知識(shí)講解-單元復(fù)習(xí)與測試

全章復(fù)習(xí)與鞏編稿：宋 【學(xué)習(xí)目標(biāo)【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)【要點(diǎn)梳理要點(diǎn)一、溶液中的三種平要點(diǎn)二、溶液中離子濃度相對(duì)大小的比4Clc不水解的離子＞c水解的離子＞c水解后呈某性離子+－＞c(水解后呈某性的對(duì)立離子N4Cl＞c(N4+＞c(+＞(－。a2C3a23+＞c(C3－＞c(O－＞c(HC3－＞c(+。如：0.1moL/LNa2S溶液中：c(HS－)+c(H2S)+c(S2－)=0.1mol/L要點(diǎn)三、酸堿中和反應(yīng)的三種常見情況分1HAMOHc(H+)酸c(OH)—堿強(qiáng)強(qiáng)＝強(qiáng)弱>弱強(qiáng)＜2HAMOH混合(pH酸+pH堿=14)強(qiáng)強(qiáng)＝強(qiáng)弱＜弱強(qiáng)>要點(diǎn)四、相關(guān)簡單計(jì)1、中性溶液：c(H+)=c(OH－)=1.0×10-7mol/L。H+OH－濃度相等。c(OH－)=10－12mol/Lc(H+)=水電離出的c(OH－)=10－12mol/L。H+OH－濃度相等。c(H+)=10－2mol/L，pH=12Na2CO3c(OH－)=10－2mol/L。要點(diǎn)五、溶液中離子共存的判31、看離子間是否生成難溶(或微溶)Fe3+OH－、Ba2+和SO42－、Ca2+CO2－等。33SiO32－、Fe3+CO2－等。3 有色離子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4－等，pH=1的溶液H+等。要點(diǎn)六、判斷電離方程式、離子方程式正1、看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如Cu+2H+－Cu2++H2↑就不符合客觀事實(shí)“－““↑“↓”3HCO3－不能寫成CO32－+H+，HSO4－SO42－+H+－，應(yīng)寫成【典型例題類型一、弱電解質(zhì)的電離平例1 【解析】Cl2+H2O H++Cl－+HClO；H2O H++OH－。A項(xiàng)中由于氯氣溶于水已達(dá)到平衡，故c(H+)/c(ClO－)不變；B項(xiàng)中由于發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O－2HCl+H2SO4，溶液漂白性減弱；C項(xiàng)中根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)，由于c(H+)不一定等于c(OH－)，故C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)中因?yàn)镠Cl、HClO舉一反三【變式1】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時(shí)pH隨溶液體積變 ApHB．bcC．a(chǎn)點(diǎn)KWcKWD．baHHpHpHpHApHb點(diǎn)小于cb點(diǎn)大于cb點(diǎn)比cBWa點(diǎn)、cW數(shù)值相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的酸為鹽酸，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的酸為醋酸，apH小，且溶液中還存abD項(xiàng)錯(cuò)誤。CH3COOHCH3COOH0.1moL/L1mLpHpHpHpHpHpH=1pHNaOH類型二、水的電離與溶液的酸堿性、酸堿中和滴2pH9NaOHCH3COONaOH-與Bmol/L，則A和B關(guān)系為 A、 C、B=10-4 NaOH【答案】-水電離產(chǎn)生c(H+)=c(OH-)=10-9mol/L；CH3COONa溶于水，CH3COO-結(jié)合水電離產(chǎn)生H+，使溶液顯堿性，水電離產(chǎn)生c(H+)=c(OH-)=10-5mol/L。c(H+)=1×10-14mol/LpH140。例 草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為測定x值，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)amol·L－1KMnO42KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4－K2SO4+10CO2實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器 ①堿式滴定管②酸式滴定管③天平(帶砝碼)④100mL量筒⑤100mL容量瓶 ⑥燒杯⑦錐形瓶⑧藥匙⑨漏斗滴定過程中若用去KMnO4溶液VmL，則所配草酸溶液的濃度為 若滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，則x值可能 “為了計(jì)算方便，當(dāng)每次取25.00mL草酸溶液時(shí)，配制適當(dāng)濃度的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，使在數(shù)值上c(H2C2O4)=0.5V(KMnO4)KMnO4溶液的體積就可以快速得出所配草酸溶液的濃度，試計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的濃度?！敬鸢浮?1)①④⑨ 50W

