2022年度浙江省湖州市包西中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年度浙江省湖州市包西中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖為一張已部分缺損的體檢報(bào)告單，其中表示第14項(xiàng)高密度脂蛋白膽固醇的物理量是

35—55g／L

20—301．6

1.5—2.510乳酸脫氫酶

161

U／L

114—24011磷酸肌酸激酶

56

U／L

25—20012甘油三酯

0.52

mmol／L

0—1.7113總膽固醇

4.27

mmol／L

3.6—5.1814高密度脂蛋白膽固醇

1.57

mmol／L

1.0—1.615低密度脂蛋白膽固醇

1.40

mmol／L

0—3.3616葡萄糖

4.94

mmol／L

3.61—6.11

送檢日期：2008—05—16

報(bào)告日期：2008—05—17A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B.物質(zhì)的量

C.摩爾質(zhì)量

D.物質(zhì)的量濃度參考答案：D2.下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（

）A．加熱金屬鋁使之熔化

B．液氨受熱蒸發(fā)C．加熱碘化氫氣體使之分解

D．加熱硅晶體使之熔化參考答案：B略3.已知反應(yīng)X+Y====M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是()A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略4.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3

D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

參考答案：B略5.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用于分離酒精和水B．用于驗(yàn)證木炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2C．用于除去CO2中的少量HClD．用于制備蒸餾水參考答案：C【分析】A．酒精與水互溶；B．C與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁；C．HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；D．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度、且冷卻水下進(jìn)上出．【解答】解：A．酒精與水互溶，不能利用分液漏斗分離，應(yīng)選蒸餾法，故A錯(cuò)誤；B．C與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則不能檢驗(yàn)有CO2，應(yīng)除去二氧化硫后檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則圖中洗氣可除雜，故C正確；D．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度、且冷卻水下進(jìn)上出，圖中溫度計(jì)的位置、冷卻水方向均不合理，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．6.我國“嫦娥一號(hào)”順利進(jìn)入繞月軌道，實(shí)現(xiàn)繞月探測(cè)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，而在地球上氦元素主要以42He的形式存在。關(guān)于32He和42He的敘述正確的是（

）A.42He原子核內(nèi)有4個(gè)中子

B.42He比32He多一個(gè)質(zhì)子C.32He和42He互為同位素

D.32He和42He是同一核素參考答案：CA.原子核內(nèi)有4－2＝2個(gè)中子，A錯(cuò)誤；B.和的質(zhì)子數(shù)相同，均是2個(gè)，B錯(cuò)誤；C.和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，C正確；D.和的中子數(shù)不同，不是同一核素，D錯(cuò)誤，答案選C。7.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是

（

）A．合金鋼

B．碳素鋼

C．塑鋼

D．黃銅參考答案：C略8.R代表H或Na，鹵化物的性質(zhì)與RF＜RCl＜RBr＜RI不符合的是A．鹵化物的熱穩(wěn)定性

B．遇氧化劑時(shí)表現(xiàn)出的還原性C．鹵化氫水溶液的酸性

D．被其他鹵素單質(zhì)置換的可能性

參考答案：A9.美國科學(xué)家馬丁?查非（MartinChalfie）、美國華裔化學(xué)家錢永健（RogerTsien）以及日本科學(xué)家下村修（OsamuShimomura）因發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白GFP(greenfluorescentprotein，)而獲2008年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。GFP在紫外線照射下會(huì)發(fā)出鮮艷綠光。下列有關(guān)說法正確的是A．GFP加入CuSO4溶液后所得的沉淀能溶于水

B．天然蛋白質(zhì)屬于純凈物C．GFP發(fā)出熒光是蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)

D．可用于蛋白質(zhì)反應(yīng)機(jī)理的研究參考答案：D10.下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因B.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化——放熱或者吸熱D.鐵在空氣中被氧化屬于吸熱反應(yīng)參考答案：D分析：A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成判斷；B.根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量；C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；D.鐵在空氣中被氧化屬于物質(zhì)的緩慢氧化，根據(jù)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)判斷。詳解：A.舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，所以化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故A正確；B.若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，故B正確；C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化，故C正確；D.鐵在空氣中被氧化屬于物質(zhì)的緩慢氧化，是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，反應(yīng)物和生成物能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是吸熱還是放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)的條件無關(guān)。另外要記住常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。

11.“熒光粉”所用的高純度氯化鈣中若混有鎂離子，除去的方法是把氯化鈣的水溶液加熱到90—95℃，在不斷攪拌的條件下加入適當(dāng)?shù)某恋韯?，使鎂離子生成沉淀過濾除去。此沉淀劑最好是（

）A.燒堿

B.純堿

C.小蘇打

D.石灰漿參考答案：D12.等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則金屬C元素所在的主族是（

