廣東省梅州市恭洲中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省梅州市恭洲中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室有甲、乙兩瓶丟失標簽的無色溶液，已知其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。①量取25.00mL的甲溶液，向其中緩緩滴加乙溶液15.00mL，共收集到標準狀況下二氧化碳氣體224mL;②另取15.00mL的乙溶液，向其中緩緩滴加甲溶液25.00mL，共收集到標準狀況下二氧化碳氣體112mL.下列敘述正確的是A.碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1B.乙瓶中為稀鹽酸C.乙瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1D.甲瓶中為碳酸鈉溶液參考答案：A略2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()

A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO3-===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2-＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-參考答案：D解析：A．Cu溶于稀HNO3，生成的還原產(chǎn)物為NO，錯誤；B．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸應(yīng)為：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O,錯誤；C．氫氧化鋁不能溶解在氨水中，錯誤；D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2-＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-，正確。3.常溫下用惰性電極電解NaHSO4溶液，電解一段時間后，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液變化的說法正確的是（

）A．電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH減小

B．電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH增大C．電解質(zhì)溶液的濃度減小，pH減小

D．電解質(zhì)溶液的濃度不變，pH不變參考答案：A試題分析：常溫下用惰性電極電解NaHSO4溶液，實質(zhì)上是電解水，所以溶液的濃度增大，由于NaHSO4是強酸的酸式鹽，電離產(chǎn)生H+，起一元強酸的作用，所以酸性增強，故pH會減小，選項A正確。4.常溫常壓時，下列敘述不正確的是（）A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）B．pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀鹽酸溶液中c（H+）水：①＞②＞③C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則b＜a+l參考答案：B考點：鹽類水解的應(yīng)用．專題：鹽類的水解專題．分析：A、等濃度的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液PH大小NaOH＞Na2CO3＞CH3COONa；B、氯化銨促進水的電離，醋酸和鹽酸抑制水的電離；C、醋酸是弱酸，平衡狀態(tài)下的氫離子反應(yīng)后，又繼續(xù)電離出氫離子，混合溶液呈酸性；D、醋酸是弱酸存在電離平衡，溶液濃度稀釋10倍，溶液中氫離子濃度變化不是10倍；解答：解：A、等濃度的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液PH大小NaOH＞Na2CO3＞CH3COONa，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故A正確；B、氯化銨促進水的電離，醋酸和鹽酸抑制水的電離，pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀鹽酸溶液中c（H+）水：①＞②=③，故B錯誤；C、醋酸是弱酸，平衡狀態(tài)下的氫離子反應(yīng)后，又繼續(xù)電離出氫離子，混合溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，故C正確；D、醋酸是弱酸存在電離平衡，溶液濃度稀釋10倍，醋酸又電離出氫離子，溶液中氫離子濃度變化不是10倍，0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則b＜a+l，故D正確；故選B．點評：本題考查了弱電解質(zhì)溶液酸堿性分析，電離平衡影響因素的理解應(yīng)用，鹽類水解和影響水的電離平衡因素的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．5.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是A、金屬的冶煉

B、燃放鞭炮

C、食物腐敗

D、點制豆腐參考答案：D略6.四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（

）A.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱B.原子半徑Z<MC.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族參考答案：A根據(jù)四種短周期元素在周期表中的位置，只有M為金屬元素，則M是Al元素、X是Si元素、Y是N元素、Z是O元素；N的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HNO3，Si的最高價氧化物對應(yīng)水化物是H2SiO3，HNO3的酸性比H2SiO3的強，故A錯誤；Al有3個電子層，O有2個電子層，原子半徑O<Al，故B正確；非金屬性：O>Si，所以穩(wěn)定性H2O>SiH4，故C正確；O位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族，故D正確。點睛：同周期元素從左到右非金屬性增強，元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強、簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。7.下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是

A．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三種溶液：

c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)

C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3C00-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHC03溶液：

c(Na+)>c<OH-)>c(HC03-)>c(H+)

