廣東省廣州市環(huán)城中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省廣州市環(huán)城中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．分子式為C2H4O2且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物一定是乙酸C．油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：D2.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．在80℃pH=10的溶液中：Na+、CH3CHO、Ag(NH3)2+、NO3—B．溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+、Cl—、NO3—C．與鎂反應(yīng)只產(chǎn)生氫氣的溶液中：NO3—、Cl—、H+、A13+D．=1.0×10-12溶液中：C6H5O—、K+、SO42—、CH3COO—參考答案：BA．在堿性溶液中，Ag(NH3)2+能把CH3CHO氧化為CH3COOH，故不能共存；B、溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+、Cl—、NO3—，這些離子之間不能反應(yīng)，故可以大量共存，正確；C、此組離子NO3—、Cl—、H+、A13+可以共存，但是假如金屬鎂后不能產(chǎn)生氫氣，錯誤；D、=1.0×10-12的溶液中顯示酸性，弱酸跟離子不能存在，C6H5O—、CH3COO—不能存在，錯誤。3.電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列敘述不正確的是（

）

A．在總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2的原電池中，正極材料為石墨，HNO3

做電解質(zhì)溶液

B．如右圖：若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C．電解飽和食鹽水一段時間后，溶液的PH值增大D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲烷—空氣燃料電池，放電時的負(fù)極反應(yīng)式：CH4+10OH－一8e－=C0+7H20參考答案：A略4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.合成纖維，主要是以化石燃料為原料生產(chǎn)

B.太陽能、氫能等都屬于新能源C.煤的干餾也稱為煤的焦化，可得煤油

D.電能是使用最方便的一種二次能源參考答案：CA.生產(chǎn)合成纖維的主要原料來自于沒和石油，故A正確；B.B、太陽能、氫能都屬于人類正在開發(fā)利用的新能源，故B正確；C.石油分餾都可獲得直餾汽油、煤油、柴油、瀝青等，煤的干餾不能得到煤油，故C錯誤；D.我們使用的電能都是通過其它能源的消耗得到的，是二次能源，故D正確；故選C。5.制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：下列說法不正確的是

（

）

A．M的分子式為C6H12O6

B．N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH

C．④的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)

D．淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體參考答案：D略6.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是（）A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C．若分子數(shù)相等，則體積相等

D．若體積相等，則密度相等參考答案：答案：C高考考點(diǎn)：物質(zhì)的量有關(guān)計算，阿伏加德羅定律及其推論，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系。備考提示：物質(zhì)的量是中學(xué)化學(xué)計算的基礎(chǔ)，阿伏加德羅定律及其推論是是中學(xué)化學(xué)的重難點(diǎn)知識之一，二者也是我們定量解決化學(xué)問題的重要基本工具之一。在備考復(fù)習(xí)中應(yīng)將阿伏加德羅定律及其推論理解透徹，并要進(jìn)行相應(yīng)的強(qiáng)化訓(xùn)練。7.下列過程中，屬于化學(xué)變化的是A．用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)B．用蒸餾法制取蒸餾水C．干冰氣化D．鐵鍋生銹參考答案：D試題分析：化學(xué)變化必須有新物質(zhì)生成，據(jù)此解答．A．用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)，是利用碘具有升華的物理性質(zhì)，故A錯誤；B．用蒸餾法制取蒸餾水，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理過程，故B錯誤；C．干冰氣化是干冰固態(tài)到氣態(tài)的轉(zhuǎn)化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D．鐵鍋生銹是鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成三氧化二鐵，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故D正確；故選：D．8.在防止禽流感疫情時，防疫部門使用了大量含氯類消毒劑，其中的一氯胺（NH2Cl）是一種長效緩釋有機(jī)氯消毒劑，能水解生成具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍。下列有關(guān)一氯胺的說法正確的是（

）A．一氯胺中氯元素的化合價為-1價B．一氯胺水解的產(chǎn)物為NH2OH（羥氨）和HClC．一氯胺起消毒作用的物質(zhì)與漂白粉起消毒作用的物質(zhì)相同D．一氯胺的摩爾質(zhì)量為51.5參考答案：C試題分析：A、一氯胺（NH2Cl）水解生成具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，說明水解生成的物質(zhì)是次氯酸，則NH2Cl中氯元素的化合價為+1價，A錯誤；B、一氯胺水解的產(chǎn)物應(yīng)為NH3和HClO，B錯誤；C、一氯胺起消毒作用的物質(zhì)與漂白粉起消毒作用的物質(zhì)相同，都是HClO，C正確；D、一氯胺的摩爾質(zhì)量為51.5g/mol，D錯誤。答案選C。9.鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用。其電極材料是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液是稀硫酸。下列說法正確的是

（

）

A．電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4 B．電池放電后，電池中溶液的pH變大

C．電池充電時，陰極反應(yīng)為：Pb—2e—+SO2-4=PbSO4

D．電池充電時，把鉛蓄電池的正極與外電源負(fù)極相連參考答案：B略10.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（）A．將石灰石加入新制氯水中，固體逐漸溶解（H+）B．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色（Cl2）C．使紅色布條退色（HCl）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）參考答案：C考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．

專題：鹵族元素．分析：氯氣與水反應(yīng)，發(fā)生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．解答：解：A．氯水顯酸性，能與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2氣體，固體溶解，故A不選；B．氯水含有氯氣，具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，故B不選；C．HCl不具有漂白性，不能使布條褪色，故C選；D．氯離子和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故D不選．故選C．點(diǎn)評：本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于氯水的組成和性質(zhì)的考查，為高頻考點(diǎn)，難度大不，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)11.現(xiàn)有下列六個轉(zhuǎn)化,其中不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是(

)①

②

③

④

⑤

⑥A.①②⑥

B.②③④C.③④⑤

D.②④參考答案：D略12.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)三組峰且峰面積之比為3:2:2的是

(

)A.

