高中化學(xué)蘇教版化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化

蘇教版必修2單元試卷：專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化（01）一、選擇題（共27小題）1．為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料．目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）．這兩類燃料的主要成份都是（）A．碳水化合物 B．碳?xì)浠衔?C．氫氣 D．醇類2．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，經(jīng)一段時(shí)間后SO3的濃度增加了?L﹣1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為?L﹣1?s﹣1，則這段時(shí)間為（）A． B． C． D．10s3．已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+242kJ?mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）+2H2O（l）；△H=﹣484kJ?mol﹣1C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ?mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ?mol﹣14．近年來(lái)，我國(guó)許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是（）A．提高汽油燃燒效率 B．降低汽油成本C．避免鉛污染大氣 D．鉛資源短缺5．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量6．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知?dú)怏w分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正，v退均減小，平衡不移動(dòng)B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為%C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=總7．汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化．下列敘述正確的是（）A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜08．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）ABCD硅太陽(yáng)能電池鋰離子電池太陽(yáng)能集熱器燃?xì)庠預(yù)．A B．B C．C D．D9．已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1mol?L﹣1?min﹣1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A．?L﹣1?min﹣1 B．1mol?L﹣1?min﹣1C．2mol?L﹣1?min﹣1 D．3mol?L﹣1?min﹣110．反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（）A． B． C． D．11．已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)速率與I﹣的濃度有關(guān) B．IO﹣也是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)活化能等于98kJ?mol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）12．下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25°，101kPa）：①C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ/mol②C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣2658kJ/mol③C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=﹣1746kJ/mol④C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=﹣1526kJ/mol由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（）A．﹣2878kJ/mol B．﹣2658kJ/mol C．﹣1746kJ/mol D．﹣1526kJ/mol13．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A．NaOH（固體） B．H2O C．NH4Cl（固體） D．CH3COONa（固體）14．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol15．運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（）A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B．Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C．和互為同系物D．BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)16．某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△HC．改變催化劑，不能改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E217．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH2=CH﹣CH═CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+CH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+由此不能判斷（）A．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小B．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低C．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D．一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小18．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（）A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q19．在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO（氣）+O2（氣）=2CO2（氣）+566千焦CH4（氣）+2O2（氣）=CO2（氣）+2H2O（液）+890千焦由1摩CO和3摩CH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為（）A．2912千焦 B．2953千焦 C．3236千焦 D．3867千焦20．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（）A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變21．在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表物質(zhì)物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達(dá)到平衡后，n（CO）的大小順序是（）A．