有關(guān)化學(xué)計(jì)算期末復(fù)習(xí)

期末復(fù)習(xí)計(jì)算專題2020/12/191專題1有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算專題2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用專題3綜合應(yīng)用中有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算2020/12/1921.組成物質(zhì)的各元素的原子個(gè)數(shù)比（1）H2SO4中氫、硫、氧原子的個(gè)數(shù)比為（2）NH4NO3中氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2.計(jì)算組成物質(zhì)的元素質(zhì)量比

N（NO2)3中氮、氧元素的質(zhì)量比專題1有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算2:1:42:4:37:12總結(jié)：（1）組成該物質(zhì)的各元素的原子個(gè)數(shù)比等于該物質(zhì)化學(xué)式中各元素右下方的數(shù)字之比（如同一元素出現(xiàn)多次，則應(yīng)把右下角數(shù)字加起來再相比）（2）求各元素的質(zhì)量比等于各元素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以這種原子的個(gè)數(shù)之比2020/12/1933.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量（3）NH4NO3（2）H2SO4（3）K2MnO4（4）CaCO3（2）HCl（1）O2（1）CO2A組B組（4）C6H8O64498801763236.5197100注：（1）相對(duì)分子質(zhì)量等于所有原子質(zhì)量之和

（2）相對(duì)分子質(zhì)量的單位為1H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5K-39Mn-55Ca-402020/12/1944.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）計(jì)算H2O中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）計(jì)算CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.知化合物的質(zhì)量，求某元素的質(zhì)量（1）計(jì)算18克H2O中氫元素的質(zhì)量（2）計(jì)算100克CaCO3中鈣元素的質(zhì)量6.知化合物中某元素的質(zhì)量，求化合物的質(zhì)量（1）已知H2O中氫元素的質(zhì)量為2克，求H2O的質(zhì)量（2）已知CaCO3中鈣元素的質(zhì)量為20克，

求CaCO3的質(zhì)量11.1%40%18克40克2克50克2020/12/195總結(jié)：（1）求某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于該元素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以這種原子的個(gè)數(shù)再除以相對(duì)分子質(zhì)量（最后用百分?jǐn)?shù)表示）（2）知化合物的質(zhì)量，求某元素的質(zhì)量等于化合物的質(zhì)量乘以這種化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）知化合物中某元素的質(zhì)量，求化合物的質(zhì)量等于這種元素的質(zhì)量除以這種化合物中這種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2020/12/196專題2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用一、質(zhì)量守恒定律的理解關(guān)鍵詞：“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量”、“總和”判斷下列說法是否正確：(1)100克冰融化變成100克水符合質(zhì)量守恒定律。(2)燃燒的鎂帶和生成的白色固體質(zhì)量相等。(3)3gC在10gO2中充分燃燒，生成13gCO2。(4)水在催化劑的作用下可變成汽油(主要含C、H)。2020/12/197二、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化解題一般步驟：1.說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物2.說明根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是“××”

物質(zhì)質(zhì)量總和等于“××”物質(zhì)質(zhì)量總和。3.與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說明由于

“××”原因。2020/12/198某同學(xué)按圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應(yīng)后，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，他認(rèn)為該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律．他的說法對(duì)嗎？為什么？不正確。因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的碳酸鈉和鹽酸的質(zhì)量綜合等于反應(yīng)后氯化鈉、水、二氧化碳的質(zhì)量總和，但由于生成的二氧化碳逸出，反應(yīng)后天平不平衡。但該反應(yīng)仍遵循質(zhì)量守恒定律。2020/12/199三、確定反應(yīng)中某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量例：已知反應(yīng)3A+2B==2C+D，A、B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為3:4，若生成C和D共140克，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（）A.60克B.80克C.90克D.120克B2020/12/1910【練習(xí)】已知化學(xué)反應(yīng)2A+B==2C+D，當(dāng)10gA和8gB剛好完全反應(yīng)后，生成6gC。如果要得到3gD，則參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量是（）A.1克B.2克C.3克D.4克B2020/12/1911四、確定反應(yīng)中某反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式例：將“神舟七號(hào)”飛船送入太空的是“長(zhǎng)征二號(hào)”F運(yùn)載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應(yīng)為C2H8N2+2R==3N2+4H2O+2CO2

