高中化學(xué)魯科版第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)單元測(cè)試 說(shuō)課一等獎(jiǎng)

化學(xué)必修1第一章復(fù)習(xí)總結(jié)適用年級(jí)：高一所需課時(shí)：1課時(shí)編寫(xiě)者：王仁會(huì)單位：棗莊一中新校課型：復(fù)習(xí)課教材分析：本章分三節(jié)。第一節(jié)認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生走進(jìn)化學(xué)世界，使他們進(jìn)一步了解化學(xué)學(xué)科的任務(wù)和特點(diǎn)。認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)的創(chuàng)造性和實(shí)用性、化學(xué)發(fā)展史、化學(xué)探索的空間領(lǐng)域。第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序，通過(guò)對(duì)典型的金屬鈉和典型的非金屬氯氣這兩種物質(zhì)性質(zhì)的探究，介紹研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和一般程序，為學(xué)生以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)，使他們認(rèn)識(shí)到高中階段的探究活動(dòng)應(yīng)更有計(jì)劃性、目的性和針對(duì)性。第三節(jié)物質(zhì)的量，幫助學(xué)生建立宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、體積與微觀粒子數(shù)之間的聯(lián)系，明確高中階段對(duì)于物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)要從定性的認(rèn)識(shí)進(jìn)入定量的認(rèn)識(shí)，讓學(xué)生體會(huì)定量研究的方法對(duì)學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要作用。二.教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、使學(xué)生知道化學(xué)是在原子、分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)；了解20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的歷程和21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的趨勢(shì)。2、掌握鈉和氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序。3、了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度等有關(guān)化學(xué)計(jì)量的知識(shí)。過(guò)程與方法：引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步體會(huì)觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等科學(xué)研究方法在研究物質(zhì)性質(zhì)過(guò)程中的應(yīng)用，了解研究物質(zhì)性質(zhì)的一般方法和程序。體會(huì)定量研究方法對(duì)學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要作用。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)介紹化學(xué)科學(xué)發(fā)展過(guò)程中的典型事例，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展所起的重要作用，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。通過(guò)配置一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)操作和誤差分析，培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維能力和科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)精神。通過(guò)物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算題強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。三.教學(xué)重點(diǎn)：1、鈉和氯氣的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)2、物質(zhì)的量物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度的計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)：1、實(shí)驗(yàn)法探究物質(zhì)的性質(zhì)。2、以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算。教具：復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案、多媒體教法：復(fù)習(xí)回顧、練習(xí)總結(jié)相結(jié)合。四.