(4)5.00mol·L－1 10－3L·mL－1c(HCO)aVmolL125mL22 n(HCO)aVmol

25.00mL103LmL125aV104mol22 Wn(HCO)M

25aV104mol(9018x)gmol1

22

(9018x)aV102x50W5滴定終點(diǎn)時(shí)．俯視讀數(shù)． 的數(shù)值偏小，根據(jù)x50W5，V偏小，則x偏高V(H2C2O4)=25.00mLc(KMnO4)=5.00mol·L－1對(duì)于很多不是中和反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)在選擇了合適的指示劑指示反應(yīng)的終點(diǎn)后利用與中和滴定相似的實(shí)驗(yàn)【變式1】由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-5mol/L的溶液，其溶質(zhì)可能是( 【答案】類型三、溶液中離子濃度關(guān)例 25℃時(shí)，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確 A、pH＞7時(shí)，c(C6H5O-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)B、pH＜7時(shí)，c(K+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OHC、V[C6H5OH(aq)]＝10mL時(shí)，c(K+)＝c(C6H5O-)＞c(OH-)＝c(H+)D、V[C6H5OH(aq)]＝20mL時(shí)，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)【答案】大守恒”的綜合運(yùn)用。pH>7時(shí)，c(H+)不可能大于c(OH-)的，所以選項(xiàng)A明顯不正確；由溶液中的電荷守恒定律知：c(K+)+c(H+)＝c(C6H5O-)+c(OH-)，所以不可能滿足c(K+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)，即選項(xiàng)B不正確；苯酚＞c(H+)C20mL時(shí)，苯酚過量，溶液是由等物質(zhì)的量濃度的苯酚c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)D是正確的。例 c(Na+)＞c(SO42－)c(NH4+)＞c(OH―)=c(H+)B、0.1mol/LNaHCO3溶液：c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)D、25℃時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH【答案】3c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42－)，因?yàn)槿舴磻?yīng)產(chǎn)物恰為(NH4)2SO4Na2SO4NaOHc(Na+)＞c(NH4+)Na+、SO42－c(Na+)＞c(SO42－)c(NH4+)＜c(SO42A項(xiàng)正確；B項(xiàng)應(yīng)為c(Na+)c(HCO3)c(OH-)c(H+)C項(xiàng)根據(jù)物料守恒c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，及電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-)+c(HCO3-)+c(OH-)3D項(xiàng)物料守恒 得出c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)。舉一反三【變式1】下列濃度關(guān)系正確的是( H++Cl－+HClO，Cl2并沒有全部參加反應(yīng)，溶液中仍存在一定的Cl2，其濃度與c(Cl－)、c(ClO－)、c(HClO)無定量關(guān)系，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。由氯水中的電荷守恒c(H+)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)可判斷B項(xiàng)錯(cuò)誤。等體積等濃度的NaOH和CH3COOH混合后，溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，因CH3COO－水解，則有c(Na+)＞c(CH3COO－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。在Na2CO3溶液中：Na2CO3電離Na2CO3－2Na++CO32－，Na2CO3電離產(chǎn)生的CO32－少部分水解： 則有c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)。溶液中還存在：H2O H++OH－，存在質(zhì)子守恒，即c(OH類型四、沉淀溶解平例6 A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大C．25℃時(shí)，Mg(OH)220mL0.01mol·L－1Ksp20mL0.01mol·L－1NH4Cl【解析】Mg(OH)2的溶度積小，故其電離出的Mg2+濃度要小一些，A項(xiàng)錯(cuò)；NH4+可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動(dòng)，c(Mg2+)增大，B項(xiàng)正確；Ksp僅與溫度有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)；當(dāng)c(Mg2+)·c2(F－)≥7.42×10－11MgF2生成，D項(xiàng)錯(cuò)。Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，Ksp的大小和溶質(zhì)的溶解度不同，它只與溫Ksp可以判斷沉淀的生成、沉淀的溶解以及沉淀的轉(zhuǎn)化等情況。Qc=Ksp時(shí)，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。舉一反三 B、溶液的pH不 【答案】，使溶液中水減少而析出類型六、溶液中平衡的綜合應(yīng)例7 BpH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I－、D．c(H

0.1molL的溶液：Na+、K+、SiO32－、AH+HSO3－H2SO3(H2SO3SO2+H2O)而不能大量共存；BpHHNO3易被氧化而不能大量共存；CAlO3－Fe2+Al(OH)3Fe(OH)2[最終轉(zhuǎn)Fe(OH)3]而不能大量共存；Dc(OH－)=0.1moL/L，溶液顯強(qiáng)堿性，四種離子均能大量共存。AlH2OH－H+4Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO－(紫紅色)4例 工業(yè)上BaCl2的工藝流程圖如圖BaSO(s)+4C(s) ΔH=+571.2kJ·mol－1 高 ΔH2=+226.2 氣體用過量的NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式 c(Br