2023年化學(xué)知識點(diǎn)

3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

A、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個（氨為2個）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。

B、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子。

C、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子。

4、離子的形成:原子得或失電子后形成的帶電原子

原子得電子一帶負(fù)電一形成陰離子

原子失電子一帶正電一形成陽離子

5、離子的表達(dá)方法一一離子符號。離子符號表達(dá)式Xn+或Xn-,X表達(dá)元素符號或原子團(tuán)

的化學(xué)式.X右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時，可以省略不

寫。例如,A13+表達(dá)1個帶3個單位正電荷的鋁離子;3so42-表達(dá)3個帶兩個單位負(fù)電荷的

硫酸根離子。

6、離子和原子的區(qū)別:在結(jié)構(gòu)上:原子:質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；陽離子:質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù);陰離子：

質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)（重點(diǎn)）；在電性上：原子不選電性，陽離子帶正電，陰離子帶負(fù)電；在符號

上，原子用元素符號，離子用離子符號。

7、原子和離子的轉(zhuǎn)化：陽離子得到電子變成原子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電

子變成陰離子，陰離子失去電子變成原子。

8、原子和離子的相同點(diǎn):都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，質(zhì)量、體積都很小，不斷運(yùn)動，有間隙。

10.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子。直接由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：非金屬氣體單質(zhì)，多數(shù)

氧化物（非金屬氧化物）;直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)有:金屬、稀有氣體、金鋼石、石墨，直接

由離子構(gòu)成的物質(zhì)有：有金屬元素的化合物。

二、化學(xué)式化合價

1.用元素符號和數(shù)字的組合表達(dá)物質(zhì)組成的式子，叫化學(xué)式。由于每種純凈物的組成是固

定不變的，所以表達(dá)每種物質(zhì)組成的化學(xué)式只有一個。化學(xué)式也叫分子式，只能表達(dá)純凈

物，不能表達(dá)化合物。

2、化學(xué)式意義：宏觀有兩條：第一，表達(dá)某種物質(zhì)；第二，表達(dá)某種物質(zhì)的組成（元素）；微

觀有兩條：第三，表達(dá)某種物質(zhì)的一個分子；第四，表達(dá)某種物質(zhì)的一個分子構(gòu)成（用原子

的種類和個數(shù)2.化學(xué)式CO2表達(dá)的意義有：(1)表達(dá)二氧化碳這種物質(zhì)；

(2)表達(dá)二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

(3)表達(dá)1個二氧化碳分子；

(4)表達(dá)1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子組成的。

3.寫出下列化合物的讀法

NaC1Fe3O4

5.在單質(zhì)中，元素的化合價零;在化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。書寫化學(xué)式時注意根

據(jù)化合價的正負(fù),按左正右負(fù)氨特殊來書寫。

6.化學(xué)式的書寫方法

單質(zhì):由同種元素組成的純凈物.

化合物:由不同種元素組成的純凈物

(1)單質(zhì)化學(xué)式的寫法：

單質(zhì)種類

書寫方法

舉例

稀有氣體

用元素符號表達(dá)

HeNeAr

金屬和固態(tài)非金屬

用元素符號表達(dá)

FeSC

非金屬氣體

在元素符號右下角寫上表達(dá)分子中所含原子的數(shù)字

H202N2

也就是說:氟、氯、溪、碘、氫、氧、氮的單質(zhì)的化學(xué)式，在元素右下角表2,其余單質(zhì)的化

學(xué)式都用元素符號表達(dá)。

(2)、化合物(有兩種元素組成)根據(jù)名稱從右至左，讀出的原子個數(shù)直接寫，金屬在左

邊，非金屬在右邊，氧化物中氧元素在右邊，其他元素在左邊。

(3)、化合物的讀法:從右至左讀成某化某。

(4)“某化某”化學(xué)式的書寫方法：氧化銅氯化鉀

(5)兩種以上元素的化合物讀作:氫氧化某、某酸某。

(6)“氫氧化某”化學(xué)式的書寫方法:氫氧化鉀氫氧化銅

(7)“某酸某”化學(xué)式的書寫方法：氯酸鉀碳酸鉀

4、化合價的概念:用來表達(dá)元素在形成化合物時的原子個數(shù)比,是元素的化學(xué)性質(zhì)。有正負(fù)

