江西省上饒市董家店中學2022年高一化學測試題含解析

江西省上饒市董家店中學2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是()A．上層液體經(jīng)漏斗下口放出B．分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離C．分離液體時，分液漏斗口上的小孔與大氣相通時打開活塞D．分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出參考答案：C解析：為確保分離效果，下層液體由漏斗下口放出，上層液體要經(jīng)漏斗上口倒出；分離液體時，分液漏斗要固定在鐵架臺的鐵圈上；分液時，磨口塞上的凹槽與漏斗口上的小孔要對準，這時漏斗內(nèi)外的空氣相通，壓強相等，漏斗內(nèi)的液體自然流下；振蕩后由于溶液體積要發(fā)生變化，需旋開活塞放氣。2.下列原子或原子團中，不屬于官能團的是A．氯原子

B．甲基

C．硝基

D．羧基參考答案：B3.下列提純物質(zhì)的方法中不正確的是

A．除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)——結(jié)晶、重結(jié)晶

B．除去食鹽中的泥沙——溶解、過濾

C．除去KCl中的K2CO3——加適量的鹽酸

D．除去碘水中的碘——升華參考答案：D4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．4g氦氣所含的分子數(shù)為0.5NAB．18gH2O所含有的電子數(shù)為8NAC．2.3gNa與足量水反應，共失去的電子數(shù)為0.1NAD．在20℃，1.01×105Pa時，11.2LO2所含的原子數(shù)為NA參考答案：C略5.A、B、C三種元素，已知A＋和B－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個，B－被氧化可生成BC3－離子。則下列說法正確的是A．離子半徑A＋＞B－

B．A、B、C均屬于短周期元素C．A、B、C三種元素組成的物質(zhì)至少有三種

D．B屬于第VA族元素參考答案：C略6.下列變化中，不屬于化學變化的是（

）A.煤的液化

B.石油的分餾

C.煤的干餾

D.石油的裂化參考答案：B試題分析：石油的分餾利用沸點不同進行分離，屬于物理變化，其他為化學變化，故選項B正確。7.納米是長度單位，1納米等于1×10－9米，物質(zhì)的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅”的有關(guān)敘述正確的是（）A.“納米銅”是一種膠體B.“納米銅”與銅是同位素C.“納米銅”顆粒更細小，反應時接觸面積大，反應速率快D.常溫下“納米銅”比銅片的還原性強，反應時反應速率快參考答案：C【詳解】A.膠體是由分散質(zhì)和分散劑組成的混合物，“納米銅”是純凈物，不是膠體，故A錯誤；B.“納米銅”與銅都是Cu元素的同種單質(zhì)，只是顆粒大小不同而已，故B錯誤；C.“納米銅”顆粒更細小，化學反應時接觸面大，接觸面積越大，化學反應速率越快，故C正確；D.“納米銅”與銅片化學性質(zhì)相同，得失電子能力一樣，故D錯誤。故選C。

8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A．H2SO4的摩爾質(zhì)量與NA個硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

B.標準狀況下，22.4L水中所含的電子數(shù)為10NA

C.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為NA參考答案：C略9.經(jīng)測定，一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（

）Ａ．兩種單質(zhì)

Ｂ．一種化合物Ｃ．

兩種化合物Ｄ．一種單質(zhì)和一種化合物的混合物參考答案：A略10.常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量為7g的鐵塊同時放入下列四種溶液中，產(chǎn)生H2速率最快的是（

）

A、150mL2mol·L-1的鹽酸

B、500mL2mol·L-1的硫酸

C、50mL6mol·L-1的稀硝酸

D、50mL18.4mol·L-1的硫酸參考答案：B略11.中和相同體積相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液,所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3,則A.V3>V1=V2 B.V3>V2>V1 C.V1>V2>V3 D.V3<V1=V2

參考答案：A12.醫(yī)院里醫(yī)生給病人做心電圖時，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是A.氯化鈉溶液

