2017年高考一輪總復(fù)習(xí)同步課件考點(diǎn)15第29課時(shí)鹽類的水解及其應(yīng)用

第29課時(shí)鹽類的水解及其應(yīng)用課標(biāo)版化學(xué)考試要點(diǎn)命題規(guī)律備考策略1.理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)、過(guò)程、一般

規(guī)律。2.了解影響鹽類水解平衡的條件。3.了解鹽類水解對(duì)水電離的影響。4.學(xué)會(huì)鹽類水解離子方程式的書寫。5.了解鹽類水解的應(yīng)用。1.本課時(shí)的主要考查內(nèi)容有:(1)鹽類水解的原理及其應(yīng)用;(2)溶液中粒子濃度大小的比較。2.題型以選擇題為主,難度適中。如2

015年天津理綜,5T;2015年安徽理綜,1

3T;2015年江蘇單科,14T。對(duì)鹽類水解的復(fù)習(xí),主要抓住其實(shí)質(zhì);

對(duì)溶液中粒子濃度大小比較的復(fù)習(xí),

從分析電離和水解入手,掌握三種守

恒關(guān)系?？季V導(dǎo)學(xué)一、鹽類的水解及其規(guī)律1.鹽類水解的“五個(gè)要點(diǎn)”

教材研讀鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH(25℃)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、NaNO3否

——⑥

⑦

強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2是N

、C

⑧

⑨

弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、Na2CO3是CH3COO-、C

⑩

中性pH=7酸性pH<7堿性pH>72.水解方程式的書寫(1)一般要求一般鹽類水解程度很小?水解產(chǎn)物很少?氣體、沉淀不標(biāo)“↑”或“↓”,易分解產(chǎn)物(如NH3·H2O等)不寫

其分解產(chǎn)物的形式如NH4Cl水解的離子方程式為N

+H2O

。(2)鹽水解方程式的書寫a.多元弱酸鹽水解:分步進(jìn)行,以第一步為主。如Na2CO3水解的離子方程式為第一步水解NH3·H2O+H+C

+H2O

。第二步水解HC

+H2O

H2CO3+OH-。b.多元弱堿鹽水解:方程式一步寫完。如FeCl3水解的離子方程式為F

+3H2O

。c.雙水解:水解程度較大,書寫時(shí)要用“

”“↑”“↓”等。如Na2S溶液與AlCl3溶液混合反應(yīng)的離子方程式為2A

+3

+6H2O

。HC

+OH-

Fe(OH)3+3H+

2Al(OH)3↓+3H2S↑

自測(cè)1判斷下列說(shuō)法是否正確。(1)酸式鹽溶液不一定呈酸性。

(

)(2)離子能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性。

(

)(3)同濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大;同濃度的Na2CO

3和NaHCO3溶液相比后者pH小。

(

)(4)常溫下,pH=10的CH3COONa溶液與pH=4的NH4Cl溶液,水的電離程度相

同。

(

)(5)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液,水的電離程

度相同。

(

)

答案

(1)√

(2)?

(3)√

(4)√

(5)?自測(cè)2相同溫度、相同濃度的八種溶液,其pH由小到大的順序如圖所示,

圖中①②③④⑤代表的物質(zhì)可能分別為

(

)

A.NH4Cl

(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC.(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D.CH3COOHNH4Cl

(NH4)2SO4NaHCO3NaOH

答案

B由題圖可知,①②的溶液呈酸性,③、④、⑤的溶液呈堿性,排除D。相同溫度、相同濃度時(shí),(NH4)2SO4溶液比NH4Cl溶液pH小,排除A;CH3COONa、NaHCO3、NaOH溶液中NaOH溶液的堿性最強(qiáng),pH最大,排除C。二、影響鹽類水解的因素1.內(nèi)因——鹽本身的性質(zhì)(1)弱堿的堿性越弱,其陽(yáng)離子的水解程度就越①

,對(duì)應(yīng)鹽溶液的酸性

越②

。大強(qiáng)(2)弱酸的酸性越弱,其酸根離子的水解程度就越③

,對(duì)應(yīng)鹽溶液的堿

性越④

。2.外因(1)溫度:升高溫度,水解平衡⑤

移動(dòng),水解程度⑥

。(2)濃度:a.增大鹽溶液的濃度,水解平衡⑦

,水解程度⑧

,但水

解產(chǎn)生的離子濃度⑨

;加水稀釋,水解平衡⑩

,水解

程度

,但水解產(chǎn)生的離子濃度

。b.增大c(H+),促進(jìn)

的水解,抑制

的水解;增大c(OH-),促進(jìn)

的水解,抑制

的水解。大強(qiáng)正向增大正向移動(dòng)減小增大正向移動(dòng)增大減小強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽(3)加入與水解有關(guān)的其他物質(zhì)。例如,Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+,改變條件,影響結(jié)果如下表:條件移動(dòng)方向n(H+)pH現(xiàn)象升溫向右增大降低顏色變深通HCl氣體

