陜西省榆林市定邊縣第四中學2022-2023學年高三上學期第二次月考化學試題（解析版）

2023屆高考滾動檢測卷(一)化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.本卷命題范圍：化學實驗基礎、化學計量、物質(zhì)分類及其變化。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23K39Mn55一、選擇題(本題共14小題。每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.在新冠疫情防控中，化學知識、化學原理等起到了至關重要的作用。下列說法不正確的是A.“84”消毒液（主要含NaClO）需在避光條件下密封保存B.N95型口罩的核心材料聚丙烯屬于新型無機高分子材料C.醫(yī)用酒精消毒的原理是使病毒和細菌的蛋白質(zhì)變性D.傳播新冠病毒的“飛沫”與空氣形成的分散系是氣溶膠【答案】B【解析】【詳解】A.“84”消毒液中NaClO水解生成次氯酸，次氯酸見光會分解，故其需在避光條件下密封保存，A說法正確；B.N95型口罩的核心材料聚丙烯屬于有機高分子材料，B說法不正確；C.病毒和細菌均含蛋白質(zhì)，醫(yī)用酒精消毒的原理是使病毒和細菌的蛋白質(zhì)變性，從而殺滅病毒和細菌，C說法正確；D.“飛沫”中的小水滴及病毒的直徑達到了膠體粒子的直徑范圍，所以傳播新冠病毒的“飛沫”與空氣形成的分散系是氣溶膠，D說法正確。本題選B。2.下列離子組能在0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中大量共存的是A.Mg2+、K+、Cl-、S2- B.Na+、K+、Cl-、C.Al3+、SCN-、H+、Cl- D.Al3+、Na+、、Br-【答案】D【解析】【詳解】A．Fe3+與S2-會發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+和S，因此S2-不能大量存在，A錯誤；B．偏鋁酸根離子和鐵離子會發(fā)生雙水解反應而不能與鐵離子大量共存，B錯誤；C．Fe3+與SCN-反應生成Fe(SCN)3，因此SCN-與Fe3+不能大量共存，C錯誤；D．鋁離子、鈉離子、硝酸根離子、溴離子、鐵離子和硫酸根離子相互之間不發(fā)生反應，可大量共存，D正確；故答案選D。3.最早的麻醉劑由我國東漢時期的名醫(yī)華佗發(fā)明。目前麻醉劑有笑氣(N2O)、氯仿、乙醚(C2H5OC2H5)、水合三氯乙醛[CCl3CH(OH)2]等。下列說法正確的是A.笑氣與NO2性質(zhì)不同，但均屬于酸性氧化物B.氯仿的化學名稱是三氯甲烷C.與乙醚互為同分異構體的醇只有3種D.水合三氯乙醛分子中含有醛基【答案】B【解析】【詳解】A．笑氣與NO2性質(zhì)不同，均不屬于酸性氧化物，故A錯誤；B．氯仿的化學式為CHCl3，化學名稱是三氯甲烷，故B正確；C．乙醚的分子式為C4H10O，屬于醇的同分異構體為CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）OH、（CH3）2CHCH2OH、（CH3）3COH，共四種，故C錯誤；；D．水合三氯乙醛[CCl3CH(OH)2]中含有羥基，不含醛基，故D錯誤；故選：B。4.酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7)與H2O2反應可生成藍色晶體CrO5，該反應可用于H2O2的檢驗。已知CrO5中鉻元素為+6價，則下列結(jié)構中正確的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】CrO5中存在2個過氧鍵、1個Cr=O鍵，所以4個O原子顯-1價、1個O原子顯-2價，則結(jié)構為，故選：A。5.噴泉實驗裝置如圖，應用下列各組氣體——溶液，不會出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象是選項氣體溶液ASO2氨水BNO2NaOH溶液CNH3稀硫酸DCl2飽和食鹽水A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，若要形成噴泉，則氣體極易溶于液體或氣體極易與液體反應，以此來解答?！驹斀狻緼．二氧化硫能夠與氨水反應，所以可以形成噴泉實驗，故A不選；

B．二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應，所以可以形成噴泉實驗，故B不選；

C．氨氣極易與稀硫酸反應，所以可以形成噴泉實驗，故C不選；

D．氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，且與飽和食鹽水不反應，所以不能形成噴泉實驗，故D選；

故選：D。6.下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是A.N2→NO2→NO B.NaOH→Na2O2→O2C.FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 D.SiO2→H2SiO3→Na2SiO3【答案】C【解析】【詳解】A．N2和O2反應生成NO，NO2和H2O反應生成NO，N2→NO2不能實現(xiàn)，故A不選；