B.醫(yī)用酒精

C.葡萄糖溶液

D.碘酒參考答案：A氯化鈉是電解質(zhì)，溶于水可以導電；乙醇、葡萄糖為非電解質(zhì)，所以醫(yī)用酒精、葡萄糖和碘酒均不導電，做心電圖時在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是氯化鈉溶液，答案選A。正確答案為A。13.將V1mL1.00mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)．下列敘述正確的是

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B．該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應參考答案：B略14.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（）A.M的最高價氧化物對應水化物能分別與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應B.Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)C.X、N兩種元素組成的化合物熔點很低D.簡單離子的半徑：Z＜X＜Y參考答案：A由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，A．M

的最高價氧化物對應水化物Al(OH)3能分別與Z、R

的最高價氧化物對應水化物NaOH、HClO4反應，選項A正確；B．Y

的單質(zhì)F2的非金屬性很強，直接與水反應而不能從含R簡單離子Cl-的水溶液中置換出Cl2，選項B錯誤；C．X、N

兩種元素組成的化合物SiO2是原子晶體，熔點很高，選項C錯誤；D．O2-、Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Na+＞Al3+，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學用語的考查，注意理解氫氧化鋁的兩性，能與強酸強堿反應，由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，據(jù)此分析得解。

15.某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn-核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為A.

B．C． D.

參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：（濾渣2為氫氧化鐵）（1）MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為________________________________________。（2）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。（3）濾渣2的成分是_________________________(填化學式)。（4）煅燒過程存在以下反應：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。①D中收集的氣體可以是_____________(填化學式)。②B中盛放的溶液可以是_______________(填字母)。a．NaOH溶液

b．Na2CO3溶液

c．稀硝酸

d．KMnO4溶液③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式：_______________________________。參考答案：(1)MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O

(2)2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O

(3)Fe(OH)3

(4)①CO

②d

③3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2OSO2、CO2都能與a、b反應，與c都不能反應，而高錳酸鉀溶液可與SO2反應，所以B中應放高錳酸鉀溶液吸收SO2，答案選d。③淡黃色固體為S，與熱的NaOH溶液發(fā)生歧化反應，S被氧化為SO32－，同時被還原成S2－，其離子方程式為3S+6OH－2S2－+SO32-+3H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：(1)甲烷燃料電池負極反應式是

；(2)石墨(C)極的電極反應式為

；(3)若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵極上生成

的氣體體積為________L，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________g；(4)某同學利用甲烷燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)。若用于制漂白液，a為電池的________極，電解質(zhì)溶液最好用________；若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉作電解質(zhì)溶液，陽極選用________作電極。參考答案：(1)CH4+10OH--8e－=CO32-+7H2O；（3分）(2)2Cl－－2e－===Cl2↑；（2分）(3)4.48L，（2分）12.8g；（2分）(4)

負

，（1分）飽和氯化鈉溶液或食鹽水；（1分）

鐵

。（1分）24.冶煉金屬常用以下幾種方法：①熱分解法

②以活潑金屬Na、Mg等還原

③以C、CO或H2做還原劑

④電解法

⑤利用鋁熱反應原理還原。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。（用序號填寫下列空白。）（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬

。（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬

。（3）Hg、Ag等不活潑金屬

。

（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬

。參考答案：略19.向某密閉容器中加入0.15mol/LA、0.05mol/LC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示［t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05mol/L］。乙圖為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。

（1）若t4時改變的條件為減小壓強,則B的起始物質(zhì)的量濃度為

mol/L。（2）若t5時改變的條件是升溫，此時v(正)>v(逆)，此反應正反應為

（填“吸熱”或“放熱”）反應。（3）若t1=15s，則t0~t1階段以C濃度變化表示的平均反應速率為v(C)=

mol/L·s。t3時改變的某一反應條件可能是

（選填序號）。a．使用催化劑

b．