教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)時(shí)間安排教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)回顧第一節(jié)知識(shí)點(diǎn)3分鐘通過(guò)多媒體展示提出以下問(wèn)題：化學(xué)是一門在、水平上研究物質(zhì)、、、、和應(yīng)用的自然科學(xué)。2、化學(xué)具有、特點(diǎn)?；瘜W(xué)不但能分子還能分子因此具有創(chuàng)造性。3、化學(xué)發(fā)展史經(jīng)歷了、、三個(gè)階段，近代化學(xué)發(fā)展史上的四個(gè)里程碑事件是。重溫教材，總結(jié)出答案。原子、分子質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備2創(chuàng)造性、實(shí)用性認(rèn)識(shí)分子、制造分3、古代化學(xué)、近代化學(xué)、現(xiàn)代化學(xué)提出化學(xué)元素學(xué)說(shuō)、燃燒的氧化學(xué)說(shuō)、原子學(xué)說(shuō)、發(fā)現(xiàn)元素周期律引導(dǎo)學(xué)生重溫教材，復(fù)習(xí)回顧第一節(jié)四個(gè)知識(shí)點(diǎn)第一節(jié)知識(shí)點(diǎn)強(qiáng)化練習(xí)2分鐘通過(guò)多媒體展示學(xué)案中的強(qiáng)化練習(xí)習(xí)題，提問(wèn)學(xué)生回答答案，做出必要的講評(píng)和糾正。判斷下列說(shuō)法的正誤：1、人們可以利用化學(xué)變化制造出新的原子和新的分子。（）2、化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)。（）3、在近代化學(xué)發(fā)展史中，英國(guó)的科學(xué)家道爾頓首先提出化學(xué)元素概念，其后英國(guó)化學(xué)家波義爾提出原子學(xué)說(shuō)。（）4、化學(xué)研究及新物質(zhì)的合成，只會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，給人類帶來(lái)更多的疑難病癥。讀題并做出以下判斷：錯(cuò)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)注意*：在近代化學(xué)發(fā)展史上英國(guó)科學(xué)家波義爾和道爾頓做出了重大貢獻(xiàn)，波義爾先提出了化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生；而后道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。通過(guò)四個(gè)判斷題強(qiáng)化第一節(jié)知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)。通過(guò)糾正進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)英、法、英、俄等國(guó)的科學(xué)家在近代化學(xué)發(fā)展史上的貢獻(xiàn)。復(fù)習(xí)回顧第二節(jié)知識(shí)點(diǎn)一、鈉的性質(zhì)回顧3分鐘二、氯氣性回顧3分鐘通過(guò)多媒體展示提出以下問(wèn)題并展示出正確答案研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法有：、、、。鈉的物理性：色、熔沸點(diǎn)低、硬度、密度于煤油于水。少量鈉保存在中。鈉與水現(xiàn)象：鈉在水面上，化成明亮的小球，四處動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，滴加一滴無(wú)色酚酞得色溶液。，該反應(yīng)的產(chǎn)物為和。鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可能為和。研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序：、、、。氯氣的物理性質(zhì)：氯氣是一種色氣味有毒氣體。溶于水后與水反應(yīng)生成和稱為，其顏色為色。氯水中的三種溶質(zhì)是：、、；三種分子是：、、；四種離子是：、、、。；鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生色濃煙銅在氯氣中燃燃產(chǎn)生色濃煙，產(chǎn)物水溶液呈色。氫氣在氯氣中產(chǎn)生色火焰，集氣瓶口有白。氯氣與堿反應(yīng)產(chǎn)物有：、、次氯酸有性性性。重溫教材，總結(jié)回答答案。觀察、實(shí)驗(yàn)、比較、分類。2、銀白、小、大于、小于煤油浮、熔、游、響、紅。氫氧化鈉、氫氣3、氧化鈉、過(guò)氧化鈉觀察、預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)、結(jié)論。黃綠、刺激鹽酸、次氯酸淺黃綠氯氣、鹽酸、次氯酸Cl2H2OHClOH+、OH-、Cl-、ClO-棕紅棕黃藍(lán)綠蒼白白霧鹽酸鹽、次氯酸鹽、水酸性、不穩(wěn)定性、漂白性回顧鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)回顧鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)第二節(jié)知識(shí)點(diǎn)強(qiáng)化練一、鈉和氯氣性質(zhì)方程式書(shū)寫(xiě)5分鐘二、鈉和氯氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)考察題強(qiáng)化練習(xí)9分鐘通過(guò)多媒體展示學(xué)案中的強(qiáng)化練習(xí)習(xí)題，提問(wèn)學(xué)生回答答案，做出必要的講評(píng)和糾正。