第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試卷-高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試卷一、單選題1．下列圖示或化學(xué)用語表達(dá)不正確的是A．過氧化氫的空間填充模型：B．中子數(shù)為20的氯原子：C．基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式：D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl2．納米金(79Au)粒子在遺傳免疫等方面有重大的應(yīng)用前景，說法錯誤的是（

）A．Au為第五周期元素 B．Au為過渡金屬元素C．Au的質(zhì)子數(shù)為79 D．納米金表面積大吸附能力強(qiáng)3．關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．每一族元素的族序數(shù)都等于其最外層電子數(shù)B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第IA族的元素全部是金屬元素D．短周期是指第一、二、三周期4．下列表述中，正確的是A．最外層只有一個(gè)電子的元素，不一定是族元素B．原子的價(jià)電子排布為的元素一定是副族元素C．已知非金屬性：，則酸性：D．在周期表里，元素所在的族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)5．化學(xué)推動著社會的進(jìn)步和科技的發(fā)展．下列說法錯誤的是A．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源B．漂白粉既可作漂白紙張的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑C．由生鐵鑄造的下水井蓋的硬度大、抗壓，含碳量比鋼低D．利用某些放射性同位素釋放的射線可以有種、給金屬探傷、診斷和治療疾病6．下列敘述中，正確的是A．s、p、d能級所具有的原子軌道數(shù)分別為1、3、5B．各電子層的能級都是從s能級開始到f能級結(jié)束C．同是s能級，在不同的電子層中所含原子軌道數(shù)是不相同的D．各電子層含有的原子軌道數(shù)為2n27．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為釷射氣；錒能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為錒射氣。下列說法正確的是A．Rn的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多50B．Rn、Rn、Rn互為同素異形體C．Rn的最外層電子數(shù)為8，故其在第VIII族D．鐳(Ra)可以通過釋放蛻變?yōu)镽n8．已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如圖，已知化合物中的b元素不存在正價(jià)，下列說法正確的是A．a(chǎn)、c兩種元素形成的化合物中可能存在離子鍵B．元素對應(yīng)形成的簡單離子半徑大小順序?yàn)椋篸>c>a>bC．b單質(zhì)的電子式為：b××bD．c、d兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：d>c9．根據(jù)元素周期律比較下列性質(zhì)，錯誤的是A．酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3 B．堿性：KOH<NaOH<LiOHC．熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>SiH4 D．非金屬性：F>O>N10．下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．四氯化碳的球棍模型：B．次氯酸的電子式：C．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrD．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：11．下列說法正確的是A．原子核外電子排布式為的原子與原子核外電子排布式為的原子化學(xué)性質(zhì)相似B．是基態(tài)原子的電子排布式C．某價(jià)電子排布為的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期ⅡB族D．基態(tài)碳原子的最外層電子軌道表示式為12．人類社會的發(fā)展離不開化學(xué)，下列關(guān)于化學(xué)史的說法正確的是A．法國的莫瓦桑通過電解KHF2的水溶液得到了單質(zhì)氟B．英國科學(xué)家莫塞萊證明了原子序數(shù)即原子最外層電子數(shù)C．丹麥科學(xué)家波爾提出了構(gòu)造原理D．英國湯姆生制作了第一張?jiān)刂芷诒?3．下列說法正確的是（

）A．最外層都只有2個(gè)電子的X、Y原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似B．質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素C．重水、超重水都是水的同位素D．酸堿中和反應(yīng)放出的能量可設(shè)計(jì)為原電池轉(zhuǎn)化為電能14．短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，原子最外層電子數(shù)存在關(guān)系：，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(結(jié)構(gòu)式)具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A．原子半徑：B．M在同周期的元素中，第一電離能最大C．R、X、Y形成的化合物可能會使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．Z分別與R、Y、M形成的化合物中均只含離子鍵15．CO2的應(yīng)用領(lǐng)域廣泛，是一種廉價(jià)易得的基本化工原料，我國提出力爭在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。碳中和：通過節(jié)能減排，植樹造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2排放量減少甚至是回收利用，以此達(dá)到CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關(guān)鍵。目前國內(nèi)外研究主要集中于銅基催化劑，有學(xué)者提出了CO2的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是A．基態(tài)銅電子排布：[Ar]3d94s2B．甲酸乙酯是該過程的催化劑C．步驟④中有化學(xué)鍵的斷裂和形成D．反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，降低了反應(yīng)的焓變二、填空題16．回答下列問題：(1)過渡金屬及其配合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。的第四電離能分別為的第四電離能大于的第四電離能的主要原因是_______。(2)氫、氮、氧是重要的非金屬元素，在新材料和新能源開發(fā)中有重要的作用。中基態(tài)的核外電子的電子云輪廓圖呈_______形。已知吸收的能量為，吸收的能量為，則的第二電離能為_______。(3)磷及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。如圖表示碳、硅、磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷的曲線是_______(填標(biāo)號)。17．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑩在表中的位置，回答下列問題：（1）元素⑩在周期表中的位置是______，⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開___（用離子符號和“＞”表示）。（3）④⑧⑨的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是_____（用化學(xué)式表示），最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是____（用化學(xué)式表示）。（4）⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。（5）下列五種物質(zhì)中，①H2O