B．NaOH→Na2O2不能直接轉(zhuǎn)化，Na2O2和H2O或CO2反應生成O2，故B不選；

C．FeCl2和堿反應生成Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2和H2O、O2反應生成Fe（OH）3，各步均可實現(xiàn)，故C選；

D．SiO2不能直接生成H2SiO3，H2SiO3和NaOH反應生成Na2SiO3，故D不選；

故選：C。7.用下列裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是ABCD實驗室制備氯氣探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響證明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．濃鹽酸與高錳酸鉀反應制取氯氣不需加熱，即，故A正確；B．當其他條件相同時，升高溫度平衡向吸熱方向移動，降低溫度平衡向放熱反應方向移動。所以可以通過體系顏色變化探究溫度對平衡的影響，故B正確；C．食鹽水為中性，當試管中水沿導管上升，則可證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；D．AlCl3加熱下水解生成，蒸干后得不到固體，故D錯；答案選D。8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1molCl2全部溶于水，溶液中Cl-、ClO-的數(shù)目之和為2NAB.1.0L1.0mol?L-1NaHSO4水溶液中含有的氫原子數(shù)目為NAC.標準狀況下，2.24L氯仿中含C—Cl共價鍵的數(shù)目為0.3NAD.11g由K2S和K2O2組成的混合物中，含有的離子數(shù)目為0.3NA【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．不能與水完全反應且HClO部分電離，故溶液中、的數(shù)目之和小于2，A錯誤；B．水中還含有氫原子，B錯誤；C．標準狀況下，氯仿不是氣體，C錯誤；D．與的摩爾質(zhì)量均為，11g與的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，每摩爾含2mol和1mol，每摩爾含2mol和1mol，故0.1mol該混合物中含有的離子數(shù)目為0.3，D正確；故選D。9.下列實驗操作不當?shù)氖茿.蒸發(fā)結(jié)晶時，當大部分晶體析出時，停止加熱，用余熱蒸干B.測氨水pH時，用潔凈的玻璃櫸蘸取氨水滴在濕潤pH試紙上C.蒸餾時，加入液體的體積不超過蒸餾燒瓶容積的2/3并加少量沸石D.萃取分液時，先放出下層液體，關閉旋塞后，從上口倒出上層液體【答案】B【解析】【詳解】A．蒸發(fā)時，當有大量晶體析出時停止加熱，用余熱蒸干，防止晶體四濺，故A正確；B．測氨水pH時，用潔凈的玻璃櫸蘸取氨水滴在pH試紙上，觀察試紙的顏色變化，不能把試紙潤濕，以免引起誤差，故B錯誤；C．蒸餾時，加入液體的體積不超過蒸餾燒瓶容積的2/3，并加少量沸石，防止暴沸，故C正確；D．分液時先放出下層液體，關閉旋塞后，再從上口倒出上層液體，以避免液體重新混合而污染，故D正確；故選：B。10.實驗室利用反應制取并得到純凈干燥的CO氣體，合適的組合裝置是A.①④⑦ B.②③⑤ C.②④③⑥ D.①④③⑤【答案】C【解析】【分析】草酸晶體和濃硫酸在加熱條件下得到CO、CO2和H2O，利用濃燒堿溶液除去CO2，再用澄清石灰水檢驗CO2是否除盡，然后用濃硫酸或堿石灰或無水氯化鈣干燥CO，從而得到了純凈干燥的CO氣體。【詳解】草酸晶體和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應，氣體發(fā)生裝置只能用②；因石灰水濃度低故除適宜用④，③可用于檢驗是否除盡，⑤⑥⑦均可用于干燥CO氣體，其中⑥還可進一步除去，C項正確。11.下列指定反應的離子方程式書寫正確的是A.Al與CuCl2溶液反應：Al+Cu2+=Al++CuB.(CH3COO)2Ba溶液與硫酸反應：Ba2++=BaSO4↓C.NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD.NaHCO3濃溶液中滴入少量澄清石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】【詳解】A．Al與CuCl2溶液反應：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，故A錯誤；B．醋酸為弱酸，保留化學式，(CH3COO)2Ba溶液與硫酸反應：CH3COO-+2H++Ba2++=BaSO4↓+2CH3COOH，故B錯誤；C．NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性，離子方程式為2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C正確；D．在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水，應設氫氧化鈣的物質(zhì)的量為1mol，即Ca2+為1mol，而OH-為2mol，故消耗的物質(zhì)的量為2mol，則離子方程式為：2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO，故D錯誤；

