一級注冊結(jié)構(gòu)工程師基礎(chǔ)考試普通化學

3.1物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的狀態(tài)一.原子結(jié)構(gòu)1.核外電子的運動特性核外電子運動具有能量量子化、波粒二象性和統(tǒng)計性的特征，不能用經(jīng)典牛頓力學來描述核外電子的運動狀態(tài)。2.核外電子的運動規(guī)律的描述

由于微觀粒子具有波的特性，所以在量子力學中用波函數(shù)Ψ來描述核外電子的運動狀態(tài)。(1)波函數(shù)Ψ：用空間坐標(x,y,z)來描寫波的數(shù)學函數(shù)式,以表征原子中電子的運動狀態(tài)。一個確定的波函數(shù)Ψ，稱為一個原子軌道。確定電子的一種運動狀態(tài).(2)概率密度（幾率密度）：用Ψ2表示電子在核外空間某單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率大小。第1頁/共229頁第一頁，共230頁。(3)電子云：用黑點疏密的程度描述原子核外電子的概率密度(Ψ2)分布規(guī)律的圖形。黑點密的地方，電子出現(xiàn)的概率密度較大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會多。

氫原子1s電子云（二維投影）yxb第2頁/共229頁第二頁，共230頁。(4)四個量子數(shù):波函數(shù)Ψ由n,l,m三個量子數(shù)決定，即Ψ(n,l,m)。三個量子數(shù)取值相互制約。①主量子數(shù)n：n=1,2,3……∞,確定原子軌道的能量，和電子離核的遠近。②角量子數(shù)ι:ι=0,1,2……n-1(n個),確定原子軌道的形狀。

ι=

0,1,2,3……

s,p,d,f……

球形紡錘形梅花形復雜

第3頁/共229頁第三頁，共230頁。s軌道投影yxP軌道投影d軌道投影第4頁/共229頁第四頁，共230頁。③磁量子數(shù)m:m=0,±1,±2……±ι

(2ι+1個),確定原子軌道的空間取向。ι=0，m=0，S軌道空間取向為1；ι=1,m=0,±1，P軌道空間取向為3；ι=2m=0,±1,±2,d軌道空間取向為5；

……第5頁/共229頁第五頁，共230頁。

一個原子軌道：指n、ι、m三種量子數(shù)都具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)。

Ψ（n,ι,m），例如：Ψ(1,0,0)代表基態(tài)氫原子的波函數(shù)。

n、ι、m取值合理才能確定一個存在的波函數(shù)，亦即確定電子運動的一個軌道。

第6頁/共229頁第六頁，共230頁。n=1(1個),ι=0,m=0,Ψ(1,0,0)n=2（4個）,ι={n=3(9個),ι={n=4(16個)

波函數(shù)Ψ數(shù)目＝n2

n、ι、m的取值與波函數(shù)關(guān)系：第7頁/共229頁第七頁，共230頁。n，ι相同的軌道稱為等價軌道。

s軌道有1個等價軌道，表示為：

p軌道有3個等價軌道，表示為：

d軌道有5個等價軌道，表示為：第8頁/共229頁第八頁，共230頁。4)自旋量子數(shù)ms={

代表電子自身兩種不同的運動狀態(tài)(習慣以順、逆自旋兩個方向形容這兩種不同的運動狀態(tài)）,可用↑↑表示自旋平行,↑↓表示自旋反平行.

n,ι,m,ms四個量子數(shù)確定電子的一個完整的運動狀態(tài),以Ψ（n,ι,m,ms

）表示。例：Ψ(1,0,0,+),Ψ(1,0,0,-)

第9頁/共229頁第九頁，共230頁。例題:7.對原子中的電子來說，下列成套的量子數(shù)中不可能存在的是_______。

A.(3,1,1,-1/2)B.(2,1,-1,+1/2)

C.(3,3,0,-1/2)D.(4,3,-3,+1/2)9.下列量子數(shù)的組合中，哪一個是不合理的_________。A.n=2,ι=2,m=1B.n=2,ι=1,m=0C.n=3,ι=2,m=－1D.n=3,ι=0,m=019.量子力學中的一個原子軌道是指_________。A.與波爾理論相同的原子軌道B.n具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)C.n、ι、m三種量子數(shù)都具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)D.ι、m二種量子數(shù)都具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)第10頁/共229頁第十頁，共230頁。12.某元素最外層原子軌道4S上有一個電子,其四個量子數(shù)表達式正確的是________.A.(4.0,1,+1/2)B.(4,1，0,-1/2)C.(4.0,0,+1/2)D.(4，1,1,-1/2)24.表示3d的諸量子數(shù)為：_______A.n=3ι=1m=+1mS=-1/2

B.n=3ι=2m=+1mS=+1/2C.n=3ι=0m=+1mS=-1/2D.n=3ι=3m=+1mS=+1/211．p2波函數(shù)角度分布形狀為:A.雙球形

B.球形C.四瓣梅花形D.橄欖形第11頁/共229頁第十一頁，共230頁。3.原子核外電子分布三原則(1)泡利不相容原理：一個原子中不可能有四個量子數(shù)完全相同的兩個電子。一個原子軌道中只能容納自旋方向相反的兩個電子。表示為：↑↓

根據(jù)每層有n2個軌道，每個軌道最多能容納兩個電子，由此可得出

每一層電子的最大容量為：2n2。第12頁/共229頁第十二頁，共230頁。(2)最低能量原理：電子總是盡先占據(jù)能量最低的軌道。

電子依據(jù)近似能級圖由低到高依次排布。第13頁/共229頁第十三頁，共230頁。近似能級圖:7s……6s4f5d6p 5s4d5p4s3d4p3s3p2s2p1s能量逐漸升高能量逐漸升高第14頁/共229頁第十四頁，共230頁。(3)洪特規(guī)則：在n和ι值都相同的等價軌道中，電子總是盡可能分占各個軌道且自旋平行。如2p3:3d6有幾個未成對電子？洪特規(guī)則特例：當電子的分布處于全充滿、半充滿或全空時，比較穩(wěn)定。全充滿:p6或d10或f14半充滿:p3或d5或f7全空:p0或d0或f0例如:

24Cr1S22S22P63S23P63d54S1，半充滿比較穩(wěn)定。

29Ｃu1S22S22P63S23P63d104S1,全充滿比較穩(wěn)定

42Mo、47Ag、79Au↑↑↑第15頁/共229頁第十五頁，共230頁。(4)核外電子分布式：原子的原子的離子的離子外層電子分布式外層電子分布式電子分布式電子分布式