②CO2

③Na2O2④NaOH

⑤NaBr，①只存在共價(jià)鍵的是______，只存在離子鍵的是_____，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是__。②寫出下列物質(zhì)的電子式：CO2_________，NaOH___________。18．的價(jià)電子層的電子排布式為_______。三、計(jì)算題19．現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個(gè)；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}：(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：______。(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。(3)A2D的電子式為______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。(4)A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有______。20．回答下列問題：(1)在下列物質(zhì)中，可以導(dǎo)電的是_______(填序號，下同)，是電解質(zhì)的有_______。①氯化鈉晶體②熔融的氫氧化鈉③Cu④酒精⑤Na2SO4溶液⑥液氨⑦稀鹽酸⑧BaSO4晶體(2)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的物質(zhì)的量為_______。(3)從400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。(4)已知Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(核外電子排布相同)，若N的核電荷數(shù)為a，M的質(zhì)量數(shù)為A，則M的中子數(shù)為_______。21．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，請按要求填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_____；(2)寫出元素②的最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式________；(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序________________(用離子符號表示)；(4)寫出元素⑥的最高價(jià)氧化物與元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_________；(5)寫出元素③的常見氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；(6)用電子式表示⑤與⑦組成化合物的形成過程_________________________________。四、實(shí)驗(yàn)題22．某同學(xué)做元素周期律性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表(記錄現(xiàn)象時(shí)隨手記在了紙片上，不對應(yīng)，需整理)：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞溶液A．浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動并隨之消失，溶液變成紅色②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B．產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色③鈉與滴有酚酞溶液的冷水反應(yīng)C．反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒④用砂紙打磨后的鎂帶與2mol·L-1的鹽酸反應(yīng)D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒⑤用砂紙打磨后的鋁條與2mol·L-1的鹽酸反應(yīng)E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液F.生成淡黃色沉淀請幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲______。(2)實(shí)驗(yàn)用品：_______、_______、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)方案(填序號)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填字母)有關(guān)化學(xué)方程式③_____________________B_______④______________⑤_____________________E______________F_______(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬性：_______。非金屬性：_______。23．某小組根據(jù)既有還原性又有氧化性，探究其能否實(shí)現(xiàn)或的轉(zhuǎn)化。已知：ⅰ.水合既易被氧化也易被還原，因此水溶液中無法生成水合。ⅱ.為白色固體，難溶于水，可溶于較大的溶液生成，也可溶于氨水生成(無色)。Ⅰ.與的反應(yīng)向試管中通入足量(尾氣處理裝置已略)，記錄如下。裝置編號試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a溶液始終無明顯變化b溶液溶液變綠，進(jìn)而變棕黃色，一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀(1)基態(tài)的價(jià)層電子排布式為_______。(2)將b所得沉淀過濾，充分洗滌，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該沉淀為。①證明白色沉淀中有，推理過程是_______。②ⅲ排除了干擾檢驗(yàn)的因素。寫出ⅲ中反應(yīng)的離子方程式：_______；。(3)進(jìn)一步證實(shí)b中作還原劑，補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)期現(xiàn)象：取b中反應(yīng)后的上層清液于試管中，_______。(4)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可推知，該條件下：①a中不能將還原為或；②、、的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______。綜上所述，改變還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)或形態(tài)可以影響氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。Ⅱ.