專題訓練《水及常見的溶液》

專題訓練《水與常見的溶液》考點一：認識水的組成、結構、變化、性質等。水的化學性質1.水通電時會發(fā)生分解反應：H2O+

CO2==H2CO3通電2H2O==2H2+O22.水能跟某些氧化物發(fā)生反應：H2O

+

CaO==Ca(OH)2知識梳理3.暴露在空氣中的鐵遇到水分，會生成鐵銹。方法指導例1：如圖所示，關于電解水的實驗中，下列敘述正確的是（）A.說明水是由氫原子和氧原子組成的B.電解水的化學方程式：H2OC.左邊玻璃管內產生的氣體能使帶D.左右兩玻璃管內產生的氣體質量之H2↑+O2↑火星的木條復燃比為1∶2C2H2O==2H2+O2通電432考點二：了解凈化水時常用的方法和原理。知識梳理方法原理沉降靜置沉降：使大顆粒自然沉淀；吸附沉降：利用明礬溶于水后生成的膠狀物吸附懸浮雜質,使之沉降。過濾分離液體與不溶于液體的固體（注意：一貼、二低、三靠）吸附利用活性炭的吸附性，把色素和異味除去。消毒投入消毒劑，除去細菌與病毒?；瘜W變化蒸餾利用沸點不同，使水先汽化，再液化。例2：河水凈化的主要步驟如下圖所示。下列說法中錯誤的是()A.步驟Ⅰ可除去難溶性雜質B.X試劑可以是活性炭C.步驟Ⅲ可殺菌、消毒D.凈化后的水是純凈物D方法指導思考如何證明圖中的最后一步“凈化的水”是軟水還是硬水？如果是硬水，又該如何軟化？用肥皂水鑒別煮沸或蒸餾溶液內在邏輯結構溶液的形成溶解度溶液的濃度從定性的角度初步認識溶液從定量的角度研究物質溶解的限度從定量的角度認識一定量的溶液中含有溶質的多少逐層深入考點三：知道溶液的組成、分類；認識物質溶解時的放熱或吸熱現象。知識梳理溶液飽和溶液不飽和溶液濃溶液稀溶液溶質溶劑組成放熱或吸熱例4：要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和的，具體措施有①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水后恢復到原溫度。其中正確的有（）A．①②④B．①③④C．①③⑤D．①②⑤方法指導D例3：如圖所示，向試管里的水中加入某種物質后，U形管左邊的紅墨水液面降低，右邊的紅墨水液面上升，則加入的物質不可能是（）A．氫氧化鈉B．生石灰C．濃硫酸D．硝酸銨D考點四：了解溶解度及其曲線的應用。(1)比較不同物質在同一溫度時的溶解度大?。?2)確定飽和溶液和不飽和溶液相互轉化的措施；(3)查出物質在不同溫度時的溶解度,并計算相應溶液的溶質質量分數；(4)根據溶解度受溫度變化影響的大小，學會初步分離可溶性的混合物。知識梳理1.溶解度的四個要素：溫、飽、百、克2.溶解度曲線的應用：例5：下圖是a、b兩種物質的溶解度曲線。根據圖中信息判斷,下列說法不正確的是()A.t1℃時,a、b的溶解度都為20gB.t1℃時,a、b的飽和溶液中溶質的質量分數均為16.7%C.b的飽和溶液從t2℃降到t1℃時,無晶體析出D.將a、b的飽和溶液由t2℃降溫至t1℃，方法指導D（20g+100g）×100%=16.7%20g所得的溶液中，a和b的溶質的質量分數相等。MNP.考點五：認識溶質的質量分數，學會配制溶質的質量分數一定的溶液。知識梳理托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、（膠頭滴管）、玻璃棒。用固體物質配制一定溶質質量分數的溶液

①計算②稱量③量?、苋芙獬Ｓ脙x器：操作步驟：例6：如圖配制100g10%的NaCl溶液，回答下列問題：(1)圖中錯誤的操作步驟是

(填序號)；將錯誤操作改動后，正確的步驟應該是：

(填序號)。

(2)配制該溶液需要NaCl固體

g,需要水

mL,需選擇

mL的量筒(填“50”“100”或“200”)量取；(3)按圖②所示（稱量過程中使用了游碼）稱量NaCl固體，就會使稱取的質量

（填“大于”或“小于”）②④②③⑤①10.090.0100小于偏小所需要的質量，則所配制溶液中氯化鈉的質量分數

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．（H:1O:16S:32Zn:65）例7：6.5g鋅與154.7g稀硫酸恰好完全反應，計算：反應后所得溶液中溶質的質量分數。答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為10%。16.1g6.5g+154.7g-0.2g×100%=10%方法指導硫酸鋅溶液中溶質的質量分數為：解：設H2、ZnSO4的質量分別為x、yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6516126.5gyxx=0.2g，