（價電子構(gòu)型）11Na：1s22s22p63s13s1

Na+:1s22s22p6

2s22p6

16S：1s22s22p63s23p43s23p4

S2-:1s22s22p63s23p6

3s23p6

26Fe：1s22s22p63s23p63d64S2

3d64s2

Fe3+:1s22s22p63s23p63d5

3s23p63d524Cr：1S22S22P63S23P63d54S1

3d54S1Cr3＋：1S22S22P63S23P63d3

3S23P63d329Ｃu：1S22S22P63S23P63d104S1

3d104S1

Ｃu2＋：1S22S22P63S23P63d9

3S23P63d9

第16頁/共229頁第十六頁，共230頁。例題130.某元素的+2價離子的外層電子分布式為:該元素是:C(A)Mn(B)Cr(C)Fe(D)Co1、24號基態(tài)原子的外層電子結(jié)構(gòu)式正確的是（）A、2s2B、3s23p6C、3s23p4D、3d54s13.Fe3+的外層電子分布式為_____________。

A.3d34S2B.3d5C.3S23P63d5D.3S23P63d34S218.原子序數(shù)為25的元素,其+2價離子的外層電子分布為▁▁▁▁。A.3d34s2B.3d5

C.3s23p63d5D.3s23p63d34s2

第17頁/共229頁第十七頁，共230頁。20.原子序數(shù)為29的元素，其原子外層電子排布應(yīng)是：A.3d94s2B.3d104s2

C.3d104s1D.3d105s1

26.鐵原子的價電子構(gòu)型為3d64s2，在軛道圖中，未配對的電子數(shù)為：____A.0B.2C.4

D.6第18頁/共229頁第十八頁，共230頁。(5)原子、離子的電子式及分子結(jié)構(gòu)式電子式:在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子或離子的最外層電子的式子。例如:H.Na..Mg..Ca.:C:分子結(jié)構(gòu)式：用“—”代表一對共用電子對的分子式。例如:N≡N，O=C=O，Cl-Cl，H—Cl

二.化學鍵和分子結(jié)構(gòu)1.化學鍵：分子或晶體中相鄰的原子（離子）之間的強烈的相互作用?；瘜W鍵一般分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵。(1)離子鍵：由正負離子的靜電引力形成的化學鍵。離子的外層電子構(gòu)型大致有：

2電子構(gòu)型;8電子構(gòu)型;9—17電子構(gòu)型;18電子構(gòu)型;（18＋2）電子構(gòu)型。第19頁/共229頁第十九頁，共230頁。(2)共價鍵：分子內(nèi)原子間通過共用電子對(電子云重疊)所形成的化學鍵?？捎脙r鍵理論和分子軌道理論來說明。①價鍵理論要點：價鍵理論認為典型的共價鍵是在非金屬單質(zhì)或電負性相差不大的原子之間通過電子的相互配對(共用電子對)而形成。原子中一個未成對電子只能和另一個原子中自旋相反的一個電子配對成鍵，且成鍵時原子軌道要對稱性匹配,并實現(xiàn)最大程度的重疊。所以共價鍵具有飽和性和方向性。第20頁/共229頁第二十頁，共230頁。②σ鍵：原子軌道沿兩核連線，以“頭碰頭”方式重疊

S-S:H-H,S-Px:H-Cl,Px-Px:Cl-Cl

Л鍵：原子沿兩核連線以“肩并肩”方式進行重疊。如單鍵：σCl-Cl

雙鍵：σ+Л-C=C-

三鍵：σ+Л+ЛN≡N第21頁/共229頁第二十一頁，共230頁。鍵第22頁/共229頁第二十二頁，共230頁。鍵第23頁/共229頁第二十三頁，共230頁。例題:11.根據(jù)價鍵理論和原子軌道重疊原則，N2的結(jié)構(gòu)為___________。A.一個σ鍵,二個π鍵;B.三個π鍵;C.三個σ鍵;D.一個π鍵,二個σ鍵第24頁/共229頁第二十四頁，共230頁。2.分子的極性與電偶極矩:極性分子和非極性分子用電偶極矩μ來區(qū)別。

μ=q.ιq：正負電荷中心帶電量；ι：正負電荷中心之間的距離。極性分子：正負電荷中心不重合，μ>0

如：HX,H2O,,SO2,H2S,HCN等。

且極性:HF>HCl>HBr>HI非極性分子：正負電荷中心重合，μ=0。如:N2,H2,CH4,CCl4,CO2,CS2等。第25頁/共229頁第二十五頁，共230頁。對于雙原子分子:分子極性與鍵的極性一致.即鍵是極性鍵,分子是極性分子;鍵是非極性鍵,分子是非極性分子.如：N2,H2、O2非極性分子；

HF>HCl>HBr>HI極性分子對于多原子分子:分子是否極性不僅取決于鍵的極性,而且取決于分子的空間構(gòu)型(結(jié)構(gòu)對稱的為非極性分子)如：CH4,CCl4,CO2,CS2非極性分子第26頁/共229頁第二十六頁，共230頁。3.分子空間構(gòu)型和雜化軌道理論雜化軌道理論要點:1）電子在成鍵原子的作用下，進行激發(fā)；2)能級相近的原子軌道互相雜化;3)幾個軌道參加雜化,形成幾個雜化軌道；4)成鍵能力更強。以此用來解釋分子的空間構(gòu)型。第27頁/共229頁第二十七頁，共230頁。雜化軌道類型SPSP2SP3SP3（不等性）

空間構(gòu)型直線型平面正三形角形正四面體三角錐型V字型實例BeCl2,HgCl2,CO2，CS2，C2H2BCl3,BF3（B，Al，Ga等IIIA元素的鹵化物）,C2H4CH4,SiH4,CCl4,SiCl4

（IVA元素）NH3PH3,

PCl3（VA元素）

H2OH2S（VIA元素）分子極性：非極性

非極性

非極性

極性

極性

第28頁/共229頁第二十八頁，共230頁。

1)sp雜化:4Be2s2第29頁/共229頁第二十九頁，共230頁。圖5.18sp雜化軌道分子空間構(gòu)型為直線型，鍵角180°

例如：HgCl2、BeCl2分子。第30頁/共229頁第三十頁，共230頁。

2)sp2雜化:5B2s22p1第31頁/共229頁第三十一頁，共230頁。附圖5.15

sp2雜化軌道sp2雜化軌道成鍵特征：鍵角為120°,分子空間構(gòu)型為平面正三角形。第32頁/共229頁第三十二頁，共230頁。如:BX3,H2C=CH2BCl3和CH2CH2的空間構(gòu)型第33頁/共229頁第三十三頁，共230頁。3)等性sp3雜化:

6C2s22p2等性雜化：各個雜化軌道所含成分完全相同。第34頁/共229頁第三十四頁，共230頁。附圖5.16

sp3雜化軌道第35頁/共229頁第三十五頁，共230頁。sp3雜化軌道成鍵特征：鍵角為109°28’

，分子空間構(gòu)型為正四面體。例如：

CH4,CX4甲烷的空間構(gòu)型第36頁/共229頁第三十六頁，共230頁。4)sp3不等性雜化7N2s22p38O2s22p4NH3空間構(gòu)型為三角錐形,H2O空間構(gòu)型為“V”形不等性雜化：各個雜化軌道所含成分不完全相同。第37頁/共229頁第三十七頁，共230頁。例題2、用雜化軌道理論推測下列分子空間構(gòu)型，其中為平面三角形的是（）A、NF3B、AsH3C、BF3D、SbH35.下列分子中其中心原子采用SP3不等性雜化的是。

A.BeCl2B.BCl3

C.PH3D.CCl415.下列分子中，偶極距不為零的是—————。A．H2OB．H2C．CO2D．O2第38頁/共229頁第三十八頁，共230頁。22.

下列哪些敘述是正確的_________。A.多原子分子中，鍵的極性越強，分子的極性越強;B.具有極性共價鍵的分子，一定是極性分子;C.非極性分子中的化學鍵，一定是非極性共價鍵;D.分子中的鍵是非極性鍵，分子一定是非極性分子.27．

CO2、H2O、NH3三種分子的極性不同：______Ａ．—CO2屬非極性分子，H2O、NH3屬極性分子。Ｂ．—CO2、NH3屬非極性分子，H2O屬極性分子Ｃ．—三者均是極性分子Ｄ．—它們均是非極性分子第39頁/共229頁第三十九頁，共230頁。4.分子間力①非極性分子與非極性分子間的力

色散力：瞬時偶極和瞬時偶極之間產(chǎn)生的分子間的力。瞬時偶極：由于分子在某瞬間正負電荷中心不重合所產(chǎn)生的一種偶極。②非極性分子與極性分子間的力色散力;

誘導力：由固有偶極和誘導偶極之間所產(chǎn)生的分子間力。誘導偶極：由于分子受外界電場包括極性分子固有偶極場的影響所產(chǎn)生的一種偶極。③極性分子與極性分子之間的力色散力;

誘導力;

取向力：由固有偶極之間所產(chǎn)生的分子間力。

第40頁/共229頁第四十頁，共230頁。

分子間力是色散力、誘導力和取向力的總稱。分子間力也叫范德華力。其中色散力最普遍，也最重要。分子間力比一般化學鍵弱得多，沒有方向性和飽和性。同類型分子中，色散力與摩爾質(zhì)量成正比，故可近似認為分子間力與摩爾質(zhì)量成正比。例題:2.下列各物質(zhì)分子間只存在色散力的是

————————。Ａ.H20

Ｂ.NH3Ｃ.SiH4

Ｄ.HCl6.HCl分子間的力有____________。A.

色散力B.色散力、誘導力、取向力C.誘導力、取向力D.色散力、誘導力10.下列分子中,分子間作用力最大的是___________。

A.F2B.Cl2C.Br2D.I2第41頁/共229頁第四十一頁，共230頁。5.氫鍵：氫原子除能和電負性較大的X原子（如：F、O、N）形成強的極性共價鍵外，還能吸引另一個電負性較大的Y原子（如：F、O、N）中的孤電子云對形成氫鍵。

X—H……Y,

X、Y—電負性較大的原子如(F、O、N)

分子中含有F－H鍵、O－H鍵或N－H鍵的分子能形成氫鍵。如,HF、H2O、NH3、無機含氧酸(HNO3、H2SO4、H3BO3等)、有機羧酸（－COOH）、醇(－OH)、胺(NH2)、蛋白質(zhì)等分子之間都存在氫鍵。而乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3－CO－CH3）等醛、酮、醚分子之間則不能形成氫鍵。但與水分子之間能形成氫鍵。第42頁/共229頁第四十二頁，共230頁。例題129.下類物質(zhì)存在氫鍵的是:B(A)HBr(B)H2SO4(C)C2H8(D)CHCl31.下列物質(zhì)中，含有氫鍵的是___Ｂ__。Ａ.H2SＢ.NH3

Ｃ.HCHOＤ.C6H64.在下列物質(zhì)中含有氫鍵的是__C__。

A.HClB.H2SC.CH3CH2OHD.CH3OCH3１6.下列含氫化合物中,不存在氫鍵的化合物有_Ｂ_.Ａ.C2H5OHＢ.C3H8

Ｃ.NH3

Ｄ.H3BO3第43頁/共229頁第四十三頁，共230頁。6.分子間力對物質(zhì)性質(zhì)的影響①

物質(zhì)的熔點和沸點：同類型的單質(zhì)和化合物，其熔點和沸點一般隨摩爾質(zhì)量的增加而增大。因為分子間的色散力隨摩而質(zhì)量的增加而增大。但含有氫鍵的物質(zhì)比不含氫鍵的物質(zhì)熔點和沸點要高。例如，

HF、

HCl、HBr、HI沸點（。Ｃ）：２０、－85、－57、－36因HF分子間存在氫鍵，其熔點和沸點比同類型的氫化物要高，出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。②物質(zhì)的溶解性：“（極性）相似者相溶”即極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑；非極性（或弱極性）溶質(zhì)易溶于非極性（或弱極性）溶劑。溶質(zhì)和溶劑的極性越相近，越易互溶。例如，碘易溶于苯或四氯化碳，而難溶于水.第44頁/共229頁第四十四頁，共230頁。例題:14.下列物質(zhì)熔點最高的是____________。A．CF4B．CCl4

C．CBr4

D．CI451．H2O的沸點是100℃，H2Se的沸點是-42℃，這種反?，F(xiàn)象主要是由下述哪種原因引起的？___________。Ａ.分子間力Ｂ.共價鍵Ｃ.離子鍵Ｄ.氫鍵第45頁/共229頁第四十五頁，共230頁。三、晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(一)晶體的基本類型和性質(zhì)1.離子晶體（1）

