2023年高三化學上學期復習知識點

高三化學上學期復習知識點

【#高三#導語】仰視天空時，什么都比你高，你會自卑；俯視大地時，什么都比你低，你會自負；只有放寬視野，把天空和大地盡收眼底，才能在蒼穹泛土之間找到你真正的位置。無須自卑，不要自負，堅持自信。我高三頻道為你整理了《高三化學上學期復習學問點》，歡迎閱讀，祝福天下全部的學子們都能取得的成果！

1.高三化學上學期復習學問點

1.氧族元素概述

(1)包括：氧(8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)、釙(84Po)等幾種元素。

(2)周期表中位置：VIA族;2-6周期。

(3)最外層電子數(shù)：6e。

(4)化合價：-2，0，+4，+6(O一般無正價)。

(5)原子半徑：隨核電荷數(shù)增大而增大，即rOSe

(6)元素非金屬性：從O→Te由強→弱。

2.氧族元素性質(zhì)的相像性及遞變性

(1)相像性

①最外層電子都有6個電子，均能獲得2個電子，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

②在氣態(tài)氫化物中均顯2價，分子式為H2R。

③在價氧化物中均+6價，分子式為RO3。

④價氧化物對應水化物的分子式為H2RO4。

(2)遞變性(O、S、Se、Te)

①單質(zhì)的溶沸點上升，氧化性減弱。

②氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性減小，還原性增加。

③價氧化物的水化物酸性減弱。

2.高三化學上學期復習學問點

一、濃硫酸“五性”

酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性：

化合價不變只顯酸性

化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

化合價全變只顯強氧化性

二、濃XX“四性”

酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性：

化合價不變只顯酸性

化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

化合價全變只顯強氧化性

三、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟

(1)選主鏈，稱某烷

(2)編號位，定支鏈

(3)取代基，寫在前，注位置，短線連

(4)不同基，簡到繁，相同基，合并算

烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應遵循兩個基本原則：

①最簡化原則

②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或推斷命名的正誤時均有重要的指導意義。

四、氧化還原反應配平

標價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查

一標：出有變的元素化合價;

二列：出化合價升降變化;

三找：出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價上升和降低的數(shù)目相等;

四定：出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù);

五平：觀看配平其它物質(zhì)的系數(shù);

六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的原子數(shù))，畫上等號。

3.高三化學上學期復習學問點

生石灰和水反應(化合反應)

CaO+H2O=Ca(OH)2

現(xiàn)象：白色粉末溶解

相關(guān)學問點：

(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;

(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;

(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣;

(4)發(fā)出大量的熱。

試驗室制取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應)

2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

相關(guān)學問點：

(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;

(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后沒有轉(zhuǎn)變;

(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分別的方法是：洗凈、干燥、稱量。

②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應)

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相關(guān)學問點：在試管口要堵上棉花，避開高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。

③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)

2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

4.高三化學上學期復習學問點

金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子力量強弱的性質(zhì)

注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不全都，如Cu和Zn：金屬性是：CuZn，而金屬活動性是：ZnCu。

1.在肯定條件下金屬單質(zhì)與水反應的難易程度和猛烈程度。一般狀況下，與水反應越簡單、越猛烈，其金屬性越強。

2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和猛烈程度。一般狀況下，與酸反應越簡單、越猛烈，其金屬性越強。

3.依據(jù)價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。

4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反應。

5.依據(jù)金屬活動性挨次表(極少數(shù)例外)。

6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性漸漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性漸漸增加。

7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。

8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)挨次。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所消耗的能量越少，其金屬性越強。

5.高三化學上學期復習學問點

(一)鈉的反應

1.鈉跟氧氣常溫下一般認為生成氧化鈉,加熱(或點燃)生成過氧化鈉.(鈉的保存)

2.鈉跟硫研磨能猛烈反應,甚至爆炸

3.鈉跟水反應(現(xiàn)象)

4.鈉跟硫酸銅溶液反應(現(xiàn)象)

5.鈉跟乙醇反應(與跟水的反應比較)

(有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應生成氫氣，但猛烈程度不同。)

(二)氧化鈉和過氧化鈉

1.都是固態(tài)物，顏色不同。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色;

2.氧化鈉是典型的堿性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應都符合堿性氧化物的通性;

3.過氧化鈉不屬于堿性氧化物。(電子式，陰陽離子個數(shù)比)

過氧化鈉與水反應：過氧化鈉與二氧化碳反應(用作供氧劑)：※作呼吸面具上述兩個反應均存在過氧化鈉有漂白作用(強氧化性)

(三)氫氧化鈉的性質(zhì)

1.白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性(使用中留意平安、稱量時應留意哪些)

2.強堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應;跟某些鹽反應生成沉淀;跟銨鹽反應生成氨氣(試驗中制取氨氣用消石灰)

3.氫氧化鈉跟XX氧化物(Al2O3)反應;跟XX氫氧化物[Al(OH)3]反應

4.氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉.

5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特殊是熔融態(tài)的氫氧化鈉強腐蝕性。(保存中留意避開在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)

6.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質(zhì)反應(用NaOH溶液汲取殘余氯氣);試驗室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質(zhì))，可用氫氧化鈉除去。

7.氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(用于苯酚與苯等有機物的分別)(醇羥基沒有酸性，不與氫氧化鈉反應)

8.酯的堿性水解;油脂的皂化反應(制肥皂)

依據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作推斷幾例：

①、加氫氧化鈉生成白色沉淀，連續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消逝—可能是鎂鹽

②、加氫氧化鈉生成白色沉淀，連續(xù)加，白色沉淀漸漸消逝—常見為鋁鹽

③、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀快速變灰綠色，最終變成紅褐色—亞鐵鹽

④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀，連續(xù)加，沉淀漸漸消逝—偏鋁酸鈉

⑤、加鹽酸，生成白色沉淀，連續(xù)加，沉淀不消逝—可能是XX銀或硅酸鈉或苯酚鈉

⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)連續(xù)加，沉淀消逝—XX銀(制銀氨溶液)

⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍色沉淀—銅鹽

⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，連續(xù)通時沉淀漸漸消逝，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，連續(xù)通，沉淀能漸漸消逝的溶液：石灰水，漂白粉溶液，