與的反應(yīng)向試管中通入足量(尾氣處理裝置已略)，記錄如下裝置編號試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象c稀硫酸始終無明顯變化d稀鹽酸銅片表面變黑，溶液變?yōu)樽厣?5)證明d所得棕色溶液含有：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸餾水中，出現(xiàn)白色沉淀。用平衡移動原理解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_______。(6)經(jīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)，銅表面黑色物質(zhì)為。補(bǔ)全d中反應(yīng)的離子方程式：______________________。(7)與c對比，d能發(fā)生反應(yīng)的原因是_______。24．某學(xué)生在做同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)在請你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。（2）實(shí)驗(yàn)用品儀器：試管、膠頭滴管。藥品：新制的氯水、新制的溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（在表中橫線處填寫相關(guān)內(nèi)容）：序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈__________色②向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制的溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈__________色（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___________。（5）問題和討論：①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為___________、__________。②請用本章所學(xué)內(nèi)容簡單說明得出上述結(jié)論的原因_____________。答案第=page2121頁，共=sectionpages1212頁答案第=page2222頁，共=sectionpages1212頁參考答案：1．A【詳解】A．過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，由模型可知2個(gè)小球?yàn)镺原子，2個(gè)大球?yàn)镠原子，O原子半徑小，實(shí)際O原子半徑大于H原子半徑，不符合比例，故A錯誤；B．中子數(shù)為20的氯原子質(zhì)量數(shù)為17+20=37，可表示為：，故B正確；C．基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d64s1，其軌道表示式為：，故C正確；D．次氯酸分子中H、Cl形成一對共用電子對，O形成2對共用電子對，故其結(jié)構(gòu)式為：H—O—Cl，故D正確；答案選A。2．A【詳解】A．79號元素Au為第六周期第IB的元素，A錯誤；B．79號元素Au為第六周期第IB的元素，屬于過渡元素，是金屬元素，B正確；C．Au原子序數(shù)為79，由于原子序數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以Au的質(zhì)子數(shù)為79，C正確；D．將金屬Au制成納米級顆粒大小，可增大其表面積，因此使得納米金的吸附能力大大增強(qiáng)，D正確；故答案是A。3．D【詳解】A．元素周期表中，主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)，副族、0族等沒有此規(guī)律，A錯誤；B．氦原子及一些過渡元素原子最外層電子排布也為ns2，B錯誤；C．H元素為第IA族元素，為非金屬元素，C錯誤；D．短周期不含有過渡元素，包括第一、二、三周期，D正確；綜上所述答案為D。4．A【詳解】A．最外層只有一個(gè)電子的元素，不一定是第IA族元素，比如價(jià)層電子排布式為3d54s1的是Cr，是第ⅥB族元素，故A正確；B．價(jià)電子排布為的原子為VIII族元素，不是副族元素，故B錯誤；C．F無最高正價(jià)，無含氧酸，故C錯誤；D．周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子的核外最外層電子數(shù)，其余元素不一定，故D錯誤；故選A。5．C【詳解】A．過氧化鈉與人呼出的二氧化碳或水蒸氣反應(yīng)均生成氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故A正確；B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒；同時(shí)漂白粉在空氣中會和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑，故B正確；C．生鐵中的含碳量為2%~4.3%，鋼中的含碳量為0.03%~2%，生鐵含碳量高，生鐵硬度大、抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機(jī)座、管道的重要材料，故C錯誤；D．放射性同位素可以用于透視和放療，因此可以給金屬探傷、診斷和治療疾病，故D正確；答案選C。6．A【詳解】A．n為能層序數(shù)，各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d的順序依次為1、3、5，A正確；B．各電子層的能級都是從s能級開始，但是不一定到f能級結(jié)束，如第一電子層只有s能級，無f能級，第二電子層只有s、p能級，無f能級，B錯誤；C．s能級的原子軌道數(shù)為1，則不同的能層所含的s能級的原子軌道數(shù)是相同的，C錯誤；D．各電子層含有的原子軌道數(shù)為n2，D錯誤；故選A。7．A【詳解】A．Rn的中子數(shù)為136，質(zhì)子數(shù)為86，所以中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多50，A項(xiàng)正確；B．Rn、Rn、Rn屬于同一種元素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B項(xiàng)錯誤；C．Rn的最外層電子數(shù)為8，故其在元素周期表的0族，C項(xiàng)錯誤；D．鐳(Ra)釋放蛻變?yōu)镽n時(shí)，不滿足質(zhì)子守恒和質(zhì)量守恒，D項(xiàng)錯誤；故答案選A。8．D【分析】已知化合物中的b元素不存在正價(jià)，則b為F元素，則a為O元素，c為S元素，d為Cl元素?！驹斀狻緼．a(chǎn)為O元素，c為S元素，二者可以形成化合物SO2、SO3，均為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故A錯誤；B．離子所含電子層數(shù)越多，半徑越多，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以離子半徑：S2->Cl->O2->F-，即c>d>a>b，故B錯誤；C．b單質(zhì)為F2，電子式為，故C錯誤；D．