價之分。

5、化合價的表達(dá)方法：在元素符號正上方標(biāo)出化合價，符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為

一，不能省略。

6、常見元素、原子團(tuán)化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋼鎂鋅；三鋁四硅氮磷五;

二三鐵，二四碳；二四六硫錦多七;銅汞二價最常見;負(fù)一價硝酸氫氧根；負(fù)二價硫酸碳酸

根；正一價是錢根;正負(fù)化合價為零；單質(zhì)化合價為零。

7、書寫規(guī)則：(氧負(fù)氫正，金屬為正非金屬為負(fù))。在單質(zhì)中，元素的化合價零;在化合物

中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。書寫化學(xué)式時注意根據(jù)化合價的正負(fù)，按左正右負(fù)氨特殊來

書寫。

用交叉法寫化學(xué)式:第一步，寫元素符號，正價居左，負(fù)價居右；第二部，標(biāo)出元素化合價;第

三步，將化合物中各元素化合價絕對值交叉寫于元素符號右下角；第四步，寫出化學(xué)式?；?/p>

合價絕對值要劃到最簡。

4.在化合物中，氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價.非金屬元素與金屬元素化合時，非

金屬通常顯負(fù)化合價，金屬通常顯正化合價。

5、根據(jù)化學(xué)式求化合價:求誰就設(shè)誰為x,依據(jù)化合物中正負(fù)化合價和為零。具體做法是：

各元素化合價乘以該元素右下角數(shù)字之和為零?？勺兓蟽r要計算才擬定。

6、元素化合價與離子關(guān)系：元素或原子團(tuán)的化合價=離子帶的電荷數(shù)；化合價符號與離子

電性一致。

7、元素各個方向的意義:前邊表達(dá)原子或離子個數(shù)；右上角表達(dá)離子所帶的電荷數(shù)；右下

角表達(dá)原子個數(shù);正上方表達(dá)化合價。

硫酸銅硫酸鋁

7.用化學(xué)符號表達(dá)：

(1)2個鋁原子;(2)3個二氧化硫分子；

(3)4個硫酸根離子

1、元素符號前的數(shù)字:表達(dá)原子個數(shù)2N

2、化學(xué)式前面的數(shù)字:表達(dá)分子個數(shù)2H20

3、離子符號前面的數(shù)字:表達(dá)離子個數(shù)

4、元素符號右上角的數(shù)字：表達(dá)該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+

5、元素符號正上方的數(shù)字：表達(dá)該元素的化合價

6、化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字：表達(dá)該分子所具有的某原子個數(shù)H20

8、化合價與離子關(guān)系：第一，元素或原子團(tuán)的化合價=離子帶的電荷數(shù);第二，元素帶的化

合價與離子的電荷性一致。

9、常見元素的相對原子量：氫1氧4鋰7被9硼11碳12氮14氧16氟19筑20鈉23

鎂24鋁27硅28磷31硫32氯35.5僦40鉀39鈣40溟80碘127鐵56鋁52鎬55銅

64鋅65金197汞201銀108鉛207

8.化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量；也就是等于將某原子的

相對原子量乘以它的原子個數(shù)，再把不同元素的加起來。

9.根據(jù)化學(xué)式計算：重點(diǎn)

(1)相對分子質(zhì)量。將某原子的相對原子量乘以它的原子個數(shù)，再把不同元素的加起來。

(2)元素的質(zhì)量比。該原子的相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)再除以另一個原子的相對原子質(zhì)量

與原子個數(shù)的積。

(3)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該原子的相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)再除以化合物的相對分子量

文字表達(dá)式:

①蠟燭燃燒:

第五單元化學(xué)方程式知識點(diǎn)

一、質(zhì)量守恒定律

方案一:密閉系統(tǒng)中；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙,氣球先變大，后變小，天平平衡。

反映前后總質(zhì)量相等。文字表達(dá)式：

方案二:開放系統(tǒng)中;鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，天平平衡。反映前

后總質(zhì)量相等。文字表達(dá)式：

方案三：在開放系統(tǒng)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，天秤指針右偏，氣體逸出,反映前后物質(zhì)

