2023年中考化學(xué)專題練習(xí)物質(zhì)的構(gòu)成（含解析）

物質(zhì)的構(gòu)成一、選擇題1．溫泉水中含硫元素，如圖是硫元素在元素周期表中的局部信息，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32.06gB．硫元素屬于非金屬元素C．硫原子的核外電子數(shù)為16D．硫原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為162．如圖為元素周期表的一局部，以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．C、N、O元素處于周期表中同一族B．C、N、O三元素分別形成的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)C．碳元素只能形成一種單質(zhì)D．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為3．硼酸常用于治療小兒濕疹．如圖是硼元素在元素周期表中的相關(guān)信息．以下關(guān)于硼元素的說法中不正確的選項(xiàng)是〔〕A．元素符號(hào)為B B．相對(duì)原子質(zhì)量為10.81gC．原子核外有5個(gè)電子 D．是非金屬元素4．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．如圖是元素周期表中的一個(gè)單元格和訪原子的結(jié)構(gòu)示意圖．以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．該元素在元素周期表中位于第三周期B．該原子核內(nèi)有20個(gè)質(zhì)子C．該元素名稱為“鈣〞，相對(duì)原子質(zhì)量為40.08D．在化學(xué)反響中，該原子容易失去最外層的兩個(gè)電子5．如圖是氬元素在元素周期表中的有關(guān)信息，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．元素符號(hào)是Ar B．屬于金屬元素C．原子核外有18個(gè)電子 D．相對(duì)原子質(zhì)量是39.956．根據(jù)如圖信息判斷以下說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．該元素原子的質(zhì)子數(shù)為15B．該元素的元素符號(hào)是磷C．該元素屬于金屬元素D．該元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量為30.97g7．如圖提供的信息，以下判斷正確的選項(xiàng)是〔〕A．第三周期元素的原子核外電子層數(shù)從左到右依次增多B．第二周期的Li，Be和B均為金屬元素C．Mg2+、H+最外層電子數(shù)分別為2和0D．Na+和Al3+的核外電子數(shù)相同二、填空題8．海水中含氯化鎂，可用于工業(yè)制鎂．〔1〕如圖是鎂在元素周期表中的內(nèi)容，從中可獲得豐富的信息，請寫出其中一條：．〔2〕鎂離子的符號(hào)是．〔3〕從海水提取鎂的過程中，有用氫氧化鈣與海水中的氯化鎂反響，得到氫氧化鎂沉淀，該反響的化學(xué)方程式為．9．如圖中的①、②分別是鈉元素、；氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．試答復(fù)以下問題：〔1〕鈉元素的原子序數(shù)為，畫出它的原子結(jié)構(gòu)示意圖；〔2〕A、B、C中屬于同種元素的粒子是；〔3〕A和B兩種粒子的相同，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)；〔4〕鈉原子和氯原子反響所形成的化合物是由〔填“分子〞、“原子〞、“離子〞〕構(gòu)成的．10．鉀在人體內(nèi)起著調(diào)節(jié)體液平衡的作用，圖A是鉀元素在元素周期表中的相關(guān)信息．〔1〕鉀元素的相對(duì)原子質(zhì)量為〔2〕圖B是鉀元素某種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．圖中x=，該粒子的符號(hào)為．11．根據(jù)如圖所給信息，答復(fù)以下問題：該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是，屬于元素〔填“金屬〞或“非金屬〞〕．原子核外共有個(gè)電子層．該元素的原子容易〔填“得〞、“失〞〕電子形成離子．12．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，試根據(jù)圖答復(fù)相應(yīng)問題：〔1〕圖中的甲是鉛元素在元素周期表中的信息，其中207.2表示的是．〔2〕圖中的乙表示的一局部，A、B、C代表三種不同的元素，它們的原子序數(shù)由大到小的順序是．〔3〕圖中的丙是A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，那么A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為〔A用元素符號(hào)表示〕．13．如圖是元素周期表中鉬元素的相關(guān)信息．寫出兩條從圖中獲得的信息：〔1〕．〔2〕．14．以下圖為元素周期表的一局部，請按要求填空：〔1〕表中3至10號(hào)元素位于第二周期，11至18號(hào)元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的相同．〔2〕表中9號(hào)和17號(hào)元素最外層電子數(shù)相同，都易〔填“得到〞或“失去〞〕電子．那么鈉元素和氟元素組成的化合物的化學(xué)式為．〔3〕請?jiān)诒碇孝佟菸宸N元素里選出恰當(dāng)?shù)脑亟M成一種常見的鹽，該鹽在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上可用作復(fù)合肥料，那么該鹽的化學(xué)式為．15．如圖中的①是氟元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．請你答復(fù)：〔1〕氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為；〔2〕如果A表示帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，那么該粒子的符號(hào)為．〔3〕B、C、D中屬于同種元素的粒子是〔填序號(hào)〕；A、B、C、D中與氟原子化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是〔填序號(hào)〕〔4〕C、D兩種粒子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式為．16．〔1〕如圖是硫元素在元素周期表中的相關(guān)信息和硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請根據(jù)圖中信息答復(fù)以下問題：硫的原子序數(shù)是，硫原子在化學(xué)反響中易電子〔填“得〞或“失〞〕，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x的數(shù)值是〔2〕某鉀鹽可發(fā)生如下反響，4K2Cr2O7═4K2CrO4+2X+3O2↑，那么生產(chǎn)物X的化學(xué)式是．17．如圖甲、乙所示是鎂元素在元素周期表中的信息和鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)圖示答復(fù)：〔1〕鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是．〔2〕鎂原子在化學(xué)變化中容易．〔填“得到〞或“失去〞〕電子，成為離子，鎂離子的符號(hào)是．〔3〕鎂元素與氧元素形成化合物的化學(xué)式為．18．根據(jù)元素周期表中第三周期元素的局部信息，答復(fù)以下問題．〔1〕硫原子的質(zhì)子數(shù)x=；〔2〕將這8種元素排列在同一周期中，是因?yàn)檫@些元素的原子都有個(gè)電子層；〔3〕該周期元素是由元素過渡到非金屬元素，結(jié)尾是稀有氣體元素．19．下表是元素周期表的一局部，請根據(jù)表中信息答復(fù)以下問題：族周期ⅠA011H氫1.008ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He氦4.00323Li鋰6.9414Be鈹9.0125B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0010Ne20.18311Na鈉22.9912Mg鎂24.3113Al鋁26.9814Si硅28.0915P磷30.9716S硫32.0617Cl氯35.4518Ar氬39.95〔1〕氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是，它屬于〔填“金屬〞或“非金屬〞〕元素，在化學(xué)反響中容易〔填“得到〞或“失去〞〕電子．〔2〕由原子序數(shù)為8和13的元素形成的化合物的化學(xué)式是．〔3〕第二、三周期的元素排列從左往右所遵循的規(guī)律是〔寫一種〕．20．從圖中得到的正確信息是A、硅屬于金屬元素B、硅原子的最外層電子數(shù)為2C、硅的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09D、硅原子的質(zhì)子數(shù)為．21．如圖是氧元素、鋁元素在元素周期表中的信息和氧原子、鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖．如下圖，答復(fù)以下問題．〔1〕鋁的相對(duì)原子質(zhì)量是；鋁原子〔填“金屬〞或“非金屬〞〕元素．〔2〕氧原子的核電荷數(shù)是；在化學(xué)反響中容易〔填“得到〞或“失去〞〕電子．22．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．請根據(jù)下表〔元素周期表的局部內(nèi)容〕答復(fù)有關(guān)問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA023Li鋰6.9414Be鈹9.0125B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0010Ne氖20.18311Na鈉22.9912Mg鎂24.3113Al鋁26.9814Si硅28.0915P磷30.9716S硫32.0617Cl氯35.4518Ar氬39.95〔1〕請從上表中查出關(guān)于硼元素的一條信息：．〔2〕第3周期〔橫行〕中屬于金屬元素的是〔填一種〕，其陽離子是．〔3〕第11號(hào)元素與第17號(hào)元素組成的化合物是，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是〔選填“分子〞、“原子〞或“離子〞〕．