）A．ⅠA

B．ⅡA

C．ⅢA

D．無法確定參考答案：A略13.下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C.灼熱的碳與CO2反應(yīng)

D.甲烷在氧氣中燃燒參考答案：C14.下列元素中，原子半徑最大的是

（

）

A．Mg

B．Na

C．Al

D．O參考答案：B略15.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是(

)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）某同學(xué)應(yīng)用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)。其中氣體m的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣。請(qǐng)回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是_______________。（2）B中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。（3）從物質(zhì)性質(zhì)方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，應(yīng)如何處理，請(qǐng)用離子方程式表達(dá)原理并畫出裝置圖（填在上圖內(nèi)），

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，（1）1molN和3molH生成1molNH3（g）是--------------------------------能量的過程（填“吸收”或“釋放”）。（2）N2(g)+H2(g)=NH3(g)

△H=

；（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的熱化學(xué)方程式為------------------------------------------------------參考答案：略18.(1)體積為0.5L的1mol/L的CaCl2溶液，Cl－的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的NH3所具有的物質(zhì)的量為_________mol，將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L參考答案：(1)

2

(2)

1.5

1.5

略19.2008年我國成功回收“神舟七號(hào)”載人飛船，這標(biāo)志著“我國的載人航天事業(yè)又邁出了新的重要一步”：（1）飛船返回時(shí)，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫．為了防止飛船溫度過高，在飛船表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是A．在高溫下不融化

B．在高溫下可分解氣化C．在常溫下就分解氣化

D．該涂料不可能發(fā)生分解（2）火箭升空需要高能的燃料，肼（N2H4）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料．一般將液態(tài)N2O4作為火箭的推進(jìn)劑．已知1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)N2O4完全反應(yīng)放出QkJ的熱量，產(chǎn)物是對(duì)環(huán)境無害的氮?dú)夂退魵猓畬懗鲈摲磻?yīng)的熱化學(xué)方程式

．該反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子物質(zhì)的量之比是

．但實(shí)際發(fā)射過程中會(huì)看到有大量紅色的煙霧，除了該反應(yīng)可能產(chǎn)生少量NO外，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因可能是

．（3）實(shí)際上，最理想的燃料是燃燒熱大、體積小、本身毒性小、安全的固態(tài)氫，目前人們還不能制得固態(tài)氫，因?yàn)?/p>

．參考答案：（1）B；（2）2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣2QkJ?mol﹣1；2：1；部分N2O4轉(zhuǎn)化為NO2；（3）制備時(shí)需要極高的壓強(qiáng)．【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【分析】（1）為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料是為了給火箭降溫的，所以該涂料在高溫下應(yīng)該能夠汽化；（2）根據(jù)得失電子守恒，結(jié)合原子守恒配平，反應(yīng)方程式為：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g），根據(jù)1mol液態(tài)肼放出的熱量，為QKJ，計(jì)算2mol液態(tài)肼放出的熱量為2QKJ，進(jìn)而寫出熱化學(xué)方程式；化合價(jià)升高元素在反應(yīng)中被氧化，化合價(jià)降低元素在反應(yīng)中被還原；NO2是紅棕色氣體，N2O4是一種無色氣體，N2O4在密閉容器內(nèi)受壓時(shí)能轉(zhuǎn)化為NO2氣體；（3）實(shí)際上，最理想的燃料是燃燒熱大、體積小、本身毒性小、安全的固態(tài)氫，目前人們還不能制得固態(tài)氫，因?yàn)橹苽鋾r(shí)需要極高的壓強(qiáng)．【解答】解：（1）為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最有可能是在高溫下可分解汽化，因?yàn)槲镔|(zhì)汽化時(shí)能夠吸收熱量，從而使火箭的溫度降低，故答案為：B；（2）N2O4和N2H4反應(yīng)生成N2，N2O4中N元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，所以1個(gè)分子轉(zhuǎn)移8個(gè)電子；N2H4中N元素的化合價(jià)從﹣2價(jià)升高到0價(jià)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，所以1個(gè)分子轉(zhuǎn)移4個(gè)電子；根據(jù)得失電子守恒配平計(jì)量數(shù)：，反應(yīng)方程式為：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g），根據(jù)1mol液態(tài)肼放出的熱量，為QKJ，計(jì)算2mol液態(tài)肼放出的熱量為2QKJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣2QkJ?mol﹣1；N2H4中N元素的化合價(jià)從﹣2價(jià)升高到0價(jià)，所以這些氮元素被氧化，N2O4中N元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)，所以這些氮元素被還原，根據(jù)方程式系數(shù)，N2O4、N2H4的系數(shù)分別是1、2，所以