九年級化學4.3離子3課件人教版剖析

第四單元物質構成的奇異課題3離子【思索】電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點？排布特點1：電子在核外是分層排布的（電子在核外是依據(jù)能量由低→高，由里→外分層排布的）一、核外電子的排布【思索】能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結構及原子核外電子的排布特點呢？原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)原子結構示意圖排布特點2：原子的第一層最多排2個電子，其次層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。29+11227+11【思索】分析下列原子核外電子排布有什么特點？NaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeF金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個金屬元素：最外層電子數(shù)＜4個,易失去電子；非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4個，易得到電子；稀有氣體：最外層電子數(shù)=8個（He為2個）。（穩(wěn)定結構）【小學問】物質都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結構】像稀有氣體元素原子這樣的結構叫8電子穩(wěn)定結構。

若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結構（如：He）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結構的特點。那么，什么樣的結構才是原子的穩(wěn)定結構呢？最外層電子數(shù)化學反應中得失電子的情況金屬元素一般少于4個易失去最外層電子而達穩(wěn)定結構非金屬元素一般等于或多于4個易得到電子而達穩(wěn)定結構稀有氣體元素8個（氦為2個）不易失去也不易得到電子元素的性質與原子核外最外層電子數(shù)的關系【結論】元素的性質，特殊是化學性質與原子最外層電子有親密關系。結構性質確定4.離子化合物：陰、陽離子相互結合形成離子化合物?；瘜W反應中的離子：鈉+氯氣氯化鈉

點燃NaClNaCl2NaCl氯化鈉的形成NaNa＋ClCl-NaCl二、離子的形成1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團）叫做離子。2.陰離子：帶負電荷的原子叫做陰離子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子。如：H+

、Na+、Mg2+

、Al3+3.離子符號的書寫：電荷數(shù)標注在元素符號的右上角（先寫數(shù)字后寫“＋”號）。4.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)確定。5.構成物質的粒子：原子、分子、離子（1）由原子干脆構成的物質：稀有氣體（如：He、Ne)、金屬（如：Hg、Fe）、某些固態(tài)非金屬（如：C、Si）（2）由分子構成的物質：雙原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）（3）由離子構成的物質：含有金屬離子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH）原子陽離子陰離子失電子得電子原子中：質子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽離子中：質子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）陰離子中：質子數(shù)<電子數(shù)（帶負電）原子和離子的聯(lián)系和區(qū)分：聯(lián)系區(qū)分離子是相對穩(wěn)定結構【基礎練習】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.要能夠分清原子結構示意圖、離子結構示意圖2.要能夠依據(jù)示意圖寫出對應的符號原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)Na＋Mg2＋S2－Cl－某離子帶3個單位的正電荷，質子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_____，該離子的名稱是______，符號是____，該離子的結構示意圖是：Al3+10鋁離子28+13【實力提高】依據(jù)右邊的結構圖回答：假如該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號是____。假如該圖表示的是帶兩個單位正