2021年天津卷化學(xué)高考試題

2322222232222232021年津化高試一、選題（共題；分）在國(guó)人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使“84消”主要有效成分是（）A.B.NaClOD.CO【答案】C【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【解析用Cl與溶反應(yīng)制“84毒液，反應(yīng)原理為Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H，NaClO具強(qiáng)氧化，能用于殺菌消毒，“84消毒”的主要有效成分是，符合題意；故答案為：【分析】NaClO+HO+CO=HClO+NaHCO可以用來殺菌消毒。晉葛洪的《肘后備急方》中記載青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服…”受此啟發(fā)為人類做出巨大貢獻(xiàn)的科學(xué)家是（）A.屠呦

B.鐘南山

侯德榜

張蓮【答案】【考點(diǎn)】化學(xué)史【解析】【解答】屠呦的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了治療瘧的青蒿素，測(cè)定了青蒿素的組成、結(jié)構(gòu)，成功合成雙氫青蒿素等A符題意；B.鐘山是中國(guó)工程院院士，著名呼吸病學(xué)專家，長(zhǎng)期從事呼吸內(nèi)科的療、教學(xué)、科研工作，重點(diǎn)開展哮喘，慢阻肺疾病，呼吸衰竭和呼吸系統(tǒng)常見疾病的規(guī)范化診療、疑難病、少見病和呼吸危重監(jiān)護(hù)與救治等方面的研究B不符合題意；侯榜的主要貢是：揭開了索爾維制堿法的秘密、創(chuàng)立了侯氏制堿法等不合題意；D.張青蓮的主要貢獻(xiàn)：主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪、鈰、鍺、鋅鏑幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)D不合題意；故答案為：【分析】青一握，以水二升漬，絞取，盡服…描述的是從青蒿中提取青蒿素治療瘧疾的過程，受此啟發(fā)為人類做出巨大貢獻(xiàn)的科學(xué)家是屠呦呦。下說法錯(cuò)誤的是（）A.淀和纖維素均可水產(chǎn)生葡萄糖氨酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元

B.油的水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)甘油淀、纖維素和油脂均是天然高分子【答案】【考點(diǎn)】生活中的有機(jī)化合物【解析】【解答】淀和纖維素都屬于多糖，兩者水的最終產(chǎn)物都為葡萄糖A不符合題意；B.油在酸性條件下水解成高級(jí)脂肪酸和甘油堿條件下水解成高脂肪酸鹽和甘油油脂的水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)甘油B不合題意；氨酸中含有氨和羧基氨基酸可以通過縮聚反應(yīng)形成蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)水解最終成氨基酸故氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元C不符合題意；

34224652343422465234323223故答案為：【分析】A.淀和纖維都屬于多糖，為高分子化合物；B.油在酸性條件下和堿性條件下水解產(chǎn)物不同，但是均有甘油生成；氨酸是構(gòu)成蛋質(zhì)的基本物質(zhì)；D.油脂不屬于高分子化合物。下離子方程式書寫正確的是（）A.與稀硝酸反應(yīng)：

B.溶與溴水反應(yīng)：-溶與過量HC溶液反應(yīng)：

CONa溶液中通入少量CO:

【答案】B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【解析【答．CaCO與硝反應(yīng)生成硝酸鈣和水和二氧化碳，碳酸鈣是固體難溶物，寫離子程式時(shí)不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：

，不合題意；B．溶與溴水應(yīng)時(shí)，溴單質(zhì)氧化了亞鐵離子，將亞鐵離子氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：

，符合題意；C氫氧化鈉與過量的草酸反應(yīng)，說明氫氧化鈉的量不足，生成草酸氫鈉，正確的離子方程式為

，不符合題意；D．酚鈉中通入少量或過量二氧化碳都生苯酚和碳酸氫鈉，苯酚的酸性弱于碳酸強(qiáng)于碳酸氫根，故正確的離子方程式為：

，不合題意；故答案為：【分析】．不于水，以化式表示；B．鐵子有還原性，溴具有強(qiáng)氧化性；C草酸為二元酸，過量時(shí)生成草酸氫根；D．酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫根，弱于碳酸。下實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是（）配制50.00mL0.1000mol.L-1CO溶

