江西省景德鎮(zhèn)市群星中學(xué)2023年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江西省景德鎮(zhèn)市群星中學(xué)2023年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.分析下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)判斷該有機(jī)物可能發(fā)生的反應(yīng)類型（

）

①加成反應(yīng)②消去反應(yīng)③取代反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤中和反應(yīng)⑥顯色反應(yīng)⑦氧化反應(yīng)A．全部

B．除④外其余都有

C.只④⑤⑥⑦

D．只①③⑤⑥⑦參考答案：A略2.2012年是勒夏特列誕生192周年,下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺參考答案：C略3.下圖為兩個(gè)原電池裝置圖，由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．當(dāng)兩電池轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，生成和消耗Ni的物質(zhì)的量相同B．兩裝置工作時(shí)，鹽橋中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)C．由此可判斷能夠發(fā)生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反應(yīng)D．由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊r＞Ni＞Sn參考答案：C 4.下列各組中的離子能在溶液中大量共存，當(dāng)加入NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀，而加入鹽酸時(shí)則放出氣體的一組離子是（

）A.OH-、Ba2+、NO3-、K+

B.Fe2+、Ca2+、Br-、SO32-C.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-

D.Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-參考答案：D5.近年來，我國(guó)許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是（

）

A．提高汽油燃燒效率

B．降低汽油成本

C．避免鉛污染大氣

D．鉛資源短缺參考答案：C略6.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LC．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAD．0．1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為0．2mol

參考答案：C略7.向1L氫離子濃度均為0.01mol.L-1的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65g鋅粒，則下圖中較符合的是：

參考答案：C略8.綠色化學(xué)又稱環(huán)境無害化學(xué),它的著眼點(diǎn)是使污染消滅在生產(chǎn)源頭,使整個(gè)生產(chǎn)過程對(duì)環(huán)境友好。分析下列敘述符合綠色化學(xué)的是()①從源頭制止污染,而不是在末端治理污染;②只使用生物制品(如用生物發(fā)酵法制乙醇),完全取代石油化工原料;③設(shè)計(jì)具有高使用效益低環(huán)境毒性的化學(xué)產(chǎn)品;④大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等,以減少木材使用,保護(hù)森林;⑤研制新的殺蟲劑,使它只對(duì)目標(biāo)昆蟲有毒殺作用,并能通過生物降解變?yōu)闊o害物質(zhì);⑥合成方法不必具備“原子經(jīng)濟(jì)性”原則,即不必使參加反應(yīng)過程的原子都進(jìn)入最終產(chǎn)物。A.①②④⑥ B.①③⑤ C.①②③⑥ D.①③⑤⑥參考答案：B綠色化學(xué)的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無毒害原料,最大限度地節(jié)約能源,在化工生產(chǎn)中從源頭上防治污染,努力實(shí)現(xiàn)原子利用率為100%,達(dá)到零排放。9.下列實(shí)驗(yàn)沒有問題的是參考答案：D略10.下列分子或離子中，立體構(gòu)型不是平面三角形的是 A． B．PH3 C．SO3 D．BF3參考答案：B11.25℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為A．12.5%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B略12.可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是

A．銀氨溶液

B．新制氫氧化銅懸濁液

C．石蕊試液

D．碳酸鈉溶液參考答案：略13.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．CuO+H2Cu+H2OC．NH3+HCl═NH4ClD．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑參考答案：B試題分析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，可根據(jù)元素化合價(jià)的變化解答該題．A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，為復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．CuO+H2Cu+H2O，Cu、H元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．NH3+HCl═NH4Cl，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選B．14.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．NaHCO3水解：HCO3－+H2OCO32－+H3O+B．用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl－+2H2O

2OH－+H2↑+Cl2↑C．乙醛與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH－

CH3COO－+Cu2O↓+3H2O

D．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlO2—+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3—參考答案：C略15.

H、D、T、H+可以用來表示

A．同一種原子

B．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子

C．氫元素

D．氫的四種核素參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有下列儀器：①鐵架臺(tái)（含鐵夾、鐵圈）②錐形瓶③酸式滴定管和堿式滴定管④燒杯

⑤玻璃棒

⑥膠頭滴管⑦天平⑧濾紙⑨量筒⑩漏斗，請(qǐng)回答：（1）

過濾時(shí)應(yīng)選用的儀器是＿＿（填編號(hào)）（2）

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，還缺少的儀器是＿＿（3）

進(jìn)行中和滴定時(shí)，不需用將要盛的溶液事先潤(rùn)洗的是＿＿（填編號(hào)）A酸式滴定管

B

堿式滴定管

C

25ml量筒

D錐形瓶參考答案：

(1)①④⑤⑧⑩

(2)容量瓶

（3）D三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型（其晶胞的一個(gè)面如圖），由于晶體缺陷，x值小于1。測(cè)知FexO晶體密度ρ為5.71g·cm－3，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10－10m。求⑴FexO中x值（精確至0.01）為多少？(2)晶體中的Fe分別為Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的總數(shù)中Fe2+所占分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示，精確到0.001）為多少？(3)在完整晶體中，與O2－等距且最近的6個(gè)Fe占據(jù)空隙是何種幾何形狀？(4)在晶體中，鐵元素的離子間最短距離為多少米？參考答案：(1)根據(jù)NaCl的晶體結(jié)構(gòu)分析，若取1mol該晶胞，則有4molFexO.即：(4.28×10-8cm)3×6.02×1023mol-1×5.71g·cm-3＝4(56x+16)g·mol-1

x＝0.92(2)設(shè)0.92個(gè)Fe原子中Fe2+有n個(gè)由電荷守恒：2n+3(0.92－n)=1×2

n=0.76則Fe2+所占的分?jǐn)?shù)：。(3)由晶體的立體結(jié)構(gòu)分析，與O2－等距且最近Fe占據(jù)空隙為八面體結(jié)構(gòu)。(4)18.(6分)0.2mol有機(jī)物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)。產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g；再通過灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6g。(1)判斷該有機(jī)物的化學(xué)式。(2)若0.2mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：（6分）（1）C2H6O2

（2）CH3－O－CH2－OH略19.⑴在恒溫恒容的密閉容器中，充入物質(zhì)的量之比為1∶4的N2和H2，一定時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得N2和H2的物質(zhì)的量之比為1∶5。計(jì)算平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)及N2的轉(zhuǎn)化率。

⑵在恒溫、恒壓和