2023版高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律章末綜合測(cè)評(píng)魯科版必修2

章末綜合測(cè)評(píng)(一)(時(shí)間45分鐘，總分值100分)一、選擇題(此題包括12小題，每題4分，共計(jì)48分)1．以下有關(guān)元素周期表的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．ⅠA族元素即是堿金屬元素B．ⅦA族元素即是鹵族元素C．短周期元素全部為主族元素D．元素周期表每個(gè)縱行即是一族【解析】ⅠA族元素包括H和堿金屬元素，A錯(cuò)誤。短周期元素含有主族元素和0族元素，C錯(cuò)誤。元素周期表中第8、9、10三個(gè)縱行叫做Ⅷ族，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽2．以下化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的選項(xiàng)是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：55102052】【解析】Na的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，A錯(cuò)誤。Cl－核外有3個(gè)電子層，B錯(cuò)誤。D項(xiàng)應(yīng)為eq\o(Al,\s\up6(＋3))，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾3．以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HIB．原子半徑：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2－＞Cl－【解析】A項(xiàng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：HCl＞HI，正確。B項(xiàng)Na、Mg是同一周期的元素，同一周期的元素原子序數(shù)越小，原子半徑就越大，因此原子半徑：Na＞Mg，正確。C項(xiàng)H2SO3是中強(qiáng)酸，H2SO4是強(qiáng)酸，所以酸性：H2SO4＞H2SO3，錯(cuò)誤。D項(xiàng)元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單離子結(jié)合氫離子的能力就越弱，非金屬性Cl＞S，所以結(jié)合質(zhì)子能力：S2－＞Cl－，正確?！敬鸢浮緾4．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的選項(xiàng)是()A．鋰(Li)與水反響比鈉與水反響劇烈B．砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧氣中燃燒，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)【解析】此題主要考查元素周期律的綜合應(yīng)用。A項(xiàng)，Li的金屬性比Na弱，與H2O反響的劇烈程度也比Na弱。B項(xiàng)，I2為紫黑色固體，At的顏色應(yīng)該比紫黑色深，AgCl、AgBr、AgI不溶于稀HNO3，推知AgAt也不溶于稀HNO3。C項(xiàng)，Na在氧氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生Na2O2，K在O2中燃燒能產(chǎn)生K2O2、KO2，Rb在O2中的燃燒產(chǎn)物更為復(fù)雜。D項(xiàng)，Br的非金屬性強(qiáng)于I，故HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)?！敬鸢浮緼5．元素A的陽(yáng)離子aAm＋與元素B的陰離子bBn－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比擬中，正確的選項(xiàng)是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：55102053】①原子序數(shù)：A>B②離子半徑：aAm＋<bBn－③原子半徑：A<B④元素所在的周期數(shù)：A>B⑤A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等⑥b＝a＋m－nA．②③④ B.①②④C．④⑤⑥ D．②⑤⑥【解析】A、B在元素周期表中的位置為eq\f(B,A)，所以原子序數(shù)A>B，離子半徑aAm＋<bBn－，原子半徑A>B，周期數(shù)A>B，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值不一定相等，a，b的關(guān)系為b＝a－n－m，①②④正確?！敬鸢浮緽6．如圖是局部短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：55102054】A．原子半徑：Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>WC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>RD．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互不能反響【解析】從圖看知：X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。A項(xiàng)應(yīng)該是Y>Z>X；C項(xiàng)應(yīng)該是酸性：HClO4>H2SO4，即R>W；D項(xiàng)，NaOH＋Al(OH)3=Na[Al(OH)4]?！敬鸢浮緽7．A、B、C、D、E是同一周期的5種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性A>B，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D；最高價(jià)含氧酸酸性D>E，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．它們?cè)谠刂芷诒韽淖蟮接业呐帕许樞蚴茿BCDEB．原子半徑由大到小的順序?yàn)锳BEDCC．金屬性：B>AD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D>C>E【解析】A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性A>B，說(shuō)明：A排在B的左側(cè)，金屬性A>B，故C錯(cuò)。