晶格結(jié)點上的微?！?、負離子。（2）

微粒間作用力—離子鍵。作用力隨離子電荷的增多和半徑的減少而增強。（3）

晶體中不存在獨立的簡單分子。例如NaCl晶體,表示Na+:Cl－=1:1。（4）

晶體的特性—熔點高、硬度大；延展性差；一般易溶于極性溶劑；熔融態(tài)或水溶液均易導電。在相同類型的典型離子晶體中，離子的電荷越多，半徑越小，晶體的熔點越高，硬度越大。

第46頁/共229頁第四十六頁，共230頁。例1：例2：離子晶體正、負離子半徑和正、負離子電荷數(shù)熔點硬度NaF2.30?＋1,－1993℃2.3CaO2.31?＋2,－22614℃4.5離子晶體正離子半徑正、負離子電荷數(shù)熔點硬度CaO0.99?＋2,＋22614℃4.5MgO0.66?＋2,＋22852℃5.5～6.5第47頁/共229頁第四十七頁，共230頁。離子與電荷的規(guī)律如下：①

在同一周期中，自左而右隨著正離子電荷數(shù)的增多，離子半徑逐漸減少,

如，Na＋﹥Mg2＋;K＋﹥Ca2＋﹥Sc3＋②,同一元素，隨著正離子電荷數(shù)的增多，離子半經(jīng)減少。如Fe2+﹥Fe3+③在同一族中，自上而下離子半經(jīng)逐漸增大。如，I－﹥Br－﹥Cl－﹥F－

第48頁/共229頁第四十八頁，共230頁。2.原子晶體.(1)晶格結(jié)點上的微粒—原子。（2）微粒間作用力—共價鍵。（3）晶體中不存在獨立的簡單分子。例如方石英（SiO2）晶體,表示Si:O=1:2。（4）晶體的特性—熔點高、硬度大；延展性差；一般溶劑中不溶；是電的絕緣體或半導體。常見的原子晶體有金剛石（C）和可作半導體材料的單晶硅（Si）、鍺(Ge)、砷化鎵(GaAs)、以及碳化硅(SiC)和方石英(SiO2)。第49頁/共229頁第四十九頁，共230頁。3.分子晶體

(1)晶格結(jié)點上的微?！獦O性分子或非極性分子。（2）微粒間作用力—分子間力（還有氫鍵）。在同類型的分子中，分子間力隨分子量的增大而增大。（3）晶體中存在獨立的簡單分子。例如CO2晶體,表示一個分子。

(4）晶體的特性—熔點抵、硬度小(隨分子量的增大而增大)；延展性差；其溶解性遵循“相似者相溶”。(有的易溶于有機溶劑)

第50頁/共229頁第五十頁，共230頁。4．金屬晶體

(1)晶格結(jié)點上的微粒—原子或正離子。（2）微粒間作用力—金屬鍵。（3）晶體中不存在獨立的簡單分子。（4）晶體的特性—是電和熱的良導體，熔點較高、硬度較大；優(yōu)良的變形性和金屬光澤。(二)過渡型的晶體1.鏈狀結(jié)構(gòu)晶體如石棉,鏈與鏈之間的作用力—弱的靜電引力;鏈內(nèi)的作用力—強的共價鍵。有纖維性。2.層狀結(jié)構(gòu)晶體如石墨,層與層之間的作用力—大π鍵;層內(nèi)的作用力—SP2—SP2σ鍵。是熱和電的良導體,可作潤滑劑。第51頁/共229頁第五十一頁，共230頁。例題8.下列氧化物中,熔點最高的是___________。A.MgOB.CaOC.SrOD.SO2１7.下列物質(zhì)中，熔點由低到高排列的順序應(yīng)該是：——————

A.NH3<PH3<SiO2<CaOB.PH3<NH3<SiO2<CaO

Ｃ.NH3<CaO<PH3<SiO2

D.PH3<NH3<CaO<SiO221.由氣態(tài)離子Mg2+

、Ca2+

、Sr2+

、Ba2+

、F-

分別形成1mol(MgF2、CaF2、SrF2、BaF2)晶體時，所放出的能量大小的順序為___________。A.BaF2>SrF2>CaF2>MgF2B.MgF2>CaF2>SrF2>BaF2C.SrF2>CaF2>BaF2>MgF2D.CaF2>MgF2>SrF2>BaF2第52頁/共229頁第五十二頁，共230頁。四.氣體定律1.理想氣體狀態(tài)方程:PV=nRTP－壓力（Pa），V－體積（m3）,T－絕對溫度（K）；n－摩爾數(shù)（mol）,R－氣體常數(shù)R＝8.314JK-1mol-1⑴當n一定時，P、V、T變則有⑵n,T一定時，P1V1＝P2V2⑶n,P一定時，

⑷T，P一定時，⑸PV＝,M＝ρ=

第53頁/共229頁第五十三頁，共230頁。2.分壓定律⑴分壓：氣體混合物中每一種氣體的壓力，等于該氣體單獨占有與混合氣體相同體積時所產(chǎn)生的壓力。⑵道爾頓分壓定律:適于各組分互不反應(yīng)的理想氣體。①

氣體混合物總壓力等于混合物中各組分氣體分壓的總和。

P總＝PA＋PB＋……②混合氣體中某組分氣體的分壓，等于總壓力乘該組分氣體的摩爾分數(shù)。

分壓定律可用來計算混合氣體中組份氣體的分壓、摩爾數(shù)或在給定條件下的體積。

第54頁/共229頁第五十四頁，共230頁。34.將0.125dm3壓力為6.08×104Pa的氣體A與0.15dm3壓力為8.11×104Pa的氣體B,在等溫下混合在0.5dm3的真空容器中,混合后的總壓力為:A.1.42×105Pa;B.3.95×104PaC.1.4atm;D.3.9atm混合后:PA=6.08×104Pa×0.125/0.5=1.52×104Pa,PB=8.11×0.15/0.5=2.43×104Pa,混合后的總壓力為:P=PA+PB=1.52×104Pa+2.43×104Pa=3.95×104Pa第55頁/共229頁第五十五頁，共230頁。3.2溶液

3.2溶液一.溶液濃度的表示(%)1.質(zhì)量分數(shù)＝

(C)2.物質(zhì)的量濃度＝

(m)3.質(zhì)量摩爾濃度＝

(x)4.摩爾分數(shù)＝

第56頁/共229頁第五十六頁，共230頁。二.稀溶液的通性1.溶液的蒸汽壓下降（1）蒸汽壓（飽和蒸汽壓）P0：在一定溫度下，液體和它的蒸汽處于平衡時，蒸汽所具有的壓力。

