高中化學蘇教版化學反應與能量轉化

蘇教版必修2單元試卷：專題2化學反應與能量轉化（01）一、選擇題（共27小題）1．為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料．目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）．這兩類燃料的主要成份都是（）A．碳水化合物 B．碳氫化合物 C．氫氣 D．醇類2．反應2SO2+O2?2SO3，經一段時間后SO3的濃度增加了?L﹣1，在這段時間內用O2表示的反應速率為?L﹣1?s﹣1，則這段時間為（）A． B． C． D．10s3．已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（）A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+242kJ?mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）+2H2O（l）；△H=﹣484kJ?mol﹣1C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ?mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ?mol﹣14．近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是（）A．提高汽油燃燒效率 B．降低汽油成本C．避免鉛污染大氣 D．鉛資源短缺5．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示．下列說法正確的是（）A．加入催化劑，減小了反應的熱效應B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率C．H2O2分解的熱化學方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反應物的總能量高于生成物的總能量6．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示：已知氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數，下列說法正確的是（）A．550℃時，若充入惰性氣體，v正，v退均減小，平衡不移動B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為%C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=總7．汽車尾氣中NO產生的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定條件下，等物質的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應，如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是（）A．溫度T下，該反應的平衡常數K=B．溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜08．下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（）ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶A．A B．B C．C D．D9．已知反應A+3B?2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速度為1mol?L﹣1?min﹣1，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為（）A．?L﹣1?min﹣1 B．1mol?L﹣1?min﹣1C．2mol?L﹣1?min﹣1 D．3mol?L﹣1?min﹣110．反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（）A． B． C． D．11．已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的機理為：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有關該反應的說法正確的是（）A．反應速率與I﹣的濃度有關 B．IO﹣也是該反應的催化劑C．反應活化能等于98kJ?mol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）12．下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25°，101kPa）：①C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ/mol②C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣2658kJ/mol③C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=﹣1746kJ/mol④C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=﹣1526kJ/mol由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（）A．﹣2878kJ/mol B．﹣2658kJ/mol C．﹣1746kJ/mol D．﹣1526kJ/mol13．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A．NaOH（固體） B．H2O C．NH4Cl（固體） D．CH3COONa（固體）14．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱，下列熱化學方程式正確的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol15．運用有關概念判斷下列敘述正確的是（）A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B．Na2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應C．和互為同系物D．BaSO4的水溶液不易導電，故BaSO4是弱電解質16．某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．反應過程a有催化劑參與B．該反應為放熱反應，熱效應等于△HC．改變催化劑，不能改變該反應的活化能D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E217．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：CH2=CH﹣CH═CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+CH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+由此不能判斷（）A．