2021北京朝陽(yáng)高三（上）期末化學(xué)（教師版）

II中，1molO2可氧化2molNa2SO3C．雙堿法脫硫過(guò)程中，NaOH可以循環(huán)利用D．總反應(yīng)為2Ca(OH)2+2SO2+O22CaSO4+2H2O4．用下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)室制氨氣海水蒸餾制淡水證明乙醇與濃硫酸共熱生成乙烯用CuSO4溶液凈化乙炔氣體ABCD5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1mol－OH和1molOH－含有的電子數(shù)均為10NAB．室溫下，1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中NHeq\o\al(＋,4)數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)NO分子和0.5NA個(gè)O2分子充分反應(yīng)后氣體體積為22.4LD．常溫常壓下，1.6gCH4中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NA6．某同學(xué)用2%的AgNO3溶液和2%的稀氨水配制銀氨溶液并進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，過(guò)程如圖：下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．氨水顯堿性：NH3·H2ONH4++OHB．①中產(chǎn)生沉淀：Ag++OH-AgOH↓△C．①中滴加氨水使沉淀消失：AgOH+2NH3·H2OAg(NH3)2OH+2H2O△D．③中出現(xiàn)銀鏡：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O7．由下列實(shí)驗(yàn)及相應(yīng)事實(shí)推理所得的結(jié)論，不能用元素周期律解釋的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A將體積相同的Na和K分別投入冷水中K與H2O反應(yīng)更劇烈金屬性：K＞NaB將足量硫酸與Na3PO4溶液混合生成H3PO4非金屬性：S＞PC分別加熱HCl氣體和HI氣體HI氣體更易分解穩(wěn)定性：HCl＞HID分別加熱Na2CO3固體和NaHCO3固體NaHCO3固體更易分解熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO38．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)a可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：反應(yīng)a：已知：i.ii.H2O(g)H2O(l)ΔH2=－44kJ·mol-1下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)a中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．反應(yīng)a中涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和生成C．4HCl(g)＋O2(g)

2Cl2(g)＋2H2O(l)ΔH3=－159.6kJ·mol-1D．?dāng)嚅_(kāi)1mol

H－O

鍵與斷開(kāi)