試驗證明:溶液的蒸汽壓總是低于純?nèi)軇┑恼羝麎海洳钪捣Q為溶液的蒸汽壓下降（ΔP）。（2）拉烏爾定律：在一定溫度下，難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓下降和溶質(zhì)（B）的摩爾分數(shù)成正比。例題:108.一封閉鐘罩中放一杯純水A和一杯糖水B，靜止足夠長時間發(fā)現(xiàn)（B

）。A、

A杯水減少，B杯中水滿后不再變化B、

A杯變成空杯，B杯中水滿后溢出C、

B杯水減少，A杯水滿后不再變化D、B杯水減少至空杯，A杯水滿后溢出第57頁/共229頁第五十七頁，共230頁。2.溶液的的沸點上升和凝固點下降（1）沸點：液相的蒸汽壓等于外界壓力時的溫度。（2）凝固點：液相蒸汽壓和固相蒸汽壓相等時的溫度。（3）汽化熱：恒溫恒壓下，液態(tài)物質(zhì)吸熱汽化成氣態(tài)，所吸收的熱量稱為汽化熱。試驗證明:溶液的沸點總是高于純?nèi)軇┑姆悬c；溶液的凝固點總是低于純?nèi)軇┑哪厅c。利用凝固點下降的原理,冬天可在水箱中加入乙二醇作為防凍劑。（3）拉烏爾定律：難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點上升和凝固點下降與溶液的質(zhì)量摩爾濃度（m,）成正比。

ΔTb=kb.mΔTf=kf.m

第58頁/共229頁第五十八頁，共230頁。3.滲透壓π：為維持被半透膜所隔開的溶液與純?nèi)軇┲g的滲透平衡而需要的額外壓力。半透膜:動物的腸衣、細胞膜、膀胱膜等只允許溶劑分子透過,而不允許溶質(zhì)分子(或離子)透過的膜稱半透膜.

πv=nRTπ=CRT第59頁/共229頁第五十九頁，共230頁。４．電解質(zhì)溶液的通性：電解質(zhì)溶液，或者濃度較大的溶液也與非電解質(zhì)稀溶液一樣具有溶液蒸汽壓下降、沸點上升、凝固點下降和滲透壓等性質(zhì)（稀溶液依數(shù)性）．但是，稀溶液定律所表達的這些依數(shù)性與溶液濃度的定量關(guān)系不適用于濃溶液和電解質(zhì)溶液。對于電解質(zhì)溶質(zhì)的稀溶液，蒸汽壓下降、沸點上升、凝固點下降和滲透壓的數(shù)值都比同

濃度的非電解質(zhì)稀溶液的相應(yīng)數(shù)值要大。第60頁/共229頁第六十頁，共230頁。沸點高低或滲透壓大小順序為：對同濃度的溶液來說，A2B或AB2型強電解質(zhì)溶液＞AB型強電解質(zhì)溶液＞弱電解質(zhì)溶液＞非電解質(zhì)溶液蒸汽壓或凝固點的順序正好相反：對同濃度的溶液來說，A2B或AB2型強電解質(zhì)溶液＜AB型強電解質(zhì)溶液＜弱電解質(zhì)溶液＜非電解質(zhì)溶液第61頁/共229頁第六十一頁，共230頁。例1,將質(zhì)量摩爾濃度均為0.10mol·kg-1的BaCl2,HCl,HAc,蔗糖水溶液的粒子數(shù)、蒸氣壓、沸點、凝固點和滲透壓按從大到小次序排序:解：按從大到小次序排序如下：粒子數(shù):BaCl2→HCl→HAc→蔗糖蒸氣壓:蔗糖→HAc→HCl→BaCl2沸點:BaCl2→HCl→HAc→蔗糖凝固點:蔗糖→HAc→HCl→BaCl2滲透壓:BaCl2→HCl→HAc→蔗糖第62頁/共229頁第六十二頁，共230頁。例題131.

下類水溶液滲透壓最高的是:D(A)(B)(C)(D)36．ΔTb=Kb.m,式中m是——————。A.溶夜的質(zhì)量百分濃度B.溶夜的體積摩爾濃度C.溶夜的摩爾分數(shù)濃度

D.溶夜的質(zhì)量摩爾濃度39.水箱中加入防凍劑乙二醇，其理由是________。A.π滲

B.凝固點下降

C.沸點上升D.蒸汽壓下降第63頁/共229頁第六十三頁，共230頁。40.下列哪一種物質(zhì)的水溶液的蒸氣壓最大__________。A.0.1molkg-1NaClB.0.1molkg-1蔗糖

C.0.1molkg-1CaCl2

D.0.1molkg-1HAc43．下列水溶液中凝固點最低的是______________.A.0.01molkg-1Na2SO4

B.0.01molkg-1HACC.0.1molkg-1C3H5(OH)3D.0.1molkg-1HCl45.定性比較下列四種溶液(濃度都是0.1molkg-1)的沸點，沸點高的是__________。A.Al3(SO4)3B.MgSO4C.CaCl2D.CH3CH3OH第64頁/共229頁第六十四頁，共230頁。三.可溶電解質(zhì)單相電離平衡１．水的電離：H2O（ι）==H+(aq)+OH-(aq)(1)水的離子積：KW=C(H+)·C(OH－)250CKW=1.0×10-14在任何酸堿性的溶液中,皆有C(H+)·C(OH－)=1.0×10-14

(2)pH值:pH=－lg{C(H+)},pOH=－lg{C(OH－)},pH+pOH=1４第65頁/共229頁第六十五頁，共230頁。２．酸堿理論（１）

酸堿電離理論：酸—解離時生成的正離子全部是H+。

堿—解離時生成的陰離子全部是OH－（２）

酸堿質(zhì)子理論：酸—凡能給出H+的物質(zhì)。

堿—凡能接受H+的物質(zhì)。

HA

=H+

＋A－

共軛酸共軛堿例如,共軛酸堿對:HAc—NaAc、HF—NH4F、NH4Cl—NH3、H2CO3—HCO3－、HCO3－—CO32－、H2PO4－—HPO42－等。第66頁/共229頁第六十六頁，共230頁。

(3)酸堿電子理論：酸—凡能接受電子對的物質(zhì)。

堿—凡能給出電子對的物質(zhì)。３．一元弱酸的解離：HAc(aq)===H+(aq)+Ac－(aq)

弱酸的解離常數(shù)：Ka大則酸性強,Ka只與溫度有關(guān),而與濃度無關(guān),在一定溫度下,為一常數(shù).若弱酸比較弱，Ka＜10－4則：在一定的溫度下,α隨濃度C而變,溶液稀釋時,濃度下降,α升高,但解離常數(shù)不變.