增大降低顏色變淺加H2O向右增大升高顏色變淺加Fe粉向左

升高顏色

加NaHCO3粉末向右減小升高產(chǎn)生紅褐色沉淀及無(wú)色氣體加濃FeCl3溶液

增大

顏色變深向左減小變淺向右降低自測(cè)3

(2015河南鄭州模擬)在一定條件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:C

+H2O

HC

+OH-。下列說(shuō)法正確的是(

)A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.升高溫度,

減小D.加入NaOH固體,溶液pH減小

答案

B化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,A錯(cuò)誤;通入的CO2與OH-反應(yīng),使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),B正確;升高溫度,C

的水解程度增大,c(HC

)增大,c(C

)減小,

增大,C錯(cuò)誤;加入NaOH固體,c(OH-)增大,溶液的pH增大,D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)一溶液中粒子濃度的大小比較

1.分析溶液中粒子濃度大小的思路與方法首先必須有正確的思路:

其次要掌握解此類題的三個(gè)思維基點(diǎn):電離、水解和守恒(電荷守恒、物料

守恒及質(zhì)子守恒)?？键c(diǎn)突破2.溶液中粒子濃度大小比較的理論依據(jù)(1)電離理論①弱電解質(zhì)的電離是微弱的,電離產(chǎn)生的微粒非常少,同時(shí)要考慮水的電

離,如氨水中NH3·H2O、N

、OH-濃度的大小關(guān)系是c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(N

)。②多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的,以第一步電離為主。如在H2S溶液中:H2S、HS-、

、H+濃度的大小關(guān)系是c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(

)。①水解是微弱的(水解相互促進(jìn)的情況除外),水解生成的微粒濃度很小,本

身濃度減小的也很小,由于水的電離,水解后酸性溶液中c(H+)或堿性溶液中

c(OH-)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度。如NH4Cl溶液中:N

、Cl-、NH3·H2O、H+、OH-濃度的大小關(guān)系是c(Cl-)>c(N

)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)。②多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的,主要是第一步水解,如在Na2CO3

溶液中:C

、HC

、H2CO3濃度的大小關(guān)系是c(C

)>c(HC

)>c(H2CO3)。(2)水解理論電解質(zhì)溶液中,無(wú)論存在多少種離子,溶液都呈電中性,即陰離子所帶負(fù)電

荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在Na+、H+、HC

、C

、OH-,其電荷守恒關(guān)系式為c(Na+)+c(H+)=c(HC

)+c(OH-)+2c(C

)。(2)物料守恒電解質(zhì)溶液中,由于某些離子能夠水解或電離,離子種類有所變化,但原子

總是守恒的。如K2S溶液中

、HS-都能水解,故S原子以

、HS-、H2S三種形式存在,它們之間有如下守恒關(guān)系:c(K+)=2c(

)+2c(HS-)+2c(H2S)。3.溶液中微粒濃度間的三大定量關(guān)系(1)電荷守恒

由圖可得出Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式為c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與

物料守恒式推導(dǎo)得到。(3)質(zhì)子守恒如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移過(guò)程圖示如下:多元弱酸溶液,根據(jù)多步電離分析。如在H3PO4溶液中c(H+)>c(H2P

)>c(HP

)>c(P

)。多元弱酸的正鹽溶液,根據(jù)酸根離子的分步水解分析。如Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(C

)>c(OH-)>c(HC

)。(2)不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其的影響。如在相同物質(zhì)的量濃度的以下五種溶

液中:①NH4Cl、②HCOONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2CO3,c(N

)最大的是④,最小的是②。(3)混合溶液中各離子濃度的比較4.溶液中粒子濃度大小比較的規(guī)律(1)單一溶液中離子濃度的比較要進(jìn)行綜合分析,如電離因素、水解因素等。如在0.1mol·L-1的NH4Cl和0.1mol·L-1的NH3·H2O混合溶液中,各離子濃度的大小順序?yàn)閏(N

)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。在該溶液中,NH3·H2O的電離與N

的水解互相抑制,NH3·H2O的電離程度大于N

的水解程度,溶解顯堿性,c(OH-)>c(H+),同時(shí)c(N

)>c(Cl-)。

典例1

(2015江蘇鹽城期末)在0.1mol·L-1的Na2S溶液中,下列微粒濃度關(guān)

系正確的是

(

)A.c(Na+)=2c(

)B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.c(Na+)>c(

)>c(HS-)>c(OH-)D.c(Na+)=2c(

)+c(HS-)+2c(H2S)

答案

BNa2S是強(qiáng)堿弱酸鹽,

水解使溶液顯堿性,c(Na+)>2c(

),A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)質(zhì)子守恒原理,可知B項(xiàng)正確;溶液中的OH-來(lái)自

