化學平衡及影響化學平衡移動的條件001

化學平衡什么是飽和溶液？在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？

沒有！以蔗糖溶解于水為例，蔗糖分子離開蔗糖表面擴散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。即：溶解速率=結晶速率

≠0達到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動態(tài)平衡一、可逆反應在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應.注意：可逆反應總是不能進行到底，得到的總是反應物與生成物的混合物2、可逆反應的特征具有反應限度NH3＋H2ONH3·H2O開始時c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H2)=0隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大c(CO2)、c(H2)逐漸增大進行到一定程度，總有那么一刻，正反應速率和逆反應速率的大小不再變化在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2OCO2＋H2c(CO)、c(H2O)逐漸減小二、化學平衡狀態(tài)1、化學平衡狀態(tài)的建立且正反應速率=逆反應速率正反應速率逆反應速率相等時間速率這時，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反應生成的CO、H2O的量，反應仍在進行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達到動態(tài)平衡，這就是我們今天要重點研究的重要概念—化學平衡狀態(tài)三、化學平衡狀態(tài)定義：化學平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。強調(diào)三點前提條件：可逆反應實質(zhì)：正反應速率=逆反應速率標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)四、化學平衡狀態(tài)的特征(2)等：正反應速率=逆反應速率(3)動：動態(tài)平衡（正逆反應仍在進行）(4)定：反應混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(1)逆：可逆反應五、達到化學平衡的標志：⑴、直接標志：v正＝v逆V正和V逆須用同一個物質(zhì)表示若是不同物質(zhì)，則某反應物的正反應速率與另一反應物的逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，如vA(正)：vB(逆)=m：n即反應混合物各組分的濃度、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)保持不變②各組分的百分含量不隨時間改變而改變①正反應速率等于逆反應速率(2)間接標志：①各組分的濃度不隨時間改變而改變②各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時間改變而改變③各氣體的壓強(分壓)不隨時間改變而改變④氣體的顏色（有顏色變化的）不隨時間改變而改變⑤對于反應前后氣體系數(shù)之和不相等的反應，混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不變；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、密度不變⑥各物質(zhì)的轉化率不變，產(chǎn)物的產(chǎn)率不變五、達到化學平衡的標志：注意（1）對于反應前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應（如2SO2+O22SO3）來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達到平衡。（2）對于反應前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應：（如H2+I2(g)2HI），不能用此標志判斷平衡是否到達，因為在此反應過程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時間的改變而改變。（3）對于不同類型的可逆反應，某一物理量不變是否可作為平衡已到達的標志，取決于該物理量在平衡到達前（反應過程中）是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行?！纠薄吭谝欢囟认?可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)達到平衡的標志是（）A.

C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)？重要題型：【例2】下列說法中可以充分說明反應:P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.

P和S的生成速率相等C.反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化B【例3】下列說法可以證明反應N2+3H22NH3

已達平衡狀態(tài)的是()ACA.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成例4．某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：H2(g)＋I2(g)

2HI(g)，下列情況能說明該反應一定達到平衡的是（）A．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)B．混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)C．單位時間內(nèi)拆開1mol氫氫鍵，同時生成1mol氫氫鍵D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)AC小結１、化學平衡狀態(tài)的定義前提條件實質(zhì)標志2、化學平衡狀態(tài)的特征逆、動、等、定、變3、達到平衡狀態(tài)的標志

【練習一】在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應:A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BC——【練習二】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧(A

)化學平衡的移動[分析]影響化學平衡的條件：[思考與交流]改變反應條件對化學平衡有何影響？非平衡狀態(tài)平衡被破壞v正≠v逆，反應混合物中各組分的含量不斷變化一定條件下的化學平衡v正＝v逆，反應混合物中各組分的含量恒定條件改變反應速率改變且變化量不同一定時間后新條件下的新化學平衡v’正＝v逆’逆，反應混合物中各組分的含量恒定平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ化學平衡的移動一、化學平衡的移動改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。外界條件發(fā)生變化。舊平衡條件改變v正≠v逆一段時間后新平衡3.移動的方向：由v正和v逆的相對大小決定。①若V正＞V逆，平衡向正反應方向移動。②若V正＝V逆，平衡不移動。③若V正＜V逆，平衡向逆反應方向移動。1.概念：2.移動的原因：2CrO42－＋2H＋

