分析化學(xué)作業(yè)及答案

PAGEPAGE15分析化學(xué)作業(yè)第一章概述一、選擇題根據(jù)置信度為95%對某項分析結(jié)果計算后，寫出的合理分析結(jié)果表達(dá)式應(yīng)為）。a.(25.48±0.1)% b.(25.48±0.13)%c.(25.48±0.135)% d.(25.48±0.1348)%）。a.數(shù)值固定不變 b.數(shù)值隨機可變c.無法確定 d.正負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等1的數(shù)精確到萬分之一位，此有效數(shù)字的位數(shù)是（d。a.1 b.2 c.4 d.無法確定消除或減小試劑中微量雜質(zhì)引起的誤差常用的方法是（A 。A.空白實驗 B.對照實驗 C.平行實驗 D.校準(zhǔn)儀5.可用于減小測定過程中偶然誤差的方法是（D）。A．對照實驗B.空白實驗C．校正儀器D.增加平行測定次數(shù)CaO平均含量為30.60%30.30%，則30.60%-30.30%=0.30%為（B）。A.相對誤差B.絕對誤差C.相對偏差D.絕對偏差二、判斷正誤在分析測定中，測定的精密度越高，則分析結(jié)果的準(zhǔn)確度越高）。有效數(shù)字是指所用儀器可以顯示的數(shù)字（x）。,置信區(qū)間越?。?。對某項測定來說，它的系統(tǒng)誤差大小是不可測量的）。第二章滴定分析概論一、選擇題欲配制1000ml0.1mol/LHCl溶液，應(yīng)取濃鹽酸）。a.0.84ml b.8.4ml c.1.2m ld.12ml.用NaCO（A）標(biāo)定KMnO（B）時，其反應(yīng)系數(shù)之間的關(guān)系為）。2 4 4nA=5/2nB b.nA=2/5nBc.nA=1/2nB d.nA=1/5nB.1mLKMnO40.005682g（b）。TFe/KMnO4

=1mL/0.005682g b. TFe/KMnO4

=0.005682g/mLc. TKMnO4

/

=1mL/0.005682g d. TKMnO4

/

=0.005682g/mL用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)必須符合的條件是（C ）A.反應(yīng)速度可快可慢 B.反應(yīng)速度要慢一點C.反應(yīng)必須定量地完成，反應(yīng)速度快且有確定終點的方法 D.有確定終點的方5.若以反應(yīng)物的化學(xué)式為物質(zhì)的基本單元，則（A）。各反應(yīng)物的物質(zhì)的量應(yīng)成簡單的整數(shù)比各反應(yīng)物的物質(zhì)的量應(yīng)等于相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量之比各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比應(yīng)等于相應(yīng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比各反應(yīng)物的物質(zhì)的量應(yīng)相等A.B.用同一KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定等體積的FeSO4和H2C2O4溶液，則FeSO4與H2C2O4兩種溶液的濃度之間的關(guān)系為（AA.B.C.D.以下物質(zhì)能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是C.D.A.優(yōu)質(zhì)純的NaOH B.100℃干燥過的CaO C.光譜純的Co2O3 D.99.99%純鋅二、簡答題簡述滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求？答： 反應(yīng)必須具有確定的化學(xué)計量關(guān)系。反應(yīng)必須定量地進行。必須具有較快的反應(yīng)速度。三、計算n稱取純金屬鋅0.3250g，溶于HCl250mlZ2+溶液的摩爾n濃度。C解： Zn2

M

0.3250 0.01988(mol/L)65.380.250ZnV答：Zn2+的摩爾濃度為0.01988mol/L。欲配制Na2CO4溶液用于標(biāo)定0.02MKMn4溶液（在酸性介質(zhì)中溶液消耗的體積相近，問應(yīng)配制多大濃度的Na2C2O4溶液？要配制100ml溶液，應(yīng)c多少克？解：標(biāo)定反應(yīng)為：2MnO4

5CO316H2Mn25CO 8HO2 4 2 2nNa2C2O4=2.5nKMnO4CNa2C2O4VNa2C2O4=2.5CKMnO4VKMnO4VVNa2C2O4=V