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔穩(wěn)定性的相對大小B．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子儲存能量的相對高低C．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互轉化的熱效應D．一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小18．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（）A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應B．該反應中，熱能轉化為產物內部的能量C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q19．在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2CO（氣）+O2（氣）=2CO2（氣）+566千焦CH4（氣）+2O2（氣）=CO2（氣）+2H2O（液）+890千焦由1摩CO和3摩CH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（）A．2912千焦 B．2953千焦 C．3236千焦 D．3867千焦20．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（）A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變21．在相同溫度和壓強下，對反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表物質物質的量實驗CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達到平衡后，n（CO）的大小順序是（）A．乙=?。颈?甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．?。疽遥颈?甲 D．丁＞丙＞乙＞甲22．已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），△H=akJ?mol﹣1；P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），△H=bkJ?mol﹣1，P4具有正四面體結構，PCl5中P﹣Cl鍵的鍵能為ckJ?mol﹣1，PCl3中P﹣Cl鍵的鍵能為kJ?mol﹣1．下列敘述正確的是（）A．P﹣P鍵的鍵能大于P﹣Cl鍵的鍵能B．可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反應熱△HC．Cl﹣Cl鍵的鍵能kJ?mol﹣1D．P﹣P鍵的鍵能為kJ?mol﹣123．一定溫度下，10mLLH2O2溶液發(fā)生催化分解．不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表．t/min0246810V（O2）/mL下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（）A．0～6min的平均反應速率：v（H2O2）≈×10﹣2mol/（L?min）B．6～10min的平均反應速率：v（H202）＜×10﹣2mol/（L?min）C．反應至6min時，c（H2O2）=LD．反應至6min時，H2O2分解了50%24．標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變?yōu)殒I焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O鍵的鍵焓△H分別為436kJ?mol﹣1、463kJ?mol﹣1和495kJ?mol﹣1．下列熱化學方程式正確的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ?mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ?mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ?mol﹣125．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A+3B2C若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（）①原混和氣體的體積為升；②原混和氣體的體積為升；③反應達平衡時氣體A消耗掉升；④反應達平衡時氣體B消耗掉升．A．②③ B．②④ C．①③ D．①④26．NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率．將濃度均為?L﹣1NaHSO3溶液（含少量淀粉）、KIO3（過量）酸性溶液混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖．據圖分析，下列判斷不正確的是（）A．40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等C．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為×10﹣5mol?L﹣1?s﹣1D．溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑27．已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=bkJ/mol

蘇教版必修2單元試卷：專題2化學反應與能量轉化（01）參考答案與試題解析一、選擇題（共27小題）1．為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料．目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）．這兩類燃料的主要成份都是（）A．碳水化合物 B．碳氫化合物 C．氫氣 D．醇類【考點】清潔能源．【分析】天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都屬于烴類物質．【解答】解：A、天然氣和液化石油氣都屬于烴類物質，只含碳和氫兩種元素，故A錯誤；B、烴類物質屬于碳氫化合物，故B正確；C、天然氣和液化石油氣中不含氫氣，故C錯誤；D、天然氣和液化石油氣都屬于烴類物質，不含氧元素，而醇類物質一定含有氧元素，故D錯誤；故選B．2．反應2SO2+O2?2SO3，經一段時間后SO3的濃度增加了?L﹣1，在這段時間內用O2表示的反應速率為?L﹣1?s﹣1，則這段時間為（）A． B． C． D．10s【考點】化學反應速率的概念．【分析】根據化學反應速率的計算公式進行計算解答．【解答】解：一段時間后SO3的濃度增加了?L﹣1，那么氧氣的濃度必然減少?L﹣1，根據v（O2）===?L﹣1?s﹣1故t=．故選C．3．