第67頁/共229頁第六十七頁，共230頁。例題132.25`C度時,HCN水溶液中的A

(A)

2.2×10-6mol.dm-3(B)(C)(D)44.對于弱酸來說，溶液越稀則▁▁。A.解離度越大，酸性越強;B.解離度越小，酸性越弱C.解離度不變，酸性不變;D.解離度越大，酸性大小不定47.當溫度不變，對公式α=(Ka/C)1/2的敘述正確的是：______。

A.C不變，則α∝(Ka)1/2

B.Ka不變，則α∝(1/C)1/2C.C變小，則Ka變小D.C增大，則Ka亦增大49.在0.05moldm-3的HCN中，若有0.010/0的HCN電離了，則HCN的解離常數(shù)為____________。

Ａ.5×10-10

Ｂ.5×10-8Ｃ.5×10-6Ｄ.2.5×10-7第68頁/共229頁第六十八頁，共230頁。４．一元弱堿的解離：

NH3(aq)＋H2O(ι）=NH4＋(aq)＋OH－(aq)

弱堿的解離常數(shù)

Kb=

若弱堿比較弱，Kb＜10－4則：：

第69頁/共229頁第六十九頁，共230頁。５．多元弱酸：

二級解離比一級解離弱，近似按一級解離處理。H2S(aq)=H＋(aq)＋HS－(aq),Ka1=9.1×10－8HS－(aq)=H＋(aq)＋S2－(aq),Ka2=1.1×10－12Ka1＞＞Ka2,忽略二級解離，按一級解離處理:

第70頁/共229頁第七十頁，共230頁。6.鹽類水解平衡及溶液的酸堿性(1)

強堿弱酸鹽的水解:水解生成弱酸和強堿,溶液呈堿性。例如NaAc水解:Ac－＋H2O=HAc＋OH－(2)

強酸弱堿鹽的水解:水解生成弱堿和強酸,溶液呈酸性。例如NH4Cl水解:NH4＋＋H2O=NH3.H2O＋H＋（3）弱酸弱堿鹽水解：水解生成弱酸和弱堿,溶液酸堿性視弱酸Ka和弱堿Kb相對強弱大小。例如NH4Ac水解溶液呈中性：NH4Ac＋H2O＝NH3.H2O＋HAc（4）強酸強堿鹽水解：溶液呈中性。如NaCl。第71頁/共229頁第七十一頁，共230頁。7.緩沖溶液（1）同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中，加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)的解離度降低，這種現(xiàn)象叫做同離子效應(yīng)。在弱酸的溶液中，加入該酸的共軛堿（弱酸鹽），或在弱堿的溶液中加入該堿的共軛酸（弱堿鹽），則弱酸或弱堿解離度降低。例如，在HAc溶液中加入NaAc，使HAc解離平衡向左移動，即HAc(aq)===H++AC－(aq)←AC－（加入NaAc），從而使HAc解離度降低。（2）緩沖溶液：由弱酸及其共軛堿或弱堿及其共軛酸所組成的溶液，能抵抗外加少量強酸、強堿或稍加稀釋而使本身溶液pH值基本保持不變，這種對酸和堿具有緩沖作用的溶液稱緩沖溶液。第72頁/共229頁第七十二頁，共230頁。（3）緩沖溶液種類：1)弱酸－弱酸鹽如HAc－NaAc，HF－NH4F;過量的弱酸和強堿.如過量的HAc和NaOH。2)弱堿－弱堿鹽如NH3

－NH4Cl；過量的弱堿和強酸.如過量的NH3.H2O和HCl。3）多元酸－酸式鹽；多元酸的兩種不同的酸式鹽。如H2CO3－NaHCO3，NaHCO3

－Na2CO3；NaH2PO4－Na2HPO4第73頁/共229頁第七十三頁，共230頁。39.在某溫度時,下列體系屬于緩沖溶液的是（）A、0.100mol.dm-3的NH4Cl溶液;B、0.100mol.dm-3的NaAc溶液;C、0.400mol.dm-3的HCl與0.200mol.dm-3NH3.H2O等體積混合的溶液;D、0.400mol.dm-3的NH3.H2O與0.200mol.dm-3HCl等體積混合的溶液.48.下列溶液不屬于緩沖體系的是：___________。

A.H2PO4-—HPO42-B.NaF—HFC.HCO3-—H2CO3

D.NaNO3—HNO3第74頁/共229頁第七十四頁，共230頁。(4)緩沖溶液pH值計算：

第75頁/共229頁第七十五頁，共230頁。例1.將100ml0.20mol.dm-3HAc和50ml 0.20mol.dm-3NaAc混合,求混合后溶液pH值.已知HAc的解離常數(shù)Ka=1.76×10－5解:混合后:第76頁/共229頁第七十六頁，共230頁。例2.將100ml0.20mol.dm-3HAc和50ml 0.20mol.dm-3NaOH混合,求混合后溶液pH值.已知HAc的解離常數(shù)Ka=1.76×10－5解:混合后,剩余HAc濃度為:HAc和NaOH反應(yīng)后生成的NaAc濃度為:第77頁/共229頁第七十七頁，共230頁。(5)緩沖溶液的配制：當C共軛酸=C共軛堿時，緩沖溶液緩沖能力最大，此時

pH=pKa，此即為選擇緩沖溶液的原則。例如:配制pH=5左右的緩沖溶液，選HAc—NaAc混合溶液；配制pH=9左右的緩沖溶液,選NH3—NH4Cl混合溶液；配制pH=7左右的緩沖溶液,選NaH2PO4—Na2HPO4混合溶液。第78頁/共229頁第七十八頁，共230頁。例題33．醋酸溶液中,加入適量固體NaAc后,結(jié)果會使__________。

A.溶液pH值增大Ｂ．溶液pH值減?。茫姿峤怆x常數(shù)增大Ｄ．醋酸解離常數(shù)減小105.在氨水中加入一些NH4Cl晶體，會使（D

）。

A、NH3水的解離常數(shù)增大B、NH3水的解離度a增大

C、溶液的pH值增大

D、溶液的pH值減少38.欲配制500mLpH=5.0的緩沖溶液，應(yīng)選擇下列哪種混合溶液較為合適（）A.HAc-NaAc（Ka=1.75×10-5）B.NH3·H2O-NH4Cl(Kb=1.74×10-5)C.NaH2PO4-Na2HPO4(Ka2=6.31×10-8)D.NaHCO3-Na2CO3(Ka2=4.68×10-11)第79頁/共229頁第七十九頁，共230頁。四.難溶電解質(zhì)的多相解離平衡1.難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