〔4〕在元素周期表中，同一族〔縱行〕的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)．那么以下各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是〔填標(biāo)號(hào)〕．a(chǎn)．C和Neb．Be和Mgc．Al和Sid．F和Cl〔5〕第9號(hào)氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸〔HF〕，可用于玻璃雕刻，其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅〔SiO2〕發(fā)生反響，生成四氟化硅氣體〔SiF4〕和水，該反響的化學(xué)方程式為．23．“化學(xué)家的主要工作是耕耘元素周期表〞．如下圖為元素周期表中局部元素的相關(guān)信息．請利用圖示信息答復(fù)相關(guān)問題：第一周期1H2He第二周期3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne第三周期11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar〔1〕鋰原子的核電荷數(shù)為．〔2〕16號(hào)元素的原子在化學(xué)反響中比擬容易〔選填“得〞或“失〞〕電子．該元素屬于〔選填“金屬〞或“非金屬〞〕元素．〔3〕寫出表中關(guān)于8號(hào)元素的一條信息：．〔4〕在金屬活動(dòng)性順序表中鎂的活動(dòng)性比鋁的活動(dòng)性強(qiáng)，試從原子結(jié)構(gòu)的角度說明其原因：．24．〔1〕元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具．以下圖是元素周期表的一局部．1H1.0082He4.0033Li6.9414Be9.0125B10.816C12.017N14.018O16.009F19.0010Ne20.1811Na22.9912Mg24.3113Al26.9814Si28.0915P30.9716S32.0617Cl35.4518Ar39.95①從表中查出硅〔Si〕元素的相對(duì)原子質(zhì)量為；②氬原子的質(zhì)子數(shù)是；③表中硫原子核外有個(gè)電子層，最外層有個(gè)電子．〔2〕在化學(xué)反響中，反響物中某元素的化合價(jià)在反響后如果增加，那么該物質(zhì)是復(fù)原劑，如果是減少的那么該物質(zhì)是氧化劑．請判斷反響：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，復(fù)原劑是，氧化劑是．〔3〕寫出以下反響的化學(xué)方程式：①生石灰與水反響；②實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳的反響；③酒精在空氣中燃燒的反響．25．今年，廣州“鎘大米〞事件再次引發(fā)了人們對(duì)食品平安、環(huán)境污染問題的思考．小明同學(xué)查閱了鎘的相關(guān)信息：①鎘元素位于第五周期ⅡB族．②鎘是銀白色有光澤的金屬，熔點(diǎn)320.9℃，沸點(diǎn)765℃，密度8.64g/cm3，有韌性和延展性；鎘在潮濕空氣中緩慢氧化并失去金屬光澤；鎘可溶于酸，但不溶于堿．③鎘對(duì)人體十分有害，攝入過量鎘污染的食品和水，會(huì)引起肺和腎臟疾?。饛?fù)以下問題：〔1〕根據(jù)圖中的相關(guān)信息，以下對(duì)鎘元素的判斷不正確的選項(xiàng)是A．鎘屬于金屬元素B．一個(gè)鎘原子中有48個(gè)質(zhì)子C．鎘原子示意圖中X=18D．鎘的相對(duì)原子質(zhì)量為112.4g〔2〕歸納鎘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；〔3〕“鎘大米〞主要出現(xiàn)在河水、土壤遭到鎘污染的地區(qū)，消除“鎘大米〞需要從源頭治理．目前河水治理的方法是：把適量Na2CO3投入被Cd2+污染的河水中，形成CdCO3沉淀，以降低河水中Cd2+的濃度．①假設(shè)某河段主要含有氯化鎘，與碳酸鈉反響的化學(xué)方程式為．②25℃時(shí)，CdCO3的溶解度為2.8×10﹣6g，那么1L河水中含Cd2+的質(zhì)量為mg〔河水密度為1.0g/cm3，計(jì)算結(jié)果精確到0.001mg〕．國家要求水中Cd2+的含量的標(biāo)準(zhǔn)≤0.005mg/L，用Na2CO3三、解答題26．鋰廣泛應(yīng)用于電池、貯氫等領(lǐng)域，鋰在化合物中顯+1價(jià)．如圖周期表中的信息及4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．〔1〕從圖A中數(shù)值獲得的一條信息是．〔2〕B、C、D、E中，和〔填編號(hào)〕屬于同種元素；〔填編號(hào)〕屬于離子．〔3〕LiMnO2是一種電極材料，其中Mn的化合價(jià)為價(jià)．〔4〕用化學(xué)符號(hào)表示：①鋰離子；②兩個(gè)鋰原子；③氫氧化鋰．27．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下表是元素周期表的一局部：ⅢAⅣAⅤAⅥA5B硼6C碳7N氮8O氧13Al鋁14Si硅15P16S硫〔1〕請你寫出15號(hào)元素的名稱．〔2〕從原子結(jié)構(gòu)看，氧和硫同屬ⅥA〔第六主族〕的原因是．〔3〕上表中元素〔填元素符號(hào)〕是地殼中含量最多的金屬元素．〔4〕寫出13號(hào)元素和16號(hào)元素的單質(zhì)在高溫下化合的化學(xué)方程式．28．如圖是元素周期表局部元素的相關(guān)信息，根據(jù)所給信息答復(fù)以下問題：〔1〕其中屬于金屬元素的是〔填寫元素符號(hào)〕．〔2〕寫出帶2個(gè)單位負(fù)電荷陰離子的符號(hào)．〔3〕寫出一種AB3型化合物的化學(xué)式．29．核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，答復(fù)以下問題：〔1〕在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是．〔2〕在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由元素過渡到元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾．〔3〕寫出核外電子排布與氖原子形同的陽離子和陰離子符號(hào)各一個(gè)：陽離子，陰離子．〔4〕寫出含有氮元素的常見氧化物、酸、堿、鹽的化學(xué)式各一個(gè)：物質(zhì)的類別氧化物酸堿鹽物質(zhì)的化學(xué)式30．元素周期律和周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表是元素周期表的一局部．請你根據(jù)下表答復(fù)以下問題：3Li鋰6.9414Be鈹9.0125B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0010Ne氖20.1811Na鈉22.9912Mg鎂24.3113Al鋁26.9814Si硅28.0915P磷30.9716S硫32.0617Cl氯35.4518Ar氬39.95〔1〕氟的相對(duì)原子質(zhì)量是．〔2〕磷原子核內(nèi)的中子數(shù)為．〔3〕上表中金屬元素有種．〔4〕元素周期表同一橫行元素的原子序數(shù)從左至右逐漸．物質(zhì)的構(gòu)成參考答案與試題解析一、選擇題1．溫泉水中含硫元素，如圖是硫元素在元素周期表中的局部信息，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32.06gB．硫元素屬于非金屬元素C．硫原子的核外電子數(shù)為16D．硫原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格信息可知元素的名稱、元素符號(hào)、原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量，然后利用原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等來分析解答即可．【解答】解：A、由信息可知元素符號(hào)下方的數(shù)字為原子的相對(duì)原子質(zhì)量，硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32.06，根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略，故A說法錯(cuò)誤；B、由硫的元素名稱的漢字偏旁為“石〞，那么屬于非金屬元素，故B說法正確；C、由信息可知，硫元素的原子序數(shù)為16，核外電子數(shù)為16，故C說法正確；D、由信息可知，硫元素的原子序數(shù)為16，那么硫原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，故D說法正確．應(yīng)選A．【點(diǎn)評(píng)】此題考查了元素周期表中看圖答復(fù)元素名稱、符號(hào)、原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量等知識(shí)，解題的關(guān)鍵是能夠知道元素周期表所表達(dá)的信息及含義．2．如圖為元素周期表的一局部，以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．C、N、O元素處于周期表中同一族B．C、N、O三元素分別形成的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)C．碳元素只能形成一種單質(zhì)D．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】A、元素周期表同一族元素的原子具有相同的最外層電子數(shù)．B、根據(jù)C、N、O三元素分別形成的單質(zhì)的狀態(tài)進(jìn)行分析判斷．C、根據(jù)碳元素可形成金剛石、石墨等單質(zhì)進(jìn)行分析判斷．D、氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，核外有2個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子，第二層上有6個(gè)電子，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、C、N、O元素的原子是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，處于周期表中同一周期，應(yīng)選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．