乙=?。颈?甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．?。疽遥颈?甲 D．?。颈疽遥炯?2．已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），△H=akJ?mol﹣1；P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），△H=bkJ?mol﹣1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P﹣Cl鍵的鍵能為ckJ?mol﹣1，PCl3中P﹣Cl鍵的鍵能為kJ?mol﹣1．下列敘述正確的是（）A．P﹣P鍵的鍵能大于P﹣Cl鍵的鍵能B．可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反應(yīng)熱△HC．Cl﹣Cl鍵的鍵能kJ?mol﹣1D．P﹣P鍵的鍵能為kJ?mol﹣123．一定溫度下，10mLLH2O2溶液發(fā)生催化分解．不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表．t/min0246810V（O2）/mL下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（）A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈×10﹣2mol/（L?min）B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H202）＜×10﹣2mol/（L?min）C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=LD．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%24．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變?yōu)殒I焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O鍵的鍵焓△H分別為436kJ?mol﹣1、463kJ?mol﹣1和495kJ?mol﹣1．下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ?mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ?mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ?mol﹣125．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B2C若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（）①原混和氣體的體積為升；②原混和氣體的體積為升；③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉升；④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉升．A．②③ B．②④ C．①③ D．①④26．NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率．將濃度均為?L﹣1NaHSO3溶液（含少量淀粉）、KIO3（過(guò)量）酸性溶液混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（）A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反B．圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為×10﹣5mol?L﹣1?s﹣1D．溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑27．已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=bkJ/mol

蘇教版必修2單元試卷：專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化（01）參考答案與試題解析一、選擇題（共27小題）1．為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料．目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）．這兩類燃料的主要成份都是（）A．碳水化合物 B．碳?xì)浠衔?C．氫氣 D．醇類【考點(diǎn)】清潔能源．【分析】天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都屬于烴類物質(zhì)．【解答】解：A、天然氣和液化石油氣都屬于烴類物質(zhì)，只含碳和氫兩種元素，故A錯(cuò)誤；B、烴類物質(zhì)屬于碳?xì)浠衔?，故B正確；C、天然氣和液化石油氣中不含氫氣，故C錯(cuò)誤；D、天然氣和液化石油氣都屬于烴類物質(zhì)，不含氧元素，而醇類物質(zhì)一定含有氧元素，故D錯(cuò)誤；故選B．2．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，經(jīng)一段時(shí)間后SO3的濃度增加了?L﹣1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為?L﹣1?s﹣1，則這段時(shí)間為（）A． B． C． D．10s【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的概念．【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算解答．【解答】解：一段時(shí)間后SO3的濃度增加了?L﹣1，那么氧氣的濃度必然減少?L﹣1，根據(jù)v（O2）===?L﹣1?s﹣1故t=．故選C．3．已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+242kJ?mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）+2H2O（l）；△H=﹣484kJ?mol﹣1C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ?mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ?mol﹣1【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【分析】依據(jù)通過(guò)條件和熱化學(xué)方程式的書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，對(duì)應(yīng)量的焓變，配平寫出．【解答】解：已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ?mol﹣1．故選B．4．近年來(lái)，我國(guó)許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是（）A．提高汽油燃燒效率 B．降低汽油成本C．避免鉛污染大氣 D．鉛資源短缺【考點(diǎn)】使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．【分析】汽油中加入含鉛的化合物可以防爆，但是在燃燒的過(guò)程中生成的鉛的化合物會(huì)污染環(huán)境．【解答】解：鉛是一種極毒的物質(zhì)，是﹣種慢性中毒的元素，因?yàn)樗苤脫Q骨中的鈣，儲(chǔ)存在骨中而不顯任何壞影響，人不會(huì)注意到它，一旦它開始溶在血液中，中毒已經(jīng)很深了．鉛中毒會(huì)導(dǎo)致死胎、流產(chǎn)、不育和弱智兒．現(xiàn)在的食品和日常生活用品對(duì)含鉛量有明確的規(guī)定，尤其是兒童用品，如兒童玩具的表面油漆絕對(duì)不能用含鉛量大的普通油漆，必須用特殊的無(wú)鉛油漆．人們?cè)谏钪斜M量少接觸鉛及含鉛物品．