KMnO4nNa2C2O4=2.5nKMnO4=2.5×0.02=0.05(mol/L)GNa2C2O4=CNa2C2O4VNa2C2O4×MNa2C2O4=0.05×0.100×134.0=0.67(g)答：應(yīng)稱取Na2C2O40.67克。第三章酸堿滴定分析法一、選擇題Na2HPO4是（d）。a.中性物質(zhì) b.酸性物質(zhì) c.堿性物質(zhì) d.兩性物質(zhì)下列陰離子的水溶液，若濃度相同，則）堿度最強。a.CN-（KCN-=6.2×10-10）b.S2-(KHS-=7.1×10-15, kHc.F-(KHF=3.5×10-4) d.CH3COO-(KHAc=1.8×10-5)在純水中加入一些酸，則溶液中）。a.[H+][OH-]的乘積增大 b.[H+][OH-]的乘積減小c.[H+][OH-]的乘積不變 d.[OH-]濃度增加在氨溶液中加入NaO，會使（C ）溶液中O濃度變小 B.N3的Kb變小C.NH3的降低 D.pH值變小下列陰離子的水溶液，若濃度相同，則）堿度最強。CN-（

CN

1010 ）B.S2-(

HS

7.11015 kH2

1.310-7 )C.F-(KHF=3.5×10-4) D.CH3COO-(KHAc=1.8×10-5)10倍，其中pH值變化最大的是（A）。0.1mol/LHCl B.0.1mol/LHAcC.1mol/LNH3·H2O D.1mol/LHAc+1mol/LNaAc二、判斷正誤3多元酸或多元堿的逐級離解常數(shù)值總是K1＞K2＞K。（√）。3等量的HAc和HCl(分別用等量的NaOH中和，所得溶液的pH值相等(x)3.緩沖溶液釋稀pH值保持不變（√）。44.KH2PO4水溶液的質(zhì)子條件為:[H+]+[H3PO4]=[H2PO4-]+[HPO2-]+2[PO43-]+[OH-]（x）。4根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，在水溶液中能夠電離出質(zhì)子的物質(zhì)稱為酸）。酸堿指示劑本身必須是有機弱酸或弱堿√）。緩沖溶液是由某一種弱酸或弱堿的共軛酸堿對組成的√）。NaHCO3中含有氫，故其水溶液呈酸性）三、計算4c0.8835g0.1012MHCLH2PO-HCl427.30ml。計算Na2HPO4·12H2O的百分含量。并解釋所得結(jié)果以及儀器均無問題。解：

HPO

·12H

O%=

nNaHPO2H2 4 2

MNaHPO2 4 2

1002 4 2

G 1000樣n M HCl

NaHPO2

12HO2G 14樣0.101227.30358.10.883510答：Na2HPO4·12H2O的百分含量為112.0%。4滴定至化學(xué)計量點時，主成型體是Na2H2PO，pH=4.7，而以甲基橙為指示劑，變色范圍為3.14.4，變色點為3.4大。由于終點較化學(xué)計量點偏高，故引起正誤差。432分析不純CaCO（其中不含分析干擾物）0.3000克，加入0.2500M25.00mlCO0.2012MNaOH5.84ml。計算試樣中CaCO3的百分含量。32解：有關(guān)化學(xué)計量關(guān)系為：n =0.5nCaCO3 HClCaCO3%