B、C元素可形成的單質(zhì)有金剛石、石墨等，常溫下固態(tài)，應(yīng)選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．C、碳元素可形成金剛石、石墨等單質(zhì)，應(yīng)選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．D、氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，核外有2個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子，第二層上有6個(gè)電子，氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，應(yīng)選項(xiàng)說法正確．應(yīng)選：D．【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義等進(jìn)行分析解題的能力．3．硼酸常用于治療小兒濕疹．如圖是硼元素在元素周期表中的相關(guān)信息．以下關(guān)于硼元素的說法中不正確的選項(xiàng)是〔〕A．元素符號(hào)為B B．相對(duì)原子質(zhì)量為10.81gC．原子核外有5個(gè)電子 D．是非金屬元素【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)、元素種類等，進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的元素符號(hào)是B，應(yīng)選項(xiàng)說法正確．B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對(duì)原子質(zhì)量為10.81，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克〞，應(yīng)選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．C、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為5；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，那么該元素的原子核外有5個(gè)電子，應(yīng)選項(xiàng)說法正確．D、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是硼，屬于非金屬元素，應(yīng)選項(xiàng)說法正確．應(yīng)選B．【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息及區(qū)分元素種類的方法進(jìn)行分析解題的能力．4．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．如圖是元素周期表中的一個(gè)單元格和訪原子的結(jié)構(gòu)示意圖．以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．該元素在元素周期表中位于第三周期B．該原子核內(nèi)有20個(gè)質(zhì)子C．該元素名稱為“鈣〞，相對(duì)原子質(zhì)量為40.08D．在化學(xué)反響中，該原子容易失去最外層的兩個(gè)電子【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：A、元素在元素周期表中的周期數(shù)等于元素原子的核外電子層數(shù)，因此該元素在元素周期表中位于第四周期，故說法錯(cuò)誤；B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為20；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，那么該元素原子核內(nèi)有20個(gè)質(zhì)子，應(yīng)選項(xiàng)說法正確．C、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素名稱為“鈣〞，相對(duì)原子質(zhì)量為40.08，應(yīng)選項(xiàng)說法正確．D、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反響中，容易失去最外層的兩個(gè)電子，應(yīng)選項(xiàng)說法正確．應(yīng)選A．【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息及區(qū)分元素種類的方法進(jìn)行分析解題的能力5．如圖是氬元素在元素周期表中的有關(guān)信息，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．元素符號(hào)是Ar B．屬于金屬元素C．原子核外有18個(gè)電子 D．相對(duì)原子質(zhì)量是39.95【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)、元素種類等，進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，氬元素的元素符號(hào)是Ar，應(yīng)選項(xiàng)說法正確．B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是氬，屬于非金屬元素，應(yīng)選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．C、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，氬元素的原子序數(shù)為18，根據(jù)原子序數(shù)=核外電子數(shù)，那么氬元素的原子核外有18個(gè)電子，應(yīng)選項(xiàng)說法正確．D、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為39.95，應(yīng)選項(xiàng)說法正確．應(yīng)選B．【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息及區(qū)分元素種類的方法進(jìn)行分析解題的能力．6．根據(jù)如圖信息判斷以下說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．該元素原子的質(zhì)子數(shù)為15B．該元素的元素符號(hào)是磷C．該元素屬于金屬元素D．該元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量為30.97g【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】由“某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和該元素在周期表中的信息〞，可以知道該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)以及元素符號(hào)及相對(duì)原子質(zhì)量等信息．【解答】解：A、由磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知磷原子的質(zhì)子數(shù)為15；B、由磷元素在周期表的信息可知：P可表示磷元素；C、由磷的名稱可知，該元素為非金屬元素；D、由磷元素在周期表的信息可知：磷原子的相對(duì)原子質(zhì)量是30.97；應(yīng)選A．【點(diǎn)評(píng)】此題考查了學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖中各局部的了解及對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量、原子的結(jié)構(gòu)和元素周期表的信息理解，掌握相關(guān)知識(shí)即可正確解答．7．如圖提供的信息，以下判斷正確的選項(xiàng)是〔〕A．第三周期元素的原子核外電子層數(shù)從左到右依次增多B．第二周期的Li，Be和B均為金屬元素C．Mg2+、H+最外層電子數(shù)分別為2和0D．Na+和Al3+的核外電子數(shù)相同【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】A、根據(jù)第三周期元素的原子核外電子層數(shù)都是3層進(jìn)行分析判斷．B、根據(jù)元素的名稱、分類進(jìn)行分析判斷．C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖中，假設(shè)最外層電子數(shù)≥4，那么一般為非金屬元素，在化學(xué)反響中易得電子，假設(shè)最外層電子數(shù)＜4，那么一般為金屬元素，在化學(xué)反響中易失去電子．D、由鈉原子、鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉原子、鋁原子的最外層電子數(shù)分別為1、3，在化學(xué)反響中易失去電子．【解答】解：A、由圖示可知元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)，第三周期元素的原子核外電子層數(shù)都是3層，應(yīng)選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．B、Li、Be均為金屬元素，但硼〔B〕屬于非金屬元素，應(yīng)選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．C、由鎂原子、氫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鎂原子的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反響中易失去2個(gè)電子形成鎂離子；氫原子的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反響中易失去1個(gè)電子形成氫離子，那么Mg2+、H+最外層電子數(shù)分別為8和0，故說法說法錯(cuò)誤．D、由鈉原子、鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉原子、鋁原子的最外層電子數(shù)分別為1、3，在化學(xué)反響中分別易失去1個(gè)、3個(gè)電子形成鈉離子、鋁離子；那么Na+和Al3+核外電子數(shù)都為10，應(yīng)選項(xiàng)說法正確．應(yīng)選D．【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖意義進(jìn)行解題的能力，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)與得失電子的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．