汽油中的鉛來(lái)自于汽油添加劑﹣﹣四乙基鉛，它可以提高汽油的抗暴震性，提高汽油標(biāo)號(hào)，但也污染了環(huán)境．所以，為了避免鉛污染大氣，我國(guó)許多城市禁止汽車使用含鉛汽油．故選：C5．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A、催化劑只通過(guò)改變活化能來(lái)改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；B、催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；C、圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式要注明狀態(tài)；D、圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量．【解答】解：A、催化劑只通過(guò)改變活化能來(lái)改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；故A錯(cuò)誤；B、催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)體系中加入催化劑不改變H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C、圖象分析判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式要注明狀態(tài)，所以H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）+Q，故C錯(cuò)誤；D、圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故D正確；故選D．6．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知?dú)怏w分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正，v退均減小，平衡不移動(dòng)B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為%C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=總【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過(guò)程；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A、可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，550℃時(shí)若充入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則v正，v逆均減小，又該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡正向移動(dòng)；B、由圖可知，650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算；C、由圖可知，T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)都為50%即為平衡狀態(tài)；D、925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=，據(jù)此計(jì)算；【解答】解：A、可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，550℃時(shí)若充入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則v正，v逆均減小，又該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、由圖可知，650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，轉(zhuǎn)化了xmol，則有C（s）+CO2（g）?2CO（g）開始10轉(zhuǎn)化x2x平衡；1﹣x2x所以×100%=40%，解得x=，則CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=25%，故B正確；C、由圖可知，T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)都為50%即為平衡狀態(tài)，所以平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、925℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)都為4%，所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp===，故D錯(cuò)誤；故選：B．7．汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化．下列敘述正確的是（）A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過(guò)程；真題集萃．【分析】A、依據(jù)氮?dú)獾臐舛茸兓页鋈问?，?jì)算平衡常數(shù)即可；B、此容器為恒容密閉容器，ρ=，據(jù)此判斷即可；C、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；D、由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快，若是升高溫度，氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．【解答】解：A、N2（g）+O2（g）?2NO（g），起（mol/L）c0c00轉(zhuǎn)（mol/L）c0﹣c1c0﹣c12（c0﹣c1）平（mol/L）c1c12（c0﹣c1）故K=，故A正確；B、反應(yīng)物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，故V不變，那么密度ρ=不變，故B錯(cuò)誤；C、由圖可知，b曲線氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，故應(yīng)是平衡發(fā)生移動(dòng)，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不可能是由于催化劑影響的，故C錯(cuò)誤；D、由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快（變化幅度大），氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故D錯(cuò)誤，故選A．8．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）ABCD硅太陽(yáng)能電池鋰離子電池太陽(yáng)能集熱器燃?xì)庠預(yù)．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】常見的能量轉(zhuǎn)化形式．【分析】化學(xué)變化中不但生成新物質(zhì)而且還會(huì)伴隨著能量的變化，解題時(shí)要注意看過(guò)程中否發(fā)生化學(xué)變化，是否產(chǎn)生了熱量．【解答】解：A．硅太陽(yáng)能電池是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．鋰離子電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C．太陽(yáng)能集熱器是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤；D．燃燒是放熱反應(yīng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確．故選D．9．