1mol

H－Cl

鍵所需能量相差約為31.9kJ9．聚脲具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如下：下列說(shuō)法不正確的是A．P和M通過(guò)加成反應(yīng)形成聚脲B．一定條件下聚脲能發(fā)生水解反應(yīng)C．M苯環(huán)上的一氯代物有2種D．M與互為同系物10．工業(yè)上利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH。其它條件不變時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．ΔH＜0B．狀態(tài)X時(shí)，v消耗(CO)＝v生成(CO)C．相同溫度時(shí)，增大壓強(qiáng)，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率D．狀態(tài)X時(shí)，選擇合適催化劑，可以提高相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率11．一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)的原理如圖所示，圖中含酚廢水中的有機(jī)物可用C6H5OH表示。下列說(shuō)法不正確的是A．右室電極為該電池的正極B．右室電極附近溶液的pH增大C．左側(cè)離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜D．左室電極反應(yīng)式可表示為C6H5OH＋11H2O－28e－=6CO2↑＋28H＋12．常溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．點(diǎn)①所示溶液中，CN－的水解程度大于HCN的電離程度B．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CN－)＞c(CH3COO－)C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)D．點(diǎn)④所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)13．鋰電池具有廣泛應(yīng)用。用廢鋁渣（含金屬鋁、鋰鹽等）獲得電池級(jí)Li2CO3的一種工藝流程如下（部分物質(zhì)已略去）：下列說(shuō)法不正確的是A．①中加熱后有SO2生成B．②中生成Al(OH)3的離子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C．由③推測(cè)溶解度：CaCO3＞Li2CO3D．④中不宜通入過(guò)多CO2，否則會(huì)造成Li2CO3產(chǎn)率降低14．實(shí)驗(yàn)小組研究金屬電化學(xué)腐蝕，實(shí)驗(yàn)如下：序號(hào)實(shí)驗(yàn)5min25min實(shí)驗(yàn)I鐵釘表面及周邊未見(jiàn)明顯變化鐵釘周邊零星、隨機(jī)出現(xiàn)極少量紅色和藍(lán)色區(qū)域，有少量紅棕色鐵銹生成實(shí)驗(yàn)II鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域，未見(jiàn)藍(lán)色出現(xiàn)鋅片周邊未見(jiàn)明顯變化鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見(jiàn)藍(lán)色出現(xiàn)鋅片周邊未見(jiàn)明顯變化下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)II中Zn保護(hù)了Fe，使鐵的腐蝕速率比實(shí)驗(yàn)I慢B．實(shí)驗(yàn)II中正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-4OH-C．實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象說(shuō)明K3[Fe(CN)6]溶液與Fe反應(yīng)生成了Fe2+D．若將Zn片換成Cu片，推測(cè)Cu片周邊會(huì)出現(xiàn)紅色，鐵釘周邊會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色第二部分本部分共5題，共58分。15．（10分）用FeSO4·7H2O晶體配制FeSO4溶液，放置一天后發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生黃色固體。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)研究固體成分及產(chǎn)生的原因。（1）①配制100mL0.100mol·L-1FeSO4溶液，需要稱取gFeSO4·7H2O晶體。（已知：FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量為278g·mol-1）②需要的主要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和。（2）小組同學(xué)推測(cè)放置一天后的FeSO4溶液中存在Fe3+。將產(chǎn)生Fe3+的離子方程式補(bǔ)充完整：（3）分離出黃色固體，經(jīng)多次洗滌后完成如下實(shí)驗(yàn)：證實(shí)黃色固體中含F(xiàn)e3+和SO42－，試劑1和試劑2分別是______、______。（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)定FeSO4溶液放置過(guò)程中溶液的pH和黃色固體的量的變化，結(jié)果如下：1小時(shí)6小時(shí)24小時(shí)溶液的pH2.392.351.40黃色固體的量幾乎沒(méi)有少量大量分析黃色固體中除Fe3+、SO42-還可能含有______離子。（5）查閱資料：不同pH下Fe2+的氧化率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。為避免Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液時(shí)，需要添加______。16．（12分）氮氧化物會(huì)造成環(huán)境污染，我國(guó)科學(xué)家正著力研究SCR技術(shù)（NH3選擇性催化還原氮氧化物）對(duì)燃煤電廠煙氣進(jìn)行脫硝處理。（1）氮氧化物（以NO為主）直接排放到空氣中會(huì)形成硝酸型酸雨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）NH3催化還原NO的化學(xué)方程式為。（3）鐵基催化劑在260～300℃范圍內(nèi)實(shí)現(xiàn)SCR技術(shù)的過(guò)程如下：①反應(yīng)iv中消耗的NO2(NH4+)2與NO的物質(zhì)的量之比為。②適當(dāng)增大催化劑用量可以明顯加快脫硝速率，結(jié)合上述過(guò)程解釋原因：。