已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（）A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+242kJ?mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）+2H2O（l）；△H=﹣484kJ?mol﹣1C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ?mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ?mol﹣1【考點】熱化學方程式．【分析】依據通過條件和熱化學方程式的書寫方法，標注物質聚集狀態(tài)，對應量的焓變，配平寫出．【解答】解：已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ?mol﹣1．故選B．4．近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是（）A．提高汽油燃燒效率 B．降低汽油成本C．避免鉛污染大氣 D．鉛資源短缺【考點】使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．【分析】汽油中加入含鉛的化合物可以防爆，但是在燃燒的過程中生成的鉛的化合物會污染環(huán)境．【解答】解：鉛是一種極毒的物質，是﹣種慢性中毒的元素，因為它能置換骨中的鈣，儲存在骨中而不顯任何壞影響，人不會注意到它，一旦它開始溶在血液中，中毒已經很深了．鉛中毒會導致死胎、流產、不育和弱智兒．現在的食品和日常生活用品對含鉛量有明確的規(guī)定，尤其是兒童用品，如兒童玩具的表面油漆絕對不能用含鉛量大的普通油漆，必須用特殊的無鉛油漆．人們在生活中盡量少接觸鉛及含鉛物品．汽油中的鉛來自于汽油添加劑﹣﹣四乙基鉛，它可以提高汽油的抗暴震性，提高汽油標號，但也污染了環(huán)境．所以，為了避免鉛污染大氣，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油．故選：C5．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示．下列說法正確的是（）A．加入催化劑，減小了反應的熱效應B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率C．H2O2分解的熱化學方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反應物的總能量高于生成物的總能量【考點】反應熱和焓變；化學平衡的影響因素．【分析】A、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，不改變反應的熱效應；B、催化劑只改變反應速率不改變化學平衡；C、圖象分析反應是放熱反應，熱化學方程式要注明狀態(tài)；D、圖象分析反應是放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量．【解答】解：A、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，不改變反應的熱效應；故A錯誤；B、催化劑只改變反應速率不改變化學平衡，反應體系中加入催化劑不改變H2O2的平衡轉化率，故B錯誤；C、圖象分析判斷反應是放熱反應，熱化學方程式要注明狀態(tài)，所以H2O2分解的熱化學方程式：H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）+Q，故C錯誤；D、圖象分析反應是放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，故D正確；故選D．6．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示：已知氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數，下列說法正確的是（）A．550℃時，若充入惰性氣體，v正，v退均減小，平衡不移動B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為%C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=總【考點】化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素．【分析】A、可變的恒壓密閉容器中反應，550℃時若充入惰性氣體，相當于減小壓強，則v正，v逆均減小，又該反應是氣體體積增大的反應，則平衡正向移動；B、由圖可知，650℃時，反應達平衡后CO的體積分數為40%，設開始加入的二氧化碳為1mol，根據三段式進行計算；C、由圖可知，T℃時，反應達平衡后CO和CO2的體積分數都為50%即為平衡狀態(tài)；D、925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=，據此計算；【解答】解：A、可變的恒壓密閉容器中反應，550℃時若充入惰性氣體，相當于減小壓強，則v正，v逆均減小，又該反應是氣體體積增大的反應，則平衡正向移動，故A錯誤；B、由圖可知，650℃時，反應達平衡后CO的體積分數為40%，設開始加入的二氧化碳為1mol，轉化了xmol，則有C（s）+CO2（g）?2CO（g）開始10轉化x2x平衡；1﹣x2x所以×100%=40%，解得x=，則CO2的轉化率為×100%=25%，故B正確；C、由圖可知，T℃時，反應達平衡后CO和CO2的體積分數都為50%即為平衡狀態(tài)，所以平衡不移動，故C錯誤；D、925℃時，CO的體積分數為96%，則CO2的體積分數都為4%，所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp===，故D錯誤；故選：B．7．汽車尾氣中NO產生的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定條件下，等物質的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應，如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是（）A．溫度T下，該反應的平衡常數K=B．溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0【考點】化學平衡建立的過程；真題集萃．【分析】A、依據氮氣的濃度變化，找出三段式，計算平衡常數即可；B、此容器為恒容密閉容器，ρ=，據此判斷即可；C、催化劑只能改變化學反應速率，不能改變物質的轉化率；D、由圖可知，b曲線化學反應速率快，若是升高溫度，氮氣的平衡濃度減小，則正反應為吸熱反應．【解答】解：A、N2（g）+O2（g）?2NO（g），起（mol/L）c0c00轉（mol/L）c0﹣c1c0﹣c12（c0﹣c1）平（mol/L）c1c12（c0﹣c1）故K=，故A正確；B、反應物和生成物均是氣體，故氣體的質量m不變，容器為恒容容器，故V不變，那么密度ρ=不變，故B錯誤；C、由圖可知，b曲線氮氣的平衡濃度減小，故應是平衡發(fā)生移動，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不可能是由于催化劑影響的，故C錯誤；D、由圖可知，b曲線化學反應速率快（變化幅度大），氮氣的平衡濃度減小，升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，即△H＞0，故D錯誤，故選A．