初中化學酸堿鹽知識歸納

初中化學酸堿鹽知識歸納一、酸、堿、鹽的組成1、 酸是由氫元素和酸根組成的化合物，如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HC1）、硝酸（HNO3）2、 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物，如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3?H20）3、 鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物，如：氯化鈉、碳酸鈉4、 酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、 濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性（1） 濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶液放置一段時間后濃度會減小。（2） 濃硫酸?吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑（干燥：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）脫水性，能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的“水分”（氫、氧元素）,生成黑色的炭和水。強烈的腐蝕性強氧化性注：稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。（酸入水）2、 酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1） 與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2） 金屬+酸f鹽+氫氣（3） 堿性氧化物+酸f鹽+水（4） 堿+酸f鹽+水（5） 鹽+酸f另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復分解條件）三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO31+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)22、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1） 堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2） 酸性氧化物+堿f鹽+水（3） 酸+堿f鹽+水(4)鹽+堿一另一種鹽+另一種堿(反應物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件)注：①常見沉淀：AgCl!,BaS04!,Cu(OH)2!,Fe(OH)3!,Mg(OH)2!,BaC03l,CaC03l②復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時,復分解反應才可以發(fā)生。四、酸性氧化物與堿性氧化物定義匕匕厶冃N凡大匕匕一弓厶冃N凡上所化學性質應22應oHHKHoO一m2K上2BC少+H2+H20+H20+H20X9O1X0^ZQ2水20+H鹽WfC03勿--夠--匕2軻0H)怕a酸乂20(C水+o鹽3H2-13+32e五、 中和反應與溶液酸堿度的表示法--pH1、 定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、 溶液酸堿度的表示法一pH0 7 14I 1 (1)(2)pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))六、 熟記常見物質的俗稱和化學式：生石灰——CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石——CaCO3食鹽——NaCl 火堿、燒堿、苛性鈉——NaOH 純堿、蘇打——Na2CO3小蘇打——NaHCO3 金剛石、石墨——C 干冰——CO2 冰——H2O天然氣(甲烷)——CH4酒精(乙醇)——C2H5OH 醋酸(乙酸)——CH3COOH七、熟記常見物質的顏色：1)紅色的固體——Cu、Fe2O3、P(紅磷)2)黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO23)暗紫色的固體——KMnO44)黃色的固體——S5)藍色絮狀沉淀——Cu(OH)26)紅褐色絮狀沉淀——Fe(OH)3（7） 藍色的溶液——CuS04、CuCl2、Cu（N03）2等含Cu2+溶液（8） 淺綠色的溶液——FeS04、FeCl2等含F(xiàn)e2+溶液（9） 黃色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（N03）3等含F(xiàn)e3+溶液八、 物質的檢驗和鑒別：1、 檢驗稀鹽酸（或Cl—） 取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。2、 檢驗稀硫酸（或SO42—）――取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3,3GR三螺桿泵有白色沉淀產(chǎn)生。3、 檢驗CO32 取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl,有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。4、 檢驗NH4+——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍色的氣體產(chǎn)生。九、 干燥劑的選擇：1、 濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、S02、S03、N02、HC1、）中性氣體（如：H2、02