總質(zhì)量不相等。文字表達(dá)式：

方案四:在開放體系中;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，天平右偏;白煙氧化鎂散逸

到空氣中，反映前后物質(zhì)總質(zhì)量不相等。文字表達(dá)式:

1.參與化學(xué)反映的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反映后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量

守恒定律.質(zhì)量守恒定律適應(yīng)任何化學(xué)反映.說明:①質(zhì)量守恒定律只合用于化學(xué)變化，不

合用于物理變化;②不參與反映的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參與反映或物質(zhì)（如氣體）有無漏掉。4、總物質(zhì)指所有的反映

物和生成物。第三點(diǎn)非常重要。在應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時,一定要考慮該體系是開放的還是封

閉的。反映物與外界空氣接觸的是開放體系，一般沒有說明的是開放體系。有氣體參與反

映或者生成氣體的反映，也許會漏記氣體質(zhì)量，會使反映前后物質(zhì)總質(zhì)量不相等。

2.化學(xué)變化的過程事實(shí)上就是反映物的原子重新組合而生成其它物質(zhì)的過程，化學(xué)變化前

后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量并沒有改變。因此,表現(xiàn)在宏觀上是反映前后物質(zhì)的總質(zhì)量不

變、是守恒的。（原子的“三不變”）

3.為了從宏觀角度和微觀角度來理解質(zhì)量守恒定律，可以把化學(xué)反映的過程歸納為：

（1）五個不改變，即宏觀上元素種類、反映物和生成物總質(zhì)量不變，微觀

上，原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量不變。

（2）兩個一定改變，即物質(zhì)的種類、分子的種類一定改變。

（3）兩個也許改變，即分子總數(shù)、元素的化合價也許改變。

二、化學(xué)方程式

1.用化學(xué)式來表達(dá)化學(xué)反映的式子，叫化學(xué)方程式。

2、化學(xué)方程式的意義:①表白化學(xué)反映中的反映物和生成物。②表白化學(xué)反映進(jìn)行時需要

的條件。③表白化學(xué)反映中各物質(zhì)之間的粒子數(shù)量關(guān)系。④表白化學(xué)反映中各物質(zhì)之間的

質(zhì)量比。

3、化學(xué)方程式的讀法：①讀出反映物、生成物和反映條件;②讀出各粒子之間的個數(shù)比;③

讀出各物質(zhì)間的質(zhì)量比。

2.化學(xué)方程式提供的信息：—反映物、生成物、反映條件；反映物生成物的分子總數(shù)、元

素的化合價；各種粒子的相對數(shù)量關(guān)系；反映類型等。

3.書寫原則:一是必須以一客觀事實(shí)為依據(jù),不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反映;

二是必須遵循一質(zhì)量守恒定律，要使反映前后各種原子的種類與數(shù)目保持不變。在書寫時,

使左右兩邊原子數(shù)相等。

4、配平化學(xué)方程式的方法:⑴最小公倍數(shù)法：將反映式兩邊各種元素的原子,用最小公倍數(shù)

法使其數(shù)目相等。⑵觀測法:具有原子團(tuán)的反映，若原子團(tuán)沒有發(fā)生變化，可將作為一個整

體。先配原子團(tuán)。原子團(tuán)有氫氧根、碳酸根、硝酸根、硫酸根和鏤根。⑶分?jǐn)?shù)二倍法:有單

質(zhì)存在的反映式，先配平化合物各元素，在配平單質(zhì)中的元素，有分?jǐn)?shù)時，再通分。

4.化學(xué)方程式書寫環(huán)節(jié)：

①寫：對的寫出反映物和生成物的化學(xué)式，中間用“一一”連接；

②配：各化學(xué)式前配上適當(dāng)化學(xué)計量數(shù);使“一”兩邊各原子的總數(shù)相等;③改：將“一

一”改成。

⑷注注明反映發(fā)生條件△表達(dá)加熱，點(diǎn)燃、加熱、催化劑寫在等號上方。⑤標(biāo)標(biāo)明反映

條件和“I”“t”；（假如反映物和生成物中都有固體和氣體就不必注明）

5.運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的解題環(huán)節(jié)：

（1）設(shè)出未知量（2）寫出反映的化學(xué)方程式（3）找出已知量和未知量（4）列出比例

式，計算未知量（5）簡明的寫出答案

第六單元碳和碳的氧化物知識點(diǎn)