n CaCO3G樣

CaCO3

1001n2

MCaCO3G 10樣1(0.250025.000.20125.84)100.12 84.67%0.300010答：計算出試樣中CaCO3的百分含量為84.67%。第四章配位滴定分析法一、選擇題用鈣指示劑在Ca2＋、Mg2＋的混合液中直接滴定Ca2＋，溶液的pH必須達(dá)到。A.14 B.12 C.10 D.8以EDTA滴定Zn2+，選用）作指示劑。酚酞 b.二甲酚橙 c.二苯胺磺酸鈉 d.淀粉在EDTA）。酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大酸效應(yīng)系數(shù)愈小，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大pH值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合滴定曲線的pM4.絡(luò)合滴定中，金屬指示劑應(yīng)具備的條件是（a）。a.金屬指示劑絡(luò)合物易溶于水 b.本身是氧化劑c.必須加入絡(luò)合掩蔽劑 d.必須加熱在Ca2＋和Mg2+的混合溶液中，用EDTA法測定Ca2＋時，消除Mg2+是（A）.控制酸度法 B.配位掩蔽法 C.氧化還原掩蔽法 D.沉淀掩蔽法EDTA滴定Zn2+時，加入NH3—NH4Cl可（B）。防止干擾 B.防止Zn2+水解C.使金屬離子指示劑變色更敏銳D.加大反應(yīng)速度二、計算題1.用CaCO3基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定EDTA0.1005gCaCO3基準(zhǔn)物質(zhì)溶解后定容為100.0mL。移取25.00mL鈣溶液，在pH=12時用鈣指示劑指示終點，以待標(biāo)定EDTA滴定之，用去24.90mL（1）計算EDTA）計算EDTA對ZnO和F2O3的滴定度。解：(1)根據(jù)共反應(yīng)關(guān)系應(yīng)為1：1，則n nCaCO3 EDTA 0.1005 10002524.9C100.09100∴CEDTA=0.01008mol?L-1.(2)

EDTAT C

EDTA

MZnO

0.0100881.38 8.203104gEDTAZnO

1000 1000C3T 3

M3FeO322

0.01008159.69

8.048104g2EDTAFeO2

21000

21000第五章氧化還原滴定分析法一、選擇題氧化還原滴定的主要依據(jù)是（C）。滴定過程中氫離子濃度發(fā)生變化b.滴定過程中金屬離子濃度發(fā)生變化c.滴定過程中電極電位發(fā)生變化 d.滴定過程中有絡(luò)合物生成已知在1mol/LMnO4-/Mn2+Fe3+/Fe2+1.45V和0.68V。在此條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，其化學(xué)計量點的電位值為（C）。a.0.73V b.0.89V c.1.32V d.1.49V在酸性介質(zhì)中，用KMnO4溶液滴定草酸鹽，滴定應(yīng)）。象酸堿滴定那樣快速進行 b.在開始時緩慢進行，以后逐漸加快c.始終緩慢地進行 d.在近化學(xué)計量點附近加快進行氧化還原反應(yīng)進行的程度與（c）有關(guān)離子強度 b.催化劑 c.電極電勢 d.指示劑氧化還原滴定中，溶液pH值越大越好（x）5.提高氧化還原反應(yīng)的速度可采取（a）措施。a.增加溫度 b.加入絡(luò)合劑 c.加入指示劑 d.減少反應(yīng)物濃度氧化還原滴定曲線是）變化曲線。溶液中金屬離子濃度與pH關(guān)系 b.氧化還原電極電位與絡(luò)合滴定劑用量關(guān)系c.溶液pH與金屬離子濃度關(guān)系 d.溶液pH與絡(luò)合滴定劑用量關(guān)系氧化還原電對的電極電位可決定（a）。滴定突躍大小 b.溶液顏色 c.溫度 d.酸度用KMnO4法滴定Fe2+的濃度時，溶液中不能有（b）共存。SO2- b.Ac- b.Cl- d.NO-4 39.已知Fe3++e=Fe2+，EΘ=0.771Vc(Fe3+)=1.0mol·L―1，c(Fe2+)=0.0001mol·L―1時，E 的值為（ A ）Fe3/Fe2A.1.01V B.0.202V C.0.889V D.0.771V影響氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的因素是（B）。A.反應(yīng)物濃度B.溫度C.催化劑D.反應(yīng)產(chǎn)物濃度用H2C2O4·2H2O標(biāo)定KMnO4溶液時，溶液的溫度一般不超過），以防H2C2O4的分解。A.60°C B.75°C C.D.85°C二、判斷正誤1.2Cr2O7可在HCl介質(zhì)中測定鐵礦中Fe的含量（）。2..氧化還原指示劑必須是氧化劑或還原劑（x）。電對的條件電勢將升高）。氧化還原滴定法適用于具有氧化還原物質(zhì)的滴定分析（√ ）。利用氧化還原電對的電極電位，可以判斷氧化還原反應(yīng)進行的程度）。氧化還原滴定中，化學(xué)計量點時的電位是由氧化劑和還原劑的標(biāo)準(zhǔn)電極電位的決定的（x）。完成，主要原因是由于過量I-使減小了（x）。HAc介質(zhì)中反應(yīng)：2Cu2++4I-→完成，主要原因是由于過量I-使減小了（x）。三、簡答題:以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。滴定劑為強酸或堿。指示劑為有機弱酸或弱堿。 滴定過程中溶液的pH氧化還原滴定法：以電子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。滴定劑為強氧化劑或還原劑。指示劑氧化還原指示劑和惰性指示劑。滴定過程中溶液的氧化還原電對電位值發(fā)生變化。影響條件電勢的因素。答：離子強度、酸效應(yīng)、絡(luò)合效應(yīng)和沉淀效應(yīng)氧化還原指示劑的類型有哪些？答：1）自身指示劑；2）顯色指示劑；3）氧化還原指示劑寫出四種常用氧化還原滴定的原理（包括反應(yīng)方程式、介質(zhì)條件、指示劑）答：１）高錳酸鉀法２）重鉻酸鉀法３）碘量法４）鈰量法答：酸堿滴定、配位滴定和氧化還原滴定的滴定曲線共性是：0.1%0.1%時，三種滴定曲線均能形成突躍；pH值為縱坐標(biāo)，配位滴定的滴定曲線以pM為縱坐標(biāo)，而氧化還原滴定曲線是以E為縱坐標(biāo)，其橫坐標(biāo)均是加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液。四、計算題1.1.000克鋼樣中鉻氧化成CrO2-25.00ml0.1000mol/L