二、填空題8．海水中含氯化鎂，可用于工業(yè)制鎂．〔1〕如圖是鎂在元素周期表中的內(nèi)容，從中可獲得豐富的信息，請寫出其中一條：鎂的原子序數(shù)為12．〔2〕鎂離子的符號(hào)是Mg2+．〔3〕從海水提取鎂的過程中，有用氫氧化鈣與海水中的氯化鎂反響，得到氫氧化鎂沉淀，該反響的化學(xué)方程式為Ca〔OH〕2+MgCl2═CaCl2+Mg〔OH〕2↓．【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義；書寫化學(xué)方程式．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】〔1〕由圖中元素周期表所能得的信息為：原子序數(shù)、元素種類、元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容，據(jù)此分析解答．〔2〕根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，進(jìn)行解答．〔3〕根據(jù)題中信息結(jié)合化學(xué)方程式的書寫方法分析．【解答】解：〔1〕根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息，可知鎂的原子序數(shù)為12、元素符號(hào)為Mg、相對(duì)原子質(zhì)量是24.31等；〔2〕一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷，鎂離子的符號(hào)是Mg2+；〔3〕氫氧化鈣與氯化鎂反響得到氫氧化鎂沉淀，該反響的化學(xué)方程式為Ca〔OH〕2+MgCl2═CaCl2+Mg〔OH〕2↓．故答案為：〔1〕鎂的原子序數(shù)為12；〔2〕Mg2+；〔3〕Ca〔OH〕2+MgCl2═CaCl2+Mg〔OH〕2↓．【點(diǎn)評(píng)】此題考查根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息進(jìn)行分析解題的能力以及書寫離子符號(hào)和化學(xué)方程式的能力，難度不大．9．如圖中的①、②分別是鈉元素、；氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．試答復(fù)以下問題：〔1〕鈉元素的原子序數(shù)為11，畫出它的原子結(jié)構(gòu)示意圖；〔2〕A、B、C中屬于同種元素的粒子是B和C；〔3〕A和B兩種粒子的最外層電子數(shù)相同，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)；〔4〕鈉原子和氯原子反響所形成的化合物是由離子〔填“分子〞、“原子〞、“離子〞〕構(gòu)成的．【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】〔1〕根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)為11，其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外有三個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子、第三層上有1個(gè)電子；進(jìn)行分析解答即可．〔2〕根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)〔即核電荷數(shù)〕相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)〔即核電荷數(shù)〕，據(jù)此進(jìn)行分析解答．〔3〕根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似．〔4〕鈉原子和氯原子反響所形成的化合物是氯化鈉，據(jù)此進(jìn)行分析解答．【解答】解：〔1〕根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為11；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=11，其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外有三個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子、第三層上有1個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．〔2〕決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)〔即核電荷數(shù)〕，同種元素的粒子具有相同的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，A、B、C中屬于同種元素的粒子B和C．〔3〕決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由于A、B的最外層電子數(shù)均為7，故具有相似的化學(xué)性質(zhì)．〔4〕鈉原子和氯原子反響所形成的化合物是氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的．故答案為：〔1〕11；；〔2〕B和C；〔3〕最外層電子數(shù)；〔4〕離子．【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大，掌握靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、元素的化學(xué)性質(zhì)與它的原子的最外層電子數(shù)目的關(guān)系、對(duì)元素的概念的理解、常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答此題的關(guān)鍵．10．鉀在人體內(nèi)起著調(diào)節(jié)體液平衡的作用，圖A是鉀元素在元素周期表中的相關(guān)信息．〔1〕鉀元素的相對(duì)原子質(zhì)量為39.10〔2〕圖B是鉀元素某種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．圖中x=19，該粒子的符號(hào)為K+．【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】〔1〕根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)、元素種類等，進(jìn)行分析判斷即可．〔2〕根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息，由原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，那么該元素的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)數(shù)為19，據(jù)此結(jié)合當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答．【解答】解：〔1〕根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對(duì)原子質(zhì)量為39.10．〔2〕根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息，由原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，那么該元素的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為19，那么其粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為19，那么x=19；該粒子的質(zhì)子數(shù)=19，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，其離子符號(hào)為K+．故答案為：〔1〕39.10；〔2〕19；K+．【點(diǎn)評(píng)】此題考查學(xué)生對(duì)元素周期表中元素的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．11．根據(jù)如圖所給信息，答復(fù)以下問題：該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是17，屬于非金屬元素〔填“金屬〞或“非金屬〞〕．原子核外共有3個(gè)電子層．該元素的原子容易得〔填“得〞、“失〞〕電子形成離子．【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)、元素種類等；原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層．假設(shè)最外層電子數(shù)≥4，那么一般為非金屬元素，在化學(xué)反響中易得電子，假設(shè)最外層電子數(shù)＜4，那么一般為金屬元素，在化學(xué)反響中易失去電子．【解答】解：根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為17；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，那么該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為17；該元素的名稱是氯，屬于非金屬元素．由該原子結(jié)構(gòu)示意圖為可以看出：圓圈內(nèi)的數(shù)字是17，該元素原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子；原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反響中易得到1個(gè)電子而形成陰離子．故答案為：17；非金屬；3；得．【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大，了解元素周期表中元素的信息及區(qū)分元素種類的方法、原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵．12．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，試根據(jù)圖答復(fù)相應(yīng)問題：〔1〕圖中的甲是鉛元素在元素周期表中的信息，其中207.2表示的是鉛元素的相對(duì)原子質(zhì)量．〔2〕圖中的乙表示的一局部，A、B、C代表三種不同的元素，它們的原子序數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C．