第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化(第2課時(shí))

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

（第2課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義；2、能正確書寫熱化學(xué)方程式；3、了解中和熱的概念及實(shí)驗(yàn)。任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都包括物質(zhì)的變化和能量的變化。有什么表達(dá)式能把這兩種變化都表示出來？思考H2+I2==2HI只表示物質(zhì)變化【例1】在200℃、101kPa時(shí)，1molH2與碘蒸氣作用生成HI的反應(yīng)，科學(xué)文獻(xiàn)上表示為：H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPaΔH=－14.9kJ/mol三、熱化學(xué)方程式：能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的

關(guān)系的化學(xué)方程式。1、定義：2、含義：表示1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)碘完全反應(yīng)，生成2mol氣態(tài)HI時(shí)，放出14.9kJ的熱量。三、熱化學(xué)方程式：3、書寫要點(diǎn)：①H2

(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=–241.8kJ/mol②H2

(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=–285.8kJ/mol③2H2

(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=–571.6kJ/mol④2H2O(l)=2H2

(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ/mol⑴一般應(yīng)注明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)；△H與實(shí)驗(yàn)的條件、物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)?。?50C，101kPa時(shí)不注明）⑵一定標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)（s、l、g、aq）；三、熱化學(xué)方程式：3、書寫要點(diǎn)：⑴一般應(yīng)注明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)；（250C，101kPa時(shí)不注明）⑵一定標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)（s、l、g、aq）；⑶ΔH只放右邊（數(shù)值及單位）；

放熱：ΔH<0；吸熱：ΔH>0；⑷系數(shù)僅表示物質(zhì)的量，不表示分子或原子個(gè)數(shù)；故系數(shù)可以是整數(shù)、分?jǐn)?shù)、小數(shù)；⑸ΔH的值與系數(shù)相匹配。系數(shù)加倍，ΔH值也加倍。正逆反應(yīng)的ΔH絕對(duì)值相等，符號(hào)相反。10三、熱化學(xué)方程式：3、書寫要點(diǎn)：①H2

(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=–241.8kJ/mol②H2

(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=–285.8kJ/mol③2H2

(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=–571.6kJ/mol④2H2O(l)=2H2

(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ/molH2O(l)H2O(g)△H=?⑹反應(yīng)物完全變成生成物，所釋放或吸收的熱量⑺熱化學(xué)方程式一般不要寫反應(yīng)條件。+44kJ/mol例1：當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6kJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

?H=－184.6kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)

?H=－369.2kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)

?H=－92.3kJ/mol1212例2：1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO2

(g)，需吸收68kJ的熱量；寫出熱化學(xué)方程式。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

?H=+

68kJ/mol例3、沼氣的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/mol

B、CH4

＋2O2

＝CO2

＋H2OΔH=–890kJ/mol

C、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=–

890kJ/mol

D、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/mol

C狀態(tài)ΔH=–445kJ/mol已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=–184.6kJ/mol，則反應(yīng)HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H為（）DA、+184.6kJ/molB、-92.3kJ/molC、-369.2kJ/molD、+92.3kJ/mol1．中和熱

在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成

時(shí)的反應(yīng)熱(即所放出的熱量)。

2．實(shí)驗(yàn)原理通過一定量的酸堿溶液在反應(yīng)前后溫度的變化，計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，由此求得中和熱。1molH2O3．實(shí)驗(yàn)裝置和用品(1)實(shí)驗(yàn)裝置：(2)實(shí)驗(yàn)用品：大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)、

、量筒(50mL)兩個(gè)、碎泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個(gè)小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液。溫度計(jì)4．測(cè)量步驟[實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)](1)為了保證酸、堿完全中和，常采用堿稍過量的方法。

(2)量熱裝置中需用碎泡沫塑料對(duì)其進(jìn)行保溫、隔熱，以減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失。

(3)讀取中和反應(yīng)的終止溫度是反應(yīng)混合液的最高溫度。(4)測(cè)定中和熱時(shí)不能用弱酸或弱堿，因弱酸、弱堿電離時(shí)吸收熱量而使測(cè)量數(shù)值偏低。

(5)測(cè)定中和熱時(shí)不能用濃酸或濃堿，因濃酸或濃堿溶于水一般都要放出熱量，產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差。用50mL0.50mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量并計(jì)算每生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量。完成下列問題：(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用____________________。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的生成1mol液態(tài)水時(shí)放出熱量的數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)。(3)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的生成1mol液態(tài)水時(shí)放出熱量的數(shù)值會(huì)___________