除去Cl中的HCl

蒸餾用冷凝管

盛裝SiO溶液的試劑瓶2

2322232ABC2322232A.AB.BC.CD.D【答案】B【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)裝置綜合【解析】【解答】．配制-1Na溶需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液不符合題意；B．去氣的氯化氫氣體使用飽和氯化鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，根據(jù)氯氣在水中的反應(yīng)：Cl+H

-

，和氯化鈉溶液中的氯離子使氯氣溶于水的平衡逆向移動(dòng)，降低氯氣在水中的溶解度，洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出，利于除雜B符合題意；C蒸餾要使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，故C不合題意；D．酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液是一種物膠，能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口粘在一起，盛裝NaSiO溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，應(yīng)使用橡膠塞不合題意；故答案為：【分析】．濃溶液配稀溶液需要用到量筒，用固體配制則用到托盤天平；B．飽氯鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，而不影響氯氣的收集；C蒸餾要使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管；D．裝硅酸鈉溶液的試劑瓶需要用橡膠塞檢下列物所選用的試劑正確的是（）待檢驗(yàn)物質(zhì)

所用試劑A海中的碘元素淀粉溶液BSO氣C溶中的CuD溶液中的

澄清石灰水氨水溶液，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙A.AB.BC.CD.D【答案】C【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別【解析】【解答】．淀粉溶液可以檢驗(yàn)碘單質(zhì)，不能驗(yàn)碘元素A不符合題意；B．使清灰水變渾濁的氣體可以是二氧化硫或二氧化碳，應(yīng)該用品紅檢驗(yàn)二氧化硫氣體不合題意；C銅離子遇到氨水會(huì)先產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水會(huì)生成四氨合銅離子，檢驗(yàn)銅離子可以用氨水，C符合題意；D．根離子遇氫氧化鈉溶液（加熱）生成氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，不能使用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣D不合題意故答案為：【分析】．淀粉遇碘質(zhì)變藍(lán)，不能和非單質(zhì)顯色；B．氧硫以使品紅褪色，二氧化碳不行；3

3224323424加熱32333224323424加熱3233aa3332spsp22222234

，Cu2+.HO=[Cu(NH2++4H；D．NH+

+OH-

NHO。常下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的（）A.相濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則

B.相同濃度的CHCOOH和CH兩液等體積混合后約4.7則溶液中

())溶于稀硫酸，而CuS不于硫酸，則

在·溶液中，-)·【答案】【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用，難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，離子濃度大小的比較【解析和NaF的度相同溶的pH較大，說明HCOO的解程度較大，根據(jù)越弱越水解，因此甲酸的電離平衡常數(shù)較小，即K(HCOOH)＜(HF)，符合題意；B．同度和CHCOONa兩溶液等體積混合后約為4.7，此時(shí)溶液呈酸性，氫離子濃度大于氫氧根濃度，說明溶液中醋酸電離程度大于水解程度，則醋酸根濃度大于鈉離子濃度，則液中(CH＞(Na)＞(H)＞(OHB不合題意；CCuS的溶解度較小，將CuS投到稀硫酸溶中CuS溶平電離出的S2?不以與+發(fā)生反應(yīng)，而將FeS投入到稀硫酸后可以得到HS氣，說明K＞，不合題意D．據(jù)溶液中的物料守恒定律，1mol?1NaS溶中所有含S元的粒子的總物質(zhì)的量的濃度為?1，(S?)+)+cS)=1mol?1，D不符合題意；故答案為：【分析】．根據(jù)越弱水解pH越大的鹽，對(duì)應(yīng)的酸酸性越弱；B．電質(zhì)能部分電離，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；C不溶于酸的沉淀相比不溶于水的沉淀，溶解度更?。籇．S=2Na2-S2-+HOHS+OH,HS+HO-。短期元素、、、的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷列說法正確的是（）元素最高價(jià)氧化物的水化物

XZWH?