同周期主族元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性Cl>S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：d>c，故D正確；綜上所述答案為D。9．B【詳解】A．元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性與其非金屬性一致，非金屬性：Cl>S>Si，故酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3，A不符合題意；B．元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性與其金屬性一致，Li、Na、K是同一主族元素，從上往下金屬性依次增強(qiáng)，即金屬性：K>Na>Li，故堿性：KOH>NaOH>LiOH，B符合題意；C．元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，非金屬性：O>S>Si，故熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>SiH4，C不符合題意；D．同一周期，從左往右，元素的非金屬依次增強(qiáng)，故非金屬性：F>O>N，D不符合題意；故選B。10．C【詳解】A．四氯化碳分子中，Cl原子的半徑大于C原子，其球棍模型為，A錯誤；B．次氯酸分子中O為中心原子，其電子式為：，B錯誤；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子可表示為：Br，C正確；D．S原子核外有16個(gè)電子，得到2個(gè)電子得到S2-，S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯誤；答案選C。11．B【詳解】A．原子核外電子排布式為的原子為He，He為稀有氣體元素，原子核外電子排布式為的原子為Be，Be為金屬元素，化學(xué)性質(zhì)不相似，A錯誤；B．電子排布式符合能量最低原理，是基態(tài)原子的電子排布式，B正確；C．由價(jià)電子排布為，可判斷此元素位于周期表中第六周期ⅢB族，C錯誤；D．基態(tài)碳原子的能級比能級能量低，電子應(yīng)先填滿軌道再填軌道，即，D錯誤；答案選B。12．C【詳解】A．在溶液中陰離子放電能力：OH-＞F-，所以電解KHF2的水溶液時(shí)，陽極上是OH-失去電子變?yōu)镺2，不可能得到了單質(zhì)F2，A錯誤；B．原子序數(shù)即為原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)，原子核外電子分層排布，除H、He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子最外層電子數(shù)外，其它元素的原子序數(shù)都不等于其最外層電子數(shù)，B錯誤；C．1913年丹麥科學(xué)家玻爾提出氫原子結(jié)構(gòu)模型，創(chuàng)造性的將量子學(xué)說與盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)結(jié)合起來，成為玻爾模型，即原子的構(gòu)造原理，C正確；D．英國湯姆生在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，俄國化學(xué)家門捷列夫根據(jù)相對原子質(zhì)量大小制作了第一張?jiān)刂芷诒恚珼錯誤；故合理選項(xiàng)是C。13．B【詳解】A．最外層只有2個(gè)電子的X、Y原子，可能是He原子和Mg原子，He原子為稀有氣體原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；而Mg原子容易失去2個(gè)電子，形成Mg2＋，化學(xué)性質(zhì)活潑，A錯誤；B．H2O和NH3的質(zhì)子數(shù)均為10，但不屬于同種元素，B正確；C．重水D2O，超重水，T2O，屬于水，不是水的同位素，C錯誤；D．設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)，需是放熱的氧化還原反應(yīng)，酸堿中和不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，D錯誤；答案選B。14．C【分析】短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，其中元素R、X、Y、M形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，R形成1個(gè)共價(jià)鍵，M形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、M的最外層電子數(shù)分別為4、6、7，最外層電子數(shù)3Z+M=X+Y，則Z的最外層電子數(shù)為×(4+6-7)=1，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Na元素，R為H，X為C，Y為O，Z為Na，M為Cl元素，以此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，R為H，X為C，Y為O，Z為Na，則原子半徑：，A錯誤；B．由分析可知，M為Cl，根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA反常，故M在同周期的元素中，第一電離能不最大，Ar是最大的，B錯誤；C．由分析可知，R為H，X為C，Y為O，則R、X、Y形成的化合物如醛類物質(zhì)CH3CHO等，醇類物質(zhì)如CH3CH2OH等均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．由分析可知，R為H，Y為O，Z為Na，M為Cl，Z分別與R、Y、M形成的化合物中不一定均只含離子鍵，如Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D錯誤；故答案為：C。15．C【詳解】A．電子排布為全滿或半滿時(shí)，原子的能量最低，較穩(wěn)定，所以基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，選項(xiàng)A錯誤；B．催化劑在反應(yīng)前后的量是不變的，反應(yīng)④生成了甲酸乙酯，但在其它步驟中未有甲酸乙酯的參與，即甲酸乙酯只有生成，沒有消耗，所以甲酸乙酯不是催化劑，選項(xiàng)B錯誤；C．由圖可知步驟④中的C?O和H?O鍵均發(fā)生了斷裂，生成了金屬羥基化合物(H?O?M)和甲酸乙酯，選項(xiàng)C正確；D．催化劑可以加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)歷程，但不改變焓變，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。16．(1)價(jià)層電子排布式為，為軌道的半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，再失去的是較穩(wěn)定的上的一個(gè)電子，所需能量較大；再失去的是上的一個(gè)電子，變?yōu)檐壍赖陌氤錆M穩(wěn)定狀態(tài)，所需能量較小(2)