③向反應(yīng)體系中添加NH4NO3可顯著提高NO脫除率。原因如下：NO3－與NO發(fā)生反應(yīng)NO3－+NONO2+NO2－；NO2與NH4+發(fā)生反應(yīng)iii和反應(yīng)iv轉(zhuǎn)化為N2；NO2－與NH4+發(fā)生反應(yīng)（填離子方程式）轉(zhuǎn)化為N2。（4）相比于鐵基催化劑，使用錳基催化劑（活性物質(zhì)為MnO2）時(shí)，煙氣中含有的SO2會(huì)明顯降低NO脫除率。①推測(cè)SO2與MnO2會(huì)發(fā)生反應(yīng)使催化劑失效，其化學(xué)方程式是_______。②持續(xù)通入含SO2的煙氣。不同溫度下，每隔1h測(cè)定NO脫除率，結(jié)果如下：相同時(shí)間，200℃時(shí)NO脫除率低于100℃，原因是______。17．（12分）花椒毒素對(duì)血液中多種病毒有很好的滅活作用，還可用于治療皮膚頑疾。花椒毒素的一種中間體L的合成路線如下：（1）A屬于芳香烴，其名稱是_______。（2）D為順式結(jié)構(gòu)。B→D的化學(xué)方程式是_________。（3）下列關(guān)于E的說(shuō)法正確的是________（填序號(hào)）。a．E的酸性弱于Gb．E在水中的溶解度大于Ac．一定條件下，E能形成網(wǎng)狀高分子化合物（4）G→J的反應(yīng)類型是________。（5）已知：J→K+2CH3CH2OH，且K分子含兩個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)。①J中含有的官能團(tuán)是醚鍵、_________和_________。②K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。（6）F與K反應(yīng)生成L的步驟如下：中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是_________、________。18．（12分）研究人員將鈦（Ti）摻雜進(jìn)硅沸石中，得到催化劑TS－1，該催化劑能催化丙烯與過(guò)氧化氫合成環(huán)氧丙烷的反應(yīng)。已知：i.H2O2在酸性溶液中比較穩(wěn)定，在堿性溶液中易分解。ii.環(huán)氧丙烷中C—O鍵活性較強(qiáng)，易斷鍵發(fā)生反應(yīng)。（1）丙烯轉(zhuǎn)化為環(huán)氧丙烷的反應(yīng)類型是______。（2）以甲醇為溶劑，有利于催化劑形成活性中心，可能的催化歷程如下。①甲醇中羥基的氫原子與“Ti－OOH”中的氧原子能形成氫鍵，體現(xiàn)出氧的非金屬性______（填“強(qiáng)”或“弱”）。②研究催化歷程常用同位素示蹤法。用17O標(biāo)記H2O2中的所有氧原子，上圖所示歷程中存在17O的物質(zhì)除H2O2外，還有______（填序號(hào)）。a．CH3OHb．c．③反應(yīng)生成的環(huán)氧丙烷中含有，這可能是因?yàn)榄h(huán)氧丙烷和_______發(fā)生了副反應(yīng)產(chǎn)生的。（3）溶液中適當(dāng)添加某些堿性物質(zhì)，能提高環(huán)氧丙烷選擇性，但會(huì)使反應(yīng)速率明顯下降，原因可能有：i．堿性較強(qiáng)時(shí)，催化劑活性降低；ii．堿性較強(qiáng)時(shí)，______。（4）用環(huán)氧丙烷生產(chǎn)具有較高反應(yīng)活性的碳酸二甲酯，主要過(guò)程如下。①CO2的電子式為_(kāi)_____。②A的分子式為C4H6O3（含五元環(huán)），其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。19．（12分）實(shí)驗(yàn)小組研究Ag2S的生成與轉(zhuǎn)化。已知：i.AgCl(s)+3Cl-(aq)AgCl43-(aq)ii.常溫下一些鹽在水中的溶解度及顏色如下表：鹽AgClAg2SAg2SO3Ag2SO4CuS溶解度/g1.5×10－41.3×10－164.6×10－40.7961.08×10－17顏色白色黑色白色白色黑色（1）證明AgCl能夠轉(zhuǎn)化為Ag2S，實(shí)驗(yàn)如下：①AgNO3溶液是溶液_______（填“a”或“b”），另一溶液是NaCl溶液。②現(xiàn)象a是_______。（2）研究CuCl2溶液能否使Ag2S轉(zhuǎn)化為AgCl，實(shí)驗(yàn)如下：①白色固體含AgCl，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋加水稀釋產(chǎn)生白色固體的原因：_____。②小組同學(xué)對(duì)Ag2S轉(zhuǎn)化為AgCl的原因提出假設(shè)：假設(shè)一：S2-可與Cu2+形成CuS，從而降低，加入Cu2+是使Ag2S發(fā)生轉(zhuǎn)化的主要原因；假設(shè)二：可與形成，從而降低，加入是使Ag2S發(fā)生轉(zhuǎn)化的主要原因?！〗M同學(xué)設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證明假設(shè)二不合理，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_____。（3）有文獻(xiàn)表明，HNO3能使Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag2SO3，實(shí)驗(yàn)如下：①加入濃氨水，溶解白色固體a的目的是______。②檢驗(yàn)白色固體b中含有亞硫酸根的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是______。（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，溶解度較大的銀鹽轉(zhuǎn)化為Ag2S較容易；而使Ag2S轉(zhuǎn)化為溶解度較大的銀鹽，可采取的措施有______。

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參考答案第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。題號(hào)12345678910答案ABACDBDCDB題號(hào)11121314答案CBCC第二部分本部分共5題，共58分。15．（10分）（1）①2.78②100mL容量瓶（2）4Fe2++4H++O24Fe3++2H2OKSCN溶液BaCl2溶液OH-適量的稀硫酸和鐵粉16．（12分）催化劑（1）2NO+O22NO2，3NO2+H2O2HNO3催化劑（2）4NH3+6NON2+6H2O（3）①1：1②反應(yīng)ii為脫硝反應(yīng)的決速步，增大催化劑的用量可提高反應(yīng)ii的速率，進(jìn)而提高脫硝反應(yīng)速率③NO2-+NH4+N2+2H2O（4）①M(fèi)nO2+SO2MnSO4②溫度升高使催化劑失效速率加快，導(dǎo)致溫度升高對(duì)NO脫除速率增大的影響不如催化劑失效對(duì)NO脫除速率降低的影響顯著17．（12分）（1）苯（2）bc取代反應(yīng)①羥基