溶液對(duì)應(yīng)的)1.0013.001.570.70A.元電負(fù)性Z<WB.簡(jiǎn)離子半徑W<Y元第一電離能Z<WD.簡(jiǎn)氫化物的沸點(diǎn)：【答案】【考點(diǎn)】元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【解析】【解答】．同一周期元素的電負(fù)性隨著原子數(shù)的遞增而增大，因S的原子序數(shù)大于，則S的電負(fù)性大于，A符題意；B．子層數(shù)多離子半徑越大符合題意；

有個(gè)電子層而2有個(gè)電子層，因此S?的離子半徑較大，故B不4

33334232C．一周期元素原子的第一電離能總趨勢(shì)為依次增大，但由于A族元素的電子排布結(jié)構(gòu)為全充滿或半充滿狀態(tài)，原子結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，故A、A族元素的第一電離能較相鄰兩個(gè)主族的電離能較大，故P的第一電離能大于，故C不合題意；33334232D．對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高但由于的氫化物中含有分子間氫鍵，因此NH的點(diǎn)高于的沸點(diǎn)，故不合題意；故答案為?！痉治觥克姆N短周期元素，均可以形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。有H可，該酸為弱酸，則Z為P元素；?1W的最高價(jià)氧物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為0.70說明該物質(zhì)為多元強(qiáng)酸，為硫酸，則W為S元素0.1?1Y的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為13.00，明物質(zhì)為一元強(qiáng)堿，為氫氧化鈉Y為Na元mol?1的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為1.00明該物質(zhì)為一元強(qiáng)酸，為硝酸，則Y為元素，據(jù)此回答。關(guān)

的說法正確的是（）A.分中有3種雜化軌道類型的碳原子分中的苯環(huán)由單雙鍵交替組成【答案】【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

B.分中共平面的原子目最多為14與Cl發(fā)取代反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物【解析】【解答】．的原子有4個(gè)鍵無孤對(duì)電子，是sp3

雜化，苯環(huán)上的碳原子有個(gè)σ鍵無孤對(duì)電子，是2

雜化，≡CH的碳原子有2個(gè)鍵無孤對(duì)電子，是sp雜化，因此分子中有3種化軌道類型的碳原子A符題意；B．據(jù)中個(gè)子共平面，乙炔中四個(gè)原子共直線，甲烷中三個(gè)原子共平面，因此分子中共平面的原子數(shù)目最多為15個(gè)甲中原子和其中一個(gè)氫原子與其他原子共)，B不符合題意；C分子中的苯環(huán)中碳碳鍵是介于碳碳單鍵和雙鍵之間獨(dú)特的鍵C不符合題意；D．Cl發(fā)取代反應(yīng)，取代甲基上的氫有一種產(chǎn)物，取代苯環(huán)上的有四種產(chǎn)物，因此取代反應(yīng)生成五種產(chǎn)物，不符合題意。故答案為：【分析】．分子中存sp、、三種雜化方式；B．意鍵以旋轉(zhuǎn)；C苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和雙鍵；D．物質(zhì)有5中同環(huán)境的H。10.理論研究表明，在101kPa和下，說法錯(cuò)誤的是（）

異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列5

·?．．．·?．．．242x24A.比穩(wěn)

B.該異構(gòu)化反應(yīng)的Δ

正應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

使催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化【解析】【解答】．根據(jù)圖中信息得到HCN量比HNC能低，再根據(jù)能量越低穩(wěn)定，因此比穩(wěn)，不合題意；B．據(jù)變于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，因此該異構(gòu)化反應(yīng)的，不符合題意；

C根據(jù)圖中信息得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能不合題意；D．用催化劑，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，改變反應(yīng)路徑，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，D符題意；故答案為：【分析】．物質(zhì)的能越低越穩(wěn)定；B．=生成物總能量反物總能量；C根據(jù)圖中信息得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能；D．化劑，只改變反應(yīng)路徑，不能改變反熱。放電11.熔融-硫池能優(yōu)良有用前景的儲(chǔ)能電池中電池反應(yīng)為(=5~3，充電難溶于熔融硫，列說法錯(cuò)誤的是（）A.NaS的子式為Na和S分為電池負(fù)極和正極

B.放時(shí)正極反應(yīng)為-該池是以β為膜二次電池【答案】C【考點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，化學(xué)電源新型電池，原電池工作原理及應(yīng)用【解析】【解答】．S屬于離子化合物，個(gè)硫原子間形成三對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故A不符合題意；B．電時(shí)發(fā)的是原電池反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：-