AnBm(s)===nAm+(aq)+mBn-(aq)(1)

溶度積：飽和溶液中離子濃度以計量系數(shù)為指數(shù)的乘積.Ksp(AnBm)={Ceq(Am+)}n{Ceq(Bn－)}m=〔Am+〕n〔Bn－〕m溶度積在一定的溫度下為一常數(shù)AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)

KSP(AgCl)=Ceq(Ag+).Ceq(Cl-)＝〔Ag+

〕.〔Cl-

〕KSP(CaF2)=Ceq(Ca2+).{Ceq(F-)}2=〔Ca2+

〕.〔F-

〕2KSPMg(OH)2=Ceq(Mg2+).{Ceq(OH-)}2=〔Mg2+

〕.〔OH

-

〕2第80頁/共229頁第八十頁，共230頁。(2)溶解度S(mol.dm－3;mol.L－1)與溶度積Ksp關(guān)系：溶解度S:每dm3(L)水溶液中含溶質(zhì)的摩爾數(shù)。AB型沉淀：

如AgCl,AgBr,AgI,CaSO4等。A2B或AB2型沉淀：

如Ag2CrO4,Mg(OH)2等。對同一種類型的沉淀,溶度積Ksp越大,溶解度S越大;對不同類型的沉淀,通過計算S比較溶解度的大小。第81頁/共229頁第八十一頁，共230頁。例題42.難溶電解質(zhì)CaF2飽和溶液的濃度是2.0×10-4moldm-3,它的溶度積是——————————————。Ａ．8.0×10-8

Ｂ4.0×10-8

Ｃ．3.2×10-11

Ｄ．8.0×10-12

46.已知KSP[Pb(OH)2]=4×10-15，則難溶電解質(zhì)Pb(OH)2的溶解度為__________。

A.6×10-7moldm-3Ｂ.2×10-15moldm-3

Ｃ.1×10-5moldm-3

Ｄ.2×10-5moldm-350.CaC2O4的溶度積2.6×10-9，如果要使Ca2+濃度為0.02moldm-3的溶液生成沉淀，所需要草酸根離子的濃度為___________。A.1.0×10-9moldm-3

B.1.3×10-7moldm-3C.2.2×10-5moldm-3D.5.2×10-11moldm-3第82頁/共229頁第八十二頁，共230頁。2.溶度積規(guī)則：判斷沉淀的生成和溶解。

Q<KSP不飽和溶液，無沉淀析出

Q=KSP飽和溶液

Q>KSP過飽和溶液，有沉淀析出注意:1)Q為任意狀態(tài)溶液離子濃度如起始濃度以計量系數(shù)為指數(shù)的乘積.2)若有幾種沉淀,先滿足Q=KSP者,先沉淀.同類型沉淀KSP小者先沉淀.3)沉淀完全(離子濃度<10-6)不等于離子全部沉淀.第83頁/共229頁第八十三頁，共230頁。例題107.

在已經(jīng)產(chǎn)生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是（C

）

A、加入HCl溶液B、加入AgNO3溶液

C、加入濃氨水

D、加入NaCl溶液第84頁/共229頁第八十四頁，共230頁。沉淀順序例題106.CaCO3與PbI2的溶度積非常接近，均為約1×10-9，下列敘述中正確的是（B

）。（A）

二者的飽和溶液中Ca2+Pb2離子的濃度以接近（B）

溶液中含Ca2+與Pb2+離子的濃度相同時，逐漸加入濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和NaI的混合溶液，首先沉淀的是CaCO3（C）

二者的飽和溶液中，Ca2+離子的濃度為Pb2+離子的濃度的1/2（D）

二者在水中的溶解度近似相等第85頁/共229頁第八十五頁，共230頁。沉淀順序例題106‘.已知AgCl、AgBr、Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10-10，5.2×10-13、3.4×10-11，某溶液中含有Cl-、Br-、CrO42-的濃度均為0.01mol·L-1，向該溶液逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液時，最先和最后產(chǎn)生沉淀的分別是（）。

A、AgBr和Ag2CrO4

B、AgBr和AgClC、Ag2CrO4和AgClD、Ag2CrO4和AgBr第86頁/共229頁第八十六頁，共230頁。3.同離子效應(yīng)：在難溶電解質(zhì)溶液中，加入與難溶電解質(zhì)具有相同離子的易溶電解質(zhì)，可使難溶電解質(zhì)溶解度降低，這種現(xiàn)象叫做同離子效應(yīng)。例如，在AgCl溶液中，加入NaCl，使AgCl溶解度下降。例題:35．同離子效應(yīng)使____________。A.弱酸的解離度增大,難溶鹽的溶解度增大；B.弱酸的解離度減小,難溶鹽的溶解度減??；C.弱酸的解離度不變,難溶鹽的溶解度增大；D.弱酸的解離度增大，難溶鹽的溶解度不變。41.AgCl沉淀在NaCl溶液中，其溶解度___________。A.由于同離子效應(yīng)，故增大B.由于同離子效應(yīng)，故減小C.不變，因為這兩種鹽互不干擾D.由于稀溶液通性，故減小第87頁/共229頁第八十七頁，共230頁。3.3周期

一．

原子核外電子分布和元素周期系元素周期表是元素周期系的體現(xiàn)，元素周期表由周期和族組成。1.每周期元素的數(shù)目＝相應(yīng)能級組所能容納的最多電子數(shù)

周期

能級組

元素數(shù)目

12345671s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d10……

……288181832

未完成

第88頁/共229頁第八十八頁，共230頁。2.元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系知道元素在周期表中的位置（哪一周期、哪一族）就可寫出原子的電子分布式和外層電子分布式，反過來也一樣。

(1)周期數(shù)＝電子層數(shù)

(2)族數(shù)：①主族和IB，IIB的族數(shù)＝最外層電子數(shù)

（ns電子＋nP電子）數(shù)；②IIIB－VIIB族的族數(shù)＝最外層S電子＋此外層d電子數(shù)

ns電子＋（n－1）d電子數(shù)；③零族的最外層電子數(shù)＝2或8④VIII族的最外層S電子＋次外層d電子數(shù)＝8－10ns電子＋（n－1）d電子數(shù)＝8－10第89頁/共229頁第八十九頁，共230頁。周期表與價電子結(jié)構(gòu)的關(guān)系族數(shù)

IA,IIA

IIIB－VIIB,VIII

IB,IIB

IIIA－VIIA

外層電子構(gòu)型

分區(qū)

s區(qū)

d區(qū)

ds區(qū)

p區(qū)

