廣東省惠州市第七中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析

廣東省惠州市第七中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作中，先后順序正確的是（）A

稀釋濃硫酸時(shí)，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水B

為測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量，稱樣時(shí)，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝C

為檢驗(yàn)酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后硝酸鋇溶液D

在制取干燥純凈的氯氣時(shí)，先使氯氣通過水（或飽和食鹽水），后通過濃硫酸參考答案：答案：D2.化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料B．燃煤、汽車尾氣、工業(yè)廢氣等是霧霾形成的人為因素C．日常生活中人們大量使用鋁制品，是因?yàn)槌叵落X不能與氧氣反應(yīng)D．神舟11號(hào)飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能所用轉(zhuǎn)換材料是單晶硅參考答案：C3.參考答案：D略4.將一小塊鈉投入盛有適量硫酸銅水溶液的燒杯中，下列所述現(xiàn)象不符合實(shí)際的是(

)

A.鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)

B.有氣體產(chǎn)生

C.燒杯底部有紅色的金屬銅析出

D.溶液中有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)參考答案：C略5.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

（

）

①

②

③

④

⑤

A．①③

B．①④

C．②④

D．③⑤參考答案：B略6.等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是A．升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小B．增大壓強(qiáng)，Z的濃度不變C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：C略7.高純度晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場“革命”。它可以按下列方法制備：下列說法正確的是A.步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2＋CSi＋CO2↑B.步驟①②③中每生成或反應(yīng)1molSi，轉(zhuǎn)移4mol電子C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)D.SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)67.6℃），通過蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3參考答案：D知識(shí)點(diǎn):氧化還原反應(yīng)硅及其化合物B3D1解析：步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2＋2CSi＋2CO↑，A錯(cuò)誤；步驟②③中每生成或反應(yīng)1molSi，轉(zhuǎn)移2mol電子，B錯(cuò)誤；硅能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和氫氣，C錯(cuò)誤；D正確。思路點(diǎn)撥:沸點(diǎn)相差較大的互溶液體可采取蒸餾法分離。8.下列離子方程式正確的是

A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：

Fe+2H+=Fe3++H2↑

B．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3ˉ+OHˉ=CO2↑+H2OC．氯化鈣溶液與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32ˉ=CaCO3↓D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++SO42ˉ+2OHˉ+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓參考答案：D略9.現(xiàn)有含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為(

)A．1∶1∶3

B．1∶2∶4

C．1∶1∶4

D．1∶3∶1參考答案：C略10.下列說法錯(cuò)誤的是()A．ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量B．6C的電子排布式1s22s22px2違反了洪特規(guī)則C．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理參考答案：A略11.肼(N2H2)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如下圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：。用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中含電子總數(shù)為5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2gN2H4中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.6NAD．若生成3.6gH2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA參考答案：D12.下列有關(guān)說法正確的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H<0B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)參考答案：B 13.參考答案：B14.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是()A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B．原子半徑：Na＞O；離子半徑：Na+＜O2-C．和兩種核素的核外電子數(shù)之差為1D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)參考答案：B略15.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化

B．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人體無毒

C．可用于文物年代的鑒定，與互為同素異形體

D．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.步驟二的濾液中可能含有CO32-，寫出檢驗(yàn)CO32-的方法。參考答案：取樣，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明有CO32-。（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分)為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同學(xué)準(zhǔn)確量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的FeS04溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g。(1)通過計(jì)算，填寫下表：

C(H+)C(SO42—)C(Fe2+、Fe3+)

注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的總的物質(zhì)的量的濃度(2)計(jì)算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。

(3)當(dāng)Fe2+部分被氧化時(shí)，試推導(dǎo)c(Fe2+、Fe3+)與c(H+)、c(SO42—)的關(guān)系。參考答案：(1)0.1mol/L

0.6mol/L

0.5moL/L

(每空2分)(2)根據(jù)電荷守恒有：2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)+c(H+)=2·c(SO42—)代入(1)中所求數(shù)據(jù)：2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)=1.1mol/L又c(Fe2+)+c(Fe3+)=0.5mol/L解得：c(Fe2+)=0.4mo1/L，c(Fe3+)=0.1mol/L

(2分)Fe2+被氧化的百分率為：×100%=20%

(2分)(3)若Fe2+沒有被氧化，c(Fe2+、Fe3+)=c(SO42—)－c(H+)若Fe2+全部被氧化，c(Fe2+、Fe3+)=

c(SO42—)－

c(H+)故當(dāng)Fe2+部分被氧化時(shí)，c(Fe2+、Fe3+)與c(H+)、c(SO42—)的關(guān)系為：c(SO42—)－

c(H+)>c(Fe2+、Fe3+)>

c(SO42—)－

c(H+)

(4分)略18.(5分)有一塊銅銀合金的質(zhì)量為51.6克，將它溶解在足量的稀硝酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集到6.72升氣體，求合金中銅的質(zhì)量.參考答案：19.2g略19.粉煤灰是燃煤電廠的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%，還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有關(guān)化學(xué)方程式為：Al6Si2O13

+3Na2CO3→2NaAlSiO4

+4NaAlO2

+3CO2↑Al6Si2O13

+5Na2CO3→2Na2SiO3

+6NaAlO2

+5CO2↑SiO2+Na2CO3

→Na2SiO3

+CO2↑(1)粉煤灰中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。(2)用1molAl6Si2O13和4molSiO2制得5molNaAlO2、1molNaAlSiO4，還應(yīng)制得Na2SiO3mol，共消耗Na2CO3mol（得到的固體中無SiO2）。(3)1molAl6Si2O13、4molSiO2