球

(3)b【詳解】（1）價(jià)層電子排布式為，為軌道的半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，再失去的是較穩(wěn)定的上的一個(gè)電子，所需能量較大；再失去的是上的一個(gè)電子，變?yōu)檐壍赖陌氤錆M穩(wěn)定狀態(tài)，所需能量較小；（2）中基態(tài)的核外電子排布式是，故電子云輪廓圖呈球形；的第二電離能(【突破口】，故失去第二個(gè)電子所吸收的能量？為H原子失去一個(gè)電子所吸收的能量。)為失去第二個(gè)電子所吸收的能量，即吸收的能量，則的第二電離能為，答案：球形，；（3）C、和P的價(jià)電子排布式分別為，P失去的第四個(gè)電子是電子，能級處于全充滿狀態(tài)，較難失去電子，故P的第三和第四電離能差值較大，故b曲線表示P，答案：b。17．

第四周期第ⅤA族

F－＞Na＋＞Mg2＋

HF

HClO4

OH－+Al(OH)3＝AlO+2H2O

H2O、CO2

NaBr

Na2O2、NaOH

【分析】根據(jù)元素①～⑩在表中的位置可知分別H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、As，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）元素⑩是As，在周期表中的位置是第四周期第ⅤA族，⑦是13號元素Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）④、⑤、⑥的簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序?yàn)镕－＞Na＋＞Mg2＋。（3）④⑧⑨三種元素非金屬性最強(qiáng)的是F，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4。（4）⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉與⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH－+Al(OH)3＝AlO+2H2O。（5）H2O、CO2均是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；Na2O2、NaOH均是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物；NaBr是含有離子鍵的離子化合物，則①只存在共價(jià)鍵的是H2O、CO2，只存在離子鍵的是NaBr，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是Na2O2、NaOH。②CO2的電子式為，NaOH的電子式為。18．【詳解】元素的原子序數(shù)為14，電子排布式為1s22s22p63s23p2，故價(jià)電子的電子排布式為。19．

1s22s22p63s23p64s1

含

不含

離子鍵、極性共價(jià)鍵【分析】現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素，則B是O元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；則A是H，C是Na，D是S；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個(gè)，則E是Cl元素；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F是K元素；然后根據(jù)元素周期律及元素、化合物的性質(zhì)分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F(xiàn)是K元素。(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是離子化合物，用電子式表示其形成過程為：；(2)F是K元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)K原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s1；(3)A是H，D是S，S原子最外層有6個(gè)電子，與2個(gè)H原子的電子形成2個(gè)共價(jià)鍵，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；H2S結(jié)構(gòu)式為：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共價(jià)單鍵，共價(jià)單鍵屬于σ鍵，而不含π鍵；(4)A是H，B是O，C是Na，這三種元素形成的化合物是NaOH，為離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在陽離子OH-中H、O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，因此NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵。20．(1)