〔3〕圖中的丙是A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，那么A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SO3〔A用元素符號(hào)表示〕．【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】〔1〕依據(jù)元素周期表的相關(guān)信息分析解答；〔2〕依據(jù)不同周期元素的特點(diǎn)以及同乙縱行的有關(guān)規(guī)律和原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系分析判斷；〔3〕依據(jù)該原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)判斷該元素的化合價(jià)，據(jù)此對(duì)相關(guān)化學(xué)式的進(jìn)行書寫即可；【解答】解：〔1〕依據(jù)甲是鉛元素在元素周期表中的信息可知：207.2表示的是鉛元素的相對(duì)原子質(zhì)量；〔2〕AB是同一周期，所以電子層數(shù)相同，而A在B的左邊，所以A的和外電子數(shù)比B少一個(gè)電子，C和B是同一縱行，所以最外層電子數(shù)相同，而C在B的上面，所以C比B的電子層少一層，由于電子數(shù)等于原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)以及原子序數(shù)，故原子序數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C；〔3〕由丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知該原子的最外層電子數(shù)是6，化學(xué)變化中易得到兩個(gè)電子，其質(zhì)子數(shù)是16，所以是硫元素，故A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SO3；故答案為：〔1〕鉛元素的相對(duì)原子質(zhì)量；〔2〕B＞A＞C；〔3〕SO3；【點(diǎn)評(píng)】此題通過給出微粒的模型考查了學(xué)生的觀察能力和對(duì)根本概念的理解與運(yùn)用能力；了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用，以及核外電子在化學(xué)反響中的作用是解題的關(guān)鍵．13．如圖是元素周期表中鉬元素的相關(guān)信息．寫出兩條從圖中獲得的信息：〔1〕鉬元素的原子序數(shù)為42．〔2〕鉬元素的元素符號(hào)是Mo．【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)、元素種類等，進(jìn)行分析解答即可．【解答】解：〔1〕元素周期表中的一格中獲取的信息，鉬元素的原子序數(shù)為42．〔2〕根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，鉬元素的元素符號(hào)是Mo．或元素周期表中的一格中獲取的信息，可知鉬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為95.94；鉬元素反響金屬元素等．故答案為：〔1〕鉬元素的原子序數(shù)為42；〔2〕鉬元素的元素符號(hào)是Mo等〔合理均可〕．【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、區(qū)分元素種類的方法進(jìn)行分析解題的能力．14．以下圖為元素周期表的一局部，請按要求填空：〔1〕表中3至10號(hào)元素位于第二周期，11至18號(hào)元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的電子層數(shù)相同．〔2〕表中9號(hào)和17號(hào)元素最外層電子數(shù)相同，都易得到〔填“得到〞或“失去〞〕電子．那么鈉元素和氟元素組成的化合物的化學(xué)式為NaF．〔3〕請?jiān)诒碇孝佟菸宸N元素里選出恰當(dāng)?shù)脑亟M成一種常見的鹽，該鹽在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上可用作復(fù)合肥料，那么該鹽的化學(xué)式為KNO3．【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】〔1〕通過分析第二周期與第三周期各元素的電子層數(shù)可以得到規(guī)律；〔2〕根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)分析其在化學(xué)反響中的得失電子情況；〔3〕根據(jù)同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥結(jié)合給出的元素分析．【解答】解：〔1〕第二周期的3﹣10號(hào)元素原子的電子層數(shù)相同，第三周期的11﹣18號(hào)元素原子的電子層數(shù)也相同，因此得出規(guī)律每一周期元素原子的電子層數(shù)相同；故答案為：電子層數(shù)；〔2〕9號(hào)和17號(hào)元素最外層電子數(shù)相同，都為7，在化學(xué)反響中都易得到一個(gè)電子到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；鈉元素的化合價(jià)是+1價(jià)，氟元素的化合價(jià)是﹣1價(jià)，因此兩種組成的化合物的化學(xué)式為NaF；故答案為：得到；NaF；〔3〕同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥，根據(jù)元素周期表可知①～⑤元素分別是氫、氮、氧、鉀、鈣，由這五種元素組成的硝酸鉀屬于復(fù)合肥，硝酸鉀的化學(xué)式是KNO3；故答案為：KNO3．【點(diǎn)評(píng)】了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；掌握原子原子得失電子的判斷方法；了解化肥的簡單分類；掌握物質(zhì)化學(xué)式的書寫方法，此題難度不大．15．如圖中的①是氟元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．請你答復(fù)：〔1〕氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為19.00；〔2〕如果A表示帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，那么該粒子的符號(hào)為O2﹣．〔3〕B、C、D中屬于同種元素的粒子是BD〔填序號(hào)〕；A、B、C、D中與氟原子化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是B〔填序號(hào)〕〔4〕C、D兩種粒子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式為MgCl2．【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；化學(xué)式的書寫及意義．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】〔1〕元素周期表信息中最下面的數(shù)值表示相對(duì)原子質(zhì)量、最左上角的數(shù)字表示的是原子序數(shù)；〔2〕依據(jù)原子中微粒的個(gè)數(shù)關(guān)系解決；〔3〕質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同一種元素；最外層電子數(shù)相同的粒子具有相似的化學(xué)性質(zhì)．〔4〕根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式；【解答】解：〔1〕由元素在元素周期表中信息可知，氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為19.00；〔2〕如果A表示帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，原子中質(zhì)子數(shù)=2+8﹣2=8，所以x=8，改微粒為氧離子；〔3〕質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同一種元素，由圖可知B、D兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同；最外層電子數(shù)相同的粒子具有相似的化學(xué)性質(zhì)．氟原子的最外層電子數(shù)為7，與其相同的是B．〔4〕C、D兩種粒子為鎂離子和氯離子，根據(jù)鎂的化合價(jià)為+2價(jià)，氯的化合價(jià)為﹣1價(jià)，故構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式為：MgCl2；故答案為：〔1〕19.00；〔2〕O2﹣；〔3〕BD；B；〔4〕MgCl2．【點(diǎn)評(píng)】了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用，掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)〔即質(zhì)子數(shù)〕的一類原子總稱，以及原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵．16．〔1〕如圖是硫元素在元素周期表中的相關(guān)信息和硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請根據(jù)圖中信息答復(fù)以下問題：硫的原子序數(shù)是16，硫原子在化學(xué)反響中易得電子〔填“得〞或“失〞〕，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x的數(shù)值是6〔2〕某鉀鹽可發(fā)生如下反響，4K2Cr2O7═4K2CrO4+2X+3O2↑，那么生產(chǎn)物X的化學(xué)式是Cr2O3．【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】〔1〕根據(jù)硫元素在元素周期表中的相關(guān)信息及鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖，那么可知：硫元素的原子序數(shù)、得失電子情況、根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)〞，可求x的數(shù)值．〔2〕根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用原子在化學(xué)反響前后不變，根據(jù)化學(xué)方程式中反響物、生成物中各原子的種類及個(gè)數(shù)進(jìn)行分析、計(jì)算，最后確定X的化學(xué)式．