。其中R的化學(xué)式是（）A．N2O4B．NO2C．N2OD．CH4

解題關(guān)鍵：化學(xué)反應(yīng)中“原子三不變”；注意化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。22882608A2020/12/1912【練習(xí)】1.高鐵酸鉀是一種新型高效的多功能水處理劑，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4K2FeO4=aR+4K2O+3O2↑，則a、R分別是（）A.4、FeO

B.2、Fe2O3

C.3、Fe3O4

D.1、Fe3O4

2.電解食鹽水可制燒堿：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+X,則X的化學(xué)式：BCl22020/12/1913五、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素例：根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（）A．碳一種元素B．氫一種元素C．碳和氫兩種元素D．碳、氫、氧三種元素解題關(guān)鍵：1.化學(xué)反應(yīng)前后元素種類守恒。2.將文字?jǐn)⑹龈某苫瘜W(xué)方程式或符號(hào)表達(dá)式C2020/12/1914例：某物質(zhì)4.6g在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該物質(zhì)的組成為（）

A.一定含碳、氫、氧三種元素

B.一定含碳、氫元素，可能含氧元素

C.一定含碳、氫元素，不含氧元素

D.所含元素大于三種解題關(guān)鍵：首先判斷該物質(zhì)中一定有氫元素和碳元素，可能有氧元素。對(duì)于氧元素的判斷根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量守恒，需要通過計(jì)算得出該物質(zhì)中是否含有氧元素。你能寫出該物質(zhì)的化學(xué)式嗎？

2.4g+0.6g≠4.6g可燃物中除碳、氫元素外還有氧元素，4.6g-2.4g-0.6g=1.6g即為氧元素的質(zhì)量。Am(H)=5.4g××100%=0.6g解：生成物中：m(C)=8.8g××100%=2.4g44121822020/12/1915【練習(xí)】2.3g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則該物質(zhì)中一定含有

元素，其質(zhì)量比為

。C、H、O12:3:82020/12/1916六、確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量例：2A+B2==2AB的反應(yīng)中，24gA和16gB2恰好完全反應(yīng)，則物質(zhì)A和AB的相對(duì)分子質(zhì)量之比是（）A.3:2

B.3:10

C.3:5

D.6:5C2020/12/1917【練習(xí)】反應(yīng)A+B==C+2D的反應(yīng)中，9.8gA和8gB恰好完全反應(yīng)，生成14.2gC和

gD，已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為142，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為

。3.6182020/12/1918（2012年河南）將乙醇和氧氣置于密閉容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

下列說法正確的是（） A．反應(yīng)后X的質(zhì)量為1.5gB．X中一定含有碳元素和氧元素C．X中一定含有碳元素和氫元素D．X中兩種元素的質(zhì)量比為1:1七、圖表題2020/12/1919圖表計(jì)算題1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可求得反應(yīng)后X的質(zhì)量為1.4g。解析：2.依據(jù)“反應(yīng)物越反應(yīng)越少，生成物越生成越多”，判斷出反應(yīng)物和生成物，寫出表達(dá)式：2020/12/1920解析：3.依據(jù)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變比較前后質(zhì)量：反應(yīng)前反應(yīng)后2020/12/1921（2012年河南）將乙醇和氧氣置于密閉容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

下列說法正確的是（） A．反應(yīng)后X的質(zhì)量為1.5g

B．X中一定含有碳元素和氧元素C．X中一定含有碳元素和氫元素D．X中兩種元素的質(zhì)量比為1:1B2020/12/1922課堂反饋（2011年河南）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：則反應(yīng)后A的質(zhì)量為

；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是

；該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為

。3.4g分解反應(yīng)22：92020/12/1923在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖所示：（）

下列說法正確的是A.丙可能是單質(zhì)

B.在該反應(yīng)中丁一定沒有參加化學(xué)反應(yīng)C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)

D.甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量C2020/12/1924例：利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)微觀示意圖判斷參加該化學(xué)反應(yīng)中、、的粒子個(gè)數(shù)比為

。八、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖題型2∶1∶22020/12/1925+反應(yīng)前反應(yīng)后A.參加反應(yīng)的“”和“”分子的個(gè)數(shù)比是

