江西省吉安市泰山中學2021-2022學年高一化學期末試題含解析

江西省吉安市泰山中學2021-2022學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.隨著鹵素（從氟到碘）原子半徑的增大，單質(zhì)的下列遞變規(guī)律正確的是A．密度逐漸減小，顏色逐漸加深

B．氧化性逐漸增強C．還原性逐漸減弱

D．與氫化合逐漸變困難參考答案：D2.下列說法正確的是

A．濃硝酸應保存于無色試劑瓶中

B．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含I2的食物

C．二氧化硫可廣泛用于食品的增白

D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌參考答案：D略3.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1nm~100nm）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級的是（

）A．溶液

B．懸濁液

C．膠體

D．乳濁液參考答案：C略4.制取較純的一氯乙烷，用下列哪種方法

A、乙烷和氯氣取代

B、乙烯加成氫氣，再用氯氣取代

C、乙烯和氯化氫加成

D、乙烯和氯氣加成參考答案：C略5.對于某些常見離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（

）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C【Ks5u解析】A.SO32-和HSO3-、CO32-和HCO3-都能與HCl反應生成無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，錯誤；B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，可能有SO42－或Ag＋，錯誤；C.正確；D.含有Ba2＋和Ca2+的溶液中加入碳酸鈉溶液都會產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，錯誤，選C。6.下列變化不是由加成反應引起的是A．苯中加溴水振蕩，溴水層褪色B．石油裂解后的氣體通入溴水，溴水褪色C．乙烯在一定條件下催化聚合為聚乙烯D．苯轉(zhuǎn)化為環(huán)已烷參考答案：D7.下列有關實驗操作的敘述錯誤的是()A.過濾操作中，漏斗的尖端應該接觸燒杯內(nèi)壁B.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶內(nèi)壁C.蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D.為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線參考答案：B解析：過濾操作中，為防止液體流下時飛濺，漏斗的尖端應接觸燒杯內(nèi)壁，A正確；向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁，B錯誤；蒸餾完畢后，應先熄滅酒精燈停止加熱，由于此時裝置內(nèi)還有一定量的蒸氣，因此要繼續(xù)通冷卻水，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，C正確；為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線(一般1～2cm)時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線，以防止將水加多而超過刻度線，D正確。8.下列說法正確的是

A、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位

B、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g

C、1molOH—的質(zhì)量是17g

D、1mol氣體所占的體積約為22.4L參考答案：C略9.以下能級符號正確的是

（

）A．1p

B.2d

C.3f

D.4s參考答案：D略10.利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應所描述的冶煉方法不可能實現(xiàn)的是（

）A．2Al2O3(熔融)

4Al＋3O2↑

B．Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2C．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

D．2NaCl(水溶液)2Na＋Cl2↑參考答案：D略11.A、B、C、D四種金屬，當A、B和稀硫酸組成原電池時，電流流動方向為B→A；將A、C分別投入等濃度的鹽酸中，C比A反應劇烈；用惰性電極電解含有相同濃度的B2＋、D2＋的溶液時，D先在電極上析出。則A、B、C、D金屬活潑性由強到弱的順序為

（

）A．A>B>D>C

B．A>B>C>D

C．C>D>A>B

D．C>A>B>D參考答案：D略12.原子電子層數(shù)相同的三種短周期元素X、Y、Z，已知最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷中正確的是（

）A.含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

B.非金屬性：Z＞Y＞XC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強D.元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由小到大參考答案：D略13.氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O

O2＋2H2O＋4e-==4OH-下列說法錯誤的是A．氫氣通入正極，氧氣通入負極B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達到100%C．供電時的總反應為：2H2＋O2====2H2OD．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：A14.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量可忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是()A

B

C

D參考答案：A解析：等質(zhì)量的H2與He的物質(zhì)的量的關系為n(H2)∶n(He)＝2∶1，相同條件下氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，所以其體積關系為V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均不正確；B中氦氣應為單原子分子。15.R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子，又知反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則n的值為

A.4

B.3

C.2

D.1參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向其中加入5滴___________繼續(xù)煮沸直至溶液呈__________色，即可制得Fe(OH)3膠體。（2）Fe(OH)3膠體吸附多余Fe3＋生成帶電Fe(OH)3膠粒，膠粒帶相同電荷，相互排斥，使得氫氧化鐵膠體分散系比較穩(wěn)定?，F(xiàn)將Fe(OH)3固體粉碎使粒子直徑在10－9～10－7m，并懸浮于水中，再向懸濁液中加入

或

，即可制得Fe(OH)3膠體。（填兩類不同物質(zhì)）參考答案：

飽和FeCl3溶液

紅褐色含F(xiàn)e3＋的鹽溶液(如FeCl3)

適量強酸溶液（如鹽酸）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C三種元素的原子序數(shù)越來越大，在周期表中A、B同族，B、C為同周期相鄰元素，這三種元素的原子核外電子數(shù)之和是41，D元素的質(zhì)子數(shù)介于A、B之間，它在空氣中燃燒生成淡黃色固體，E元素的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，0.9gE單質(zhì)與足量稀鹽酸反應生成0.1g氫氣，并轉(zhuǎn)化為E3+,試回答：（1）寫出元素符號A

、B

、C

、D的離子結(jié)構示意圖

、E在周期表中的位置是

；C單質(zhì)的電子式為

。（2）用電子式表示B與D形成的化合物的過程：

。（3）D在空氣中燃燒的化學方程式

。（4）寫出D、E的最高價氧化物對應水化物間反應的離子方程式：

。參考答案：略18.（12分）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離是用哪種方法實現(xiàn)的?

A．分餾

B．干餾

C．蒸餾

D．電解

E．過濾

F．裂化請將所選方法的字母代號填在橫線上(每一項只填寫一種最主要的方法)。（1）把煤轉(zhuǎn)化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等

；（2）從原油中分離出汽油、煤油、柴油等

;（3）將海水淡化

；（4）除去粗鹽溶液中的泥沙

；（5）從NaCl飽和溶液得到NaOH和Cl2及H2過程

；（6）石油煉制過程為了提高汽油的質(zhì)量，即獲得更多的輕質(zhì)液體燃料，采用

方法；參考答案：(每空2分，共12分)（1）B

（2）A

（3）C

（4）E

（5）D

（6）F略19.某化學反應2AB+D在三種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表所示，表中溫度為攝氏度（℃）。實驗序號

時間濃度溫度010203040506018001．00.800.670.570.50c10.5028001.00.600.500.500.500.500.503T31.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）在實驗1中，以反應物A濃度的變化表示該反應在0~10min內(nèi)的平均反應速率為_______。（2）在實驗1中，c1數(shù)值為________。（3）在實驗1、2中有一個實驗使用了正催化劑。判斷是實驗________（選填“1”或“2”）使用了正催化劑。（4）在實驗1、3中反應溫度不同。判斷T3________800（選填“＜”或“＞”）。參考答案：(1)0.02mol/(L·min)或0.02mol·L-1·min-1

(2)0.50

(3)2

(4)＞解析：本題考查化學反應速率的計算，以及影響化學反應速率的因素，（1）根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式，c(A)=(1－0.8)/10mol/(L·min)=0.02mol/(L·min)；（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，實驗1在40min達到平衡，因此c1=0.50mol·L－1；（3）使用催化劑，加快反應速率，達到平衡所用的時間較短，實驗1在40min達到平衡，實驗2在20