Cr2O72－＋H2O黃色

橙色已知在K2Cr2O7的溶液中存在著如下平衡步驟:（1）取三支試管各加入10滴0.1mol/LK2Cr2O7溶液；（2）向1號試管中滴加5滴H2SO4，觀察并記錄（3）向2號試管中滴加5滴NaOH溶液，觀察并記錄[實驗探究][實驗2－5]在試管中加入15滴0.005mol/LFeCl3溶液和15滴0.01mol/LKSCN溶液振蕩溶液呈紅色，在這個反應體系中存在下述平衡：Fe3+＋3SCN-Fe(SCN)3紅色將上述溶液分置于兩支試管中，步驟:（1）向1號滴加4滴FeCl3溶液，觀察顏色變化；（2）向2號滴加4滴KSCN溶液，觀察顏色變化；（3）向1、2號各加入5滴0.01mol/LNaOH溶液液，觀察現(xiàn)象。[實驗探究][實驗2－6]二.影響化學平衡的條件:1.濃度對化學平衡的影響:[實驗探究][實驗2－6]滴加飽和

FeCl3溶液滴1mol/L

KSCN溶液滴加NaOH

溶液實驗現(xiàn)象紅色加深紅色加深產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液紅色變淺[結論]在其他條件不變時，增大反應物的濃度平衡向正反應方向移動；減小反應物的濃度平衡向逆反應方向移動。增大c(Fe3+)增大c(SCN-)C[Fe(SCN)3)]

增大平衡破壞平衡正向移動紅色加深Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(血紅色）t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ增大反應物濃度速率-時間關系圖：①增大反應物濃度0Vtt1V(正)V(逆)V(正)V(逆)②減小反應物濃度0Vtt1V(正)V(逆)V(逆)V(正)V(逆)③增大生成物濃度0Vtt1V(正)V(逆)V(正)④減小生成物濃度0Vtt1V(正)V(逆)V(正)V(逆)平衡向逆反應方向移動平衡向正反應方向移動新平衡時的反應速率比舊平衡時加快。新平衡時的反應速率比舊平衡時減慢。影響因素：（1）濃度對平衡的影響實驗2-6[小結]濃度變化對平衡的影響的速率-時間關系圖：1）結論：在其它條件不變的情況下，增加反應物的濃度(或減少生成物的濃度)，平衡向正反應方向移動；反之，增加生成物的濃度(或減少反應物的濃度)，平衡向逆反應方向移動。增大成本較低的反應物的濃度，提高成本較高的原料的轉化率。2）意義：1.濃度變化對化學平衡的影響二、壓強對化學平衡的影響：N2十3H22NH3NH3%隨著壓強的增大而增大，即平衡向正反應的方向移動。實驗數(shù)據(jù)：解釋：說明：增大壓強，正逆反應速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動加壓→體積縮小→濃度增大→正反應速率增大逆反應速率增大→V正>V逆→平衡向正反應方向移動。壓強(MPaH3%2.09.216.435.553.669.4氣體1.前提條件：2.結論：

反應體系中有氣體參加且反應且反應前后總體積發(fā)生改變。

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d

對于反應前后氣體體積可變的化學反應，在其它條件不變的情況下，增大壓強，平衡向氣體體積縮小方向移動。減小壓強，平衡向氣體體積增大方向移動。[思考與交流]對于等體積的氣體反應，壓強改變將怎樣影響化學平衡？二、壓強對化學平衡的影響：[例題]在反應I2(g)+H2(g)

2HI(g)中增大壓強vtv’正=v’逆

v正=v逆[結論]由于壓強變化同時、同步、等倍數(shù)影響正、逆反應速率，v’正=v’逆，化學平衡不移動，但反應速率改變。[強調(diào)]壓強變化若無濃度的變化，化學反應速率

，化學平衡——————。不變不移動增大壓強（縮小體積）m+n=p+q改變條件時：

v正v逆的關系：

平衡移動方向：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0對于反應前后氣體的分子數(shù)目相等的可逆反應對平衡移動無影響，但對反應速率加快。3.速率-時間關系圖：

v正增大，v逆增大；v正＝v逆不移動mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0推論：對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應達到平衡后，只改變壓強，對化學平衡無影響。增大壓強（縮小體積）m+n=p+q改變條件時：

v正v逆的關系：

平衡移動方向：v正減小，v逆減??；v正＝v逆不移動對平衡移動無影響，但對反應速率減慢。v正增大,v逆增大;v正＞v逆正向移動mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0Vt0V(正)V(逆)V(多)V(少)對于反應前后氣體分子數(shù)目不相等的可逆反應增大壓強（縮小體積）m+n＞p+q改變條件時：

v正v逆的關系：

平衡移動方向：（向氣體分子數(shù)減小的方向移動）減小壓強（增大體積）m+n＞p+q改變條件時：

v正

v逆的關系：

平衡移動方向：

v正減??；v逆減小

v正＜v逆逆向移動

（向氣體分子數(shù)增大的方向移動）mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0Vt0V(正)V(逆)V(少)V(多)⑵當m+n＜p+q時：Vt0V(正)V(逆)V(多)V(少)③增大壓強④減小壓強Vt0V(正)V(逆)V(少)V(多)①增大壓強，V（正）＞V（逆），平衡正方向移動。②減小壓強，V（正）＜V（逆），平衡逆方向移動。③增大壓強，V（正）＜V（逆），平衡逆方向移動。④減小壓強，V（正）＞V（逆），平衡正方向移動。⑴當m+n＞p+q時：⑵當m+n＜p+q時：結論：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0壓強對化學平衡的影響：aA(g)+bB(g)cC(g)速率-時間關系圖在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動，減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。練習1.下列反應達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？移動的根本原因是什么?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)2.恒溫下,反應aX(g)bY(g)+cZ(g)達到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時,X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A

mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反應，在一定溫度下的密閉容器中進行，平衡時B的體積分數(shù)V(B)%與壓強(P)關系如下圖所示，下列敘述正確的是()A、m+n<q B、n>qC、X點時的狀態(tài)，V正>V逆D、X點比Y點混和物的正反應速率慢B、C已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)

N2O4(g)ΔH＜0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖所示。X與Y兩條曲線中，Y表示N2O4濃度隨時間的變化，則下列說法不正確的是A．如混合氣體的壓強不變，說明反應已達化學平衡狀態(tài)B．a(chǎn)、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b點C．25～30min內(nèi)用NO2表示的平均化學反應速率是0.08mol·L－1·min－1D．反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4濃度NO2濃度增大

3.溫度對化學平衡的影響:[實驗探究][實驗2－7]2NO2(氣)N2O4(氣)△H=-56.9kJ/mol(紅棕色)(無色)NO2濃度減小

(1)混合物受熱時顏色（）(2)混合物遇冷時顏色（）[實驗現(xiàn)象分析]加深變淺平衡向吸熱反應方向移動平衡向放熱反應方向移動三、溫度對化學平衡的影響：

在其它條件不變的情況下，升高溫度,平衡向吸熱反應方向移動。降低溫度,平衡向放熱反應方向移動。1.結論:2.原因分析:在其它條件不變的情況下,升高溫度,不管是吸熱反應還是放熱反應,反應速率都增大,但吸熱反應增大的倍數(shù)大于放熱反應增大的倍數(shù),故平衡向吸熱反應的方向移動.2NO2(氣)N2O4(氣)△H=-56.9kJ/molV正=V逆V正V逆t1

t（s）

V0t2V”正=V”逆V’逆V‘正升高溫度（正反應是放熱反應）3.速率-時間關系圖：2NO2N2O4

溫度對化學平衡的影響：速率-時間關系圖四、催化劑對化學平衡的影響：同等程度改變化學反應速率，V’正=V’逆，不影響化學平衡的移動。催化劑對可逆反應的影響：

含量

tt1t2vtv’正=v’逆

v正=v逆[結論]催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動；不能改變反應混合物的百分含量；但可以改變達到平衡的時間。4.化學平衡移動原理——勒夏特列原理[原理]如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強等），化學平衡就向減弱這種改變的方向移動。(1)適用范圍：適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析。(2)適用條件：一個能影響化學平衡的外界條件的變化(3)平衡移動的結果是“減弱”外界條件的影響，而不能消除外界條件的影響。平衡移動方向與條件改變方向相反課堂練習1、下列事實中不能用平衡移動原理解釋的是

(A)密閉、低溫是存放氨水的必要條件(B)實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣(C)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高NH3的利用率

(D)在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化D2、有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(S)+3Y(g)2Z(g),△H<0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是（）①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加正催化劑⑥分離出ZA、①③⑤

B、②③⑤

C、②③⑥D、②④⑥C3、對已經(jīng)達到化學平衡的下列反應2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響的是（）A、逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B、逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C、正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D、正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動C[變式練習1]已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是（）。①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應物的轉化率一定增大④反應物濃度一定降低⑤正反應速率一定大于逆反應速率⑥使用了合適的催化劑

A.①②B.②⑤C.③⑤D.④⑥B[變式練習2]容積固定的密閉容器中存在已達平衡的可逆反應2A（g）2B+C(△H>0)，若隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（）。A.B和C可能都是液體B.B和C肯定都是氣體C.B和C可能都是固體D.若C為固體，則B一定是氣體D[變式練習3]（2011年廣東增城中學高考模擬題12]一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將lmolX和1molY進行如下反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是（）。A．60s時Z的平衡濃度為0.03mol/LB．將容器容積變?yōu)?0L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1molN2，壓強增大，

Y的轉化率將增大D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應的△H>0A[變式練習4]（2011年遼寧錦州一中高考模擬題9）COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H>0當反應達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是（）。

A．①②④B．①④⑥

C．②③⑥D．③⑤⑥B[最新高考]（2011·高考江蘇卷改編）700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：

CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）。下列說法正確的是（）。反應時間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20A.反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1

mol·L－1·min－1B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和

1.20molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)增大D.溫度升至800℃，上述反應中H2O的體積分數(shù)增大，則正反應為吸熱反應BC解題策略三、有關化學平衡圖像題常見類型：n—t圖,c—t圖,ｖ—t圖（t表示時間）?！叭磮D像”1.看清坐標含義。

2.看起點和終點：在n—t圖和c—t圖中，據(jù)曲線的起點和終點的相對大小確定反應物和生成物,再從c或n的變化值確定方程式的系數(shù)。3.看圖像的變化趨勢：在v—t圖中，當只改變一個條件時，一看圖像是連續(xù)還是跳躍的，二看圖“漸變”與“突變”，“大變”與“小變”。如減少生成物濃度的時刻，ｖ正漸變，ｖ逆突變；升溫時，ｖ吸大增，ｖ放小增。（一）、速率圖像題例1.(C---t圖)反應A(g)+B(g)C(g)在密閉容器中進行。若存在三種情況：①200℃，無催化劑；②500℃無催化劑；③500℃有催化劑；情況①是曲線，情況②是曲線，情況③是曲線。abc思考:通過觀察圖象的平臺高低,可以得到什么結論?結論:1.正反應是吸熱反應2.催化劑只改變反應速率,不影響平衡的移動例2：合成氨反應：N2+3H22NH3；△H<0

。圖中t1到t4時刻表示反應平衡后，只改變某一條件（其他條件不變）時化學反應速率與時間的變化曲線。請指出t1到t4時刻分別改變什么條件？

vt1v正t2t3t4v逆v逆v逆v正v逆=tv正v正增大N2或H2的濃度增大壓強

降低溫度

加催化劑

變式演練1.右圖是關于反應A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是()

A升高溫度，同時加壓。

B降低溫度，同時減壓

C增大反應物濃度，同時使用催化劑；

D增大反應物濃度，同時減小生成物濃度D變式演練2:在H2(g)+I2(g)2HI(g)反應平衡后,若在t時刻改變壓強,其速率曲線應是怎樣變化?Vtot1例3:某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：⑴該反應的化學方程式

;

⑵3min內(nèi)，反應速率V（y）為:

⑶反應是由

開始進行的(正反應或逆反應)X+3Y2Z

0.25mol/L·min

正反應（二）、化學平衡移動圖形題平衡移動圖像包括：C—t，轉化率a—t，a%—t，a—P—T，a%—P—T等曲線。

解題策略1.“三看”：一看坐標含義，二看特殊點（起點、拐點、終點），三看變化趨勢。2.先拐后平原則判斷溫度和壓強的大小:在轉化率(或百分含量)與時間的圖像中,先出現(xiàn)拐點,后平衡,代表的溫度或壓強大。3．分析圖像“定一議二”原則：即溫度一定時，討論壓強與縱軸的變化關系，定平衡移動方向，判斷方程式中左右氣體系數(shù)的大小或某物質(zhì)的狀態(tài)；壓強一定時，討論溫度與縱軸的變化關系，定平衡移動方向，判斷放熱反應或吸熱反應。

例4:可逆反應mA（固）＋nB（氣）eC（氣）＋fD（氣），反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)［ф］在不同溫度（Ｔ）和不同壓強（p）的條件下隨時間（t）的變化關系見圖所示．下列敘述正確的是（）A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大B．達到平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動C．化學方程式中，n＞e＋f

D．達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學平衡向正反應方向移動圖1圖2B例5（05廣東）在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2（g）O2（g）+2NO（g）；△H>0，達到平穩(wěn)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（）A、當X表示溫度時，Y表示NO2的物質(zhì)的量B、當X表示壓強時，Y表示NO2的轉化率C、當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度D、當X表示NO2的物質(zhì)的量時，Y表示O2的物質(zhì)的量0

xYAB實戰(zhàn)演練.1反應aA(g)+b(B)(g)c(C)(g)；△H=Q,生成物C的質(zhì)量分數(shù)與壓強P和溫度的關系如圖，方程式中的系數(shù)和Q值符合圖象的是（）Aa+b＞cQ＞0Ba+b＞cQ＜0Ca+b＜cQ＜0Da+b=cQ＞0P02.下圖中a曲線表示一定條件下可逆反應X(g)+Y(g)2Z(g)+W(S)（正反應為放熱反應）的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是（）

A加入催化劑

B增大Y的濃度

C降低溫度

D增大體系壓強BA5、(y--T—P圖)表示外界（溫度、壓強）的變化對下列反應的影響L(s)+3G(g)2R(g)(正反應為吸熱反應)，在圖中y軸是指()A.平衡混合物中R的百分含量B.平衡混合物中G的百分含量C.G的轉化率D.L的物質(zhì)的量AC在密閉容器中進行下列反應：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反應符合下面圖像，下列敘述正確的是(A)正反應吸熱，L是氣體(B)正反應吸熱，L是固體(C)正反應放熱，L是氣體(D)正反應放熱，L是固體或液體

T1、P1R%時間0T2、P1T1、P2

答案：（C）如圖所示，反應：X(氣)+3Y(氣)2Z(氣)；△H<0，在不同溫度、不同壓強(p1＞p2)下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為ABCD

答案：（C）3.今有X(g)+Y(g)2Z(g)正反應為放熱反應，從反應開始經(jīng)過t1后達到平衡狀態(tài)，在t2時由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時又到平衡。根據(jù)右圖回答：從t2到t3間的曲線變化是由哪種條件引起的

A增大X或Y的濃度

B增加壓強

C增大Z的濃度

D升高溫度

(D)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)此圖在t2時，如果是加熱，那么△H值是大于0，還是小于0？如果是減壓，那么m+n與p的關系如何？0A或BC時間濃度

t1t2t3△H>0；m+n<p

在一定溫度下，容器

內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)

的量隨反應時間變化的曲線

如圖所示，該反應的化學反

應方程式：＿＿＿＿＿；t2時正反應速率＿＿逆反應速率（填＞、＝或＜）；t3時正反應速率＿＿逆反應速率（填＞、＝或＜）；t1時N的濃度的M的濃度的＿＿＿倍。

答案：2NM；＞；＝；2四.等效平衡

在一定的條件下（定溫定容或定溫定壓）對于同一可逆反應，只要起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達到化學平衡時，同種物質(zhì)的百分含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。1、恒溫、恒容條件下：

①對于一般的可逆反應，在定溫定容條件下，只改變起始時加入物質(zhì)的量，如通過反應的化學計量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個有固定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應：2SO2+O22SO3當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態(tài).現(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(mol).如a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的體積分數(shù)仍跟上述平衡時的完全相同.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若a=0,b=0,則c=

.(2)若a=0.5，則b=

和c=

.(3)a、b、c必須滿足的一般條件是(請用兩方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)：

、

.在恒溫、恒容的條件下，有反應2A(g)+2B(g)c(g)+3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡.途徑I：A、B的起始濃度為2mol·L-1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol·L-1和6mol·L-1；則以下敘述正確的是()A.兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同B.兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同C.達平衡時，途徑Ⅰ的反應速率v(A)等于途徑Ⅱ的反應速率v(A)D.達平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的1/2

②在定溫定容的情況下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，情況又是如何？例：在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行以下反應：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2時，達到平衡后生成amolH