B.

C.

D.參考答案：B略13.下列化學(xué)用語表示正確的是A.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH3

B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為16的硫原子：4832S

D.氫氧化鈉的電子式：參考答案：A甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH3，故A正確；Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：,故B錯誤；中子數(shù)為16的硫原子：，故C錯誤；氫氧化鈉的電子式：，故D錯誤。14.在一定溫度下，將6molC02和8molH2充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C02(g)+3H2(g)CH30H(g)+H20(g)AH<O，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是（

）A.反應(yīng)前4min的平均速率v(C02)=0.45mol/(L'min)B.達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%C.其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡時CH30H的體積分?jǐn)?shù)增大D.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5參考答案：D解析：v(H2)＝（8-2.6）mol÷（2L×4min）＝0.675mol·L－1·min－1，則v(C02)=0.225mol/(L·min)，A項(xiàng)錯誤；平衡時n(H2)＝2mol，H2的轉(zhuǎn)化率為（8-2）/8=75%，B錯誤；升溫，平衡逆向移動，新平衡時CH30H的體積分?jǐn)?shù)減小，C項(xiàng)錯誤。平衡時n(H2)＝2，平衡濃度c（H2）=c（H2O）=c（CH30H）=1mol/L，c（C02）=2mol/L，則K＝0.5，D項(xiàng)正確。15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體中含有O原子數(shù)為3NA

B．8.4gNaHCO3晶體中含有CO32-數(shù)為0.1NA

C．將0.1molAlCl3溶于1L水中，所得溶液含有Al3+數(shù)為0.1NA

D．1molCl2被FeBr2溶液完全吸收，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：

已知：主反應(yīng)

2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)

2Na2CO3·3H2O2(s)

ΔH<0副反應(yīng)

2H2O2=2H2O+O2↑50°C時

2Na2CO3·3H2O2(s)開始分解請回答下列問題：（1）圖中支管的作用是

▲

。（2）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有

▲、

▲

和

▲

。（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇，均可析出過碳酸鈉，原因是

▲

。（4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是

▲

。（5）下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉分解的有

▲

。A．Fe2O3

B．CuO

C．Na2SiO3

D．MgSO4（6）準(zhǔn)確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol·L-1H2SO4，用2.000×10-2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時消耗30.00mL（酸性條件下，KMnO4轉(zhuǎn)化為Mn2+）。①完成滴定反應(yīng)化學(xué)方程式：KMnO4+2Na2CO3·3H2O2+H2SO4=

▲

。②產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

▲

。參考答案：（1）平衡壓強(qiáng)

（2）冷水浴

磁力攪拌

緩慢滴加H2O2溶液

（3）降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）

（4）洗去水份，利于干燥

（5）AB（6）6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4

=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O

25.50%

(或0.2550)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去．回答下列問題：（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅰ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)．①反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是

．A．熱分解法

B．熱還原法

C．電解法②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)a的化學(xué)方程式是

．③通過比較反應(yīng)I、II的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性

（填“強(qiáng)”或“弱”）．（2）若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)．①反應(yīng)II是化合反應(yīng)．目前常用乙作為燃煤的脫硫劑，則乙脫硫的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．②在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體．其反應(yīng)的離子方程式是

．參考答案：（1）①C；②2Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；③強(qiáng)；（2）①CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4，；②2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl﹣+2HClO+CO2↑．解：（1）①反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，丙是氫氣，丁是氯化氫；若甲、乙是兩種常見金屬，能和水反應(yīng)的常見金屬是鐵、鈉，焰色反應(yīng)的物質(zhì)含有鈉元素，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以甲是鈉乙是鐵，鈉是活潑金屬，采用電解熔融鹽的方法冶煉，故選C；②通過以上分析知，乙是鐵，高溫條件下，鐵和水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為2Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案為：2Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；③根據(jù)反應(yīng)條件知，鈉的金屬性比鐵強(qiáng)，比較金屬性強(qiáng)弱的方法還有：與酸反應(yīng)置換氫氣的難易程度、其堿的堿性強(qiáng)弱等，故答案為：強(qiáng)；（2）①反應(yīng)II是化合反應(yīng)．目前常用乙作為燃煤的脫硫劑，則乙脫硫的主要反應(yīng)是氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣的化學(xué)方程式是，CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4，；故答案為：CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4，；②氯水中含有鹽酸和次氯酸，在飽和氯水中加塊狀石灰石，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而能制得較濃HClO溶液，離子反應(yīng)方程式為：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl﹣+2HClO+CO2↑，故答案為：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl﹣+2HClO+CO2↑．18.安全氣囊是行車安全的重要設(shè)施。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽遥瑥亩Ｗo(hù)司機(jī)及乘客。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行研究。經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、0四種元素。

(1)氧元素在元素周期表中的位置是

，Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是

(用離子符號表示)

(2)水溶性實(shí)驗(yàn)表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解。不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸。已知該不溶物能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)