選修四化學(xué)反應(yīng)原理原電池教學(xué)

知識回顧1.判斷下列裝置是否能構(gòu)成原電池√×第1頁/共18頁第一頁，共19頁。

知識回顧2.能否以反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

為原理設(shè)計原電池？如何實現(xiàn)？第2頁/共18頁第二頁，共19頁。

引入新知【問題1】通過實驗同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么？逐漸下降負觀察項目現(xiàn)象電極電流表讀數(shù)正第3頁/共18頁第三頁，共19頁。

實驗探究發(fā)現(xiàn)問題：此單液電池不能提供穩(wěn)定電流提出假設(shè)：負極有銅析導(dǎo)致電流不穩(wěn)實驗證實：組裝負極無銅析出的原電池，若電流穩(wěn)定則我們的假設(shè)成立得出結(jié)論：假設(shè)成立雙液原電池可以提供穩(wěn)定的電流第4頁/共18頁第四頁，共19頁。

介紹新知_________原電池___________________雙液鋅半電池銅半電池第5頁/共18頁第五頁，共19頁。

介紹新知負極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+

正極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

電池總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

鋅半電池銅半電池第6頁/共18頁第六頁，共19頁。

介紹新知鹽橋的作用：保持溶液的電中性第7頁/共18頁第七頁，共19頁。由知到行請同學(xué)們利用老師提供的電極、電解質(zhì)溶液，任意組合，嘗試組裝一個與之前反應(yīng)原理不同的原電池，越特別越好

！第8頁/共18頁第八頁，共19頁。總結(jié)提升原電池的構(gòu)成：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)兩極一液一連接（電解質(zhì)溶液未見得是氧化劑、電極未見得參與還原反應(yīng)）第9頁/共18頁第九頁，共19頁。介紹新知電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫：總反應(yīng)=負極反應(yīng)+正極反應(yīng)第10頁/共18頁第十頁，共19頁。開拓視野1991年，我國首創(chuàng)以鋁－空氣－海水為能源的新型電池，并應(yīng)用于海上航標燈。負極：4Al-12e-＝4Al3+

正極：3O2+6H2O+12e-＝12OH-

總反應(yīng)式：4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3

鋅－空氣金屬燃料電池航標燈第11頁/共18頁第十一頁，共19頁。

練習(xí)反饋1.（1）判斷下列裝置是否能構(gòu)成原電池√√√××第12頁/共18頁第十二頁，共19頁。

練習(xí)反饋1.（2）以下電極、電池反應(yīng)相同的裝置是？AD負極反應(yīng)：正極反應(yīng)：電池總反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+

2H++2e-=H2↑

Zn+2H+=Zn2++H2↑

第13頁/共18頁第十三頁，共19頁。

練習(xí)反饋1.（3）寫出C裝置的電極反應(yīng)及電池反應(yīng)式負極反應(yīng)：2Fe-4e-+4OH-

=Fe(OH)2

正極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-電池總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O

=2Fe(OH)2

第14頁/共18頁第十四頁，共19頁。

練習(xí)反饋2.利用反應(yīng)原理Cu+2Ag+=Cu2++2Ag設(shè)計一個能得到穩(wěn)定電流的原電池裝置，畫出裝置簡圖，并標注電極及電解質(zhì)溶液AgCPt第15頁/共18頁第十五頁，共19頁。

作業(yè)完成學(xué)案鞏固練習(xí)第16頁/共18頁第十六頁，共19頁。謝謝！第17頁/共18頁第十七頁，共19頁。感謝您的觀看！第18頁/共18頁第十八頁，共19頁。內(nèi)容總結(jié)知識回顧。第1頁/共18頁。2.能否以反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。Zn-2e-=Zn2+。Cu2++2e-=Cu。Zn+Cu2+=Zn2++Cu。電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫：。總反應(yīng)=負極反應(yīng)+正極反應(yīng)。1991年，我國首創(chuàng)以鋁－空氣－海水為能源