初三化學(xué)原子的構(gòu)成課件資料

一、原子的構(gòu)成在化學(xué)變更中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子原委是不是簡潔而不行分割的實心球體呢？你能猜想原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)嗎？原子結(jié)構(gòu)的探究discovery道爾頓提出原子學(xué)說湯姆遜的“水果布丁”模型盧瑟福的行星模型原子由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成

英國物理學(xué)家盧瑟福α粒子散射試驗原子不是簡潔而不行分割的實心球體，那么，他由哪些部分構(gòu)成？現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)電子在核外做無規(guī)則的高速運轉(zhuǎn)一、原子的構(gòu)成原子電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電）

（帶負(fù)電）

（帶正電）（不帶電）

核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836閱讀上表（表4-1），你能得出什么結(jié)論呢？

1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多。3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子確定，

因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211鎂121212氯171817鐵263026視察表格（表4-2），思索下列問題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？1、不同種原子之間有哪些區(qū)別？4、原子本身帶電嗎？為什么？不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同，中子數(shù)可能相同氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是全部的原子都有中子。質(zhì)子數(shù)確定等于電子數(shù)，但不確定等于中子數(shù)。質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，相互抵消，所以原子不帶電原子核外電子的排布二原子核外電子的排布核外電子的排布規(guī)律：

⑴先排滿內(nèi)層，后排外層。⑵第一層上最多排2個電子。⑶其次層上最多排8個電子。⑷最外層上最多排8個電子。 電子在能量不同的電子層運動。（分層運動）電子層（n）1234567（KLMNOPQ）距核近遠(yuǎn)能量低 高（不是全部的原子都有七個電子層。最少 的有1層，最多的有7層。）+11281二、原子結(jié)構(gòu)示意圖圓圈表示原子核圈里的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)弧線表示電子層弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)

族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01234周期1~20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)變化趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素

8（He為2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素一般﹤4不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失去電子活潑非金屬元素一般﹥4不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易獲得電子活潑最外層電子數(shù)確定了元素的化學(xué)性質(zhì)

各元素原子最外層電子數(shù)目的特點：

元素稀有氣體元素的原子，最外層電子數(shù)都是8（氦原子只有1個電子層，電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)為8的是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氦例外），化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，一般不與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。鈉與氯氣的反應(yīng)218+11失去1個電子+1128278+17得到1個電子288+17鈉原子（Na）氯原子（Cl）鈉離子（Na+

）氯離子（Cl-）陽離子陰離子Na+Cl-三.離子的形成2/15/2023151、概念：帶電的原子或原子團(tuán)，如S2－、SO42-。離子帶的電荷數(shù)等于該原子（或原子團(tuán)）失去或得到電子的數(shù)目。2、離子的表示方法：離子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號82+118+1782Na+Cl-3、離子符號的意義2Mg2+表示2個鎂離子表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷2/15/2023164、

叫做離子，

叫做陽離子，

叫做陰離子。帶電荷的原子（或原子團(tuán)）帶正電荷的原子帶負(fù)電荷的原子離子符號的書寫方法：在元素符號（或原子團(tuán)）的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)和離子電性（先寫數(shù)字后寫“＋”、“–”號，數(shù)字“1”省略不寫）。四、原子的質(zhì)量測定值一個碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計算都很不便利，怎么辦？下一頁二、相對原子質(zhì)量（Ar）相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。

碳原子質(zhì)量的1/12Ar＝一種原子（A）的質(zhì)量（1）“相對原子質(zhì)量”是一個比值；（2）“相對原子質(zhì)量”單位為“1”，可省略。碳原子的相對原子質(zhì)量是：12.01氧原子的相對原子質(zhì)量是：16.00鐵原子的相對原子質(zhì)量是：55.85下一頁相對原子質(zhì)量的近似值原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對原子質(zhì)量氫101碳666氧888鈉111211鎂121212氯171817鐵263026找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽視不計，原子的質(zhì)