高一化學(xué)-2018學(xué)年高一化學(xué)元素周期表、化學(xué)鍵提高練

2018-2018學(xué)年高一化學(xué)元素周期表、化學(xué)鍵提高練習(xí)1.A、B都是短周期元素，原子半徑B>A，它們可以形成化合物AB2，由此可得出的正確判斷是[]A、B可能在同一周期B.A、B的單質(zhì)不可能都是雙原子分子C.A肯定是金屬元素D.A可能在第二周期的IIA或IVAX、Y均為短周期元素，已知aXn-比bYm+多2個(gè)電子層，則下列判斷正確的是[]X只可能是第三周期元素B.Y不可能是第二周期元素C.b可能小于或等于4D.a－b＋m＋n一定等于10能夠說(shuō)明元素A的非金屬性比元素B的非金屬性強(qiáng)的理由是：[]通常條件下，元素A的單質(zhì)是氣態(tài)，元素B的單質(zhì)是固態(tài)A、B兩元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子半徑AVBA的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物分解溫度高A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性弱于B的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性鉈在周期表中與鋁同族，下列關(guān)于鉈的性質(zhì)的描述不正確的是[]B.氫氧化物呈兩性D?能與B.氫氧化物呈兩性D?能與Cl2反應(yīng)②氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>H2S>H2Te④氧化性Cl2>S>Se>Te⑥非金屬性F>Cl>S>SeC.②④⑥D(zhuǎn).只有⑥C.金屬性比鋁更強(qiáng)5.下列結(jié)論正確的是[]①微粒半徑S2->C1>S>F③還原性S2->Cl->Br->I-⑤酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4A.只有①B.①③④元素X的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6,元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個(gè)電子，X、Y的離子具有相同的電子層排布，X和Y形成的化合物是[]A.MgF2B.MgCl2C.CaCl2D.CaBr2第三周期元素R,它的原子核外最外層上達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，且小于次外層電子數(shù)的3/4,則關(guān)于R的正確判斷是[]R的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸R的單質(zhì)在固態(tài)時(shí)，都易溶于水R的氣態(tài)氫化物在常溫下都能穩(wěn)定存在常溫時(shí)，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿反應(yīng)下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增排列的順序是[]A.SiO2、CO2、SO3、P2O5B.SiO2、CO2、P2O5、SO3C.CO2、SiO2、P2O5、SO3D.CO2、P2O5、SO3、SiO2下列各分子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是[]A.光氣(COC12)B.六氟化硫C.二氟化氙D.三氟化硼已知砷(As)是^人族元素.下列對(duì)砷及其化合物的敘述中，正確的是[]砷的原子半徑大于磷的原子半徑五氯化砷分子中每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)單質(zhì)砷很容易跟氫氣反應(yīng)生成相應(yīng)的氣態(tài)氫化物砷酸的酸性比磷酸的酸性弱下列敘述正確的是[]A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.在氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵C.在共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵D.只含有離子鍵的化合物才是離子化合物12．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是[]A.可溶于水B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電13.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，且堿性b>a；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c；五種元素的原子得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是[]TOC\o"1-5"\h\z下列各組元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)的是[]A.NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4B.KOH、NaOH、H2SO4、HClO4C.Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4D.Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4R元素的原子有3個(gè)電子層，M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，對(duì)R元素的判斷不正確的是[]A.R元素處于3周期WA族B.R元素是較活潑的非金屬元素C.原子核外共有14個(gè)電子D.元素最低化合價(jià)為一2價(jià)X和Y均為短周期元素，已知aXn-比bYm+多兩個(gè)電子層，則下列說(shuō)法正確的是[]A.b<5B.X只能位于第三周期.C.a+n-b+m=10或16D.Y不可能位于第二周期.下列微粒的化學(xué)性質(zhì)基本相同的一組是[]A.加喙迪B.需商唸KC.^K+和器KD.叱和叱已知自然界中銥有2種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均原子質(zhì)量為192.22，這2種同位素的原子個(gè)數(shù)比為[]A.39:61B.61:39C.1：1D.39:11下列說(shuō)法中正確的是[]所有的原子核內(nèi)質(zhì)子個(gè)數(shù)都比中子個(gè)數(shù)多氫離子(H+)實(shí)質(zhì)上是一個(gè)裸露的質(zhì)子核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)也相同非金屬元素原子最外層電子數(shù)目都大于4由35C1、37Cl和H、D、T組成的氯化氫分子有—種，其化學(xué)式量的數(shù)值有TOC\o"1-5"\h\z17175種A.1B.3C.5D.6一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)與另一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，下列2種微粒間關(guān)系的說(shuō)法錯(cuò)誤的是[]A.它們可能是不同的分子B.可能是相同的原子C.可能是同位素D.可能是一種分子和一種離子某元素近似相對(duì)原子質(zhì)量為a,有質(zhì)量數(shù)分別為b和c的2種天然同位素.則這兩種天然同位素在自然界中的原子個(gè)數(shù)比為[]A.(a-c):(b-a)B.(a-c):(b-c)C.(a-b):(a-c)D.(b-c):(a-c)