故選：C。12.下列有關實驗操作的先后順序錯誤的是選項實驗操作A檢驗H2的可燃性先檢驗H2的純度，后點燃B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先移出導管，后熄滅酒精燈CCO還原CuO先停止通CO，后熄滅酒精燈D鹽酸與石灰石反應制備純凈CO2氣體產(chǎn)物先通過飽和NaHCO3溶液，后通過濃硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氫氣點燃前要先驗純，防止爆炸，故A正確；B．制取氧氣需要先移出導管，后熄滅酒精燈，防止倒吸，故B正確；C．CO還原CuO，實驗完成先熄滅酒精燈，再停止通CO，防止CuO再被氧化，故C錯誤；D．制備純凈的二氧化碳，需要先通過飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，后干燥，除雜順序合理，故D正確；故選：C。13.實驗室由MnO2制取KMnO4和KOH實驗流程如下：下列說法錯誤的是A.步驟①需要的儀器：玻璃棒、陶瓷坩堝、泥三角、酒精燈及帶鐵圈的鐵架臺B.步驟②、③均涉及過濾操作C.步驟④實驗方案：在攪拌下加入適量石灰乳、靜置、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶及干燥D.步驟②中K2MnO4中Mn的實際利用率小于66.7%【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．步驟①需加熱至熔融且產(chǎn)生KOH，陶瓷坩堝中的二氧化硅在高溫條件下與KOH會反應，不宜用陶瓷坩堝，選項A錯誤；B．步驟②、③均為固液分離，涉及過濾操作，選項B正確；C．步驟④實驗方案：在攪拌下加入適量石灰乳產(chǎn)生碳酸鈣和KOH、靜置、過濾，得到KOH溶液、蒸發(fā)結(jié)晶及干燥得到KOH，選項C正確；D．步驟②發(fā)生反應3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，所以轉(zhuǎn)化KMnO4的K2MnO4占，故K2MnO4完全反應時轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約×100%=66.7%，K2MnO4中Mn的實際利用率小于66.7%，選項D正確；答案選A。14.已知K2Cr2O7具有強氧化性。24mL0.05mol·L-1Na2SO3溶液與20mL0.02mol·L-1K2Cr2O7溶液恰好完全反應。下列說法不正確的是A.Na2SO3溶液的pH>7 B.反應中轉(zhuǎn)移了1.2×10-3mol電子C.氧化產(chǎn)物是Na2SO4 D.生成物中，Cr化合價為+3【答案】B【解析】【分析】Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4價升高為+6價，K2Cr2O7中Cr元素發(fā)生還原反應，結(jié)合電子守恒進行相關計算和判斷?！驹斀狻緼．Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解顯堿性，溶液的pH>7，故A正確；B．Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4價升高為+6價，反應中轉(zhuǎn)移了0.024L×0.05mol/L×（6-4）=2.4×10-3mol電子，故B錯誤；C．反應中，Na2SO3被氧化為Na2SO4，氧化產(chǎn)物是Na2SO4，故C正確；D．Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4價升高為+6價，令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價為a價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：24×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.02mol/L×2×（6-a），解得a=+3，故D正確；故選：B。二、非選擇題(本題共6小題，共58分)15.含氯消毒劑、醫(yī)用酒精、過氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均能有效滅活病毒?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列屬于電解質(zhì)是_______(填字母，下同)；屬于有機化合物的是_______。A.漂白粉B.醫(yī)用酒精C.過氧乙酸D.氯仿（2）工業(yè)上制備漂白粉的化學方程式為_______。（3）“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑(主要含稀鹽酸)混合使用的原因是______(用離子方程式說明)。（4）實驗室可用下列裝置制取氯仿(難溶于水。易溶于乙醇等有機溶劑，密度為1.48g·cm-3，沸點61.3℃)。①儀器a的名稱為_______。②收集時錐形瓶中放適量水的目的是_______。③從錐形瓶的收集液中獲得氯仿的操作方法是_______?！敬鸢浮浚?）①.C②.CD（2）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（3）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（4）①.直形冷凝管②.起液封作用，可以防止其揮發(fā)③.分液【解析】【小問1詳解】漂白粉、醫(yī)用酒精均為混合物，既不是電解質(zhì)，也不屬于化合物，過氧乙酸、氯仿都屬于有機化合物，但過氧乙酸屬于酸類，過氧乙酸屬于電解質(zhì)?！拘?詳解】氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O?！拘?詳解】次氯酸鈉具有強氧化性，酸性條件下，次氯酸根離子與氯離子反應生成氯氣，反應的離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O?！拘?詳解】①由儀器結(jié)構特征可知，儀器a是直形冷凝管；