2︰1B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)C.該反應(yīng)有2種生成物D.每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子構(gòu)成B【練習(xí)】用“”和“”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是()2020/12/1926例：在化學(xué)反應(yīng)A+B2＝AB2中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。將5gA與8gB2充分反應(yīng)，則生成AB2的質(zhì)量是()

A.10gB.13g

C.16gD.18g九、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的坐標(biāo)圖題型解題關(guān)鍵：從坐標(biāo)圖判斷參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量關(guān)系為1∶1，則5gA與8gB2反應(yīng)，只能反應(yīng)掉5gB2。2020/12/1927方程式中的計(jì)算逆向思維，從問題出發(fā)，找與所求量直接相關(guān)的量在方程式中找已知量與未知量所對(duì)應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系要有完整的解題步驟和規(guī)范的書寫格式依題意能書寫正確的化學(xué)方程式2020/12/1928一、有關(guān)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1.加熱分解158克高錳酸鉀可制得氧氣的質(zhì)量是多少？2.小明把含碳酸鈣85%的雞蛋殼20克和足量的稀鹽酸反應(yīng)，計(jì)算產(chǎn)生的氣體是多少克？16克7.48克2020/12/1929二、有關(guān)坐標(biāo)圖的化學(xué)計(jì)算某校九年級(jí)綜合實(shí)踐活動(dòng)小組用某種過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，反應(yīng)結(jié)束后所得氣體質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)計(jì)算：所用溶液中含過氧化氫的質(zhì)量？（要求寫出解題過程）解析分析：由圖示可知，此反應(yīng)已完全，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可以得出各物質(zhì)間的質(zhì)量比，根據(jù)比例式可求出各物質(zhì)的質(zhì)量．2020/12/1930解：設(shè)過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x

2H2O2

2H2O+O2↑

68

32

x

1.6g

∴

=

解之得x=3.4g

答：所用溶液中含過氧化氫的質(zhì)量為3.4g．2020/12/1931（2011河南）稱取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng))放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58．1g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì))。試計(jì)算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。二、“差量法”在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用1.化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量減少的：2020/12/1932CaCO3+2HCl＝CaCI2+CO2↑+H2O100

x來源:學(xué)|科|（2011河南）稱取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng))放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58．1g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì))。試計(jì)算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4412.5g+50g-58.1g=4.4g2020/12/1933解：生成CO2的質(zhì)量為：2.5g+50g-58.1g=4.4g設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為X。CaCO3+2HCl＝CaCI2+CO2↑+H2O100

44

x4.4g來源:學(xué)|科|

答：石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％。

石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（2011河南）稱取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng))放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58．1g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì))。試計(jì)算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2020/12/1934【練習(xí)】（1）某同學(xué)稱得氯酸鉀和二氧化錳的總質(zhì)量為30克，反應(yīng)一段時(shí)間后，再次稱量固體的質(zhì)量為20.4克，請(qǐng)計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。（2）加熱6.32克KMnO4,當(dāng)剩余物的質(zhì)量為6克時(shí)，停止加熱，則剩余物中含有的物質(zhì)是（）A.KMnO4B.KMnO4、K2MnO4、MnO2C.K2MnO4、MnO2D.KMnO4、K2MnO424.5克B2020/12/19352.化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量增加的：（2014.湖北武漢）一氧化碳和二氧化碳的混合物10克，通過足量的熾熱的氧化銅，充分反應(yīng)后所得氣體的質(zhì)量為11.6克，則原混合物中二氧化碳的質(zhì)量為（）A.5.6克B.4.4克C.7.2克D.2.8克COCO2

CO2CO2解析：CO+CuO=Cu+CO22844=16(11.6-10)克2.8克2020/12/19363.化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量不變的：將a克Cu和C的混合物在空氣中充分加熱，反應(yīng)完后稱量剩余固體質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)與加熱前固體質(zhì)量相等，則原混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.20%B.80%C.75%D.25%a克CuC2Cu+O2=2CuOC+O2=CO2a克（Cu和O2的質(zhì)量和）則碳和氧氣的質(zhì)量應(yīng)該相等2020/12/1937學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200