24．有下列電子層結(jié)構(gòu)的各原子中最難形成離子的是[A24．有下列電子層結(jié)構(gòu)的各原子中最難形成離子的是[A]25．下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是[]TOC\o"1-5"\h\zA．NH4ClB．NaOHC．CS2D．CH426.下列MgCl2的電子式中屬于正確的是[C]A.:chMg；cj：B.Mg2*〔:①燈C-(:CUTMg2+(xCl：rD.:①一昭+xCl：-26.下列分子結(jié)構(gòu)中的原子最外層電子都能滿足8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是[]A.六氟化硫B.二氟化氙C.三氟化硼D.四氯化碳27．下列能說(shuō)明氯化氫是共價(jià)化合物事實(shí)的是[]A.氯化氫不易分解B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C.氯化氫溶于水發(fā)生電離D.氯化氫水溶液顯酸性28.下列電子式，正確的是[D]A.：0：：C：：0B.K+［：0：J-C.N；；N29.據(jù)測(cè)哈雷彗星上16C和16C的原子個(gè)數(shù)比為65:1,地球上12C和16C原子個(gè)數(shù)比為89：1，由此分析哈雷彗星上碳元素原子量與地球上碳元素原子量相比[]A.前者大B.后者大C.一樣大D.不能確定下圖是周期表中短周期的一部分，已知Y原子與Z原子核外電子總數(shù)為X原子核外電子數(shù)的4倍，以下推斷正確的是[]X、Y、Z三者均為金屬元素X、Y、Z三者核外電子數(shù)之和為40X與Y、X與Z均可形成離子化合物Y與Z只能形成一種共價(jià)化合物X￥Z短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖.X元素單質(zhì)的化學(xué)式是，若X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,TOC\o"1-5"\h\z則X的質(zhì)量數(shù)是；Y、Z元素中，(寫(xiě)元素符號(hào))有最高正化合價(jià)，寫(xiě)出Y、Z化合時(shí)，二者化合價(jià)差最大的化合物的化學(xué)式：某元素原子最外層有4個(gè)電子，其最高氧化物的式量與氯化物的式量比為2：7,該元素的原子量是，名稱是.在氫、氮、氯和鈉四種元素中：有2種元素組成的共價(jià)化合物的水溶液顯酸性，這種化合物的電子式是；有2種元素組成的共價(jià)化合物的水溶液顯堿性，這種化合物的結(jié)構(gòu)式是；有2種元素可形成離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程；在它們可能形成的雙原子分子的單質(zhì)中，最穩(wěn)定的是，穩(wěn)定的原因是.已知4種元素A、B、C、D,其原子序數(shù)依次增大，最外層電子依次為4、1、2、7,其中A元素原子次外層電子數(shù)為2,B、C2元素的原子次外層電子數(shù)為8,B元素原子第3層電子數(shù)比第1層電子數(shù)少1,也比C元素原子第4層電子數(shù)少1，D元素的單質(zhì)為液態(tài)非金屬單質(zhì)．若此4種元素均位于元素周期表前四個(gè)周期,按要求填寫(xiě)下列各題：TOC\o"1-5"\h\zA原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,D元素的常見(jiàn)化合價(jià)為價(jià).B元素的最高價(jià)氧化物的水化物用電子式表示為,Gg該物質(zhì)配成VmL溶液，其物質(zhì)的量濃度為mol/LC、D兩元素形成的化合物屬于化合物，用電子式表示其生成過(guò)程為.A元素的最高價(jià)氧化物分子是由鍵形成的，此氧化物呈固態(tài)的俗稱.短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子得到6.02x1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等.B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個(gè)；C-比A元素的離子多一個(gè)電子層；D元素原子核外L層比K層多2個(gè)電子.推斷A、B、C、D4種元素的名稱及在元素周期表中的位置；畫(huà)出C-離子和D原子的結(jié)構(gòu)示意圖；向B、C2元素形成的化合物的水溶液中加NaOH溶液的現(xiàn)象和離子方程式。A、B、C、D4種短周期元素的原子序數(shù)依次增大.A、D同族，B、C同周期.A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1?由A、C組成的2種化合物乙和丙都為液態(tài).乙中A、C原子數(shù)之比為1：1；丙中原子數(shù)之比為2:1.由D、C組成的2種化合物丁和戊都為固態(tài).丁中D、C原子數(shù)之比為1：1；戊中原子數(shù)之比為2:1.TOC\o"1-5"\h\z寫(xiě)出化學(xué)式：甲、乙、丙、丁、戊；寫(xiě)出B元素的最高價(jià)氧化物跟丁發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x,A、B所在周期的元素的種類分別為m和n.如果A、B同在IA族，當(dāng)B在A的上周期時(shí)，B的原子序數(shù)為；當(dāng)B在A的下周期時(shí)，B的原子序數(shù)為.如A、B同在WA族，當(dāng)B在A的上周期時(shí)，B的原子序數(shù)為;當(dāng)B在A的下周期時(shí)，B的原子序數(shù)為.若A元素的氯化物的化學(xué)式為ACly,分子中各原子最外層電子數(shù)之和為26,則y值為.X、Y、Z、W4種元素皆為短周期元素，且原子序數(shù)XVYVZVW.已知：X原子和Y原子的最外層電子數(shù)的和與Z原子最外層電子數(shù)相等；X的原子半徑為自然界中原子半徑最小的；W和Y原子最外層電子數(shù)的和為Z原子最外層電子數(shù)的2倍;W原子的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的3倍．推斷4種元素的符號(hào)是，分別為：X，Y，Z，W由X、Y、Z、W4種元素組成的一種化合物中，其原子數(shù)之比為5：1：1：3，該化合物的名稱為

31．(1)He；4(2)S；SF632．12，碳33.(1)H：C1：；H-N-H；????⑵Na'+:Cl-=Na+[:Cl：]-(3)N2,N三N,三鍵的鍵能較大.34.⑵Na+[：0：H]~?25G/V；⑶離子，Ca：+2*Br:=[:Br：]~Ca2+[：Br：]共價(jià)鍵,干冰.35.35.(1)鎂(