已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1mol?L﹣1?min﹣1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A．?L﹣1?min﹣1 B．1mol?L﹣1?min﹣1C．2mol?L﹣1?min﹣1 D．3mol?L﹣1?min﹣1【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】在同一化學(xué)反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此分析．【解答】解：在同一化學(xué)反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（C）：v（A）=v（C）：1mol?L﹣1?min﹣1=2：1，所以v（C）=2mol?L﹣1?min﹣1故選C．10．反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】根據(jù)物質(zhì)具有的能量進(jìn)行計(jì)算：△H=E（生成物的總能量）﹣E（反應(yīng)物的總能量），當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，以此解答該題．【解答】解：由反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，X→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖象B符合，故選B．11．已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)速率與I﹣的濃度有關(guān) B．IO﹣也是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)活化能等于98kJ?mol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)反應(yīng)的基本原理；化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律．【分析】A、反應(yīng)速率的快慢主要決定于反應(yīng)速率慢的第一步反應(yīng)；B、反應(yīng)的催化劑是I﹣；C、分解1mol過(guò)氧化氫放出的熱量是其△H．而非活化能；D、在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；【解答】解：A、已知：①H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢②H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快，過(guò)氧化氫分解快慢決定于反應(yīng)慢的①，I﹣是①的反應(yīng)物之一，其濃度大小對(duì)反應(yīng)不可能沒(méi)有影響，例如，其濃度為0時(shí)反應(yīng)不能發(fā)生，故A正確；B、將反應(yīng)①+②可得總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的催化劑是I﹣，IO﹣只是中間產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C、1mol過(guò)氧化氫分解的△H=﹣98KJ/mol，△H不是反應(yīng)的活化能，是生成物與反應(yīng)物的能量差，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)榉磻?yīng)是在含少量I﹣的溶液中進(jìn)行的，溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度變化表示反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤．故選：A．12．下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25°，101kPa）：①C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ/mol②C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣2658kJ/mol③C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=﹣1746kJ/mol④C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=﹣1526kJ/mol由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（）A．﹣2878kJ/mol B．﹣2658kJ/mol C．﹣1746kJ/mol D．﹣1526kJ/mol【考點(diǎn)】燃燒熱．【分析】根據(jù)燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，如：C→CO2（氣），H→H2O（液），S→SO2（氣）等．【解答】解：正丁烷的燃燒熱是指1mol正丁烷完全燃燒生成氣態(tài)CO2，液態(tài)H2O放出的熱量，所以表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ/mol，正丁烷的燃燒熱為﹣2878kJ/mol．故選：A．13．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A．NaOH（固體） B．H2O C．NH4Cl（固體） D．CH3COONa（固體）【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】減緩反應(yīng)速度，應(yīng)降低溶液中H+離子的濃度，不影響生成氫氣的總量，則所加入物質(zhì)對(duì)溶液中H+離子的總物質(zhì)的量沒(méi)有影響，題目中NaOH與酸中和、NH4Cl水解呈酸性，都引起H+離子的物質(zhì)的量的變化；加水H+離子濃度降低，加入CH3COONa生成弱酸，H+離子濃度降低，但不影響生成氫氣的總量．【解答】解：A、NaOH與酸中和，引起H+離子的物質(zhì)的量的變化，影響生成氫氣的總量，故A錯(cuò)誤；B、加水稀釋溶液，H+離子濃度降低，但不影響生成氫氣的總量，故B正確；C、NH4Cl水解呈酸性，引起H+離子的物質(zhì)的量增大，影響生成氫氣的總量，故C錯(cuò)誤；D、加入CH3COONa生成弱酸，H+離子濃度降低，但H+離子的物質(zhì)的量的不變，則不影響生成氫氣的總量，故D正確；故選BD．14．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【分析】A、根據(jù)反應(yīng)吸時(shí)焓變值為正值，放熱時(shí)焓變值為負(fù)值來(lái)分析；B、根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則以及方程式系數(shù)的含義來(lái)分析；C、根據(jù)甲醇燃燒時(shí)的用量和放出的熱量之間的關(guān)系進(jìn)行回答；D、根據(jù)反應(yīng)吸時(shí)焓變值為正值，放熱時(shí)焓變值為負(fù)值來(lái)分析；【解答】解：A、反應(yīng)吸熱時(shí)焓變值為正值，放熱時(shí)焓變值為負(fù)值，甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，故△H＜0，故A錯(cuò)誤；B、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱，則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1452kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出為：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol，故B正確；C、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱，則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1452kJ，答案中焓變的數(shù)值錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)吸時(shí)焓變值為正值，放熱時(shí)焓變值為負(fù)值，甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，故△H＜0，故D錯(cuò)誤；故選B．