C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D；最高價(jià)含氧酸酸性D＞E，說(shuō)明C、D、E均為非金屬元素，3種元素的左右順序?yàn)镋DC，故5種元素的排列順序從左到右依次為ABEDC，A錯(cuò)。同一周期元素從左到右，原子半徑依次減小，B對(duì)。非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，D錯(cuò)。【答案】B8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對(duì)位置如下圖，X的最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()XZA.原子半徑：Y>Z>WB．一定條件下，Y可置換出XC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>WD．熔點(diǎn)：YW2>XW4【解析】短周期元素X的最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，那么X為C；Z為S；W是Cl。因?yàn)閄、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，所以Y的原子序數(shù)為2×17－6－16＝12，Y為Mg。A.Mg、S、Cl是同一周期的元素。隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小。所以原子半徑：Mg>S>Cl，正確。B.在點(diǎn)燃情況下可以發(fā)生反響：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up13(點(diǎn)燃))2MgO＋C，正確。C.非金屬性Cl>S，故穩(wěn)定性：HCl>H2S，錯(cuò)誤。D.MgCl2(YW2)通常為固體，CCl4(XW4)通常為液體，故熔點(diǎn)：MgCl2>CCl4，正確。【答案】C9．如圖是元素周期表的一局部，兩塊陰影中間的3列屬于同一族。有關(guān)陰影局部的元素，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．都是主族元素B．都是副族元素C．有5種副族元素和2種主族元素D．有5種主族元素和2種副族元素【解析】元素周期表自左向右各族的排列順序依次是：ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族、ⅠB族、ⅡB族、ⅢA族～ⅦA族、0族。特別要注意的是ⅡA族右邊的是ⅢB族，而ⅡB族右邊的是ⅢA族。【答案】B10．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反響生成離子化合物，由此可知()WXYZA.X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC．X元素形成的單核陰離子復(fù)原性大于YD．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反響中只表現(xiàn)氧化性【解析】此題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生運(yùn)用知識(shí)的能力。由題意可知，W是N，X是O，Y是S，Z是Cl。H2S的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，也小于HCl的穩(wěn)定性，A項(xiàng)正確；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S2－的復(fù)原性大于O2－的復(fù)原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2和H2O反響時(shí)，Cl2既是氧化劑，又是復(fù)原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼11．現(xiàn)有原子序數(shù)小于18的A、B、C、D四種非金屬元素，其原子最外層電子數(shù)之和為19。在它們的化合物中，它們所呈現(xiàn)的常見(jiàn)化合價(jià)均不止一種，但它們有一種相同的化合價(jià)。其局部性質(zhì)如下：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：55102055】元素ABCD原子半徑/nm0.1020.0770.1170.075最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)－4＋4以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．四種元素在其各自化合物中具有一種相同的化合價(jià)，即＋4價(jià)B．高溫下B的單質(zhì)可從C的氧化物中置換出C的單質(zhì)C．四種元素的氧化物都能與水反響生成酸D．很多含有D元素的化合物在農(nóng)業(yè)上經(jīng)常被用作氮肥【解析】根據(jù)B、C的化合價(jià)及原子半徑可知其分別是C、Si。二者最外層電子數(shù)之和為8，那么A與D原子的最外層電子數(shù)之和為11，分析可知其最外層電子數(shù)只能是5或6，即它們?yōu)棰魽族或ⅥA族元素。根據(jù)化合價(jià)信息可知在其各自的化合物中，四種元素都有＋4價(jià)，再結(jié)合原子半徑可知A、D分別是S、N，故A正確。碳可從SiO2中置換出Si，B正確。CO、NO、SiO2均不能與水反響，C錯(cuò)誤。很多含有氮元素的化合物是常用的氮肥，例如銨鹽、尿素等，D正確?！敬鸢浮緾12．W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B．W與X元素的單質(zhì)在常溫下不反響C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定低于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D．假設(shè)W與Y的原子序數(shù)相差5，那么二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3【解析】W和Z同主族且W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，說(shuō)明W在Z的上一周期，X、Y、Z同周期，且X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性，說(shuō)明X在Y的同一周期的左邊，r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)，A正確。【答案】A二、非選擇題(此題包括4小題，共52分)13．(10分)下表是元素周期表的短周期局部，表中字母分別表示一種元素。