參考答案：D8.下列盛放物質(zhì)的方法：①把汽油放在帶橡皮塞的玻璃試劑中②把氫氧化鈉溶液放在帶橡皮塞的試劑瓶中③把硝酸放在棕色的玻璃試劑瓶中

④把氫氟酸放在無色透明的玻璃試劑瓶中⑤把白磷放在水中，其中正確的是

A．①②③④⑤

B．②③⑤

C．①④

D．①②③參考答案：B9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下，3.6gD2O中含有的電子總數(shù)為2.0NAB．標準狀況下，11.2LC2H2和N2的混合氣分子中叁鍵數(shù)目為0.5NAC．常溫常壓下，4.6gNa在O2中燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.05NAD．25℃時，pH＝1的CH3COOH溶液中的H＋數(shù)為0.1NA參考答案：B略10.下列離子方程式書寫正確的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液顯中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB.稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C.KMnO4溶液與草酸溶液混合：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑D.鐵粉溶于過量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑參考答案：C【詳解】A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液顯中性，氫氧化鋇與硫酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，正確的離子方程式為2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．稀硫酸中加入鐵粉，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；C．酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為5H2C2O4+6H++2MnO4﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正確；D．鐵屑溶于過量稀硝酸，鐵被氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，故D錯誤；故答案為C。11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1L1mol·L￣1的硫酸鋁溶液中含有的Al3＋為2NAB．1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋為0.2NAC．標準狀況下，22.4L乙烷中含極性共價鍵的數(shù)目為7NAD．常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子參考答案：略略12.下列敘述的兩個量，一定相等的是(

)

A．0.1mol·L—1NaCl與0.05mol·L—1Na2CO3溶液中的Na+離子數(shù)目

B．標準狀況下等體積的SO2與SO3的分子數(shù)目

C．質(zhì)量相等的金剛石和C60中的碳原子數(shù)目D．pH都為3的稀鹽酸與FeCl3溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目參考答案：C略13.關(guān)于右圖電解池工作時的相關(guān)敘述正確的是

（

）

A．Fe電極作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．向石墨極作定向運動

C．石墨電極反應(yīng)：

D．電解池發(fā)生總反應(yīng)：參考答案：A略14.向如下圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。X和Y可能是（）

ABCDXSO2NO2HClCl2Y飽和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液參考答案：A略15.日本東京地方法院2002年10月11日以殺人罪判處邪教組織奧姆真理教骨干遠藤誠一死刑．其因為參與制造1995年襲擊東京地鐵的沙林毒氣而獲罪．1995年3月20日，日本東京地鐵發(fā)生震驚世界的“沙林”毒氣襲擊事件，造成11人死亡，5500多人受傷，恐怖分子使用的“沙林”是劇毒的神經(jīng)毒劑，其化學(xué)名稱為甲氟磷酸異丙酯．已知甲氟磷酸的結(jié)構(gòu)式為，則“沙林”的結(jié)構(gòu)簡式是A．B．C．D．參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）Na2CO3是一種很重要的化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)生擬在實驗室中制備Na2CO3。下面是他的制備實驗過程：用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量，生成NaHCO3，他設(shè)計了如下實驗步驟：

（I）用25mLNaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；

（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分鐘；

（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。

（1）在（I）中，剛通人CO2時發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為

；而后又發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

在（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是

。在（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是

。

（2）按該同學(xué)的設(shè)計，第（I）步實驗裝置如下：

①裝置A使用的試劑是

（固體）和

溶液；

②裝置B使用的試劑最好是

（選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液），作用是

，如果不用B裝置，最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質(zhì)有

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)2010上海世博會成為第一個“低碳世博”。主辦方確定以“低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展的城市”為主題，將大量新能源、節(jié)能環(huán)?？萍汲晒D(zhuǎn)化應(yīng)用于世博會。(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是________。(填字母序號)A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑C．太陽光催化分解水制氫：2H2OTiO2太陽光2H2↑＋O2↑D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2

(2)CO2加氫合成DME(二甲醚)是解決能源危機的研究方向之一。2CO2(g)＋6H2(g)―→CH3OCH3(g)＋3H2OΔH>0。請在右上面的坐標圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。(3)CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖所示。①從3min到10min，v(H2)＝________mol/(L·min)。②下列措施中能使增大的是________(選填編號)。A．升高溫度

B．恒溫恒容再充入1molCO2C．將H2O(g)從體系中分離

D．恒溫恒容再充入1molCO2和3molH2E．將CH3OH(g)從體系中分離

F．使用高效催化劑參考答案：(1)C(2)(3)①0.11或②CD略18.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)五種元素A、B、C、D、E，其中A元素形成的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子；B的基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p能級的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D在B的下一周期，在同周期元素中，D形成的簡單離子半徑最??；E是形成化合物種類最多的元素．

⑴A、E形成的化合物E2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為

，B、C、D三元素的第一電離能由大到小的順序為

(填元素符號，下同)．A、B、C電負性由大到小的順序為

．

⑵與PH3相比，BA3易液化的主要原因是

；BA3分子中鍵角

(填“>”“<”或“=”)109°28′，原因是