高二化學(xué)《分子晶體與原子晶體》 新人教

第二節(jié)

分子晶體與原子晶體整理ppt第一課時

分子晶體整理ppt整理ppt思考為什么冰容易融化，干冰、碘容易升華？它們的結(jié)構(gòu)是怎樣的？為什么冰浮在水面上，而干冰卻沉入水底？整理ppt碘晶體結(jié)構(gòu)干冰晶體結(jié)構(gòu)整理ppt分子間以分子間作用力相互結(jié)合而成的晶體叫分子晶體。1.概念注意：1、構(gòu)成晶體的微粒：2、微粒間作用：3、氣化或熔化時破壞的作用力：分子范德華力（及氫鍵）分子間作用力整理ppt分子晶體有哪些物理特性，為什么？思考與交流整理ppt(1)熔點、沸點較低，易升華；(2)較小的硬度；(3)一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電。原因：分子間作用力較弱2.物理特性：整理ppt（1）所有非金屬氫化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX（2）部分非金屬單質(zhì):X2，O2，H2，S8，P4，C60

(稀有氣體)（3）部分非金屬氧化物:CO2，SO2，NO2，P4O6，P4O10（4）幾乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4（5）絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體：乙醇，冰醋酸，蔗糖3.典型的分子晶體：整理ppt大多數(shù)分子晶體的結(jié)構(gòu)特點：分子的密堆積（與每個分子距離最近的相同分子共有12個）氧（O2）的晶體結(jié)構(gòu)碳60的晶胞整理ppt分子的密堆積（與CO2分子距離最近的CO2分子共有12個）干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖整理ppt冰中１個水分子周圍有４個水分子冰的結(jié)構(gòu)氫鍵具有方向性分子的非密堆積整理ppt只有范德華力，無分子間氫鍵——分子密堆積。這類晶體每個分子周圍一般有12個緊鄰的分子，如：C60、干冰、I2、O2。4.分子晶體的結(jié)構(gòu)特征（1）密堆積有分子間氫鍵——氫鍵具有方向性,使晶體中的空間利率不高,留有相當(dāng)大的空隙.這種晶體不具有分子密堆積特征。如：HF、NH3、冰（每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子）。（2）非密堆積整理ppt科學(xué)視野天然氣水合物——一種潛在的能源整理ppt許多氣體可以與水形成水合物晶體。最早發(fā)現(xiàn)這類水合物晶體的是19世紀(jì)初的英國化學(xué)家戴維，他發(fā)現(xiàn)氯可形成化學(xué)式為Cl2·8H20的水合物晶體。20世紀(jì)末，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大量天然氣水合物晶體。這種晶體的主要氣體成分是甲烷，因而又稱甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常溫常壓下會迅速分解釋放出可燃的甲烷，因而又稱“可燃冰”………

科學(xué)視野：天然氣水合物—一種潛在的能源整理ppt小節(jié):1.分子晶體：由分子構(gòu)成。相鄰分子靠分子間作用力相互吸引。2.分子晶體特點：低熔沸點、升華、硬度很小等。3.常見分子晶體分類：(1)所有非金屬氫化物(2)部分非金屬單質(zhì)(3)部分非金屬氧化物(4)幾乎所有的酸(而堿和鹽則是離子晶體)(5)絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體。4.分子晶體結(jié)構(gòu)特征(１)只有范德華力，無分子間氫鍵－分子密堆積（每個分子周圍有12個緊鄰的分子，如：C60、干冰、I2、O2)(２)有分子間氫鍵－不具有分子密堆積特征（如：HF、冰、NH3

）整理ppt

1．共價鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是()A.干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碘

2.下列有關(guān)分子晶體熔點的高低敘述中，正確的是（）。A、Cl2>I2B、SiCl4>CCl4C、NH3<PH3D、C(CH3)4>CH3(CH2)2CH3BB整理ppt3、支持固態(tài)氨是分子晶體的事實是()

A.氮原子不能形成陽離子B.銨離子不能單獨存在

C.常溫下，氨是氣態(tài)物質(zhì)D.氨極易溶于水4.下列性質(zhì)適合于分子晶體的是()

A.熔點1070℃，易溶于水，水溶液導(dǎo)電

B.熔點10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電、水溶