廣東省汕尾市玉燕中學2022年高二化學月考試題含解析

廣東省汕尾市玉燕中學2022年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（

）A．Z為0.3mol/L

B．Y2為0.4mol/L

C．X2為0.2mol/L

D．Z為0.4mol/L參考答案：A略2.可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t圖象如圖Ⅰ所示，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v－t圖象如圖Ⅱ所示

①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖Ⅱ中陰影部分面積更大。以上所列正確的為

A、②④⑥⑧

B、②④⑤⑦

C、②③⑤⑦

D、②③⑥⑧

參考答案：B略3.碳與濃硝酸反應，顯示了濃硝酸的()A．不穩(wěn)定性

B．揮發(fā)性

C．強氧化性

D．酸性參考答案：C略4.（原創(chuàng)）某無色溶液能與Al反應生成H2，則能大量共存的離子組是A．SO42－--、K+、Na+、CrO42－--

B．Mg2+、K+、HCO3－--、Cl－--C．Ca2+、NH4+、Cl－--、NO3－--

D．Na+、K+、S2O32－--、SO42－--參考答案：D略5.在一定條件下，將兩種氣體通入密閉容器中，反應按

進行，2秒鐘后反應速率如下：，，，則x、y的值分別為（

）A．3和2

B．1和3

C．3和1

D．4和5參考答案：B略6.已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學式HXHYH2CO3電離平衡常數(shù)7.8╳10-93.7╳10-15K1=4.3╳10-7K2=5.6╳10-11下列推斷正確的是A．這兩種弱酸的酸性HX＞HY

B．相同條件下溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C.結合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－

D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱參考答案：A略7.已知某溫度下，0.1mol/L強電解質NaHB的溶液中，c(H＋)＞c(OH－)，下列判斷中一定正確的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(B2－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝0.1mol/L≥c(B2－)C．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14D．c(H2B)＞c(B2－)參考答案：B8.參考答案：C9.化學平衡常數(shù)K、弱電解質的電離平衡常數(shù)Ka或Kb及溶度積常數(shù)Ksp是高中化學中常見的幾種常數(shù)。它們都能反映相應的可逆變化進行的程度，下列關于以上常數(shù)的說法正確的是（

）A.對于可逆反應，若改變條件使平衡右移，則到達新的平衡時的平衡常數(shù)K一定增大B.一定溫度下，在amol·L－1的飽和石灰水中加入適量的bmol·L－1CaCl2溶液（b＞a），則一定有Ca(OH)2析出C.相同溫度時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka與NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb相等，所以NH4HCO3的水溶液顯堿性D.升高溫度，以上常數(shù)均增大參考答案：C10.下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是

A．不同條件下，Cl可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應

B．苯酚鈉溶液中通入C0生成苯酚和NaC0

C．乙基對羥基的影響。使羥基的活性變弱，所以乙醇電離出H的能力不如H0

D．光照下2，2—二甲基丙烷與Br反應其一溴取代物只有一種參考答案：B11.現(xiàn)有A、B兩種鏈狀飽和一元醇的混合物0．3mol，其質量為13．8g。已知A和B分子中碳原子數(shù)均不大于4，且A分子中的碳原子數(shù)小于B。則下列說法正確的是

A．B的分子式是CH4O

B．若，A、B分子組合只有1種情況

C．若，A、B分子組合有3種情況

D．

l：1或1：2參考答案：B12.對于一定條件下的化學反應，下列說法正確的是A．△H＜0的反應能自發(fā)進行，△H＞0的反應不能自發(fā)進行B．△H＜0，△S＜0的反應在高溫時一定能自發(fā)進行C．△H＜0，△S＞0的反應一定能自發(fā)進行D．△H＞0，△S＞0的反應在低溫時一定能自發(fā)進行參考答案：C13.已知：①101kPa下，2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1②C(石墨，s)=C(金剛石，s)

ΔH=+1.91kJ·mol-1③在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，下列有關說法正確的是

A．金剛石比石墨穩(wěn)定

B．石墨的熱值比9.2kJ·g-1大C．所有強酸與強堿反應生成1molH2O時放出的熱量都為57.3kJD．1mol醋酸與1mol氫氧化鈉在稀溶液中完全反應時，放出的熱量大于57.3kJ參考答案：B略14.下列有關晶體的說法中一定正確的是（

）①原子晶體中只存在非極性共價鍵.

②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體.③干冰晶體升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂.

④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物.

⑤分子晶體的堆積均為分子密堆積.

⑥離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵.

⑦金屬晶體和離子晶體都能導電.⑧依據(jù)構成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體.A．①③⑦

B．只有⑥

C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧參考答案：B略15.某有機物的結構式為它在一定條件下（圖）能發(fā)生的反應有（

）。①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去A．②③④

B．①③⑤⑥

C．①③④⑤

D．②③④⑤⑥參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：

在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內)。加熱回流一段時間后，換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請依次回答下列問題：（已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次為78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，目的是

。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：

。（3）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成1mol乙酸乙酯？

，原因是

(4)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下面是分離操作步驟流程圖。請在流程圖下面的空格處填入適當?shù)脑噭┘胺蛛x方法：(括號內為試劑，圓圈內為分離方法)

試劑a是

，試劑b是

；分離方法①是

，分離方法②是

。（5）寫出C→D反應的化學方程式

。參考答案：（除說明外，其余每空2分,共17分）（1）防止燒瓶中的液體暴沸（2）先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢地將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩（3）否(1分)該反應是可逆反應，反應不能進行到底（4）飽和碳酸鈉溶液

硫酸

分液

蒸餾

（5）2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I.按系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱或結構簡式：

（1）CH3CH（C2H5）CH（CH3）CH2CH(CH2CH3)2

；

（2）2—甲基—4—乙基—3—己烯

。II.有下列各組物質:(A)S2和S4

(B)7935Br和8135Br

(C)CH4和C8H18

(D)CH3-CH2-CH2-CH3和

(E)

①

組兩物質互為同位素

②

組兩物質互為同素異形體

③

組兩物質互為同分異構體

④

組兩物質互為同系物

⑤

組為同一物質參考答案：I(1)3,4—二甲基—6—乙基辛烷

(2)（CH3)2CHCH=C(CH2CH3)2II①B

②A

③D

④C

⑤E

略18.已知化學反應①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）,其平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g）,其平衡常數(shù)K2。在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67（1）通常表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）現(xiàn)有反應③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）,請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3=____________。（3）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式____________。據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應，要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有____________（填寫序號）。A.縮小反應容器容積

B.擴大反應容器容積

C.降低溫度

D.升高溫度

E.使用合適的催化劑

F.設法減少CO的濃度參考答案：（1)吸熱

（2)C(H2O)·C(CO)/C(CO2)·C(H2)

（3)K3=K1/K2,

吸熱,

D、F

略19.硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無