，故不合題意；C．電時(shí)，Na為池負(fù)極，正極為硫單質(zhì)，故符合題意；D．電時(shí)，該電池是以鈉作負(fù)極，硫作正的原電池，充電時(shí)，是電解池，β為隔膜，起到電解質(zhì)溶液的作用，該電池為二次電池，故不符合題意；6

42()][442()][42264264264264244426222A【分析據(jù)池反應(yīng)：

放電可放時(shí)作負(fù)極生化反應(yīng)極反應(yīng)為=充電

+

，硫正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為

，據(jù)此分析。12.已知

]呈紅色，]呈色4

為色?，F(xiàn)將CoCl

溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：

+4Cl

Δ，該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如下：以下結(jié)論和解釋正確的是（）A.等質(zhì)的量的

和]中鍵之比為3:24B.由實(shí)驗(yàn)可eq\o\ac(△,)<0實(shí)驗(yàn)②是于c(HO)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)由③可配離子的穩(wěn)定性：[

[]4

【答案】【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型，化學(xué)平衡的影響因素，化學(xué)平衡移動(dòng)原理【解析[O)

2+中含有18個(gè)σ鍵，CoCl2-中含4個(gè)σ鍵等物質(zhì)的量Co(HO)和CoCl]2-所含鍵之比為18:4=9:2，不符合意；B.實(shí)驗(yàn)將藍(lán)色溶液置于冰水浴中，溶液變?yōu)榧t色，說明降低溫度平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H，不合題意；實(shí)驗(yàn)加稀釋，溶液變?yōu)榉奂t色，加水稀釋，溶液的體積增大[Co(HO)]2+、]2-、-

濃度都減小，[Co(HO)]2+、的學(xué)計(jì)量數(shù)之和大[CoCl向移動(dòng)，不合題意；

2-的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則瞬時(shí)濃度商化學(xué)平衡常數(shù)，平衡逆實(shí)③加入少量ZnCl固體，溶液變?yōu)榉奂t色，說明n與Cl-

結(jié)合成更穩(wěn)定的ZnCl]

，導(dǎo)溶液中（）小，平衡逆向移動(dòng)，則由此說明穩(wěn)定性[ZnCl

2->[CoCl]

，D合題意；故答案為：。【分析項(xiàng)Co(HO)]2+中僅有2+與分間的配位鍵每HO分中還有兩個(gè)—H鍵C項(xiàng)中O為劑，視為純液體，加水稀釋，溶液體積增大，相當(dāng)于利對(duì)體參與的反應(yīng)，大體積、減小壓強(qiáng)，平衡向氣體系數(shù)之和增大的方向移”理解。二、非擇題（共題；共61分）13.Fe、、是種重要的金屬元素?；卮鹣铝袉?（）、、在周期表中的位置________，態(tài)Fe原的電子排布式為_______。（）的面心立方晶胞如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N，則CoO晶體的密度________g﹒cm：種元素二價(jià)氧化物的晶胞類型相同，其熔點(diǎn)由高到低的順序________。7

2332324243434323322242434224342223323242434343233222424342243422?75gmol1A（）、、能與C1反應(yīng)，其中Co和Ni均生產(chǎn)二氯物，由此推斷FeCl、和Cl的化性由強(qiáng)到弱的順序_Co(OH)與鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式________。（時(shí)Ni片浸在不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸中小腐蝕后的質(zhì)量損失情況如圖所示ω

大于63%時(shí)被蝕的速率逐漸降低的可能原因________由Ni與HSO反很慢而稀硝酸反應(yīng)很快業(yè)上選用HSO和HNO的混酸與Ni反制備NiSO了高產(chǎn)物的純度硫酸中添加HNO的方式為_______(“一次過量”或少多次)，法制備的學(xué)方程式為。【答案】（）四周期第VIII族1s2s2p3s3p63d64s或64s2（）

3A

32

；＞＞FeO（）＞Cl＞FeCl；2Co(OH)＋+

＋↑2Co

2+＋（）SO質(zhì)分?jǐn)?shù)增加，表逐漸形成致密氧化膜；少量多次3Ni＋3H＋＝＋↑＋或Ni＋＋2HNONiSO＋↑＋【考點(diǎn)原子核外電子排布，晶體熔沸點(diǎn)的比較，晶胞的計(jì)算，氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，化反應(yīng)速率的影響因素【解析答Co、Ni分為26、、號(hào)元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢脼榈谒闹芷诘赩III族基態(tài)Fe原的電子排布式為1s2s2p