8．下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（）ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶A．A B．B C．C D．D【考點】常見的能量轉化形式．【分析】化學變化中不但生成新物質而且還會伴隨著能量的變化，解題時要注意看過程中否發(fā)生化學變化，是否產生了熱量．【解答】解：A．硅太陽能電池是太陽能轉化為電能，故A錯誤；B．鋰離子電池是把化學能轉化為電能，故B錯誤；C．太陽能集熱器是把太陽能轉化為熱能，故C錯誤；D．燃燒是放熱反應，是化學能轉化為熱能，故D正確．故選D．9．已知反應A+3B?2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速度為1mol?L﹣1?min﹣1，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為（）A．?L﹣1?min﹣1 B．1mol?L﹣1?min﹣1C．2mol?L﹣1?min﹣1 D．3mol?L﹣1?min﹣1【考點】反應速率的定量表示方法．【分析】在同一化學反應、同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比，據此分析．【解答】解：在同一化學反應、同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以v（C）：v（A）=v（C）：1mol?L﹣1?min﹣1=2：1，所以v（C）=2mol?L﹣1?min﹣1故選C．10．反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（）A． B． C． D．【考點】反應熱和焓變．【分析】根據物質具有的能量進行計算：△H=E（生成物的總能量）﹣E（反應物的總能量），當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，當反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應吸熱，以此解答該題．【解答】解：由反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放熱反應，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知這步反應是吸熱反應，X→C（△H＜0）是放熱反應，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖象B符合，故選B．11．已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的機理為：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有關該反應的說法正確的是（）A．反應速率與I﹣的濃度有關 B．IO﹣也是該反應的催化劑C．反應活化能等于98kJ?mol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）【考點】反應熱和焓變；化學反應的基本原理；化學反應的能量變化規(guī)律．【分析】A、反應速率的快慢主要決定于反應速率慢的第一步反應；B、反應的催化劑是I﹣；C、分解1mol過氧化氫放出的熱量是其△H．而非活化能；D、在一個化學反應中，用各物質表示的速率之比等于化學計量數之比；【解答】解：A、已知：①H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢②H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快，過氧化氫分解快慢決定于反應慢的①，I﹣是①的反應物之一，其濃度大小對反應不可能沒有影響，例如，其濃度為0時反應不能發(fā)生，故A正確；B、將反應①+②可得總反應方程式，反應的催化劑是I﹣，IO﹣只是中間產物，故B錯誤；C、1mol過氧化氫分解的△H=﹣98KJ/mol，△H不是反應的活化能，是生成物與反應物的能量差，故C錯誤；D、因為反應是在含少量I﹣的溶液中進行的，溶液中水的濃度是常數，不能用其濃度變化表示反應速率，故D錯誤．故選：A．12．下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25°，101kPa）：①C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ/mol②C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣2658kJ/mol③C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=﹣1746kJ/mol④C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=﹣1526kJ/mol由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（）A．﹣2878kJ/mol B．﹣2658kJ/mol C．﹣1746kJ/mol D．﹣1526kJ/mol【考點】燃燒熱．【分析】根據燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，如：C→CO2（氣），H→H2O（液），S→SO2（氣）等．【解答】解：正丁烷的燃燒熱是指1mol正丁烷完全燃燒生成氣態(tài)CO2，液態(tài)H2O放出的熱量，所以表示燃燒熱的熱化學方程式為：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ/mol，正丁烷的燃燒熱為﹣2878kJ/mol．故選：A．13．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A．NaOH（固體） B．H2O C．NH4Cl（固體） D．CH3COONa（固體）【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】減緩反應速度，應降低溶液中H+離子的濃度，不影響生成氫氣的總量，則所加入物質對溶液中H+離子的總物質的量沒有影響，題目中NaOH與酸中和、NH4Cl水解呈酸性，都引起H+離子的物質的量的變化；加水H+離子濃度降低，加入CH3COONa生成弱酸，H+離子濃度降低，但不影響生成氫氣的總量．【解答】解：A、NaOH與酸中和，引起H+離子的物質的量的變化，影響生成氫氣的總量，故A錯誤；B、加水稀釋溶液，H+離子濃度降低，但不影響生成氫氣的總量，故B正確；C、NH4Cl水解呈酸性，引起H+離子的物質的量增大，影響生成氫氣的總量，故C錯誤；D、加入CH3COONa生成弱酸，H+離子濃度降低，但H+離子的物質的量的不變，則不影響生成氫氣的總量，故D正確；故選BD．14．