標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后2 7 4用0.0180mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液7.00ml回滴過量的FeSO4。計算鋼樣中鉻的百分含量。（Cr:51.9961）解：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OMnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O2.0.6000克，用去Na2S2O320.00ml，1.00mlNa2S2O3相當(dāng)于0.005990解：克純碘，求銅的百分含量（I：126.90；Cu：63.546）。解：70.2000克試樣中的Pb沉淀為PbCrO4,Cr2O2-和Pb2+，7其中CrO2-與15.50ml

Pb

Pb:207.2）2 7 4解：Pb——PbCrO——1/2CrO2-——3FeSO4 2 7 4m 1即 PbMPb

0.01553m 0.1071Pb百分含量：01071100%53.55%0.2000（）將含K2Cr2O70.2400g與過量的KI在酸性介質(zhì)中反應(yīng)。析出的以0.2000mol/LNa2S2O320.00ml。求混合物中K2Cr2O7（）2解： K2Cr2O7——3I——6Na2S2O32由反應(yīng)關(guān)系知nkCrO2 27

6n

NaSO223KCr

的百分含量：0.20000.02294.2%81.72%2 2 7

60.2400含有錳的樣品1.000g，經(jīng)預(yù)處理為含MnO-的溶液，加入40.00ml

標(biāo)準(zhǔn)溶液，4 4FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于1ml滴定度為EDTA,試計算樣品中過量的FeSO4溶液用0.05000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于1ml滴定度為EDTA,試計算樣品中Mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(Al2O3：101.96，Mn：54.938)。解：1）求FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的量濃度cEDTA=0.1000mol/L，根據(jù)滴定度的定義：Al2O3cEDTA=0.1000mol/L，4）求MnMn～KMnO-4KMnO4～5FeSO40.050000×8.00mmol1mol/L 5mol/L0.050000×8.00mmol第六章重量分析法和沉淀滴定法一、選擇題測定NaCl+Na3PO4中Cl含量時，選用）標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑。a.NaCl b.AgNO3 c.NH4SCN d.Na2SO4SO42-沉淀Ba2+時，加入過量SO42-可使Ba2+(b)。絡(luò)合效應(yīng) b.同離子效應(yīng) c.鹽效應(yīng) d.酸效應(yīng)重量分析對稱量形式的要求是（d）。表面積要大 b.顆粒要粗大 c.耐高溫 d.組成要與化學(xué)式完全相符Ksp稱作溶度積常數(shù)，與該常數(shù)的大小有關(guān)的是（b）。沉淀量 b.溫度 c.構(gòu)晶離子的濃度 d.壓強佛爾哈德法的指示劑是（c）。K2Cr2O7 b.K2CrO4 c.Fe3+ d.SCN-摩爾法的指示劑是）。K2Cr2O7 b.K2CrO4 c.Fe3+ d.7.FeCl3中Cl含量時，選用（c）標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑。a.NaCl b.AgNO3 c.NH4SCN d.Na2SO4摩爾法測定Cl時，溶液應(yīng)為）。酸性 b.弱酸性 c.HCl d.堿性佛爾哈德法測定Cl時，溶液應(yīng)為（a）。酸性 b.弱酸性 c.中性 d.堿性測定Ag+含量時，選用（c）標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑。NaCl b.AgNO3 c.NH4SCN d.Na2SO4測定Ag+含量時，選用（c）指示劑指示終點。K2Cr2O7 b.K2CrO4 c.NH4Fe(SO4)2·12H2O 12.