【解答】解：〔1〕由硫元素在元素周期表中的相關(guān)信息，可知硫的原子序數(shù)是16；根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)〞，那么16=2+8+x，解得x=6；由硫元素的原子最外層電子數(shù)為6可知，硫原子在化學(xué)反響中易得電子；故答案為：16；得；6；〔2〕根據(jù)原子種類、原子數(shù)目在反響前后不變可以判斷：生成物X中有2個(gè)Cr原子、3個(gè)氧原子，因此X的化學(xué)式是Cr2O3；故答案為：Cr2O3．【點(diǎn)評(píng)】此題考查學(xué)生利用元素周期表來解答問題，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)獲取直接信息，明確一個(gè)小格中的元素符號(hào)、名稱及不同位置的數(shù)字來解答接即可，同時(shí)考查了有關(guān)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，要抓住要點(diǎn)：五個(gè)一定不變，一個(gè)一定變．17．如圖甲、乙所示是鎂元素在元素周期表中的信息和鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)圖示答復(fù)：〔1〕鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是24.31．〔2〕鎂原子在化學(xué)變化中容易失去．〔填“得到〞或“失去〞〕電子，成為離子，鎂離子的符號(hào)是Mg2+．〔3〕鎂元素與氧元素形成化合物的化學(xué)式為MgO．【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；化學(xué)式的書寫及意義；化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)鎂元素在元素周期表中的相關(guān)信息及其原子結(jié)構(gòu)示意圖，那么可知鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量、得失電子情況；根據(jù)化合價(jià)和化學(xué)式的書寫原那么寫出正確的化學(xué)式．【解答】解：〔1〕由鎂元素在元素周期表中的相關(guān)信息，可知鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量是24.31；〔2〕由鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反響中易失去最外層的2個(gè)電子，帶2個(gè)單位的正電荷，離子符號(hào)為Mg2+；〔3〕鎂元素的化合價(jià)是+2價(jià)，氧元素的化合價(jià)是﹣2價(jià)，兩者形成化合物的化學(xué)式為MgO；故答案為：〔1〕24.31；〔2〕失去；Mg2+；〔3〕MgO．【點(diǎn)評(píng)】了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖以及化學(xué)式的書寫方法等即可解答此題，難度不大．18．根據(jù)元素周期表中第三周期元素的局部信息，答復(fù)以下問題．〔1〕硫原子的質(zhì)子數(shù)x=16；〔2〕將這8種元素排列在同一周期中，是因?yàn)檫@些元素的原子都有3個(gè)電子層；〔3〕該周期元素是由金屬元素過渡到非金屬元素，結(jié)尾是稀有氣體元素．【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】〔1〕硫原子的質(zhì)子數(shù)是16；〔2〕在第三周期中，是因?yàn)檫@些元素的原子都有3個(gè)電子層；〔3〕同一周期中元素是由金屬元素過渡到非金屬元素，結(jié)尾是稀有氣體元素．【解答】解：〔1〕硫原子的質(zhì)子數(shù)是16；〔2〕將這8種元素排列在同一周期中，是因?yàn)檫@些元素的原子都有3個(gè)電子層；〔3〕該周期元素是由金屬元素過渡到非金屬元素，結(jié)尾是稀有氣體元素．答案：〔1〕16；〔2〕3；〔3〕金屬．【點(diǎn)評(píng)】明確質(zhì)子數(shù)決定元素種類，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的，知道原子結(jié)構(gòu)示意圖中各局部含義．19．下表是元素周期表的一局部，請根據(jù)表中信息答復(fù)以下問題：族周期ⅠA011H氫1.008ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He氦4.00323Li鋰6.9414Be鈹9.0125B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0010Ne20.18311Na鈉22.9912Mg鎂24.3113Al鋁26.9814Si硅28.0915P磷30.9716S硫32.0617Cl氯35.4518Ar氬39.95〔1〕氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是35.45，它屬于非金屬〔填“金屬〞或“非金屬〞〕元素，在化學(xué)反響中容易得到〔填“得到〞或“失去〞〕電子．〔2〕由原子序數(shù)為8和13的元素形成的化合物的化學(xué)式是Al2O3．〔3〕第二、三周期的元素排列從左往右所遵循的規(guī)律是同一周期原子的原子序數(shù)從左到右依次增加〔寫一種〕．【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；化學(xué)式的書寫及意義．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】〔1〕根據(jù)圖中氯元素周期表可以獲得的信息：相對(duì)原子質(zhì)量、元素種類等，進(jìn)行分析解答即可．〔2〕原子序數(shù)為8和13的元素分別是氧元素和鋁元素，寫出其化學(xué)式即可．〔3〕根據(jù)元素周期律：同一周期原子的原子序數(shù)從左到右依次增加，進(jìn)行解答此題．【解答】解：〔1〕根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45，屬于非金屬元素，在化學(xué)反響中容易得到電子．〔2〕原子序數(shù)為8和13的元素分別是氧元素和鋁元素，鋁元素顯+3價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，其化學(xué)式為Al2O3．〔3〕由第二、三周期的元素排列可知：同一周期原子的原子序數(shù)從左到右依次增加．故答案為：〔1〕35.45；非金屬；得到；〔2〕Al2O3；〔3〕同一周期原子的原子序數(shù)從左到右依次增加〔或同一周期的元素從金屬元素開始，到稀有氣體元素結(jié)束等〕．【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、區(qū)分元素種類的方法、化學(xué)式的書寫方法等進(jìn)行分析解題的能力．20．從圖中得到的正確信息是CA、硅屬于金屬元素B、硅原子的最外層電子數(shù)為2C、硅的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09D、硅原子的質(zhì)子數(shù)為14．【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】A、根據(jù)硅的名稱中含有“石〞字旁進(jìn)行解答；B、根據(jù)硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知最外層電子數(shù)為4進(jìn)行解答；C、根據(jù)該元素在周期表中的信息可知硅的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行解答；D、根據(jù)原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)進(jìn)行解答．【解答】解：A、硅的名稱中含有“石〞字旁，屬于非金屬元素，故A錯(cuò)誤；B、硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知最外層電子數(shù)為4，故B錯(cuò)誤；C、由該元素在周期表中的信息可知硅的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09，故C正確；D、由原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)可知，硅原子的質(zhì)子數(shù)為14．故答案為：C；14．【點(diǎn)評(píng)】掌握元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；了解原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；會(huì)識(shí)別和應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；掌握元素的簡單分類是解題的關(guān)鍵．21．如圖是氧元素、鋁元素在元素周期表中的信息和氧原子、鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖．如下圖，答復(fù)以下問題．〔1〕鋁的相對(duì)原子質(zhì)量是26.98；鋁原子金屬〔填“金屬〞或“非金屬〞〕元素．〔2〕氧原子的核電荷數(shù)是8；在化學(xué)反響中容易得到〔填“得到〞或“失去〞〕電子．【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】〔1〕根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)、元素種類等，進(jìn)行分析解答即可．〔2〕由氧元素在元素周期表中的信息可知．其原子序數(shù)為8；原子中，假設(shè)最外層電子數(shù)≥4，那么一般為非金屬元素，在化學(xué)反響中易得電子，假設(shè)最外層電子數(shù)＜4，那么一般為金屬元素，在化學(xué)反響中易失去電子．【解答】解：〔1〕根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98，該元素的名稱是鋁，屬于金屬元素．〔2〕由氧元素在元素周期表中的信息可知．其原子序數(shù)為8，根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)，那么該元素的核電荷數(shù)為8；氧原子的最外層電子數(shù)為6，在化學(xué)反響中易得2個(gè)電子形成陰離子．故答案為：〔1〕26.98；金屬；〔2〕8；得到．