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)a的一種核素核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)中子，該核素的符號(hào)為_(kāi)_______。(2)b、c、d、f四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________(用元素符號(hào)表示)。(3)c、d、e、h四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開(kāi)______________________________(用化學(xué)式表示)。(4)從b、f形成的化合物與d、f形成的化合物的混合物中別離提純d、f形成的化合物，可參加上述__________________________(用元素符號(hào)表示)兩種元素形成的化合物的水溶液后再過(guò)濾洗滌?！敬鸢浮?1)eq\o\al(2,1)H(2)Al＞Si＞C＞O(3)HClO4＞HNO3＞H2CO3＞H4SiO4(H2SiO3)(4)H、Cl14．(14分)如圖是周期表中原子序數(shù)小于20的9種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與原子序數(shù)的關(guān)系，圖中原子序數(shù)是連續(xù)的?！緦?dǎo)學(xué)號(hào)：55102056】試根據(jù)上圖，答復(fù)以下問(wèn)題：(1)組成H的元素在周期表中的位置是_____________________________。(2)組成A～I(xiàn)的元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是__________(寫化學(xué)式，下同)；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是__________；上述兩種物質(zhì)在水溶液中反響的離子方程式是______________________________。(3)E、F兩種元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______________________(寫元素符號(hào))，請(qǐng)你列舉一個(gè)事實(shí)加以說(shuō)明：_____________________。【解析】解答此題的關(guān)鍵是，根據(jù)沸點(diǎn)變化趨勢(shì)，找出對(duì)應(yīng)的元素。突破口在于：沸點(diǎn)低于0℃的物質(zhì)常溫下是氣體。在圖中，有原子序數(shù)相連的兩種元素的單質(zhì)常溫下是氣體，這兩種單質(zhì)只能是Cl2、Ar，那么圖中A～I(xiàn)各點(diǎn)依次表示Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl2、Ar、K。(1)H是Ar，Ar元素位于第3周期0族。(2)組成A～I(xiàn)的元素中，金屬性最強(qiáng)的是K，非金屬性最強(qiáng)的是Cl。(3)P和S中，S的非金屬性較強(qiáng)?？赏ㄟ^(guò)比擬其最高價(jià)含氧酸的酸性來(lái)比擬其非金屬性?！敬鸢浮?1)第3周期0族(2)KOHHClH＋＋OH－=H2O(3)SH2SO4是強(qiáng)酸而H3PO4是中強(qiáng)酸(或酸性H2SO4>H3PO4)15．(15分)現(xiàn)有X、Y、Z、A、B、C幾種元素：①X、Y、Z是原子核外有3層電子的金屬元素，原子半徑X<Y<Z。②A、B是非金屬元素，它們可與氫氣化合形成氣態(tài)氫化物H2A③C的單質(zhì)是常溫下呈液態(tài)的金屬。利用上述條件請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)Y在周期表中的位置是________；Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。(2)B單質(zhì)的顏色為_(kāi)_____________；H2A(3)X的最高價(jià)氧化物的水化物與Z的最高價(jià)氧化物的水化物在水中反響的離子方程式為_(kāi)______________________________________。(4)C單質(zhì)的蒸氣擴(kuò)散到空氣中會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害，通常在撒落的C單質(zhì)上覆蓋A單質(zhì)進(jìn)行處理，寫出反響的化學(xué)方程式____________________。(5)列舉實(shí)驗(yàn)事實(shí)比擬Y、Z單質(zhì)金屬性的強(qiáng)弱：_________________?！窘馕觥坑蒟、Y、Z三種金屬元素的原子核外電子層及原子半徑的大小關(guān)系，可確定它們分別是Al、Mg、Na；由氫化物的化學(xué)式可確定A、B分別為ⅥA族、ⅦA族元素，又結(jié)合A的單質(zhì)的顏色為淡黃色可確定A為硫，ⅦA族元素形成的單質(zhì)常溫下只有溴是液體，故B為溴；常溫下，呈液態(tài)的金屬只有Hg?！敬鸢浮?1)第3周期ⅡA族(2)深紅棕色硫化氫(3)Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－(4)Hg＋S=HgS↓(5)金屬性：Mg<Na，實(shí)驗(yàn)事實(shí)是鈉能與冷水劇烈反響，而鎂不能16．(13分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。以下圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①、②、③、④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉-碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球?！緦?dǎo)學(xué)號(hào)：55102057】(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱：a________________；b__________。(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________________________裝置制取氯氣。(3)反響裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的____________________________(填“X〞或“Y〞)導(dǎo)管，試答復(fù)以下問(wèn)題：①處所發(fā)生反響的離子方程式：__________________________；②處的現(xiàn)象：__________________；③處所發(fā)生反響的離子方程式：_________________