、HS-的水解和H2O的電離,c(OH-)>c(HS-),C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)物料守恒原理得:c(Na+)=2c(

)+2c(HS-)+2c(H2S),D項(xiàng)錯(cuò)誤。1-1

(2015浙江寧波聯(lián)考)常溫下,下列溶液中各微粒的濃度大小關(guān)系正確

的是

(

)A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(N

)=c(K+)=c(B

)B.將10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L-1鹽酸中:c(Na+)>c(Cl-)>c(HC

)>c(C

)C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(N

)+c(Na+)=c(HC

)+c(C

)D.0.2mol·L-1某一元弱酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的

溶液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

答案

DA項(xiàng),根據(jù)電荷守恒知,等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中,c(N

)=c(K+)=2c(B

);B項(xiàng),所得混合溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(C

)>c(HC

);C項(xiàng),根據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(Na+)+c(N

)=c(OH-)+c(HC

)+2c(C

),由于pH=7故有c(Na+)+c(N

)=c(HC

)+2c(C

),錯(cuò)誤;D項(xiàng),反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液,由電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)

+c(OH-),物料守恒:2c(Na+)=c(HA)+c(A-),可得:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)。1-2

(2015江蘇宿遷摸底)常溫下,下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)

系正確的是

(

)A.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(N

)>c(S

)>c(Fe2+)>c(H+)B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(C

)+c(HC

)+c(OH-)C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(C

)D.0.01mol·L-1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

答案

D

亞鐵離子和銨根離子都水解,硫酸根離子不水解,所以c(S

)>c(N

),故A錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(C

)+c(HC

)+c(OH-),故B錯(cuò)誤;根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(C

),故C錯(cuò)誤;0.01mol·L-1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后,溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(CH3COO-)>c(Na+),故D正確?？键c(diǎn)二鹽類水解的應(yīng)用

1.鹽類水解在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性以同濃度的Na2CO3、NH4Cl、NaClO為例,N

水解溶液呈酸性,C

、ClO-水解溶液呈堿性,因H2CO3的二級(jí)電離常數(shù)比HClO的電離常數(shù)小,所以ClO-水解程度比C

水解程度小,NaClO溶液堿性弱,故三者的pH由大到小的順序

為Na2CO3>NaClO>NH4Cl配制或貯存易水解的鹽溶液實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液、AlCl3溶液,要在溶液中加少量鹽

酸,抑制Al3+、Fe3+的水解。同理在配制CuSO4溶液時(shí),常加

幾滴稀H2SO4來(lái)抑制Cu2+的水解判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物加熱蒸干AlCl3溶液[加熱Al(NO3)3、FeCl3溶液與之類似],

因?yàn)樗猱a(chǎn)物之一為揮發(fā)性物質(zhì),不斷揮發(fā),導(dǎo)致水解平衡

不斷向右移動(dòng),最后水解徹底,蒸干后得到Al(OH)3,進(jìn)一步

灼燒得到Al2O3膠體的制取制取Fe(OH)3膠體反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O

Fe(OH)3(膠體)+3H+物質(zhì)的提純除去MgCl2溶液中的Fe3+,可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3離子共存的判斷Al3+與[Al(OH)4]-、C

、HC

、

、HS-等因相互促進(jìn)水解而不共存試劑的保存實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的試劑瓶

不能用玻璃塞,應(yīng)用橡膠塞或軟木塞。因這些鹽水解生成

的NaOH腐蝕玻璃生成Na2SiO3,使瓶口和塞子黏結(jié)在一起某些較活潑的金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽溶液反應(yīng)把Mg粉放入NH4Cl溶液中可產(chǎn)生H2:Mg+2N

+2H2O

2NH3·H2O+H2↑+Mg2+2.鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用應(yīng)用舉例去污如純堿具有去污作用,且熱的溶液去污能力比冷的溶液去

污能力強(qiáng)。這是由于純堿屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯堿性,升

高溫度水解的程度增大,溶液的堿性增強(qiáng)滅火泡沫滅火器內(nèi)所盛裝藥品分別是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3

溶液,在使用時(shí)將兩者混合,能夠水解徹底:Al3++3HC

Al(OH)3↓+3CO2↑凈水用FeCl3、明礬作凈水劑,Fe3++3H2O

Fe(OH)3(膠體)+3H+、Al3++3H2O

Al(OH)3(膠體)+3H+,膠體可以吸附不溶性雜質(zhì)一同沉到水底化肥的合理使用草木灰(含K2CO3)不能與銨態(tài)氮肥相混用,因?yàn)镃

+H2O

HC

+OH-,N

+OH-

NH3·H2O

NH3+H2O,隨NH3揮發(fā),氮肥肥效降低;過(guò)磷酸鈣不宜與草木灰混合施

用,是因草木灰中的K2CO