廣東省汕頭市岐山中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

廣東省汕頭市岐山中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鉀(K)與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性,但K比Na的活潑性強(qiáng),下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測,其中正確的是(

)A.K是銀白色金屬,硬度大,熔點(diǎn)高B.K可以被空氣中的氧氣所氧化,且產(chǎn)物只有C.K與水能夠反應(yīng),但不如Na與水的反應(yīng)劇烈,產(chǎn)物都有氫氣D.K也可以與氯氣反應(yīng),且比Na與氯氣的反應(yīng)劇烈參考答案：D略2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OB．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏wAlO2－+CO2＋2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．碳酸鋇溶于醋酸溶液BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD．在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+參考答案：B3.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．1.8gNH4+離子中含有的電子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為10NAC．25℃，1.01×105Pa下，使VL氯化氫氣體溶于水得VL水溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1／22.4mol-L

D．0.6g二氧化硅晶體中Si-O鍵的數(shù)目為0.02NA參考答案：A略4.下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

(

)A．1mol.L-1的Ca(ClO)2溶液中含ClO－數(shù)目為2NAB．22.4LCl2分別與足量的Cu、Fe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為2NA、3NAC．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD.1mol-OH與1molOH-所含電子數(shù)均為9NA參考答案：CA項(xiàng)，缺少溶液體積，無法計(jì)算出溶液中含ClO－的數(shù)目(另外ClO－還能水解)，錯(cuò)誤；22.4L氯氣并不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即不一定是1molCl2，另外即使是1molCl2與Fe、Cu反應(yīng)時(shí)也最多轉(zhuǎn)移2mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯、丁烯最簡式相同，21g混合物中相當(dāng)于含有1.5mol“CH2”基團(tuán)，碳原子數(shù)為1.5NA，C項(xiàng)正確；一個(gè)OH－離子有（8+1+1）=10個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.（2004·上海卷）17.等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為（

）A.3∶4∶1

B.3∶3∶2

C.6∶7∶3

D.6∶9∶0參考答案：A略7.已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（）

A．10mol

B．11mol

C．12mol

D．13mol

參考答案：答案:B解析:高一化學(xué)第一章《化學(xué)反應(yīng)中能量的變化》第一節(jié)和高三化學(xué)第三單元《化學(xué)反應(yīng)中能量的變化》的第一節(jié)。對(duì)于氧化反應(yīng)的基本概念的理解和應(yīng)用是教學(xué)中的難點(diǎn)和重點(diǎn)，只要平時(shí)抓好對(duì)這些知識(shí)點(diǎn)的突破，學(xué)生就能輕松的解答本題。難度:中等難度，理解8.I2在KI溶液中存在下列平衡：l2(aq)+I-(aq)FI3-(aq)，c(I-3)

某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度

T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H<O

B．若溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有>

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的C(I2)大參考答案：D略9.下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是A．制氨氣

B．分液

C．用濃硫酸配稀硫酸

D．制備少量O2參考答案：A略10.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D．2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I(xiàn)2參考答案：A略11.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有關(guān)說法正確的是（）A．檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣參考答案：C考點(diǎn)：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，正極應(yīng)為O2得電子被還原，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，正負(fù)極相加可得電池的總反應(yīng)式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根據(jù)電極反應(yīng)式判斷離子和電子的轉(zhuǎn)移問題．解答：解：A．原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．氧氣得電子被還原，化合價(jià)由0價(jià)降低到﹣2價(jià)，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則應(yīng)有0.1mol氧氣被還原，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，故B錯(cuò)誤；C．酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，總反應(yīng)式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故C正確；D．燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查酸性乙醇燃料電池知識(shí)，題目難度中等，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點(diǎn)，答題中注意審題，根據(jù)題給信息解答．12.某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)有A、復(fù)分解反應(yīng)、1個(gè)

B、分解反應(yīng)、2個(gè)C、化合反應(yīng)、3個(gè)

D、置換反應(yīng)、2個(gè)參考答案：B13.下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是A．pH=0的溶液中，F(xiàn)e3+、Mg2+、Cl－、SO42－B．常溫下，水電離出的c(H+)=1×10－8mol/L的溶液中，K+、HCO3－、Cl－、S2－C．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－D．在AlCl3溶液中Na+、AlO2－、SO42－、NO3－參考答案：A略14.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在30min和40min時(shí)分別只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示，下列說法正確的是