3s

3p

3d4s2Ar]3d4s；答為：第四周期第族；1s

2s

2p

3s

3p

3d4s2或Ar]3d4s；。(2)CoO的心立方晶胞如圖所。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)計(jì)算出O2個(gè)為

2，2+個(gè)數(shù)為12，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為ρNi2+

1??mol3；三種元素二價(jià)氧化物的晶胞類型相同，離子半徑Fe2+＞＞103，NiO、CoOFeO，子鍵鍵長(zhǎng)越來越長(zhǎng)，鍵能越來越小，晶格能按、CoO、依次減小，因此其熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹iOCoO＞；故答案為：

3A

32

；＞CoO＞。、8

2323333232332223223233222424342434224243422434222424342243422322224Ni能與Cl反應(yīng)，其中Co和Ni生產(chǎn)二氯化物，根據(jù)鐵和氯氣反應(yīng)生成F，氧劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，因此氧化性Cl＞，氯氣與Co和Ni均產(chǎn)二氯化物，說明氯氣的氧化性比CoCl弱由此推斷FeCl、和Cl的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃oCl＞＞，Co(OH)與酸反應(yīng)有黃綠色氣體生成，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl、、，其離子方程式2Co(OH)＋6H+＋＝Cl＋2+＋O；故答案為：＞＞2323333232332223223233222424342434224243422434222424342243422322224比Fe在常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化，根據(jù)圖中信息，當(dāng)??(

4

大于63%時(shí)Ni被蝕速率逐漸降低的可能原因?yàn)殡SH質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，Ni表逐漸形成致密氧化膜。工業(yè)上選用HSO和的混酸與Ni反應(yīng)制備。了提高產(chǎn)物的純度，根據(jù)Ni與HSO反很慢，而與稀硝酸反應(yīng)很快，因此在硫酸中少量多次添加HNO的方式來提高反應(yīng)速率生NiSO據(jù)酸濃度不同得到NO或NO，此法制備NiSO的化學(xué)程式為3Ni＋SO＋2HNO＝＋2NO＋O或＋＋2HNO＝NiSO＋2NO＋答為H質(zhì)分?jǐn)?shù)增加表面逐漸形成致密氧化膜量多次＋SO＋2HNONiSO＋＋或＋＋＝＋＋2HO?！痉治觥扛鶕?jù)Fe、、的原子序數(shù)出位置和基態(tài)Fe原的電子排布。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)計(jì)算出O?2+數(shù)，根據(jù)密度公式計(jì)算；根據(jù)離子晶體鍵能和晶格能比較熔點(diǎn)根據(jù)反應(yīng)方程式氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性Co(OH)與鹽酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClCoClHO。類Fe在常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化，根據(jù)圖中信息得出原因；根據(jù)為了提高產(chǎn)物的純度，根據(jù)N與HSO反應(yīng)很慢，而與稀硝酸反應(yīng)很快這個(gè)信息得出添加硝酸的方法和反應(yīng)方程式。14.天然產(chǎn)物具抗腫瘤、鎮(zhèn)痙等生物活性，可通過以下路線合成。已知

(等回答下列問題：（）的鏈狀同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出這些同分異構(gòu)體所有可能的構(gòu)________（）核磁共氫譜中，化合物B有_______組收峰。（）合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。（）→E的反應(yīng)類型________。9

34（）312333（）的分子式________，所34（）312333（）合物含手性碳原子的數(shù)目為，列物質(zhì)不能與H發(fā)反應(yīng)的_填序號(hào)。a.CHClb.NaOH溶液

