河北省石家莊市培英中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試題含解析

河北省石家莊市培英中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a，將其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是（▲）A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，F(xiàn)e又開始溶解，Cu不溶解B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準狀況)，則b=0.3D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3)參考答案：D解析：A、若金屬有剩余，說明溶液中有硝酸根，在溶液中再滴入硫酸后，相當(dāng)于又存在了硝酸，金屬均能溶解，故A錯誤；B、由于鐵可以將生成的三價鐵還原為亞鐵離子，溶液中不一定含有Fe3+，故B錯誤；C、硝酸中氮元素的化合價由+5價降到+2價，當(dāng)產(chǎn)生336mL（標(biāo)準狀況）即0.015mol一氧化氮時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.015mol×（5-2）=0.045mol，即還原的硝酸為0.015mol，這部分硝酸的濃度為0.015mol/0.05L=0.3mol/L，還有一部分硝酸顯示了酸性，所以硝酸的濃度b＞0.3，故C錯誤；D、根據(jù)鐵和銅與硝酸的反應(yīng)生成Fe（NO3）3和Cu（NO3）2，起酸性作用硝酸為3y（1-a）+2yamol，還原的硝酸硝酸等于NO的物質(zhì)的量，為mol，所以反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量為=4y（1-），C（HNO3）=80y（1-），因為硝酸還可能有剩余，所以b≥80y（1-），故D正確。故答案選D。2.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是

A．膠粒直徑小于1nm

B．膠粒作布郎運動

C．膠粒帶正電荷

D．膠粒不能通過半透膜參考答案：答案：C3.某溫度下，向一定體積0.1mol的氨水中逐滴滴加0.1mol的鹽酸，溶液中pH與pOH[注：pOH=-lgc（OH－）]的變化關(guān)系如右圖所示，則下列說法中錯誤的是A．M點所示溶液中c(NH4＋)>c（Cl－）

B．Q點所示溶液的導(dǎo)電熊力強于M點

C.Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同參考答案：C4.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3②BaCl2

③NaOH

④HCl，加入試劑合理的操作順序是（）A．①②③④

B．③①②④

C．④②①③

D．③②①④參考答案：D解析：根據(jù)除去鈣離子用碳酸根離子進行沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進行沉淀，除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去，離子都沉淀了，再進行過濾，最后加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，通過結(jié)晶蒸發(fā)得到精鹽．加入Na2CO3的順序必須在加入鋇離子的后面即可，鹽酸最后一步加入，分析四個選項可知D符合題意，故選：D．5.將11．9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2．7g．另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6．72LNO（標(biāo)準狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為

A．22．lg

B．27．2g

C．30g

D．無法計算參考答案：B略6.標(biāo)準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列選項不正確的是

A．ρ=（17V+22400）/（22．4+22．4V）

B．用水稀釋該溶液，OH-的物質(zhì)的量增加

C．該溶液中共有6種微粒

D．若向該溶液中加入少量的NH4Cl固體，則溶液的pH值一定會減小參考答案：A略7.1,3,5

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

（

）A、標(biāo)準狀況下，11.2LSO3所含的原子數(shù)為2NAB、標(biāo)準狀況下，22.4L氧氣和乙炔混合物所含的分子數(shù)為NAC、23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAD、100mL2.0mol/L的Na2S溶液中S2-離子個數(shù)等于0.2NA參考答案：B略8.下列試劑的保存方法正確的是

A．

氫氟酸保存在玻璃瓶中，燒堿溶液存放在帶有玻璃塞的試劑瓶中

B．

水玻璃存放在滴瓶中，硝酸銀溶液保存在無色廣口瓶中。

C．少量金屬鈉保存在煤油中，少量白磷保存在水中。

D．

液溴直接存放在棕色滴瓶中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的無色玻璃瓶中。參考答案：C略9.某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中的某一種一氯代物只有一種，符合該條件的烴可能是（