15．運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（）A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B．Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C．和互為同系物D．BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)【考點(diǎn)】燃燒熱；氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；芳香烴、烴基和同系物．【分析】A．根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)分析；B．根據(jù)化合價(jià)變化分析；C．根據(jù)同系物的特征分析；D．溶液的導(dǎo)電能力與強(qiáng)、弱電解質(zhì)沒(méi)有必然的聯(lián)系．【解答】解：氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為氫氣的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B．亞硫酸鈉有還原性，雙氧水具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．苯酚和苯甲醇不屬于同一類物質(zhì)，不是同系物，故C錯(cuò)誤；D．硫酸鋇屬于難溶強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B．16．某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△HC．改變催化劑，不能改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2【考點(diǎn)】活化能及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．【分析】A、催化劑能降低反應(yīng)的活化能；B、反應(yīng)物能量高于生成物，據(jù)此判斷反應(yīng)的吸放熱，根據(jù)熱效應(yīng)的判斷來(lái)回答；C、不同的催化劑對(duì)反應(yīng)的催化效果不同；D、催化劑改變了反應(yīng)歷程，E1、E2分別代表各步反應(yīng)的活化能．【解答】解：A、b中使用了催化劑，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=生成物能量﹣反應(yīng)物能量，熱效應(yīng)等于△H，故B正確；C、不同的催化劑，反應(yīng)的活化能不同，改變催化劑，能改變?cè)摲磻?yīng)的活化能，故C錯(cuò)誤；D、E1、E2分別代表反應(yīng)過(guò)程中各步反應(yīng)的活化能，整個(gè)反應(yīng)的活化能為能量較高的E1，故D錯(cuò)誤．故選B．17．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH2=CH﹣CH═CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+CH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+由此不能判斷（）A．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小B．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低C．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D．一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；真題集萃．【分析】據(jù)△H=生成物的能量和﹣反應(yīng)物的能量和=反應(yīng)物的鍵能和﹣生成物的鍵能和可知，3﹣丁二烯和2﹣丁炔的能量高低，能量越低越穩(wěn)定據(jù)此解答．【解答】解：據(jù)△H=生成物的能量和﹣反應(yīng)物的能量和=反應(yīng)物的鍵能和﹣生成物的鍵能和可知，3﹣丁二烯和2﹣丁炔的能量高低，能量越低越穩(wěn)定，A、相同條件下2﹣丁炔放出熱量比1，3﹣丁二烯多，說(shuō)明1，3﹣丁二烯能量低，穩(wěn)定，故A正確；B、相同條件下2﹣丁炔放出熱量比1，3﹣丁二烯多，說(shuō)明1，3﹣丁二烯能量低，故B正確；C、相同條件下2﹣丁炔放出熱量比1，3﹣丁二烯多，說(shuō)明1，3﹣丁二烯能量低，其相互轉(zhuǎn)化有能量變化，故C正確；D、1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔所含的碳碳單鍵數(shù)目不同，所以不能判斷一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能大小，故D錯(cuò)誤．故選：D．18．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（）A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A、依據(jù)反應(yīng)后醋酸凝固，說(shuō)明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；B、吸熱反應(yīng)把能量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部能量；C、依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒分析判斷；D、熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)．【解答】解：A、醋酸逐漸凝固說(shuō)明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即吸熱的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，故B正確；C、因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)后生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故C錯(cuò)誤；D、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)注明物質(zhì)的狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B．19．在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO（氣）+O2（氣）=2CO2（氣）+566千焦CH4（氣）+2O2（氣）=CO2（氣）+2H2O（液）+890千焦由1摩CO和3摩CH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為（）A．2912千焦 B．2953千焦 C．3236千焦 D．3867千焦【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式找出可燃物的質(zhì)量與放出的熱量之間的關(guān)系然后求得1摩CO和3摩CH4燃燒后放出的熱量．【解答】解：1摩CO完全燃燒時(shí)釋放的熱量為283千焦，1摩CH4完全燃燒時(shí)釋放的熱量為890千焦，所以1摩CO和3摩CH4燃燒后放出的熱量為283千焦+890千焦×3=2953千焦，故選：B．20．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（）A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A．