提兩名學(xué)生上黑板完成鈉和氯氣化學(xué)性質(zhì)的方程式。其他同學(xué)在學(xué)案上完成。重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)過(guò)氧化鈉與水和二氧化碳的反應(yīng)。二、引導(dǎo)學(xué)生完成學(xué)案中以下三道思考題:鈉放入三氯化鐵溶液中，鈉先于水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，生產(chǎn)的NaOH再與FeCl3,反應(yīng)方程式為：總反應(yīng)方程式為：，所有的反應(yīng)現(xiàn)象為：。某談黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，常被用作供氧劑，根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空。CO2+淡黃色粉末↓反應(yīng)I↓↓氣體固體X粉末Ca(OH)2溶液↓↓反應(yīng)II黑色固體稀H2SO4↓藍(lán)色溶液+溶液沉淀↓反應(yīng)III沉淀淡黃色粉末為：X粉末的名稱為：反應(yīng)I方程式為：反應(yīng)II方程式為：Cl2→Cl2→ABCA中現(xiàn)象是B中現(xiàn)象是結(jié)論是C作用是反應(yīng)是。學(xué)生在黑板完成學(xué)案上方程式書(shū)寫(xiě)：第一位學(xué)生：Na＋H2O—Na＋O2—Na2ONa＋O2——Na2O2Na2O2＋H2O—Na2O2＋CO2—第二組學(xué)生：1、Cu＋Cl2—2、Fe＋Cl2—3、H2＋Cl2—4、H2O＋Cl2—5、NaOH+Cl2—在學(xué)案上完成三道思考題，回答答案。過(guò)氧化鈉/Na2O2銅粉/不可填化學(xué)式Cu2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2布條不褪色布條褪色干燥的氯氣無(wú)漂白性，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性鞏固鈉和氯氣的化學(xué)性質(zhì)培養(yǎng)提高強(qiáng)化學(xué)生化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)能力明確強(qiáng)化鈉與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及現(xiàn)象鞏固過(guò)氧化鈉的性質(zhì)與應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生圖標(biāo)推理分析能力，強(qiáng)化學(xué)生按要求填寫(xiě)答案的習(xí)慣鞏固氯氣和次氯酸的性質(zhì)，使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)法研究物質(zhì)性質(zhì)的目的性和針對(duì)性復(fù)習(xí)回顧第三節(jié)知識(shí)點(diǎn)5分鐘二、在練習(xí)的基礎(chǔ)上師生共同推導(dǎo)小結(jié)出下列四組公式1、n=N/NA=m/M=V/Vm=C(B).V(溶液)2、N=n.=N/.NA=V/.NA3、m=n.=N/.M=V/.M4、V=n.=N/.Vm=m/.Vm一、在教師引導(dǎo)下完成學(xué)案中下列習(xí)題已知下列4份CO2氣體，分別求出他們的物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量，標(biāo)況下體積1234物質(zhì)的量mol粒子數(shù)×1023質(zhì)量88g標(biāo)況體積L通過(guò)公式推導(dǎo)，回顧物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念的定義和應(yīng)用。第二節(jié)知識(shí)點(diǎn)強(qiáng)化練10分鐘通過(guò)多媒體展示學(xué)案中的強(qiáng)化練習(xí)習(xí)題，提問(wèn)學(xué)生回答答案，做出必要的講評(píng)和糾正。1、下列物質(zhì)中所含分子數(shù)一定相同的是。A、1克氫氣和8克氧氣B、和C、180℃101KPa時(shí)18L水和18LCO2D、22gCO2和×1022個(gè)CO2。2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，nLHCl氣體溶于mmLH2O中得密度為p的RL的鹽酸，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。A.n/（）mol·L-1 B.1000np/（＋22.4m）mol·L-1C.n/mol·L-1 D.1000p/（＋22.4m）mol·L-13、在2L含2molH2SO4和2molMgSO4的溶液中，求;C(H2SO4)=C(MgSO4)=C(H+)=C(Mg2+)=C(SO42-)=在含H2SO4和MgSO4的混合溶液中已知C(H+)=2mol/LC(SO42-)=2mol/L求：C(Mg2+)=在學(xué)案上完成4道題，回答答案。