【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息及區(qū)分元素種類的方法、原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義進(jìn)行分析解題的能力．22．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．請根據(jù)下表〔元素周期表的局部內(nèi)容〕答復(fù)有關(guān)問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA023Li鋰6.9414Be鈹9.0125B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0010Ne氖20.18311Na鈉22.9912Mg鎂24.3113Al鋁26.9814Si硅28.0915P磷30.9716S硫32.0617Cl氯35.4518Ar氬39.95〔1〕請從上表中查出關(guān)于硼元素的一條信息：硼的元素符號(hào)為B．〔2〕第3周期〔橫行〕中屬于金屬元素的是鈉〔填一種〕，其陽離子是Na+．〔3〕第11號(hào)元素與第17號(hào)元素組成的化合物是NaCl，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是離子〔選填“分子〞、“原子〞或“離子〞〕．〔4〕在元素周期表中，同一族〔縱行〕的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)．那么以下各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是bd〔填標(biāo)號(hào)〕．a(chǎn)．C和Neb．Be和Mgc．Al和Sid．F和Cl〔5〕第9號(hào)氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸〔HF〕，可用于玻璃雕刻，其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅〔SiO2〕發(fā)生反響，生成四氟化硅氣體〔SiF4〕和水，該反響的化學(xué)方程式為4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O．【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；核外電子在化學(xué)反響中的作用；元素的簡單分類；書寫化學(xué)方程式．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】〔1〕根據(jù)元素周期表中每一小方格中的信息分析；〔2〕通過金屬元素一般都帶“金〞字旁解決此題；〔3〕根據(jù)元素周期表結(jié)合化學(xué)式的寫法以及構(gòu)成物質(zhì)的微粒分析；〔4〕根據(jù)同一縱行化學(xué)性質(zhì)相似分析；〔5〕根據(jù)題中信息結(jié)合化學(xué)方程式的書寫原那么分析．【解答】解：〔1〕元素周期表中每一小方格中左上角數(shù)字表示原子序數(shù)即核電荷數(shù)，符號(hào)表示元素符號(hào)，下方數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，因此關(guān)于硼元素的一條信息為硼的元素符號(hào)為B；故答案為：硼的元素符號(hào)為B；〔2〕根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可得知第3周期〔橫行〕的金屬元素有鈉、鎂、鋁；鈉原子在化學(xué)反響中易失去1個(gè)電子帶一個(gè)單位的正電荷，其離子符號(hào)為Na+；故答案為：鈉；Na+；〔3〕第11號(hào)元素是鈉元素，第17號(hào)元素為氯元素，兩元素組成的化合物是氯化鈉，化學(xué)式是NaCl，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是離子；故答案為：NaCl；離子；〔4〕元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)；a、C和Ne在同一橫行，最外層電子數(shù)不相等，化學(xué)性質(zhì)不相似；b、Be和Mg在同一縱行，最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似；c、Al和Si在同一橫行，最外層電子數(shù)不相等，化學(xué)性質(zhì)不相似；d、F和Cl在同一縱行，最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似．應(yīng)選：bd；〔5〕氫氟酸與二氧化硅〔SiO2〕發(fā)生反響，生成四氟化硅氣體〔SiF4〕和水，該反響的化學(xué)方程式為4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O；故答案為：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O．【點(diǎn)評(píng)】此題考查學(xué)生根據(jù)元素周期表中所給信息應(yīng)用到實(shí)際中解題的能力和有關(guān)化學(xué)用語的書寫，難度較?。?3．“化學(xué)家的主要工作是耕耘元素周期表〞．如下圖為元素周期表中局部元素的相關(guān)信息．請利用圖示信息答復(fù)相關(guān)問題：第一周期1H2He第二周期3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne第三周期11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar〔1〕鋰原子的核電荷數(shù)為3．〔2〕16號(hào)元素的原子在化學(xué)反響中比擬容易得〔選填“得〞或“失〞〕電子．該元素屬于非金屬〔選填“金屬〞或“非金屬〞〕元素．〔3〕寫出表中關(guān)于8號(hào)元素的一條信息：化學(xué)反響中其原子比擬容易得到電子．〔4〕在金屬活動(dòng)性順序表中鎂的活動(dòng)性比鋁的活動(dòng)性強(qiáng)，試從原子結(jié)構(gòu)的角度說明其原因：鎂鋁的電子層數(shù)相同，鎂原子的最外層電子數(shù)是2，鋁原子的最外層電子數(shù)是3，在化學(xué)反響中鎂原子更易失去電子．【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】〔1〕根據(jù)元素周期表可知鋰原子的原子序數(shù)，原子序數(shù)=核電荷數(shù)；〔2〕根據(jù)元素周期表分析16號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，由最外層電子數(shù)判定其得失電子的情況；由其名稱分析其元素類別；〔3〕8號(hào)元素的原子最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反響中其原子比擬容易得到2個(gè)電子變成離子；〔4〕鎂原子的最外層電子數(shù)是2，鋁原子的最外層電子數(shù)是3，在化學(xué)反響中鎂原子更易失去電子．【解答】解：〔1〕根據(jù)元素周期表可知鋰原子的原子序數(shù)為3，由原子序數(shù)=核電荷數(shù)，因此鋰原子的核電荷數(shù)為3；故答案為：3；〔2〕16號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是，最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反響中其原子比擬容易得到2個(gè)電子變成離子；16號(hào)元素是硫，屬于非金屬元素；故答案為：得；非金屬；〔3〕8號(hào)元素的原子最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反響中其原子比擬容易得到2個(gè)電子變成離子；故答案為：化學(xué)反響中其原子比擬容易得到電子；〔4〕從表可以看出，鎂鋁的電子層數(shù)相同，鎂原子的最外層電子數(shù)是2，鋁原子的最外層電子數(shù)是3，在化學(xué)反響中鎂原子更易失去電子，因此在金屬活動(dòng)性順序表中鎂的活動(dòng)性比鋁的活動(dòng)性強(qiáng)．故答案為：鎂鋁的電子層數(shù)相同，鎂原子的最外層電子數(shù)是2，鋁原子的最外層電子數(shù)是3，在化學(xué)反響中鎂原子更易失去電子．【點(diǎn)評(píng)】此題考查學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析總結(jié)元素周期律及對(duì)元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用．24．〔1〕元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具．以下圖是元素周期表的一局部．1H1.0082He4.0033Li6.9414Be9.0125B10.816C12.017N14.018O16.009F19.0010Ne20.1811Na22.9912Mg24.3113Al26.9814Si28.0915P30.9716S32.0617Cl35.4518Ar39.95①從表中查出硅〔Si〕元素的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09；②氬原子的質(zhì)子數(shù)是18；③表中硫原子核外有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子．〔2〕在化學(xué)反響中，反響物中某元素的化合價(jià)在反響后如果增加，那么該物質(zhì)是復(fù)原劑，如果是減少的那么該物質(zhì)是氧化劑．請判斷反響：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，復(fù)原劑是Fe，氧化劑是CuSO4．〔3〕寫出以下反響的化學(xué)方程式：①生石灰與水反響CaO+H2O=Ca〔OH〕2；②實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳的反響CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；③酒精在空氣中燃燒的反響C2H5OH+3O22CO2+3H2O．【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；氧化反響；復(fù)原反響；書寫化學(xué)方程式．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】〔1〕根據(jù)元素周期表中信息，即可查出硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量以及原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)進(jìn)行解答；〔2〕根據(jù)反響物中某元素的化合價(jià)在反響后如果增加，那么該物質(zhì)是復(fù)原劑，如果是減少的那么該物質(zhì)是氧化劑進(jìn)行解答；〔3〕根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答．