催化劑雖然改變了反應(yīng)途徑，但是△H只取決于反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)；B．對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)；C．升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)；D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能；【解答】解：A．催化劑雖然改變了反應(yīng)途徑，反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)不變，所以△H不變，故A錯(cuò)誤；B．這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量也不變，故B正確；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移，反應(yīng)放出的熱量減小，故C錯(cuò)誤；D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)不放出熱量，而是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，故D錯(cuò)誤；故選：B；21．在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表物質(zhì)物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達(dá)到平衡后，n（CO）的大小順序是（）A．乙=?。颈?甲 B．乙＞?。炯祝颈?C．?。疽遥颈?甲 D．?。颈疽遥炯住究键c(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過(guò)程．【分析】在相同溫度和壓強(qiáng)下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積不變，按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一邊的物質(zhì)進(jìn)行分析．【解答】解：假設(shè)丙、丁中的CO、H2O（g）全部轉(zhuǎn)化為CO2、H2，再與甲、乙比較：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）丙開始時(shí)0mol0molanolanol丙假設(shè)全轉(zhuǎn)化anolanol0mol0mol丁開始時(shí)amol0molamolamol丁假設(shè)全轉(zhuǎn)化2amolamol0mol0mol通過(guò)比較，甲、丙的數(shù)值一樣，乙、丁的數(shù)值一樣，且乙、丁的數(shù)值大于甲、丙的數(shù)值．故選A．22．已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），△H=akJ?mol﹣1；P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），△H=bkJ?mol﹣1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P﹣Cl鍵的鍵能為ckJ?mol﹣1，PCl3中P﹣Cl鍵的鍵能為kJ?mol﹣1．下列敘述正確的是（）A．P﹣P鍵的鍵能大于P﹣Cl鍵的鍵能B．可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反應(yīng)熱△HC．Cl﹣Cl鍵的鍵能kJ?mol﹣1D．P﹣P鍵的鍵能為kJ?mol﹣1【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A、依據(jù)P和Cl原子半徑大小比較鍵長(zhǎng)得到鍵能大小，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越?。籅、依據(jù)蓋斯定律分析判斷；C、依據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能之和﹣生成物鍵能之和計(jì)算分析；D、由P4是正四面體可知P4中含有6個(gè)P﹣P鍵．依據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能之和﹣生成物鍵能之和計(jì)算分析．【解答】解：A、原子半徑P＞Cl，因此P﹣P鍵鍵長(zhǎng)大于P﹣Cl鍵鍵長(zhǎng)，則P﹣P鍵鍵能小于P﹣Cl鍵鍵能，故A錯(cuò)誤；B、利用“蓋斯定律”，結(jié)合題中給出兩個(gè)熱化學(xué)方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ?mol﹣1，但不知PCl5（g）=PCl5（s）的△H，因此無(wú)法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的△H，故B錯(cuò)誤；C、利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ?mol﹣1可得E（Cl﹣Cl）+3×﹣5c=，因此可得E（Cl﹣Cl）=kJ?mol﹣1，故C正確；D、由P4是正四面體可知P4中含有6個(gè)P﹣P鍵，由題意得6E（P﹣P）+10×﹣4×5c=b，解得E（P﹣P）=kJ?mol﹣1，故D錯(cuò)誤；故選C．23．一定溫度下，10mLLH2O2溶液發(fā)生催化分解．不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表．t/min0246810V（O2）/mL下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（）A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈×10﹣2mol/（L?min）B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H202）＜×10﹣2mol/（L?min）C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=LD．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的定義進(jìn)行計(jì)算，得出正確結(jié)論．【解答】解：2H2023H2O+O2↑，A．0～6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（O2）=×10﹣3=，n（H202）=2n（O2）=，v（H202）=≈×10﹣2mol/（L?min），故A正確；B．=，=，＞，故單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H202）＜×10﹣2mol/（L?min），故B正確；C．6min時(shí)，c（H2O2）=﹣=L，故C錯(cuò)誤；D．6min時(shí)，H2O2分解的分解率為：=50%，故D正確，故選C．24．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變?yōu)殒I焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O鍵的鍵焓△H分別為436kJ?mol﹣1、463kJ?mol﹣1和495kJ?mol﹣1．下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ?mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ?mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；真題集萃．【分析】舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵的生成會(huì)放出能量，△H=反應(yīng)物的鍵能和﹣生成物的鍵能和，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A、水分解是吸