C180℃101KPa時(shí)18L水為氣體，三同定一同的物質(zhì)的量不是，注意氣體的四個(gè)參量中三量定一量2、答案：AB3、1mol/L1mol/L2mol/L1mol/L2mol/L1mol/L強(qiáng)化學(xué)生審題和分析問(wèn)題能力培養(yǎng)學(xué)生計(jì)算推理能力強(qiáng)化混合液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度計(jì)算和離子濃度的計(jì)算板書(shū)設(shè)計(jì)學(xué)生板書(shū)（主板）：點(diǎn)燃4Na＋O2＝2Na2ONa＋O2=Na2O22Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑浮、游、熔、響、紅2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Fe＋3Cl2=====2FeCl3Cu＋Cl2========CuCl2H2＋Cl2=======2HCl棕紅棕黃蒼白白霧Cl2＋H2O＝HCl＋HClO2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O教師板書(shū)（主板）：1、n=N/NA=m/M=V/Vm=C(B).V(溶液)2、N=n.NA=N/=V/VmNA3、m=n.M=N/=V/4、V=n.Vm=N/NA.Vm=m/M.Vm教后記通過(guò)教學(xué)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)法研究物質(zhì)（主要是本章的鈉和氯氣）性質(zhì)是學(xué)生學(xué)習(xí)掌握的一個(gè)薄弱點(diǎn)，表現(xiàn)在學(xué)生對(duì)研究物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)考查題不能明確實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的性和針對(duì)性，甚至分析不出實(shí)驗(yàn)原理。對(duì)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度這四個(gè)物理量的計(jì)算，學(xué)生在學(xué)習(xí)之處不能熟練靈活進(jìn)行，要在以后的教學(xué)中進(jìn)一步強(qiáng)化練習(xí)。附化學(xué)必修1第一章復(fù)習(xí)總結(jié)（學(xué)案）第一節(jié)走進(jìn)化學(xué)科學(xué)一、閱讀回顧教材完成下列填空：1、 化學(xué)是一門在、水平上研究物質(zhì)、、、、和應(yīng)用的自然科學(xué)。2、化學(xué)具有、特點(diǎn)?；瘜W(xué)不但能分子還能分子因此具有創(chuàng)造性。3、化學(xué)發(fā)展史經(jīng)歷了、、三個(gè)階段，近代化學(xué)發(fā)展史上的四個(gè)里程碑事件是。二、判斷下列說(shuō)法的正誤：1、人們可以利用化學(xué)變化制造出新的原子和新的分子。（）2、化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)。（）3、在近代化學(xué)發(fā)展史中，英國(guó)的科學(xué)家道爾頓首先提出化學(xué)元素概念，其后英國(guó)化學(xué)家波義爾提出原子學(xué)說(shuō)。（）4、化學(xué)研究及新物質(zhì)的合成，只會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，給人類帶來(lái)更多的疑難病癥。（）第二節(jié)節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序一、回顧鈉的性質(zhì)，完成下列填空1、 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法有：、、、。2、 鈉的物理性：色、熔沸點(diǎn)低、硬度、密度于煤油于水。少量鈉保存在中。鈉與水現(xiàn)象：鈉在水面上，化成明亮的小球，四處動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，滴加一滴無(wú)色酚酞得色溶液。該反應(yīng)的產(chǎn)物為和。3、 鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可能為和。二、回顧氯氣的性質(zhì)，完成下列填空1、 研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序：、、、。2、 氯氣的物理性質(zhì)：氯氣是一種色氣味有毒氣體。溶于水后與水反應(yīng)生成和稱之為，其顏色為色。氯水中的三種溶質(zhì)是：、、；三種分子是：、、；四種離子是：、、、。；3、 鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生色濃煙；銅在氯氣中燃燃產(chǎn)生色濃煙，產(chǎn)物水溶液呈色。氫氣在氯氣中產(chǎn)生色火焰，集氣瓶口有。4、 氯氣與堿反應(yīng)產(chǎn)物有：、、5、 次氯酸有性性性。三、完成下列鈉反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)：Na＋H2O—Na＋O2—Na2O3、Na＋O2——Na2O24、Na2O2＋H2O—5、Na2O2＋CO2—四、完成下列氯氣反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)：1、Cu＋Cl2—2、Fe＋Cl2—3、H2＋Cl2—4、H2O＋Cl2—5、NaOH+Cl2—五、完成下三道思考題:1、 鈉放入三氯化鐵溶液中，鈉先于水反應(yīng)，反應(yīng)方程為，生產(chǎn)的NaOH再與FeCl3,反應(yīng)方程式為：；總反應(yīng)方程式為：。所有的反應(yīng)現(xiàn)象為。2、某談黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，常被用作供氧劑，根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空。X粉末X粉末稀H2SO4→氣體黑色固體藍(lán)色溶液CO2+淡黃色粉末→沉淀Ca(OH)2溶液溶液→固體沉淀 淡黃色粉末為： X粉末的名稱為：CO2+淡黃色粉末的反應(yīng)方程式為： 固體與Ca(OH)2溶液反應(yīng)的方程式為：Cl2→Cl2→A