測定SCN-含量時，選用（c）指示劑指示終點。a.K2Cr2O7 b.K2CrO4 c.NH4Fe(SO4)2·12H2O d.13.下列條件中）不是晶形沉淀所要求的沉淀條件。A沉淀作用宜在較稀溶液中進行 B應(yīng)在不斷攪拌下加入沉淀劑C沉淀作用宜在冷溶液中進行 D應(yīng)進行沉淀的陳化在飽和的BaS4溶液中，加入適量的NaC，則BaS4的溶解度（A ）增大 B.不變 C.減小 D.無法確定Ag+含量時，選用（C）標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑。NaCl B.AgNO3 C.NH4SCN D.Na2SO4Sr3(PO4)21.0×10-6mol/L，則其Ksp值為（C）。A．1.0×10-30 B．5.0×10-29 C．1.1×10-28 D．1.0×10-12二、判斷正誤摩爾法可用于樣品中的測定（x）。摩爾法測定氯會產(chǎn)生負(fù)誤差（x）。摩爾法不能用于直接測定Ag+(x)。I-，所以，佛爾哈德法不能測定I-（√）。AgClKsp=1.56×10-10比Ag2CrO4Ksp=9×10-12AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4(x)。用佛爾哈德法測定Cl-時，如果生成的AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀（x）。用佛爾哈德法測定Br-時生成的AgBr沉淀不分離除去或加以隔離即可直接滴（√ 。摩爾法可在酸性和中性溶液中測定Cl-(√)。重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好（x）。沉淀的顆粒度愈大，溶解度愈大（x）。與酸堿滴定法相似，沉淀滴定法的指示劑是沉淀劑（x）。酸效應(yīng)可增加沉淀的溶解度（x）。三、簡答題重量分析法對沉淀形式的要求。答：1））沉淀應(yīng)易于過濾和洗滌。）沉淀力求純凈，盡量避免其它雜質(zhì)的玷污。）沉淀易于轉(zhuǎn)化為稱量形式。比較摩爾法和佛爾哈德法的異同點。答：兩者均是以消耗銀鹽量來計算待測物含量。摩爾法：反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl (白色)，中性或弱堿性介質(zhì)。AgNO3。指示劑為K2CrO4，Ag++CrO42-=Ag2CrO4 (磚紅色)SO42-、AsO43-、PO43-、S2-有干擾?？蓽yCl-、Br-、Ag+佛爾哈德法：反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl (白色)，Ag++SCN-=AgSCN (白色)酸性介質(zhì)。NH4SCN。Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+（紅色）。干擾少。Cl-、Br-，I-、SCN-、Ag+，應(yīng)用范圍廣。含有相等濃度Cl-和Br-的溶液中，慢慢加入AgNO3的濃度比為多少？（AgCl:Ksp=1.56×10-10;AgBr:Ksp=4.1×10-13）。：AgCl和AgBr1：1型沉淀，因AgCl:Ksp=1.56×10-10<AgBr:Ksp=4.1×10-13，所Br-先沉淀。AgCl:Ksp=[Ag+][Cl-]=1.56×10-10;AgBr:Ksp=[Ag+][Br-]=4.1×10-134.晶體沉淀的沉淀條件有哪些？答：1）沉淀作用應(yīng)在適當(dāng)稀的溶液中進行；2）應(yīng)在不斷攪拌下，緩慢加入沉淀劑；）4）陳化。影響沉淀溶解度的因素。1）同離子效應(yīng)；2）鹽效應(yīng)；3）酸效應(yīng)；4）絡(luò)合效應(yīng)；5）溫度的影響；6溶劑的影響試說明影響沉淀純度的因素。答：1)共沉淀現(xiàn)象，包括表明吸附與包夾作用2）后沉淀現(xiàn)象作指示劑？(Ag2CrO4：；AgCl：)Ag2CrO4的溶度積小于AgClAgNO3作指示劑？(Ag2CrO4：；AgCl：)4 答：根據(jù)方步沉淀的原理，由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，因此在含有Cl-和CrO2-的溶液中，用AgNO 標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定過程中首先沉淀出來，當(dāng)?shù)味ǖ交? 計量點附近時，溶液中Cl-濃度越來越小濃度增加，直[Ag+]2[CrO2-]>K ,立即生成磚紅色沉淀。