【解答】解：〔1〕①由元素周期表中信息，即可查出硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為：28.09；故填：28.09；②根據(jù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)可知，氬原子的質(zhì)子數(shù)是18；故填：18；③根據(jù)據(jù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)可知，硫原子核外電子數(shù)為16，所以有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子；故填：3；6；〔2〕根據(jù)反響物中某元素的化合價(jià)在反響后如果增加，那么該物質(zhì)是復(fù)原劑，如果是減少的那么該物質(zhì)是氧化劑，在Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)增加所以為復(fù)原劑，而銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)減少，所以CuSO4為氧化劑；故填：Fe；CuSO4；〔3〕①生石灰與水反響生成氫氧化鈣，反響的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca〔OH〕2；故填：CaO+H2O=Ca〔OH〕2；②石灰石與稀鹽酸反響生成氯化鈣、水二氧化碳，反響的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；③酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，反響的化學(xué)方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．【點(diǎn)評(píng)】此題考查學(xué)生根據(jù)元素周期表，區(qū)分元素種類的方法，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似進(jìn)行分析解題，將元素周期律靈活應(yīng)用的能力．25．今年，廣州“鎘大米〞事件再次引發(fā)了人們對(duì)食品平安、環(huán)境污染問題的思考．小明同學(xué)查閱了鎘的相關(guān)信息：①鎘元素位于第五周期ⅡB族．②鎘是銀白色有光澤的金屬，熔點(diǎn)320.9℃，沸點(diǎn)765℃，密度8.64g/cm3，有韌性和延展性；鎘在潮濕空氣中緩慢氧化并失去金屬光澤；鎘可溶于酸，但不溶于堿．③鎘對(duì)人體十分有害，攝入過量鎘污染的食品和水，會(huì)引起肺和腎臟疾病．答復(fù)以下問題：〔1〕根據(jù)圖中的相關(guān)信息，以下對(duì)鎘元素的判斷不正確的選項(xiàng)是DA．鎘屬于金屬元素B．一個(gè)鎘原子中有48個(gè)質(zhì)子C．鎘原子示意圖中X=18D．鎘的相對(duì)原子質(zhì)量為112.4g〔2〕歸納鎘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鎘在潮濕空氣中緩慢氧化，鎘可溶于酸，但不溶于堿，有毒；〔3〕“鎘大米〞主要出現(xiàn)在河水、土壤遭到鎘污染的地區(qū)，消除“鎘大米〞需要從源頭治理．目前河水治理的方法是：把適量Na2CO3投入被Cd2+污染的河水中，形成CdCO3沉淀，以降低河水中Cd2+的濃度．①假設(shè)某河段主要含有氯化鎘，與碳酸鈉反響的化學(xué)方程式為CdCl2+Na2CO3=2NaCl+CdCO3↓．②25℃時(shí)，CdCO3的溶解度為2.8×10﹣6g，那么1L河水中含Cd2+的質(zhì)量為0.018mg〔河水密度為1.0g/cm3，計(jì)算結(jié)果精確到0.001mg〕．國家要求水中Cd2+的含量的標(biāo)準(zhǔn)≤0.005mg/L，用Na2CO3處理的河水否【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；書寫化學(xué)方程式．【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】〔1〕根據(jù)硼元素在元素周期表中的相關(guān)信息，進(jìn)行分析解答；〔2〕根據(jù)化學(xué)性質(zhì)的定義分析；〔3〕①根據(jù)氯化鎘與碳酸鈉反響，寫出反響的方程式；②根據(jù)溶解度的意義進(jìn)行計(jì)算分析．【解答】解：〔1〕A．由元素漢字名稱的偏旁可區(qū)分元素的種類，鎘屬于金屬元素．故A正確B．根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)可知，一個(gè)鎘原子中有48個(gè)質(zhì)子．故B正確；C．根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)可知，鎘原子示意圖中X=18．故C正確；D．鎘的相對(duì)原子質(zhì)量為112.4，單位不是g，故D不正確；〔2〕鎘在潮濕空氣中緩慢氧化，鎘可溶于酸，但不溶于堿，有毒等是通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，屬于化學(xué)性質(zhì)；〔3〕①氯化鎘與碳酸鈉反響，生成了CdCO3沉淀和氯化鈉，反響的方程式是：CdCl2+Na2CO3=2NaCl+CdCO3↓；②由于25℃時(shí)，CdCO3的溶解度為2.8×10﹣6g，由于溶解CdCO3的質(zhì)量很小，不影響溶液的質(zhì)量，所以，那么1L河水中含CdCO3的質(zhì)量為：×2.8×10﹣6g=2.8×10﹣5g=2.8×10﹣2mg，含有Cd2+的質(zhì)量為2.8×10﹣2mg××100%=0.018mg＞故答為：〔1〕D；〔2〕鎘在潮濕空氣中緩慢氧化，鎘可溶于酸，但不溶于堿，有毒；〔3〕①CdCl2+Na2CO3=2NaCl+CdCO3↓；②0.018，否．【點(diǎn)評(píng)】此題的綜合性較強(qiáng)，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，了解元素周期表的意義，掌握物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別、溶解度的含義是正確解答此題的關(guān)鍵．三、解答題26．鋰廣泛應(yīng)用于電池、貯氫等領(lǐng)域，鋰在化合物中顯+1價(jià)．如圖周期表中的信息及4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．〔1〕從圖A中數(shù)值獲得的一條信息是鋰的原子序數(shù)是3．〔2〕B、C、D、E中，D和E〔填編號(hào)〕屬于同種元素；D〔填編號(hào)〕屬于離子．〔3〕LiMnO2是一種電極材料，其中Mn的化合價(jià)為+3價(jià)．〔4〕用化學(xué)符號(hào)表示：①鋰離子Li+；②兩個(gè)鋰原子2Li；③氫氧化鋰LiOH．【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】〔1〕根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量等，進(jìn)行分析判斷即可．〔2〕根據(jù)同種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、原子結(jié)構(gòu)示意圖中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)屬于離子進(jìn)行分析．〔3〕根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合LiMnO2的化學(xué)式進(jìn)行解答此題．〔4〕根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．假設(shè)表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，進(jìn)行解答；根據(jù)原子的表示方法：用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，進(jìn)行解答；據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)那么正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式．【解答】解：〔1〕從圖A中數(shù)值可以知道，鋰的原子序數(shù)是3，相對(duì)原子質(zhì)量是6.941，故答案為：鋰的原子序數(shù)是3．〔2〕D和E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素；D核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，屬于離子，故答案為：D；E；D．〔3〕根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，鋰元素顯+1，氧元素顯﹣2，設(shè)錳元素的化合價(jià)是x，可知LiMnO2中錳元素的化合價(jià)：〔+1〕+x+〔﹣2〕×2=0，那么x=+3，故答案為：+3．〔4〕①根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，因此鋰離子表示為：Li+；②根據(jù)原子的表示方法：用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，因此兩個(gè)鋰原子表示為：2Li；③氫氧化鋰的化學(xué)式為LiOH；故答案為：①Li+；②2Li；③LiOH．【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、化合價(jià)原那么以及化學(xué)用語進(jìn)行分析解題的能力．27．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下表是元素周期表的一局部：ⅢAⅣAⅤAⅥA5B硼6C碳7N氮8O氧13Al鋁14Si硅15P磷16S硫〔1〕請你寫出15號(hào)元素的名稱磷．〔2〕從原子結(jié)構(gòu)看，氧和硫同屬ⅥA〔第六主族〕的原因是原子最外層電子數(shù)都為6．〔3〕上表中Al元素〔填元素符號(hào)〕是地殼中含量最多的金屬元素．〔4〕寫出13號(hào)元素和16號(hào)元素的單質(zhì)在高溫下化合的化學(xué)方程式2Al+3SAl2S3．【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；地殼中元素的