廣東省廣州市龍江中學2021年高一化學月考試題含解析

廣東省廣州市龍江中學2021年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.相等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是（

）

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1

②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2

③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3

④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1

A．①和④

B．②和③

C．②和④

D．①②③④參考答案：D略2.下列反應的離子方程式正確的是A.NaHCO3溶液與鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.將少量的銅屑放入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgC.用醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D.鐵和稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑參考答案：BA、NaHCO3溶液與鹽酸：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，A錯誤；B、將少量的銅屑放入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B正確；C、醋酸難電離，用化學式表示，用醋酸溶液除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，C錯誤；D、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D錯誤，答案選B。3.下列反應一定屬于氧化還原反應的是（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，發(fā)生氧化還原反應時，應存在元素化合價的變化，以此解答該題．【解答】解：A．化合反應不一定為氧化還原反應，如氧化鈉和水的反應，故A錯誤；B．分解反應不一定為氧化還原反應，如碳酸氫鈉的分解，故B錯誤；C．置換反應有單質參加，一定存在元素化合價的變化，為氧化還原反應，故C正確；D．復分解反應一定不是氧化還原反應，故D錯誤．故選C．4.醫(yī)學上在對抗癌物質的研究中發(fā)現(xiàn)具有抗癌作用，而沒有抗癌作用。對此下列敘述正確的是（

）A.兩者互為同分異構體，都是以Pt原子為中心的四面體結構B.兩者互為同分異構體，都是以Pt原子為中心的平面結構C.兩者為同一物質，都是以Pt原子為中心的四面體結構D.兩者為同一物質，都是以Pt原子為中心的平面結構

參考答案：B略5.家里的食用花生油中如果混有水份，可以采用下列何種方法分離（

）A、過濾

B、蒸餾

C、分液

D、結晶參考答案：C略6.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生酯化反應，一段時間后，分子中含有18O的物質有

()A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略7.下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是

（

）

A．有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應

B．氧化還原反應的本質是元素化合價的升降

C．失電子的反應物在反應中作氧化劑，反應中被還原

D．金屬單質在化學反應中一定作還原劑

參考答案：D略8.純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（

）A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同質量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度參考答案：D9.下列敘述正確的是A．NaCl晶體不導電，所以NaCl晶體中不存在離子B．在化學反應中，原子的核外電子數(shù)不會發(fā)生變化C．發(fā)現(xiàn)原子核的科學家是盧瑟福D．由RO43－離子中R為＋5價可推斷R的最外層電子數(shù)為5參考答案：D略10.從1L

1

mol／LNaOH溶液中取出100ml，下列關于這100ml溶液的敘述中錯誤的是A.含NaOH

0.1mol

B.濃度為

1

mol／LC.含NaOH

4g

D.濃度為0.1mol／L參考答案：D略11.有一空瓶的質量為W1g，向該瓶充入氧氣后的質量為W2g，在相同條件下充入某一單質氣體，其質量為W3g，則此單質氣體的摩爾質量為（

）A、×32g·mol－1

B、×32g·mol－1

C、×32

D、×32

參考答案：B略12.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：,這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3C．為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度

D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D13.下列說法不正確的是A.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣B.鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等從其熔融鹽中置換出來C.常溫常壓下，二氧化氮與四氧化二氮共存于同一個體系中D.因為鈍化，工業(yè)上可用鋁槽盛放熱的濃硫酸或濃硝酸參考答案：DA.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，A正確；B.鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等從其熔融鹽中置換出來，B正確；C.常溫常壓下，二氧化氮與四氧化二氮共存于同一個體系中，存在平衡關系：2NO2N2O4，C正確；D.因為鈍化，工業(yè)上可用鋁槽盛放冷的濃硫酸或濃硝酸，加熱時鋁與濃硝酸或濃硫酸反應，D錯誤，答案選D。14.下列物質可以用來鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯的試劑是A．稀硫酸

B．NaOH溶液C．碳酸鈉溶液

D．紫色石蕊溶液參考答案：CD15.下列各組物質的性質依次遞減的是A．堿性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH

B．還原性：HCl、HBr、HIC．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4

D．穩(wěn)定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm﹣3）配制成濃度為0.5mol?L﹣1的稀硫酸500ml．（1）選用的主要儀器有：①玻璃棒，②燒杯，③量筒，④膠頭滴管，⑤．（2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復顛倒搖勻C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．洗凈所用儀器E．稀釋濃H2SO4

F．將溶液轉入容量瓶其操作正確的順序依次為．（3）簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為ml．②在轉入容量瓶前燒杯中液體應，否則會使?jié)舛?；并洗滌燒杯和玻璃?～3次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會使?jié)舛龋鄱ㄈ輹r必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛龋畢⒖即鸢福?.500mL容量瓶2.AEFCBD3.13.6

冷卻

偏高

偏低

偏高考點：溶液的配制．專題：化學實驗基本操作．分析：（1）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；根據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序；（3）依據C=計算濃硫酸的物質的量濃度，依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積；分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=進行誤差分析．解答：解：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為：500mL容量瓶；用濃硫酸配制稀硫酸的一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為：AEFCBD；故答案為：AEFCBD；（3）①98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm﹣3）的物質的量濃度C==18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變則V×18.4mol/L=500ml×0.5mol?L﹣1，解得V=13.6mL；故答案為：13.6；②容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱液體，在轉入容量瓶前燒杯中液體應冷卻；否則趁熱定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會導致溶質的物質的量偏小，導致溶液濃度偏低；故答案為：冷卻；偏高；偏低；③定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛?，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；故答案為：偏高．點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，題目難度不大，側重考查學生分析實驗能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列各物質哪些是電解質，哪些是非電解質？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．參考答案：屬于電解質的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質的是：CH3CH2OH考點：電解質與非電解質．分析：電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化狀態(tài)下能導電，是電解質；BaSO4在熔化狀態(tài)下能導電，是電解質；CH3CH2OH在水中和熔化狀態(tài)下都不能導電，是非電解質；NaOH在水中或熔化狀態(tài)下能導電，是電解質；Fe為金屬，既不是電解質也不是非電解質；H2SO4在水中能導電，是電解質；H2O能微弱電離，是電解質；故屬于電解質的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質的是：CH3CH2OH；答：屬于電解質的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質的是：CH3CH2OH．點評：本題考查電解質、非電解質概念的辨析，難度不大．解題時緊抓住電解質必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．18.下列物質之間有如下反應關系:已知由E轉化成C的現(xiàn)象是:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色?；卮?[(1)寫出下列物質的化學式:甲________,丙________。(2)寫出E→C反應的化學方程式:___________________________。為了獲得E，可以用新配制的D溶液與用不含O2的蒸餾水配制的乙溶液反應制備。(3)用相應晶體配制上述D溶液時你覺得還需加入

。(4)寫出Fe與H20在一定條件下反應的化學方程式

。參考答案：(1)Cl2KSCN

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3（3）鐵粉

（4）3Fe+

4H20（g）Fe3O4＋4H219.(9分)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結合表中信息回答下列問題。

WXYZ結構或性質最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物焰色反應呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負價之和為零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他三種物質發(fā)生化學反應，該元素是________(填元素符號)。（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據是________（填序號）。

A．自然界中的含量

B．單質與酸反應時失去的電子數(shù)

C．單質與水反應的難易程度

D．最高價氧化物對應水化物的堿性②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：

，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW