人教版初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納

人教版初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納一、基本概念?物質(zhì)的變化及性質(zhì)物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。宏觀上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀上沒(méi)有新分子生成。常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等?；瘜W(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成?；瘜W(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。?物質(zhì)的組成原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。?物質(zhì)的分類混合物和純凈物混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見(jiàn)的混合物有：空氣、海水、自來(lái)水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示；純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。單質(zhì)和化合物單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體?；衔铮河蓛煞N或兩種以上的元素組成的純凈物。氧化物、酸、堿和鹽氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；酸：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無(wú)氧酸等。堿：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。鹽：電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。4.?化學(xué)用語(yǔ)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分子一原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律元素符號(hào)的意義某一種元素。這種元素的一個(gè)原子。若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如：、S、P等?；蟽r(jià)：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià)?；蟽r(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)。(4)化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子?；瘜W(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書(shū)寫(xiě)原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用?；瘜W(xué)反應(yīng)類型質(zhì)量守恒定律5.?溶液定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。影響固體溶解度大小的因素：①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;②壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：見(jiàn)文末具體總結(jié)化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。如：分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。如：置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。如：還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型。氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型。緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)。自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)一變二不變質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變?cè)氐姆N類也不變?nèi)芤海阂环N或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物如：堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：鹽：電離時(shí)生成金屬離子銨根離子和酸根離子的化合物如:酸性氧化物不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物屬于金屬氧化物：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如： ? 、 ? ?潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件：①可燃物②氧氣或空氣③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。二、基本知識(shí)、理論空氣的成分氮?dú)庹佳鯕庹?稀有氣體占 二氧化碳占 其他氣體與雜質(zhì)占 。主要的空氣污染物2OO2等物質(zhì)。其他常見(jiàn)氣體的化學(xué)式氨氣、 一氧化碳、二氧化碳、甲烷、二氧化硫、 三氧化硫、一氧化氮氧化氮、硫化氫、氯化氫：常見(jiàn)的酸根或離子磷酸氫氧根、磷酸氫氧根、、鋁根、氯離子、 碳酸氫根、 硫酸氫根、 磷酸一氫根、 磷酸二氫根、硫氫根、硫離子、 硫根或銨離子、鉀離子、鈣離子、鈉離子、 鎂離子離子、 鋅離子、亞鐵離子、 鐵離子、 銅離子、 銀離子、 鋇離子各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。氧，氯化物中的氯為，氟，溴為單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為 在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為化學(xué)式和化合價(jià)()化學(xué)式的意義①宏觀意義表示一種物質(zhì)表示該物質(zhì)的元素組成微觀意義表示該物質(zhì)的一個(gè)分子表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成量的意義表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)直接用元素符號(hào)表示的：金屬單質(zhì)。如：鉀銅 銀等固態(tài)非金屬。如：碳硫磷等稀有氣體。如：氦氣 氖氣e氣等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。女如每個(gè)氧氣分子是由個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式： 氧氣、氮?dú)狻錃夥鷼?、氯氣、液態(tài)溴多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧等（）化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如： 氧化鎂、氯化鈉硫酸鎂、 碳酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，女如 高錳酸鉀、 錳酸鉀硫酸鎂、 碳酸鈣（）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。核外電子排布： 號(hào)元素要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖排布規(guī)律每層最多排 個(gè)電子表示層數(shù)最外層電子數(shù)不超過(guò)個(gè)最外層為第一層不超過(guò)個(gè)先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)△ 4易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有個(gè)電子有個(gè)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵循質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”、“配”、“注”“等”。&酸堿度的表示方法 pH說(shuō)明：（1）pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性;pH>7,溶液呈堿性。（2）pH越接近0酸性越強(qiáng)；pH越接近14,堿性越強(qiáng);pH越接近7,溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。金屬活動(dòng)性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說(shuō)明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái);⑵排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg生石灰、氧化鈣：CaO干冰(固體二氧化碳)：CO2鹽酸、氫氯酸：HCI亞硫酸：H2SO3(刀氫硫酸:H2S熟石灰、消石灰：Ca(OH)2苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH純堿：Na2CO3?碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3?(也叫小蘇打)膽磯、藍(lán)磯、硫酸銅晶體：CuSO45H2O銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡（15） 酒精、乙醇：C2H5OH（16） 醋酸、乙酸（16.6°C冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-?醋酸根離子）具有酸的通性（17） 氨氣：NH3?（堿性氣體）（18） 氨水、一水合氨：NH3H2O為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19） 亞硝酸鈉：NaNO2?（工業(yè)用鹽、有毒）四、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KCIO3、KCI、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4???;??KMnO4為紫黑色。紅色固體：Cu、Fe2O3?（紅棕色）、HgO、紅磷?？硫：淡黃色??？Cu2（OH）2CO3為綠色藍(lán)磯（又叫膽磯）：藍(lán)色???NO2?:紅棕色氣體4?溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCI、BaSO4（不溶于稀HNO3）等堿：藍(lán)色：Cu（OH）2???紅褐色：Fe（OH）3??白色：Mg（OH）2。（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCI（皆為無(wú)色）(2)無(wú)色無(wú)味的氣體：02、H2、N2、C02、CH4、C0(劇毒)注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7?有毒的，氣體：C0液體：CH30H;固體：NaN02??、CuS04(可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)五、 物質(zhì)的溶解性鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；含Cl的化合物只有AgCI不溶于水，其他都溶于水；含S042-?的化合物只有BaS04?不溶于水，其他都溶于水。含C032-?的物質(zhì)只有K2C03、Na2C03、(NH4)2C03溶于水，其他都不溶于水堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(0H)3是紅褐色沉淀，Cu(0H)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(0H)2)注意：沉淀物中AgCI和BaS04?不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(0H)2?CaC03?BaC03?Ag2C03?等大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水堿)六、 化學(xué)之最地殼中含量最多的金屬元素是鋁。地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3?空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)??天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5?最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。6?金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7?相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH48?相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9?導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12?人體中含量最多的元素是氧。13?組成化合物種類最多的元素是碳。日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。最早利用天然氣的是中國(guó)。16中國(guó)最大煤炭基地在：山西省。17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)［劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》曾青得鐵則化為銅、宋朝應(yīng)用）。18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生。19最早得出空氣是由N2和02組成的是法國(guó)的拉瓦錫。七、解題技巧和說(shuō)明(一)？推斷題解題技巧看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。一些特殊物質(zhì)的顏色：見(jiàn)四常見(jiàn)一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaS04、AgCI(就這兩種物質(zhì))藍(lán)色沉淀：Cu(0H)2、CuC03紅褐色沉淀：Fe(0H)3Fe(0H)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(0H)3紅褐色沉淀;沉淀能溶于酸并且有氣體(C02)放出的：不溶的碳酸鹽；沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿。酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：C02?+2Na0H==Na2C03?+H20(H2C03?+2Na0H==Na2C03?+2H20)S02?+2K0H==K2S03?+H20H2SO3?+2K0H==K2SO3?+2H2OS03?+2NaOH==Na2SO4?+H20H2SO4?+2NaOH==Na2SO4?+2H2O酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：(各元素的化合價(jià)不變)CO2?+H2O==H2CO3???SO2?+H2O==H2SO3SO3?+H2O==H2SO4???N2O5?+H2O==2HNO3(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO+2HCl==CuCI2?+H2OCu(OH)2?+2HCI==CuCI2?+2H2OCaO+2HCI==CaCI2?+H2OCa(OH)2?+2HCI==CaCI2?+2H2O堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))K2O+H2O==2KOH??Na2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2???CaO+H2O==Ca(OH)2不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水:Mg(0H)2?==MgO+H2O??Cu(OH)2?==CuO+H2O2Fe（OH）3?==Fe2O3?+3H2O??2Al（OH）3?==AI2O3?+3H2O（二）?解實(shí)驗(yàn)題看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、CaCI2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4（并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色）、生石灰等；除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等；除HCI氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCI）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液；除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)注意的地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