江蘇省蘇州市張家港職業(yè)高級中學2021-2022學年高一化學期末試卷含解析

江蘇省蘇州市張家港職業(yè)高級中學2021-2022學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3∶6∶2，則A、B、C三種醇分子里羥基數(shù)之比是（） A.3∶2∶1

B.2∶6∶3

C.3∶1∶2

D.2∶1∶3參考答案：D略2.下列敘述中正確的是

(

)A.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達爾效應B.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液C.將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中，用力振蕩形成膠體D.膠體、分散系、混合物概念間的從屬關系可用圖表示參考答案：D【分析】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），據(jù)此分析?！驹斀狻緼．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm的為膠體，選項A錯誤；B．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），選項B錯誤；C．將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中，用力振蕩形成濁液，選項C錯誤；D．膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，分散系屬于混合物，選項D正確；故選D?！军c睛】本題考查了分散系溶液、濁液、膠體的區(qū)別，注意相關基礎知識的積累，題目難度不大，側重于考查學生對基礎知識的應用能力。3.下列屬于物理變化的是①石油的分餾

②煤的干餾

③石油的裂化

④鋁熱反應

⑤由乙烯制備聚乙烯⑥將氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧

⑦乙烯催熟果實

⑧將苯加入溴水中

⑨海水蒸餾制取淡水A.①②③④

B.①②⑦⑧⑨

C.①⑧⑨

D.①②⑥⑨參考答案：C4.對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反應速率的措施是A．通入大量O2B．增大容器容積C．移去部分SO3D．降低體系溫度參考答案：A略5.已知如下氧化還原反應2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O則下列各微粒氧化能力強弱順序正確的是（）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2 B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣ D．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣參考答案：C考點：氧化性、還原性強弱的比較．

專題：氧化還原反應專題．分析：氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析．解答：解：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣中BrO3﹣是氧化劑，ClO3﹣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞IO3﹣，③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O中ClO3﹣是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，綜上得氧化性順序為BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣．故選C．點評：本題考查了根據(jù)方程式來比較氧化性和還原性．解題的關鍵是根據(jù)化合價找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，題目難度不大．6.下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是()A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液參考答案：D略7.實驗室有三瓶失去標簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實驗員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是(

)。A．鹽酸

B．氫氧化鈉溶液

C．氯化鋇溶液

D．硝酸參考答案：B略8.下列各組物質(zhì)能大量共存于水溶液中的是(

)A.CuSO4和KOH

B.Ba(NO3)2和Na2CO3

C.CaCl2和Zn(NO3)2

D.HCl和AgNO3參考答案：C略9.下有三組混合物：①氯化鈉和水；②硫酸鋇和水；③煤油和水。分離以上混合液的正確方法依次是（

）A．分液、萃取、蒸餾

B．蒸發(fā)、過濾、分液C．分液、蒸發(fā)、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：B略10.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是(

)A．CaCl2

B．Na2O

C．H2O

D．NH4Cl參考答案：D略11.下列說法中不正確的是(

)①原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：②和是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素③元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖所示，則Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209.0A.①② B.①③ C.①②③ D.②③參考答案：D【詳解】①氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，則原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：，故①正確；②同種核素必須具有相同的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，和是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同核素，故②錯誤；③元素沒有質(zhì)量數(shù)，Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0，故③錯誤；答案為D。

12.(NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽。下列各組對(NH4)2Cr2O7受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合實際的是（