c.酸性KMnO溶液

d.金Na（）

和

為原料，合成，寫出路線流程無試和不超過2個(gè)的機(jī)試劑任?！敬鸢浮浚ǎǎǎǎ┏煞磻?yīng)；羰基、酯基（）；a

、、、

（）【考點(diǎn)】有機(jī)物中的官能團(tuán)，有機(jī)物的推斷，有機(jī)物的合成，醛的化學(xué)性質(zhì)【解析【答(1)A的狀同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明該同分異構(gòu)體中含有醛基，故可能的結(jié)構(gòu)為、、、案：、、、。根的構(gòu)，有機(jī)物B中有4種同化學(xué)環(huán)境的H原子，故在核磁共振氫譜中有4組峰；故答案為。根有機(jī)物C和有機(jī)物D的構(gòu)，有機(jī)物C與有機(jī)物X發(fā)酯化反應(yīng)生成有機(jī)物，則有機(jī)物的構(gòu)簡(jiǎn)式為；答案為：?！鶨為知條件的反應(yīng)，應(yīng)類型為加成反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)根的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，有機(jī)物F的子式為CH，機(jī)物中有的官能團(tuán)名稱是酯基、羰基；故答案為：CO；酯基、羰基。根有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，有機(jī)物H中含有個(gè)性碳原子，為左下角與羥基相鄰的碳原子；有機(jī)物H中含有羥基，可以與金屬Na發(fā)反應(yīng)；有機(jī)物H中含有碳碳雙鍵，可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；有機(jī)物中含有酯基，可以被水解；有機(jī)物H中不含與CHCl反應(yīng)的基團(tuán)，故不與CHCl反，10

濃2乙醇4濃2乙醇44濃2乙醇4濃2乙醇444444故答案為答案為利

和

反應(yīng)制得，可先將環(huán)己醇脫水得環(huán)己烯，將環(huán)己烯（）溴發(fā)生加成反應(yīng)再發(fā)生消去反應(yīng)制得環(huán)二烯（）將環(huán)二烯與

發(fā)生已知條件的反應(yīng)制得，應(yīng)的具體流程為：

4

2

Δ；故答案為：

42

Δ

。【分析】根據(jù)所給信息分析同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)并寫出可能的同分異構(gòu)體據(jù)機(jī)物結(jié)構(gòu)分析有機(jī)物中原子的化學(xué)環(huán)境；根據(jù)反應(yīng)前后有機(jī)物結(jié)構(gòu)和分子式推斷反應(yīng)前反應(yīng)的結(jié)構(gòu)；根據(jù)已知條件判斷機(jī)反應(yīng)類型；根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)判斷有機(jī)物可能發(fā)生的反應(yīng)；根據(jù)題目所給的合成流程和已知條件選擇合的反應(yīng)路線制備目標(biāo)物質(zhì)。15.為測(cè)定CuSO溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案?；卮鹣铝袉栴}：（）甲案實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)步驟：

判斷4

沉淀完全的操作________。（）驟判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑_______。（）驟灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱_。（）體質(zhì)量wg則c(CuSO)=________molL-1。（若驟從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯則測(cè)得(CuSO填“偏”“偏低或無”。11

，4)44423×，4)44423×abd10實(shí)驗(yàn)原理：

實(shí)驗(yàn)步驟:①按圖安裝裝持儀器略去②……③在器、、、、E中加入圖示試劑④調(diào)D、中兩液面相平，使中液面保持在0或略低于刻位置，讀數(shù)并記錄。⑤將CuSO溶滴中拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生⑥待系恢復(fù)到室溫，移動(dòng)E管，保持D、中兩液面相平，讀數(shù)并記錄⑦處數(shù)據(jù)步驟為________。（）驟需保證體系恢復(fù)到室溫的原因________(填反應(yīng)熱受溫度影響

氣體密度受溫度影響

c.反速率受度影響（）粉質(zhì)量為ag，測(cè)得H體為bmL，已知實(shí)驗(yàn)條件下ρ

，則(CuSO?L

-1列計(jì)算表達(dá)式。（）步⑥E管液面于管未調(diào)液面即讀數(shù)，則測(cè)得(CuSO)________(填偏高”、“偏低或無影響)（）是否能用同樣的裝置和方法測(cè)定溶的濃度填是或否?！敬鸢浮浚ǎ┥蠈忧逡褐欣^續(xù)滴加溶，無白色沉淀生成，則沉淀完全（）溶液（）堝（）（）低（）查裝置密性（）（）-65212

3444433×1065653444433×106565，根據(jù)4dbgmol4422（）否【考點(diǎn)】物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【解析】【解答】．硫根離子的檢驗(yàn)是滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有硫酸根離子，故判斷沉完全的操作向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl

2

溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全；步判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為AgNO溶，硫酸鋇沉淀中可能附著有氯化鋇，為證明還有沒氯離子，需要加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明沒有洗凈(3)步驟灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器為坩堝；固質(zhì)量為wg為硫酸鋇的質(zhì)量，硫酸鋇的物質(zhì)的量為n

，根據(jù)硫酸根守恒可知，CuSO~BaSO

，則(CuSO)=

??

