課題2原子的結(jié)構(gòu)時ppt備課講稿

課題2原子的結(jié)構(gòu)時ppt導(dǎo)學(xué)：

原子在化學(xué)變化中不能再分，那么，原子是不是最小的微粒呢？第一課時教學(xué)目標(biāo)1、掌握原子的構(gòu)成；2、理解相對原子質(zhì)量的含義；3、會計算相對原子質(zhì)量、認(rèn)識相對原子質(zhì)量跟質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系。原子在化學(xué)變化中不可再分，原子是否可以再分呢？科學(xué)實驗證明：原子有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，可以再分。是怎樣被發(fā)現(xiàn)的？原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內(nèi)，電子像面包里的葡萄干鑲嵌其中。英國物理學(xué)家湯姆生（J.J.Thomson,1856~1940）湯姆生原子模型α粒子散射實驗（1909年）

——原子有核盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實驗。根據(jù)實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運動。英國科學(xué)家盧瑟福（E.Rutherford,1871~1937)盧瑟福原子模型閱讀課本p53文字，思考下列問題

自主學(xué)習(xí)1、原子是由居于原子中心的

和核外

構(gòu)成的，原子核是由

和

構(gòu)成的。電子在原子核外一定的空間內(nèi)做高速運動。2、構(gòu)成原子的粒子

、

和

。

3、列表小結(jié)原子的構(gòu)成：

原子核核外電子

質(zhì)子中子

電子

質(zhì)子中子原子原子核質(zhì)子中子核外電子每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷不帶電每個電子帶一個單位的負(fù)電荷原子的構(gòu)成帶正電荷不帶電核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)合作學(xué)習(xí)：從下表中，你能從中發(fā)現(xiàn)那些規(guī)律？原子原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101碳666氧888鉀1920195.質(zhì)子數(shù)不同，原子

不同；1.構(gòu)成原子的粒子有：

、

、

。質(zhì)子中子電子2.在原子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3.質(zhì)子數(shù)

等于中子數(shù)；4.

（是或不是）所有的原子都含有中子；==不一定不是種類核外電子8原子核中子8質(zhì)子8以氧氣為例描述物質(zhì)的構(gòu)成氧氣氧分子氧原子教師點撥：二、相對原子質(zhì)量原子的真實質(zhì)量原子質(zhì)量

質(zhì)量（Kg）氫1.67×10－27氧2.657×10－26鐵9.288×10－26原子質(zhì)量太小，書寫和使用極不方便。國際上采用相對質(zhì)量

以

為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的

，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。自讀概念P56計算公式相對原子質(zhì)量=一種碳原子質(zhì)量的1/12一個R原子的真實質(zhì)量如：一個氧原子的相對質(zhì)量=2.657×10－26Kg1.993×10－26Kg×1/12=16一種碳原子質(zhì)量的1/12比相對原子質(zhì)量單位和符號單位相對原子質(zhì)量是一個比值，其國際單位為“1”，一般省略不寫。符號：Ar

觀察P56表3-2，通過質(zhì)子、中子、電子的質(zhì)量大小比較，原子的質(zhì)量主要集中在那里？原子核上原子種類原子核相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101氧8816鈉111223碳6612

觀察下表，找出相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)談?wù)勀愕氖斋@二、相對原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的1／12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。1）相對原子質(zhì)量=

某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量×1／12原子核核外電子2.計算公式1.概念一、原子的構(gòu)成：原子質(zhì)子中子3、某原子的相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課堂練習(xí)1.鐵原子的相對原子質(zhì)量是()A56克B56C9.288×

10-26KgD1/562.組成一切原子必不可少的粒子是()A質(zhì)子B質(zhì)子電子C質(zhì)子中子電子D質(zhì)子中子BB3、已知某元素一個原子的質(zhì)量Ag，一個碳原子的質(zhì)量為Bg，則該元素原子的相對原子質(zhì)量為________12A/B4、已知原子的核電荷數(shù)，可以確定（）

A、相對原子質(zhì)量B、質(zhì)子數(shù)C、中子數(shù)D、電子數(shù)BD5.俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測定該原子的近似相對質(zhì)量為289，則其中子數(shù)是____________。6.已知1個C-12原子的質(zhì)量為akg，則實際質(zhì)量為bkg的另一種原子的相對原子質(zhì)量為()A.12b/akgB.12b/aC.12a/bD.12a/bkg7.氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為()A.50B.86C.136D.222175BB1.一個碳12原子的質(zhì)量為1.993×10－26Kg,鈣的相對原子質(zhì)量為40，則一個鈣原子的實際質(zhì)量是多少？相對原子質(zhì)量=

某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量×1／12一個鈣原子的實際質(zhì)量