）A．CrO3+NH3+H2O

B．Cr2O3+NH3+H2OC．CrO3+N2+H2O

D．Cr2O3+N2+H2O參考答案：D略13.某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、SO42﹣、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為1：4：1：2，則M離子可能是下列中的（）A．Na+ B．OH﹣ C．S2﹣ D．Ag+參考答案：A【考點】物質(zhì)的量的相關計算．【分析】Ag+與SO42﹣生成微溶的硫酸銀，M不能為Ag+離子，S2﹣與Fe3+發(fā)生氧化反應，與Al3+發(fā)生水解反應反應生成氫氧化鋁與硫氫化，則M不能為S2﹣，而OH﹣與Fe3+、Al3+生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，故M也不能是OH，再結合電荷守恒進行驗證．【解答】解：Ag+與SO42﹣生成微溶的硫酸銀，M不能為Ag+離子，S2﹣與Fe3+發(fā)生氧化反應，與Al3+發(fā)生水解反應反應生成氫氧化鋁與硫氫化，則M不能為S2﹣，而OH﹣與Fe3+、Al3+生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，故M也不能是OH，M可能為Na+，3n（Fe3+）+n（Na+）+3n（Al3+）=8，2n（SO42﹣）=8，則3n（Fe3+）+n（Na+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣），符合電荷守恒，故選：A．14.下列物質(zhì)中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是

①乙烯

②苯

③乙醇

④甲烷

⑤乙酸

⑥二氧化硫A．①②③④⑤

B．②④⑤

C．②④⑤⑥

D．①③⑥參考答案：B15.參照反應Br+H2→HBr+H的能量隨反應歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是

A．反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量

B．正反應為吸熱反應C．該反應的逆反應是吸熱過程

D．圖中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質(zhì)，為了提純KNO3并分離得到BaCl2，進行如下實驗操作：（1）試劑c的化學式是

，固體1的化學式是

．加入過量K2CO3所發(fā)生反應的化學方程式為

．（2）結合如圖，各物質(zhì)的溶解度曲線可知操作③的名稱是

、

．有同學認為操作③之前無需加入過量的酸b，也能得到純凈的固體1，你認為該同學的觀點是否正確？并做出相應解釋

．參考答案：（1）HCl；KNO3；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；（2）蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶；正確，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低急劇下降，因此有大量硝酸鉀晶體析出，而碳酸鉀溶解度很大，因而不會結晶析出．

【考點】物質(zhì)分離、提純的實驗方案設計．【分析】樣品溶解后加入過量K2CO3溶液，生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，過濾得到碳酸鋇沉淀經(jīng)過洗滌、再加過量的鹽酸c發(fā)生反應得到氯化鋇溶液，經(jīng)蒸發(fā)結晶干燥可得到固體2為氯化鋇固體；由于K2CO3過量，所以濾液中的物質(zhì)有KNO3、KCl和K2CO3，因此要得到純凈的KNO3就需要除去K2CO3，所以加入過量的酸b為稀硝酸最合適，K2CO3和稀硝酸生成KNO3、水和二氧化碳，則所得溶液主要為KNO3和KCl，利用溶解度隨溫度變化不同，操作③可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，析出KNO3晶體，過濾、洗滌、干燥得到固體1為KNO3，據(jù)此分析解答．【解答】解：（1）根據(jù)以上分析，試劑c的化學式是HCl，固體1的化學式是KNO3，加入過量K2CO3所發(fā)生反應的化學方程式為BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl，故答案為：HCl；KNO3；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；（2）因為硝酸鉀溶解度隨溫度變化很大，而氯化鉀溶解度隨溫度變化很小，所以要析出硝酸鉀采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法，則操作③的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低急劇下降，因此冷卻結晶有大量硝酸鉀晶體析出，而碳酸鉀溶解度很大，因而不會結晶析出，所以操作③之前無需加入過量的鹽酸除碳酸鉀，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶；正確，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低急劇下降，因此有大量硝酸鉀晶體析出，而碳酸鉀溶解度很大，因而不會結晶析出．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

試用══↑的反應設計原電池。

(1)原電池中使用的電解質(zhì)溶液是

；（2）寫出電極反應式：負極：

，正極

；

(3)在方框中畫出此原電池的圖，標出電極材料的名稱。

參考答案：（1）稀硫酸或稀鹽酸

（2）Zn-2e-==Zn2+

2H++2e-══H2↑

(3)圖略（說明鋅作負極

碳或比鋅不活潑的金屬作正極）

略18.CCl4和蒸餾水都是無色溶液，請按下列要求用實驗方法鑒別(簡要地寫出實驗過程)：

(1)只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是__________，呈棕黃色的液體是____