族

主族

副族＋VIII=過渡元素

主族

3．元素在周期表中的分區(qū)根據(jù)原子的外層電子構(gòu)型可將元素分成5個區(qū)鑭系、錒系元素為f區(qū)第90頁/共229頁第九十頁，共230頁。例1．有一元素在周期表中屬于第4周期第VI主族，試寫出該元素原子的電子分布式和外層電子分布式。解：根據(jù)該元素在周期表中的位置可直接寫出該元素的外層電子分布式：

4s24p4（第4周期第6主族）再根據(jù)外層電子分布式推出完整的電子分布式：

1s22s22p63s23p63d104s24p4例2.已知锝的外層電子分布式4d55s2,指出該元素在周期表中所屬的周期數(shù)和族數(shù)。解：周期數(shù)＝5（層數(shù)＝5）族數(shù)＝VIIB族（最外層s電子＋次外層d電子數(shù)＝2＋5＝7）第91頁/共229頁第九十一頁，共230頁。例3.

試分別指出例1中34號元素和例2中锝元素在周期表中所屬的分區(qū)。解：根據(jù)34號元素外層電子分布式4s24p4,得知該元素屬p區(qū)。根據(jù)锝元素的外層電子分布式4d55s2,得知該元素屬d區(qū)。例題:29.ds區(qū)元素包括______________。A.

錒系元素B.非金屬元素C.ⅢB―ⅦB元素

D.ⅠB、ⅡB元素30.某元素原子的價電子層構(gòu)型為５s2５p2，則此元素應(yīng)是：———————。A.位于第五周期B.位于第六周期C.位于S區(qū)D.位于p區(qū)第92頁/共229頁第九十二頁，共230頁。31.某元素位于第五周期IVB族，則此元素▁▁▁▁▁。A.原子的價層電子構(gòu)型為5s25p2B.原子的價層電子構(gòu)型為4d25s2C.原子的價層電子構(gòu)型為4s24p2D.原子的價層電子構(gòu)型為5d26s2

第93頁/共229頁第九十三頁，共230頁。二．元素性質(zhì)的周期性遞變1．金屬性和非金屬性:（1）同一周期：從左→右,原子半徑逐漸減少，非金屬性增強.（2）同一族：主族元素:從上→下，原子半徑逐漸增大，金屬性增強過渡元素:從下→上金屬性增強.

第94頁/共229頁第九十四頁，共230頁。例題133.

某元素的最高氧化值為+6,

其氧化物的水化物為強酸,而原子半徑是同族中最小的,該元素是:B(A)Mn(B)Cr(C)Mo(D)S第95頁/共229頁第九十五頁，共230頁。2．元素的電離能、電子親合能和電負性(1)

元素的第一電離能:基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個電子形成＋1價氣態(tài)離子時所吸收的能量。

X(氣)－e=X＋(氣)。用于衡量單個原子失去電子的難易程度。電離能數(shù)值越大,原子越難失去電子;數(shù)值越小,原子越易失去電子。(2)

元素的電子親合能:基態(tài)的氣態(tài)原子獲得一個電子形成－1價氣態(tài)離子時所放出的能量。

X(氣)＋e=X－(氣)。用于衡量單個原子獲得電子的難易程度。數(shù)值越大,原子越容易獲得電子;數(shù)值越小,原子越難獲得電子。第96頁/共229頁第九十六頁，共230頁。(3)元素電負性：用于衡量原子在分子中吸引電子的能力。電負性越大，元素的非金屬性越強；電負性越小，元素的金屬性越強。金屬元素的電負性值﹤2.0(除鉑系和金),非金屬元素的電負性值﹥2.0(除Si外)。例:28.下列元素中電負性最大的是_____________。

A.CB.SiC.OD.S第97頁/共229頁第九十七頁，共230頁。三．氧化物及其水合物的酸堿性遞變規(guī)律１．氧化物及其水合物的酸堿性一般規(guī)律⑴同周期元素最高價態(tài)的氧化物及其水合物，從左到右酸性遞增，堿性遞減。以四周期為例：第98頁/共229頁第九十八頁，共230頁。第99頁/共229頁第九十九頁，共230頁。例題16．下列氧化物中既可和稀H2SO4溶液作用,又可和稀NaOH溶液作用A.Al2O3B.Cu2OC.SiO2D.CO32.下列含氧酸中，酸性最強的是_________。A.HClO2

B.HClOC.HBrOD.HIO58.下列物質(zhì)中酸性最弱的是（）

A．H3AsO3B.H3AsO4C.H3PO4D.HBrO4第100頁/共229頁第一百頁，共230頁。3.4化學反應(yīng)方程式，化學反應(yīng)速率與化學平衡一．熱化學1.重要概念

⑴反應(yīng)熱：化學反應(yīng)時所放出或吸收的熱叫做反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。熱化學：研究反應(yīng)熱與其他能量變化的定量關(guān)系的學科。⑵系統(tǒng)：作為研究對象的部分稱系統(tǒng)。環(huán)境：系統(tǒng)之外與系統(tǒng)密切相關(guān)，影響所能及的部分稱環(huán)境。相：系統(tǒng)中既有相同的物理和化學性質(zhì)的均勻的部分稱為相。相與相之間具有明確的界面。

第101頁/共229頁第一百零一頁，共230頁。氣態(tài)：任何氣體均能無限混合不論有多少種氣體只有一個相。液態(tài)：互溶的為一相；如：液態(tài)乙醇與水不互溶的為二相或多相；如：甲苯與水固態(tài)：幾種固體就有幾相。形成固溶體則為一相。⑶狀態(tài)：指描述系統(tǒng)的諸如壓力P,體積V，溫度T，質(zhì)量m和組成的各種宏觀性質(zhì)的綜合表現(xiàn)。

狀態(tài)函數(shù)：用來描述系統(tǒng)狀態(tài)的物理量稱狀態(tài)函數(shù)如：P、V、T、m、V、H、S、G但熱q和功W不是狀態(tài)函數(shù)，他們的改變量與途徑有關(guān)。

第102頁/共229頁第一百零二頁，共230頁。2．化學反應(yīng)方程式寫法及計算(1)化學反應(yīng)方程式的寫法：把參加化學反應(yīng)的反應(yīng)物的分子式或離子式寫在左邊,生成物的分子式或離子式寫在右邊,根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物原子總數(shù)和電荷總數(shù)均相等的原則配平反應(yīng)方程式。(2)化學反應(yīng)中的有關(guān)計算:aA＋bB=gG＋dD(3)熱化學反