②③⑤⑦

①②⑧(2)0.5mol(3)0.6(4)A-(a+m+n)【詳解】（1）存在自由移動的電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，則可以導(dǎo)電的是②③⑤⑦；水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，是電解質(zhì)的有：①②⑧；（2）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，氣體摩爾質(zhì)量M=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，則14g該氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol；（3）10mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量=0.010L×2.0mol/L=0.02mol，硫酸根離子物質(zhì)的量n=0.02mol×3=0.06mol，用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度=0.6mol/L；（4）Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若N的核電荷數(shù)為a，則核外電子數(shù)=a+n，Mm+的核外電子數(shù)=a+n，M的質(zhì)子數(shù)=a+n+m，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則M的中子數(shù)=A-（a+m+n）。21．

r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)

Al2O3+2OH-=2+H2O

NH3+HNO3=NH4NO3

【分析】由元素在周期表中的位置，可推斷出：①為Li②為C③為N④為O⑤為Na⑥為Al⑦為S⑧為Cl，再根據(jù)元素的性質(zhì)及元素周期表中元素性質(zhì)變化的規(guī)律進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)Na的金屬性最強(qiáng)，所以NaOH的堿性最強(qiáng)，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，電子式為：，答案為：；(2)元素②是C，C的最簡單氫化物是CH4，甲烷的結(jié)構(gòu)式為，答案為：；(3)④⑤⑥⑦四種元素是：O、Na、Al、S，它們的離子為：O2-、Na+、Al3+、S2-，離子電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，所以這四種離子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(S2-)>r(O2)->r(Na+)>r(Al3+

)，故答案為：r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)；(4)元素⑥的最高價(jià)氧化物為Al2O3，元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O，答案為：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O；(5)元素③的常見氫化物為NH3，它的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3，二者反應(yīng)生成NH4NO3，方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3，答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；(6)Na失去電子，S得到電子，以離子鍵結(jié)合，則形成過程可表示為：，故答案為：。22．

驗(yàn)證Na、Mg、Al元素從左到右金屬性遞減，S、Cl元素從左到右非金屬性遞增的規(guī)律

試管

酒精燈

A

①

D

C

⑥

、

②

Na>Mg>Al

S<Cl【詳解】(1)①③實(shí)驗(yàn)對比可得金屬性：Na>Mg；②Cl2能從H2S中置換出硫，可得非金屬性：Cl>S；④⑤實(shí)驗(yàn)對比可得金屬性：Mg>Al，因此實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑轵?yàn)證Na、Mg、Al元素從左到右金屬性遞減，S、Cl元素從左到右非金屬性遞增的規(guī)律；(2)分析實(shí)驗(yàn)可知，需要用到的儀器有試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管等；(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：③鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，與滴有酚酞溶液的冷水反應(yīng)現(xiàn)象為鈉浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動并隨之消失，溶液變成紅色，選A；反應(yīng)的化學(xué)方程式為；B．現(xiàn)象為產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色，應(yīng)是鎂條與滴有酚酞的熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣的現(xiàn)象，答案選①；反應(yīng)的化學(xué)方程式為；④用砂紙打磨后的鎂帶與2mol·L-1的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)現(xiàn)象比鎂與熱水反應(yīng)劇烈，現(xiàn)象為劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒，選D；反應(yīng)的化學(xué)方程式為；⑤用砂紙打磨后的鋁條與2mol·L-1的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，鋁沒有鎂活潑，沒有④劇烈，現(xiàn)象為反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒，選C；反應(yīng)的化學(xué)方程式為；E．現(xiàn)象為生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失，是可溶性鋁鹽中滴加強(qiáng)堿生成氫氧化鋁、繼而氫氧化鋁溶于氫氧化鈉的現(xiàn)象，選⑥；反應(yīng)的化學(xué)方程式為、；F．生成淡黃色沉淀，該淡黃色沉淀應(yīng)為硫單質(zhì)，因此該現(xiàn)象為置換出硫單質(zhì)的反應(yīng)的現(xiàn)象，選②；反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)同周期從左往右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，因此有：金屬性：Na>Mg>Al；非金屬性：S<Cl。23．(1)(2)

深藍(lán)色溶液中含，是無色溶液中的被O2氧化的產(chǎn)物，說明濃氨水溶解出了白色沉淀中的

(3)滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀(4)(5)棕色溶液滴入蒸餾水后離子濃度