化學(xué)實驗報告

化學(xué)實驗報告大學(xué)化學(xué)實驗報告范文1：一、實驗?zāi)康?.了解復(fù)鹽的制備方法。2.練習(xí)簡單過濾、減壓過濾操作方法。3.練習(xí)蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶等基本操作。二、實驗原理三、實驗步驟四、實驗數(shù)據(jù)與處理1.實際產(chǎn)量：2.理論產(chǎn)量：3.產(chǎn)率：實驗二化學(xué)反應(yīng)速率、活化能的測定姓名：班級：學(xué)號：指導(dǎo)老師：實驗成績：一、實驗?zāi)康?.通過實驗了解濃度、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.加深對活化能的理解，并練習(xí)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作圖的方法。二、實驗原理三、實驗數(shù)據(jù)記錄及處理1.濃度對反應(yīng)速率的影響，求反應(yīng)級數(shù)確定反應(yīng)級數(shù)：m=n=2.溫度對反應(yīng)速率的影響，求活化能表2溫度對反應(yīng)速率的影響利用表2中各次實驗的k和T，作lg求出直線的斜率，進而求出反應(yīng)活化能Ea。?k?-圖，3.催化劑對反應(yīng)速率的影響實驗三鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及混合堿的測定1.了解間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法。2.學(xué)習(xí)用雙指示劑法測定混合堿中不同組分的含量。二、實驗原理三、實驗數(shù)據(jù)記錄及處理1.HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定結(jié)果2.混合堿的測量結(jié)果大學(xué)化學(xué)實驗報告范文2：實驗日期：20_年11月18日開始時間：9時30分;結(jié)束時間：11時30分;實驗題目：金屬的腐蝕同組者：___編號NO：1一、實驗?zāi)康暮鸵?)2)3)掌握動電位掃描法測定陽極鈍化曲線的方法;測量金屬在0.5mol/LH2SO4中的陽極極化曲線，確定有關(guān)特征電位和電流密度;測量金屬在0.5mol/LH2SO4+0.5mol/LNaCl中的陽極極化曲線并考察氯離子對金屬鈍化行為的影響。二、實驗原理與方法陽極極化曲線一般可分為四個區(qū)：1)活性溶解區(qū)：從腐蝕電位(?c)開始，金屬溶解按活性溶解的規(guī)律進行;2)過渡區(qū)：金屬表面開始發(fā)生突變，由活態(tài)向鈍態(tài)轉(zhuǎn)化。此時，電流隨電位的正移而急劇下降;3)鈍化區(qū)：金屬處于穩(wěn)定的鈍態(tài)，表面生成一層鈍化膜，此時陽極溶解電流密度(ip，稱為維鈍電流密度)很小，并且基本與電位無關(guān);4)過鈍化區(qū)：電流密度又開始隨電位的正移而增大;當(dāng)介質(zhì)中存在氯離子時，不銹鋼等耐蝕金屬材料表面的鈍化膜容易被破壞，存在點蝕電位，此時，當(dāng)???b時，材料表面開始發(fā)生點蝕，電流迅速增大;當(dāng)電流密度增大到一定值時(如1mA/cm2)，改變掃描方向，開始向陰極方向掃描，可能形成一個滯后環(huán)。當(dāng)?<?s14rp時，鈍化膜重新愈合，金屬恢復(fù)完全鈍化狀態(tài);而當(dāng)?s14rp<?<?b，時已形成的點蝕繼續(xù)進行，但不會產(chǎn)生新的點蝕。三、主要儀器設(shè)備、材料和試劑1)主要儀器設(shè)備CorrTest腐蝕電化學(xué)測試系統(tǒng);電解池;玻璃活栓鹽橋;洗耳球、金相砂紙、鑷子、丙酮棉球(處理電極表面);量筒;濾紙(保護電極表面不被腐蝕)。2)三電極種類、材料和有效工作面積工作電極(電極材料為鎳、鈦或耐蝕合金)、飽和甘汞電極(SCE)、大面積鉑輔助電極(有效截面積為1cm2);3)測試溫度及其控制方法測試在室溫下進行四、實驗操作步驟1)啟動CorrTest腐蝕測試系統(tǒng)軟件，打開恒電位儀的電源開關(guān)，開始預(yù)熱;2)將玻璃活栓鹽橋洗凈、烘干后，把玻璃活塞插入鹽橋，并使活塞孔對準(zhǔn)鹽橋的測試溶液端;將活栓插緊后，向鹽橋的參比電極室注入適量的過飽和KCl溶液。