一、金剛石石墨C60

1.金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的單質(zhì)。但是由于它們的原子排列方式不同，因

此性質(zhì)存在著差異。

2.金剛石可裝在鉆探機(jī)的鉆頭上,是由于金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì);活性炭用來除異

味、脫色是運(yùn)用它的吸附性;常用焦炭冶煉金屬。

3.因生銹而打不開的鎖，從鎖孔處撒入少許鉛筆芯粉末,便很容易打開，因素是石墨有滑膩

感。

4.在農(nóng)村埋木樁時經(jīng)常把表面微微燒焦的因素是在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。

5.碳在氧氣充足的情況下，生成二氧化碳，反映的化學(xué)方程式是

，碳在氧氣不充足的情況下，生成一氧化碳，反映的化學(xué)方程式是；

兩個反映的基本類型都屬于化合反映且反映過程中都放熱。

6.木炭粉和氧化銅在高溫下反映的化學(xué)方程式是

此反映中的還原劑是碳，被還原的物質(zhì)是氧化銅

二、二氧化碳和一氧化碳

1.CO和CO2均是碳的氧化物，而性質(zhì)有很大差

異的因素是分子構(gòu)成不同

2.夏天飲用的汽水中具有溶解的CO2，說明C02

能溶解于水。

3.往右圖所示的儀器中倒入足量的二氧化碳時，觀測到的現(xiàn)象是下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后

熄滅。該實(shí)驗(yàn)說明二氧化碳具既不能燃燒也不支持燃燒的性質(zhì)，因此二氧化碳可用于滅

火

4.熟石灰是建筑材料，長期露置于空氣中會變質(zhì)，這是由于生成的—碳酸鈣緣故。

5.冬天室內(nèi)用煤火取暖，如通風(fēng)不良容易發(fā)生煤氣中毒，即一氧化碳中毒。這種氣體具有

可燃性，點(diǎn)燃前一定要先檢查純度，燃燒火焰呈藍(lán)色，此反映的化學(xué)方程式為

6.CO具有還原性，因此在冶金工業(yè)里常運(yùn)用其還原性使金屬氧化物還原以制取某些金

屬，例如煉鐵是運(yùn)用co還原氧化鐵的過程，寫出化學(xué)反映方程式：

其中氧化鐵是氧化劑,co發(fā)生氧化反映。

7.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w常用的藥品是大理石和稀鹽酸，所發(fā)生的化學(xué)反映方程式

為：由于二氧化碳具有密度比空氣大的性質(zhì)，因此

收集二氧化碳常用向上排空氣法，不用排水法的因素是二氧化碳能溶于水并能與水反映

8.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳一般有五個環(huán)節(jié)：①檢查裝置的氣密性；②按規(guī)定裝配好儀器;③向

漏斗中加入稀鹽酸；④向反映器中放入大理石;⑤收集氣體。對的的操作順序是①④②③

⑤。驗(yàn)證二氧化碳的方法是將二氧化碳通入澄清的石灰水中，現(xiàn)象是:澄清石灰水變渾

濁，反映的化學(xué)方程式是。證明集氣瓶中已充滿二氧化碳的方法

是將燃著的木條放在集氣瓶口觀測到的現(xiàn)象是燃著的木條熄滅則證明已充滿。

9.工業(yè)上在高溫條件下，以石灰石為原料來制取生石灰，副產(chǎn)品是二氧化碳，所發(fā)生的化

學(xué)方程式是一CaC03高溫CaO+CO2f

第七單元燃料及其運(yùn)用

一、燃燒和滅火

1.燃燒是一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反映。

2.物質(zhì)燃燒一般需要同時滿足三個條件：

(1)物質(zhì)具有可燃性；(2)可燃物要與氧氣充足接觸；(3)溫度達(dá)成可燃物的著火點(diǎn)。

3.滅火重要有三種方法：

(1)清除可燃物或使可燃物與其它物品隔離；

(2)隔絕氧氣(或空氣)；

(3)使溫度降到可燃物的著火點(diǎn)以下。

4.爆炸是在有限的空間內(nèi)，劇烈的燃燒，短時間要聚集大量的熱，使氣體的體積膨脹，就會發(fā)生

爆炸。

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