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱，下列熱化學方程式正確的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol【考點】熱化學方程式．【分析】A、根據反應吸時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值來分析；B、根據熱化學方程式的書寫原則以及方程式系數的含義來分析；C、根據甲醇燃燒時的用量和放出的熱量之間的關系進行回答；D、根據反應吸時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值來分析；【解答】解：A、反應吸熱時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值，甲醇燃燒是放熱反應，故△H＜0，故A錯誤；B、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱，則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1452kJ，根據熱化學方程式的書寫方法寫出為：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol，故B正確；C、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱，則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1452kJ，答案中焓變的數值錯誤，故C錯誤；D、反應吸時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值，甲醇燃燒是放熱反應，故△H＜0，故D錯誤；故選B．15．運用有關概念判斷下列敘述正確的是（）A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B．Na2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應C．和互為同系物D．BaSO4的水溶液不易導電，故BaSO4是弱電解質【考點】燃燒熱；氧化還原反應；電解質與非電解質；芳香烴、烴基和同系物．【分析】A．根據物質的狀態(tài)分析；B．根據化合價變化分析；C．根據同系物的特征分析；D．溶液的導電能力與強、弱電解質沒有必然的聯(lián)系．【解答】解：氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為氫氣的燃燒熱，故A錯誤；B．亞硫酸鈉有還原性，雙氧水具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，故B正確；C．苯酚和苯甲醇不屬于同一類物質，不是同系物，故C錯誤；D．硫酸鋇屬于難溶強電解質，故D錯誤；故選B．16．某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．反應過程a有催化劑參與B．該反應為放熱反應，熱效應等于△HC．改變催化劑，不能改變該反應的活化能D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2【考點】活化能及其對化學反應速率的影響．【分析】A、催化劑能降低反應的活化能；B、反應物能量高于生成物，據此判斷反應的吸放熱，根據熱效應的判斷來回答；C、不同的催化劑對反應的催化效果不同；D、催化劑改變了反應歷程，E1、E2分別代表各步反應的活化能．【解答】解：A、b中使用了催化劑，故A錯誤；B、反應物能量高于生成物，反應為放熱反應，△H=生成物能量﹣反應物能量，熱效應等于△H，故B正確；C、不同的催化劑，反應的活化能不同，改變催化劑，能改變該反應的活化能，故C錯誤；D、E1、E2分別代表反應過程中各步反應的活化能，整個反應的活化能為能量較高的E1，故D錯誤．故選B．17．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：CH2=CH﹣CH═CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+CH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+由此不能判斷（）A．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔穩(wěn)定性的相對大小B．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子儲存能量的相對高低C．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互轉化的熱效應D．一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小【考點】反應熱和焓變；真題集萃．【分析】據△H=生成物的能量和﹣反應物的能量和=反應物的鍵能和﹣生成物的鍵能和可知，3﹣丁二烯和2﹣丁炔的能量高低，能量越低越穩(wěn)定據此解答．【解答】解：據△H=生成物的能量和﹣反應物的能量和=反應物的鍵能和﹣生成物的鍵能和可知，3﹣丁二烯和2﹣丁炔的能量高低，能量越低越穩(wěn)定，A、相同條件下2﹣丁炔放出熱量比1，3﹣丁二烯多，說明1，3﹣丁二烯能量低，穩(wěn)定，故A正確；B、相同條件下2﹣丁炔放出熱量比1，3﹣丁二烯多，說明1，3﹣丁二烯能量低，故B正確；C、相同條件下2﹣丁炔放出熱量比1，3﹣丁二烯多，說明1，3﹣丁二烯能量低，其相互轉化有能量變化，故C正確；D、1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔所含的碳碳單鍵數目不同，所以不能判斷一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能大小，故D錯誤．故選：D．18．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（）A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應B．該反應中，熱能轉化為產物內部的能量C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q【考點】反應熱和焓變．【分析】A、依據反應后醋酸凝固，說明反應是吸熱反應；B、吸熱反應把能量轉化為產物內部能量；C、依據反應前后能量守恒分析判斷；D、熱化學方程式需要標注物質聚集狀態(tài)．【解答】解：A、醋酸逐漸凝固說明反應吸收熱量導致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應為吸熱反應，故A錯誤；B、因反應為吸熱反應，即吸熱的熱量轉化為產物內部的能量，故B正確；C、因反應為吸熱反應，則反應后生成物的總能量高于反應物的總能量，故C錯誤；D、書寫熱化學方程式時，應注明物質的狀態(tài)，故D錯誤；故選B．19．在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2CO（氣）+O2（氣）=2CO2（氣）+566千焦CH4（氣）+2O2（氣）=CO2（氣）+2H2O（液）+890千焦由1摩CO和3摩CH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（）A．