洗凈電解池，安裝輔助電極、鹽橋和參比電極;3)處理電極，將處理好的工作電極置于電解池中使鹽橋毛細(xì)管尖端對準(zhǔn)工作電極的中心，并且它到電極表面的距離為毛細(xì)管尖端外徑的1倍。然后將三個電極連接到恒電位儀;4)打開“自腐蝕電位測量”窗口(快捷鍵F2)，輸入數(shù)據(jù)文件名和注釋，設(shè)置測量時間：15分鐘，采樣速率：1Hz，其他參數(shù)保持默認(rèn)值。然后，向電解池內(nèi)注入0.5mol/LH2SO4溶液約200ml后，立即開始計時，并接通鹽橋，點擊窗口中的“開始”按鈕，開始開路電位的測量;5)當(dāng)開路電位測量到所設(shè)置的測量時間后將自動停止。此時，打開“動電位掃描”窗口(快捷鍵F4)，輸入數(shù)據(jù)文件名和注釋，設(shè)置初始電位：?0.05V(相對于開路電位)，終止電位：1.5V(相對于開路電位)，掃描速率：1mV/s，采樣速率：1Hz，其他參數(shù)保持默認(rèn)值。然后，立即點擊窗口中的“確定”按鈕，開始極化曲線的測量;6)測量結(jié)束后，取下電極接線夾頭，取出工作電極和參比電極，清洗電解池和鹽橋(測試溶液端內(nèi)、外側(cè))，將工作電極按上述方法進行處理，更換0.5mol/L+H2SO40.5mol/LNaCl溶液而上述步驟進行下一次實驗。注意：此時，在設(shè)置“動電位掃描”控制參數(shù)時，應(yīng)設(shè)置回掃電流密度：1mA/cm2。在測量中，當(dāng)回掃曲線與正掃曲線;7)待實驗結(jié)束后，取下電極接線夾頭，取出工作電極和參比電極，觀察工作電極表面腐蝕形態(tài)。然后，清洗電解池和鹽橋(測試溶液端內(nèi)、外側(cè))，將工作電極按上述方法進行處理，放入干燥器備用。5實驗結(jié)果與討論5.1實驗結(jié)果略5.2分析與討論5.2.1?~i曲線圖分析當(dāng)工作電極在0.5mol/LH2SO4溶液中時，由圖1-2及表1-1的特征值可知，從腐蝕電位?c開始，金屬的溶解規(guī)律呈現(xiàn)活性溶解規(guī)律，當(dāng)電位達(dá)到-0.44283時電流隨電位的增大而增大，基本符合tafel方程;當(dāng)電極電位正移到鈍化電位?cp=-0.34824時，金屬表面開始發(fā)生突變，由活態(tài)向鈍態(tài)變化，此時電流隨電位正移而急劇下降直至電位達(dá)到穩(wěn)定鈍化電位即?p=0.43837，與鈍化電位?cp相對應(yīng)的陽極電流密度稱為鈍化電流密度icp=1.69644E-3;當(dāng)電位正移到穩(wěn)定鈍化電位p=0.43837時，金屬處于穩(wěn)定的鈍化狀態(tài)，表面生成一層鈍化膜，此時陽極溶解電流密度ip=1.02569E-5(即維電流密度)很小且基本不隨電位變化;當(dāng)電位達(dá)到過鈍化電位?tp=0.8527時，由于金屬表面鈍化膜遭到破壞，腐蝕再次加劇，電流隨電位的正移而增大。當(dāng)工作電極在0.5mol/LH2SO4+0.5mol/LNaCl溶液中時，圖1-1以及表1-1中特征值可知，活性溶解區(qū)基本不發(fā)生變化，而當(dāng)電位正移到?cp之后電位先正移至穩(wěn)定鈍化電位?p=0.12504，而后迅速達(dá)到過鈍化電位?tp=0.26698，達(dá)到過鈍化電位后由于點蝕的存在電流密度隨電位的正移而再次增大;5.2.2氯離子對鈍化過程的影響分析由以上分析可知，在溶液中不含氯離子時，由穩(wěn)定鈍化電位正移至過鈍化電位經(jīng)歷的時間遠(yuǎn)大于含有氯離子時的時間，可見，當(dāng)溶液中存在氯離子時金屬表面的鈍化膜溶液破壞從而過早進入過鈍化區(qū)，這是由于鈍化膜的溶解和修復(fù)(再鈍化)處于動平衡狀態(tài)當(dāng)介質(zhì)中含有活性陰離子(常見的如氯離子)時，氯離子能優(yōu)先地有選擇地吸附在鈍化膜上，把氧原子排擠掉，然后和鈍化膜中的陽離子結(jié)合成可溶性氯化物，使平衡便受到破壞，金屬表面鈍化膜發(fā)生破壞。5.3結(jié)論1)金屬的陽極極化隨著電位的