）A.含7個碳原子的芳香烴

B.相對分子質(zhì)量為30的烷烴C.含12個氫原子的烷烴

D.含8個碳原子的芳香烴參考答案：C略10.某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的一組離子是A.Mg2+、Al3+、SO42–、NO3–B.Na+、[Al(OH)4]▁、K+、SO42–C.MnO4–、K+、SO42–、Na+

D.NH4+、NO3–、Fe2+、Cl－參考答案：A11.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾C．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：B略12.某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A．原溶液中一定含有SO42－離子

B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B13.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(OH－)相等B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl－）>c(CH3COOH)C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2：三種溶液中NH4＋的濃度：②>③>①D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N前>N后參考答案：CA項Ba(OH)2抑制水的電離，Na2C03水解促進水的電離，因此Na2C03溶液中水電離的c（OH-）大，A錯；B項從電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）又因為顯中性：c(H＋)=c（OH-）于是：c(Na+)=c（CH3COO-）+c（Cl-），因此c(Na+)>c（Cl-）。又因為物料守恒：n（Na＋）=n(CH3COOH)+n（CH3COO-），所以c(Cl-)=c(CH3COOH)因此得出c(Na+>c(Cl-)=c(CH3COOH)，B錯；C項中NH4+水解呈酸性，HCO3－水解呈堿性，它促進NH4+的水解；HSO4－在水溶液中完全電離產(chǎn)生H＋，抑制NH4+的水解；Fe3+水解呈酸性，但Fe3＋水解產(chǎn)生H+的濃度小，它對抑制NH4＋的水解抑制程度小，所以三種溶液中c(NH4＋)：①<③<②，因此C項正確；D項中NaClO(aq)與NaCl(aq)中電荷守恒式分別為c（Na+）+c(H+)=c（ClO－）+c（OH-）、c(Na+)+c(H+)=c（Cl－）+c（OH-），由于NaClO水解顯堿性，因此有c(H＋)NaClO<c(H+)NaCl，所以NNaClO<NNaCl，D錯。14.下列組合中在任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進行的是

（

）

A．△H>0，△S>0

B．△H<0，△S<0

C．△H>0，△S<0

D．△H<0，△S>0參考答案：D略15.以下離子方程式正確的是A.氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.硫化鈉溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-C.等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3-+Ba2++OH–=BaCO3↓+H2OD.將少量的SO2氣體通入足量的NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）（Ⅰ）有一包白色粉末，可能含有NaHSO4

KHCO3

Ba(NO3)2

CaCl2

NaNO3

MgSO4

中的一種或幾種。（1）取少量粉末投入水中，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；（2）過濾，取少量濾液，加入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生；（3）再取少量濾液，加入NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。推斷白色粉末中一定有

，一定沒有

，不能肯定有沒有的是

。（Ⅱ）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽離子與陰離子各一種組成（五種鹽所含陰、陽離子各不相同）。已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C+H2O→白↓+氣體；⑤A的溶液呈中性；⑥B的溶液中c（OH-）>c（H+）；⑦C、D、E三種溶液的pH<7.根據(jù)以上事實，回答下列問題：⑴寫出化學(xué)式：C

D

E

⑵用離子方程式表示：B的溶液中c（OH-）>c（H+）的原因。

參考答案：（15分）（Ⅰ）NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2，（3分）一定無CaCl2、MgSO4，（2分）有無NaNO3不能確定（2分）

