜化軌道的類型為sp2，NH4+中心原子形成4個(gè)σ鍵，空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：sp2；正四面體；（4）CN﹣與N2為等電子體，含有C≡N鍵，則1molBC﹣中含有π鍵的數(shù)目為2NA，故答案為：2；（5）非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，鍵能越大，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則H2O＞H2Se，故答案為：H2O；H2Se；H2O中共價(jià)鍵的鍵能高于H2Se；（6）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，N原子位于定點(diǎn)，個(gè)數(shù)為8×=1，Cu位于棱，個(gè)數(shù)為12×=3，則化學(xué)式為Cu3N，晶胞中位于定點(diǎn)和棱心的位置最近，則N原子的配位數(shù)是6，若相鄰C原子和F原子間的距離為acm，則邊長為2acm，晶胞的體積為8a3cm3，晶胞的質(zhì)量為g，則密度為g/cm3=g/cm3，故答案為：Cu3N；6；．18.部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.離子半徑的大小順序：d<e<fB.與x形成簡單化合物的沸點(diǎn)：y>z>dC.除去實(shí)驗(yàn)后試管中殘留的g單質(zhì)，可用熱的氫氧化鈉溶液D.g、h的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：h>g參考答案：C根據(jù)題意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分別為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。A.O2-、Na＋和Al3＋只有兩個(gè)電子層，核外電子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，離子半徑大小順序?yàn)镺2->Na＋>Al3＋，A錯(cuò)誤；B.CH4、NH3、H2O中，CH4、NH3常溫下為氣體，H2O在常溫下呈液態(tài)，沸點(diǎn)最高，B錯(cuò)誤；C.硫能夠與熱的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉等可溶性物質(zhì)而除去，C正確；D.g、h的氧化物對應(yīng)的水化物含氧酸有多種，不是最高價(jià)含氧酸，無法比較酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：比較含氧酸的酸性的時(shí)候，一定要看準(zhǔn)是該元素的最高價(jià)氧化物的水化物，即最高價(jià)含氧酸，才能比較酸性強(qiáng)弱。19.（2005·北京卷）29.CO、CH4均為常見的可燃性氣體。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是___________。（2）已經(jīng)在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________________________。（3）120°C、101kPa下，amL由CO、CH4組成的混合氣體在bmLO2中完全燃燒后，恢復(fù)到原