=

wgg/mol

=

40w

molL-1；若驟從杯中轉(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，會(huì)使固體的質(zhì)量偏小，物質(zhì)的量偏小，根據(jù)

??

可知，則測(cè)得(CuSO偏．加藥品之前需檢查裝置的氣密性；步②為檢查裝置氣密性(7)氣的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，氣體的質(zhì)量不隨溫度和壓強(qiáng)的變化而改變，密度也受溫度和壓強(qiáng)的影響，步⑥需證體系恢復(fù)到室溫的原因是氣體密度受溫度影響；反應(yīng)熱不受溫度的影響，只與反應(yīng)物和生成物自身的能量有關(guān)，不隨溫壓強(qiáng)而改變；反應(yīng)速率受溫度影響，溫度越高，反應(yīng)速率越快，步⑥保證體系恢復(fù)到室溫與反應(yīng)速率無關(guān)；(8)Zn粉質(zhì)量為ag若測(cè)得H體為bmL已知實(shí)驗(yàn)條件下ρ

，氫氣的質(zhì)量=

ρ

，利用氫氣的質(zhì)量得到氫氣的物質(zhì)的量=

×10

3

，根據(jù)

，酸反應(yīng)的鋅物質(zhì)的量為

×10

3

，鋅的總物質(zhì)的量為

??

，與硫酸銅反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為

??

×10

3

，則c(CuSO)=????65/23

3

；若⑥E管液面高于，未調(diào)液面即讀數(shù)，得到氫氣的體積偏小，與硫反應(yīng)的鋅的質(zhì)量偏小，與硫酸銅反應(yīng)的鋅的質(zhì)量偏大，則測(cè)得c(CuSO)偏高；不用同樣的裝置和方法測(cè)定溶液的濃度硫酸鎂不和鋅發(fā)生置換反應(yīng)。【分析】甲方案是利用溶液中的硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，經(jīng)灼燒、洗滌、稱重后到的固體是硫酸鋇，利用硫酸根守恒，計(jì)算出硫酸銅的物質(zhì)的量，從而計(jì)算出濃度；乙方案是利用鋅與硫酸反應(yīng)釋放出氫氣的體積，換算成質(zhì)量，計(jì)算出與稀硫酸反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量，再利用鋅的總的物的量減去與酸反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量，得到與硫酸銅反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量，根據(jù)鋅和硫酸銅的物質(zhì)的量系，計(jì)算出硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)得硫酸銅的濃度，據(jù)此分析。??16.利用太陽能光解水，制備的H用于還原CO合成有機(jī)物，可實(shí)現(xiàn)資源的再用?；卮鹣铝袉栴}：（）半體催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中，光照時(shí)可在其表面得到產(chǎn)物下圖為該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理示意圖。光解水能量轉(zhuǎn)化形式________。13

2332223223222223322232232222a122242（）將該催劑置于Na溶液中，產(chǎn)物之一為，一產(chǎn)物________若將該催化劑置于溶中，產(chǎn)物之一為，寫出成另一產(chǎn)物的離子反應(yīng)式。（）用H還CO可以在一定條下合成CHOH(不考慮副應(yīng)：Δ

某溫度下，恒容密閉容器中，CO和H的始濃度分別為a?L

和3amolL

-1

，反應(yīng)衡時(shí)，CHOH的率為，溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值_______。（下CO和H的始物質(zhì)的量比為1:3時(shí)，該反應(yīng)在無分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出O①甲平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因________。②P點(diǎn)醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)原因?yàn)椤＂鄹蠄D，在此條件下采用該分子篩膜時(shí)的最佳反應(yīng)溫度（）調(diào)溶pH可現(xiàn)工業(yè)廢氣的獲和釋放-的間構(gòu)型________。已知碳酸電離常數(shù)為)=1：________：?！敬鸢浮浚ǎ┠苻D(zhuǎn)化為化學(xué)