A．30min時(shí)可能加入了催化劑B．30min時(shí)可能增大了容器的體積

C．30min時(shí)可能降低溫度，40min時(shí)可能升高溫度D．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：B15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB.12.5mL16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAD．1mol甲基中電子數(shù)為10NA參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟I：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個(gè)干燥的碘瓶(如圖)內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動(dòng)使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01molIBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。步驟II：在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)。30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％

碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)。步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)。測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：①

②IBr＋KI=I2+KBr

③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

請(qǐng)回答下列問題：(1)已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是

，碘瓶不干燥會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(2)步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是

。(3)步驟Ⅲ中所加指示劑為

，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象

。

參考答案：(1)酸式滴定管（或移液管）IBr+H2O=HIO+HBr（2）碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動(dòng)可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)。（3）淀粉溶液；溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不變化略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中B、D、F原子最外電子層的p能級(jí)(軌道)上的電子處于半滿狀態(tài)。通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示。E的電負(fù)性在該周期中最大。鎵(Ga)與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一代半導(dǎo)體材料和GaF為代表的第二代半導(dǎo)體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來的第三代新型半導(dǎo)體材料。試回答下列問題：（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為

。（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

。（3）B元素的單質(zhì)分子中有

個(gè)π鍵。（4）上述A的氧化物分子中心原子采取___

___雜化，其晶胞中微粒間的作用力為

。（5）FH3沸點(diǎn)與比BH3

(填“高”或“低”)，原因是

。（6）當(dāng)0.01摩爾CrE3·6H2O在水溶液中用過量的AgNO3溶液處理時(shí)，常產(chǎn)生0.02摩爾的AgE沉淀，已知配離子配位數(shù)為6，此樣品中配離子最可能是

。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1

（2）N＞C＞Si

（3）2

（4）sp

范德華力

（5）

低

NH3分子間能形成氫鍵，而AsH3分子間不能形成氫鍵（6）[Cr(H2O)5Cl]2＋略18.元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是（

）a．HCl、HBr、HI水溶液的酸性

b．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．Cl2、Br2、I2的氧化性

(3)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KCl03晶體：②Ⅱ反應(yīng)過程能析出KCIO3晶體而無其他晶體析出的原因是

(4)一定條件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示。①D是 (填離子符號(hào))。②B—A+c反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (用離子符號(hào)表示)。參考答案：（1）（2）cd（3）①1；3；1；3；②室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體；（4）①ClO4-②3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol．知識(shí)點(diǎn):氧化還原反應(yīng)方程式的配平；熱化學(xué)方程式；鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較

答案解析:（1）（2）cd（3）①1；3；1；3；②室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體；（4）①ClO4-②3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol．解析：（1）與氯元素同族的短周期元素是F原子，F(xiàn)原子核外有2個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，則F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與物質(zhì)的沸點(diǎn)、氫化物水溶液的酸性無關(guān)。

（3）①電解時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣，所以反應(yīng)方程式為1NaCl+3H2O═1NaClO3+3H2↑，②NaClO3轉(zhuǎn)化為KClO3，說明該反應(yīng)中兩種物質(zhì)相互交換離子生成鹽，為復(fù)分解反應(yīng)，相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出，室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體，所以先析出KClO3。（4）①根據(jù)圖象知，D中Cl元素化合價(jià)為+7價(jià)，所以ClOx-中x為4，則D為ClO4-②B→A+C，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應(yīng)熱=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol思路點(diǎn)撥:本題以鹵族元素為載體考查了氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)、非金屬強(qiáng)弱的判斷方法等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)結(jié)合元素周期律等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，題目難度中等。19.（12分）（1）有人研究證明：使用氯氣作自來水消毒劑，氯氣會(huì)與水中有機(jī)物反應(yīng)，生成如CHCl3等物質(zhì)，這些物質(zhì)可能是潛在的致癌致畸物質(zhì)。目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑。下列物質(zhì)不能作自來水消毒劑的是

（填序號(hào)）。A.硫酸銅