2912千焦 B．2953千焦 C．3236千焦 D．3867千焦【考點】熱化學方程式；有關混合物反應的計算．【分析】根據反應的化學方程式找出可燃物的質量與放出的熱量之間的關系然后求得1摩CO和3摩CH4燃燒后放出的熱量．【解答】解：1摩CO完全燃燒時釋放的熱量為283千焦，1摩CH4完全燃燒時釋放的熱量為890千焦，所以1摩CO和3摩CH4燃燒后放出的熱量為283千焦+890千焦×3=2953千焦，故選：B．20．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（）A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變【考點】反應熱和焓變．【分析】A．催化劑雖然改變了反應途徑，但是△H只取決于反應物、生成物的狀態(tài)；B．對于反應前后氣體物質的量不變的反應，改變壓強，平衡不發(fā)生移動；C．升高溫度，平衡向吸熱的方向移動；D．若在原電池中進行，反應將化學能轉換為電能；【解答】解：A．催化劑雖然改變了反應途徑，反應物、生成物的狀態(tài)不變，所以△H不變，故A錯誤；B．這是一個反應前后氣體物質的量不變的反應，改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量也不變，故B正確；C．該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移，反應放出的熱量減小，故C錯誤；D．若在原電池中進行，反應不放出熱量，而是將化學能轉換為電能，故D錯誤；故選：B；21．在相同溫度和壓強下，對反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表物質物質的量實驗CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達到平衡后，n（CO）的大小順序是（）A．乙=?。颈?甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．?。疽遥颈?甲 D．?。颈疽遥炯住究键c】化學平衡建立的過程．【分析】在相同溫度和壓強下的可逆反應，反應后氣體體積不變，按方程式的化學計量關系轉化為方程式同一邊的物質進行分析．【解答】解：假設丙、丁中的CO、H2O（g）全部轉化為CO2、H2，再與甲、乙比較：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）丙開始時0mol0molanolanol丙假設全轉化anolanol0mol0mol丁開始時amol0molamolamol丁假設全轉化2amolamol0mol0mol通過比較，甲、丙的數值一樣，乙、丁的數值一樣，且乙、丁的數值大于甲、丙的數值．故選A．22．已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），△H=akJ?mol﹣1；P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），△H=bkJ?mol﹣1，P4具有正四面體結構，PCl5中P﹣Cl鍵的鍵能為ckJ?mol﹣1，PCl3中P﹣Cl鍵的鍵能為kJ?mol﹣1．下列敘述正確的是（）A．P﹣P鍵的鍵能大于P﹣Cl鍵的鍵能B．可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反應熱△HC．Cl﹣Cl鍵的鍵能kJ?mol﹣1D．P﹣P鍵的鍵能為kJ?mol﹣1【考點】反應熱和焓變．【分析】A、依據P和Cl原子半徑大小比較鍵長得到鍵能大小，鍵長越長，鍵能越小；B、依據蓋斯定律分析判斷；C、依據焓變=反應物鍵能之和﹣生成物鍵能之和計算分析；D、由P4是正四面體可知P4中含有6個P﹣P鍵．依據焓變=反應物鍵能之和﹣生成物鍵能之和計算分析．【解答】解：A、原子半徑P＞Cl，因此P﹣P鍵鍵長大于P﹣Cl鍵鍵長，則P﹣P鍵鍵能小于P﹣Cl鍵鍵能，故A錯誤；B、利用“蓋斯定律”，結合題中給出兩個熱化學方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ?mol﹣1，但不知PCl5（g）=PCl5（s）的△H，因此無法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的△H，故B錯誤；C、利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ?mol﹣1可得E（Cl﹣Cl）+3×﹣5c=，因此可得E（Cl﹣Cl）=kJ?mol﹣1，故C正確；D、由P4是正四面體可知P4中含有6個P﹣P鍵，由題意得6E（P﹣P）+10×﹣4×5c=b，解得E（P﹣P）=kJ?mol﹣1，故D錯誤；故選C．23．一定溫度下，10mLLH2O2溶液發(fā)生催化分解．不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表．t/min0246810V（O2）/mL下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（）A．0～6min的平均反應速率：v（H2O2）≈×10﹣2mol/（L?min）B．6～10min的平均反應速率：v（H202）＜×10﹣2mol/（L?min）C．反應至6min時，c（H2O2）=LD．反應至6min時，H2O2分解了50%【考點】反應速率的定量表示方法．【分析】根據化學反應速率之比等化學計量數之比進行計算，根據化學反應的定義進行計算，得出正確結論．【解答】解：2H2023H2O+O2↑，A．0～6min產生的氧氣的物質的量n（O2）=×10﹣3=，n（H202）=2n（O2）=，v（H202）=≈×10﹣2mol/（L?min），故A正確；B．=，=，＞，故單位時間內產生的氧氣，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反應速率：v（H202）＜×10﹣2mol/（L?min），故B正確；C．6min時，c（H2O2）=﹣=L，故C錯誤；D．6min時，H2O2分解的分解率為：=50%，故D正確，故選C．24．標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變?yōu)殒I焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O鍵的鍵焓△H分別為436kJ?mol﹣1、463kJ?mol﹣1和495kJ?mol﹣1．下列熱化學方程式正確的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ?mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ?mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1【考點】熱化學方程式；真題集萃．【分析】舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵的生成會放出能量，△H=反應物的鍵能和﹣生成物的鍵能和，據此進行解答．【解答】解：A、水分解是吸