4 sp,Ag2CrO4四、計算題，有一純KIOx0.49880.1125mol/LAgNO320.72ml39.098,。解，，，X=3，，應(yīng)用佛爾哈德法分析碘化物試樣。在3.00049.50ml0.2000mol/LAgNO3Ag+KSCN0.1000mol/LKSCN6.50。試計算試樣中碘的百分含量。（I：126.90447）解：（）40.00ml0.01020mol/LAgNO325.00mlAgNO3需15.00ml0.0980mol/LNH4SCN溶液返滴定，250ml溶液中含BaCl2（）解：有反應(yīng)關(guān)系可知2nBaCl2m

nAgNO3

nNHSCN4即 208.2

0.040.010200.0150.098得mBaCl2

0.314g250mlBaCl2溶液中含BaCl2：0.314×10=3.14g4. CaOBaO2.212g5.023g物中CaO和BaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)CaO的質(zhì)量為xg，則BaO的質(zhì)量為：2.212-xgMCaSO4

M x

(2.212x)5.023MCaO

MBaO136.2x

233.4(2.212x)5.023

56.08 153.3CaO%=1.828100%2.212=82.64%BaO%=2.2121.828100%2.212=17.36%第七章吸光光度法一、選擇題在吸光光度法中，透過光強度和入射光強度之比，稱為）。吸光度 b.透光率 c.吸收波長 d.吸光系數(shù)符合比爾定律的有色溶液稀釋時，將會產(chǎn)生）。最大吸收峰向長波方向移動 b.最大吸收峰向短波方向移動c.最大吸收峰波長不移動，但峰值降低 d.最大吸收峰波長不移動，但峰值增大符合比爾定律的有色溶液稀釋時，將會產(chǎn)生（c）。最大吸收峰向長波方向移動 b.最大吸收峰向短波方向移動c.最大吸收峰波長不移動，但峰值降低 d.最大吸收峰波長不移動，但峰值增大.在吸光光度法中，透過光強度和入射光強度之比，稱為）。吸光度 b.透光度 c.吸收波長 d.吸光系數(shù)從顯色反應(yīng)溶液的吸收曲線可以得到）。待測組分的含量 b.最大吸收波長 c.摩爾吸光系數(shù) d.絡(luò)合物組成符合比爾定律的有色溶液稀釋時，其最大吸收峰的波長位置）。A向長波方向移動 B向短波方向移動C不移動，但峰值降低 D不移動，但峰值增大 在一般的分光光度法測定中，被測物質(zhì)濃度的相對誤差（△c/c）大?。―）A與透光度（T）成反比 B與透光度（T）成正比C與透光度的絕對誤差（△T）成反比D只有透光度在15-65%范圍之內(nèi)時才是最小的示差分光光度法適用于（B）。A.低含量組分測定 B.高含量組分測定C.干擾組分測定 D.高酸度條件下組分測定二、判斷正誤吸光光度法只能用于混濁溶液的測量）。重量分析法準(zhǔn)確度比吸光光度法高（。吸光光度法靈敏度高，僅適用于微量組分的測定（x）。吸光光度法只能測定有顏色物質(zhì)的溶液（√ ）。摩爾吸光系數(shù)大小與吸收