656.5g2x=y=16.1g=，

656.5g161y計算化學反應后所得的溶液質量，方法有兩種：(1)通常選用質量守恒法：根據質量守恒定律，反應后溶液的質量==反應前物質的質量總和--非溶液成分的質量（氣體或者沉淀）。(2)溶液組成法：溶液質量==溶質質量+溶劑質量。切記：不要兩種方法混合使用！水的結構、組成、性質和凈化1.下列有關水的構成、組成、性質、凈化敘述中正確的是()A.水是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。B.水通電可以分解生成氫氣和氧氣，說明水是由氫氣和氧氣組成的。C.可以用紫色石蕊溶液來鑒別一氧化碳和二氧化碳兩種無色氣體D.自然界中的水都不是純水，凈水時可加入明礬除去那些含有色素和異味的物質。C①②③④X過氧化氫溶液水水水Y二氧化錳氯化鈉氫氧化鈉硝酸銨A.①②B.①③C.①③④D.②③④2.(2014·昆明)如圖所示,將少量液體X加入到燒瓶中,觀察到氣球逐漸膨脹。如表中液體X和固體Y的組合,符合題意的是()認識物質在水中的溶解現象B3.（鄭州）有兩瓶液體，一瓶為飽和食鹽水，一瓶為蒸餾水。為了區(qū)分它們，某同學設計了下列實驗方案，你認為可行的有（）①實驗測出兩者的密度；②加入食鹽晶體；③加熱蒸發(fā)；④加入AgNO3溶液；⑤測量兩種液體的導電性

A.僅①⑤ B.僅②③④C.僅①③⑤D.①②③④⑤飽和溶液和不飽和溶液D4.（2014.黔東南）下列說法中正確的是（）

常溫下將100mL飽和Ca(OH)2溶液加熱到50℃，會使溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸.20℃時，50g水中最多溶解了18g

NaCl，則20℃時NaCl的溶解度為36g。C.從100mL濃度為10％的硫酸銅溶液中取出50mL，則取出的50mL硫酸銅溶液濃度為5％。D.將95gKCl溶液蒸干得到5gKCl固體，則原溶液中KCl的濃度為5％。溶解度的含義及溶解度曲線B5.(2013·鄂州)如圖為a、b兩種固體物質的溶解度曲線,下列說法中正確的是()A.物質a的溶解度比b的大B.在t1℃時，a、b溶液中溶質的質量分數必相等C.在t1℃時，a的飽和溶液的一定等于b的飽和溶液的質量D.在t2℃時，將20g物質a加入到100g水中，充分溶解后得到的是物質a的不飽和溶液D

6.（2014.山西改編）根據表格中的數據，回答下列問題。溫度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169（1）40℃時，NaCl的溶解度是

。（2）20℃時，稱取15gKNO3固體加入盛有50g水的燒杯中，充分溶解后形成的溶液是

（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（3）將等質量KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液從60℃降溫到20℃，對所得溶液敘述正確的是

。

A.都是飽和溶液B.析出晶體的質量：KNO3＞NaClC.所得溶液中溶質的質量分數：KNO3＜NaCl（4）當KNO3中混有少量NaCl時，提純KNO3所采用的方法是

，然后過濾。36.6g不飽和A、B、C降溫結晶溶液的配制（2）要配制90g質量分數為10%的氯化鈉溶液，應稱取氯化鈉的質量為

g，需要量取水的體積為

mL。（3）在量取水的體積時，小剛同學俯視讀數，則所配制溶液中氯化鈉的質量分數

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．7.小剛同學在配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的實驗時，其過程如圖所示，回答下列問題：（1）圖中有一處明顯的錯誤是

；圖中玻璃棒的作用是

瓶塞正放在桌面上攪拌，加快氯化鈉的溶解速率9.081.0偏大8.(2013·大慶)有100g10%的稀鹽酸,要使其溶質質量分數變?yōu)?0%，應采取的方法是()A.把溶液的量倒掉一半B.溶質的質量增大一倍C.將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合D.蒸發(fā)掉50g水溶質的質量分數C（3）現有操作步驟：a．溶解b．過濾c．降溫結晶d．加熱濃縮；若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是

(填字母序號)。（2）要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是

。（1）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為

g。9．（2012.日照）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：65恒溫蒸發(fā)水分adcb（4）將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質質量分數

（填“變大”、“變小”或“不變”）。（5）向100g35℃的水中加入45g甲固體，發(fā)現全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出。你認為“全部溶解”的原因可能是

。不變固體甲溶解于水時放熱，使水溫升高10.（2014?江西）如圖，有A、B、C三種物質的溶解度曲線。將t2℃時三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得的溶液中溶質質量分數的大小關系正確的是（）C11.（2013.日照）溫度/℃