（Ⅱ）⑴C：Al2(SO4)3（2分）D：AgNO3（2分）E：NH4Br（2分）⑵CO32-+H2O

HCO3-+OH-（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C為三種常見的單質(zhì)，能發(fā)生如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B的一種同素異形體的晶胞如圖2所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）形成A的元素在周期表中的位置是__________________________________，A對應(yīng)的基態(tài)原子的價電子排布為_____________________。（2）在B單質(zhì)對應(yīng)的基態(tài)原子中，核外存在___________對自旋方向相反的電子。（3）寫出Y的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式__________________________；兩者相比較沸點較高的是__________（填化學(xué)式）；Y分子中B對應(yīng)原子的雜化方式為_________________。（4）配合物A(Y)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷A(Y)x晶體屬于________________（填晶體類型）。A(Y)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18，則x=__________。A(Y)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A(Y)x(s)A(s)+xY(g)，已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型是_____________。（5）在圖2晶胞中，每個晶胞平均占有__________個原子，若距離最近的兩個原子的距離為Lcm，晶胞邊長為acm，根據(jù)硬球接觸模型，則L=_________a，晶胞的密度ρ=___________g·cm-3（用含a、NA代數(shù)式表示）。參考答案：(1)第四周期第Ⅷ族

3d64s2

(2)2

(3)N≡N

CO

sp

(4)分子晶體

5

金屬鍵

(5)8

解析：A、B、C為三種常見的單質(zhì)，與水均能在高溫下反應(yīng)生成單質(zhì)C，則C為氫氣，A、B分別為鐵和碳，B存在同素異形體，則B為碳，則A為鐵；因此X為四氧化三鐵，Y為一氧化碳，D為二氧化碳。(1)鐵元素為26號元素，在周期表中的位置為第四周期第VIII族，A對應(yīng)的基態(tài)原子的價電子排布為3d64s2，故答案為：第四周期第VIII族；3d64s2；(2)C的基態(tài)原子的電子排布為1s22s22p2，核外存在2對自旋方向相反的電子，故答案為：2；(3)CO的一種常見等電子體分子為氮氣，結(jié)構(gòu)式為N≡N；CO為極性分子，兩者相比較沸點較高；CO分子中C與2個原子相連，沒有孤電子對，采用sp雜化，故答案為：N≡N；CO；sp；(4)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，F(xiàn)e(CO)x屬于分子晶體。鐵原子的價電子數(shù)為8，F(xiàn)e(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18，則形成的配位鍵為x==5。Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Fe(CO)5(s)Fe(s)+5CO(g)，已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)形成了鐵中的金屬鍵，故答案為：分子晶體；5；金屬鍵；(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，每個晶胞平均占有的原子數(shù)=8×+6×+4=8；若距離最近的兩個原子的距離為體對角線長度的，即acm=Lcm，晶胞的體積為a3cm3，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的密度ρ==g·cm-3，故答案為：8；；。點睛：本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。本題的難點是ABC的推導(dǎo)，注意根據(jù)反應(yīng)條件結(jié)合元素化合物的性質(zhì)分析判斷。本題的易錯點為(5)，要注意距離最近的兩個原子為構(gòu)成正四面體的原子間的距離最短。18.X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：⑴Y在元素周期表中的位置為________________。⑵請用電子式表示ZX的形成過程

。⑶非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是____________（寫化學(xué)式），其分子空間構(gòu)型為

。⑷Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。⑸熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：Fe+2ZG

2Z+FeG2放電時，電池的正極反應(yīng)式為__________________________：充電時，______________（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負極；參考答案：（1）第二周期第ⅥA族；

（2）NaH（略）；

（3）H2S，V形（或角形）（4）Cl2、O3、ClO2（任寫兩種，其他合理答案均可）（5）Fe2++2e-－＝Fe

鈉

略19.硫酸是化學(xué)工業(yè)中的重要原料，至2010年我國已成為全球硫酸產(chǎn)能最高、產(chǎn)量最大的國家。1．18.4mol/L（質(zhì)量分數(shù)0.98，密度1.84g/cm3）濃硫酸是常用的干燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣。當(dāng)濃硫酸濃度降到16mol/L（密度1.8g/cm3）以下時，則失去干燥能力。①16mol/L的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為

（保留兩位小數(shù)，下同）。②50mL質(zhì)量分數(shù)為0.98的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水