②氯仿易揮發(fā)，其密度比水大，加入水起液封作用，可以防止其揮發(fā)；

③氯仿與水互不相溶，采取分液方法進行分離。16.古代道家煉制外丹常用的八種石質(zhì)原料如下：丹砂(HgS)、雄黃(As4S4)、云母[KAl2(AISi3O10)(OH)2]、空青[Cu2(OH)2CO3]、硫黃、戌鹽(NaCl)、硝石(KNO3)、雌黃(As2S3)?；卮鹣铝袉栴}：（1）屬于易溶于水的鹽類是_______(填化學式)。（2）根據(jù)Mg2SiO4氧化物形式：2MgO·SiO2。寫出云母的氧化物形式：_______。（3）硫黃、硝石及木炭為黑火藥成分，爆炸反應為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。該反應氧化劑為_______，每消耗1molKNO3該反應轉(zhuǎn)移_______個電子。（4）空青與硫酸反應可得膽礬，該反應的離子方程式為_______?！敬鸢浮浚?）NaCl、KNO3（2）K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O（3）①.KNO3、S②.6NA（4）Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑【解析】【小問1詳解】戎鹽(NaCl)、硝石(KNO3)是易溶于水的鹽，故答案為:NaCl、KNO3；【小問2詳解】云母[KAl2(AISi3O10)(OH)2]寫成氧化物形式要保證各元素的原子個數(shù)比不變，氧化物形式可表示為:K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O，故答案為:K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O；【小問3詳解】爆炸反應為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，反應中N元素化合價+5價降低到0價，S元素化合價0價降低到-2價，則該反應氧化劑為KNO3、S，反應中C元素化合價0價升高到+4價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)12e-，消耗.KNO3物質(zhì)的量2mol，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)12mol，則每消耗1molKNO3該反應轉(zhuǎn)移電子總數(shù)6NA，故答案為:KNO3、S；6NA；【小問4詳解】空青Cu2(OH)2CO3與硫酸反應生成硫酸銅、二氧化碳和水，可得膽礬溶液，反應的離子方程式:Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑，故答案為:Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑。17.氫化鋁鋰(LiAlH4)、硼氫化鈉(NaBH4)在有機合成中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上制備氫化鋁鋰方法是：首先高溫高壓合成氫化鋁鈉，然后與氯化鋰反應，相關化學方程式為Na+Al+2H2NaAlH4；NaAlH4+LiClLiAlH4+NaCl。上述反應涉及的基本反應類型分別為_______、_______。（2）NaBH4的電子式為_______，其與水反應生成NaBO2，該反應的化學方程式為_______。（3）還原能力(單位質(zhì)量轉(zhuǎn)移電子數(shù))：LiAlH4_______(填“>”“=”或“<")NaBH4。（4）工業(yè)上濕法合成NaBH4路線如下：①"合成”步驟中常將NaH分散到礦物油中再與硼酸三甲酯[化學式：B(OCH3)3，易溶于礦物油中]反應，其目的是_______。②“合成”反應的化學方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.化合反應②.復分解反應（2）①.②.NaBH4+4H2O=4H2↑+Na[B(OH)4]或NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑（3）=

（4）①.增大反應物的接觸面積，加快反應速率，使反應更充分②.B(OCH3)3+4NaOH=3CH3ONa+NaBH4【解析】【小問1詳解】兩種或多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應是化合反應，故第一個反應是化合反應；兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應是復分解反應，故第二個反應是復分解反應?！拘?詳解】NaBH4是離子化合物，由鈉離子和離子構成，離子是B和H以共價鍵結(jié)合而成的，其電子式為；NaBH4與水發(fā)生反應生成Na[B(OH)4]和氫氣，反應的化學方程式為：NaBH4+4H2O=4H2↑+Na[B(OH)4]或NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。【小問3詳解】LiAlH4和NaBH4中的H均為-1價，在反應中失去電子做還原劑，等物質(zhì)的量的LiAlH4和NaBH4中的H物質(zhì)的量相等，LiAlH4和NaBH4的摩爾質(zhì)量均為38g/mol，所以LiAlH4和NaBH4的還原能力相等?！拘?詳解】①硼酸三甲酯易溶于礦物油中，將NaH分散到礦物油中再與硼酸三甲酯反應，可以增大反應物的接觸面積，加快化學反應速率，使反應更充分。②“合成”反應是B(OCH3)3和NaH反應生成CH3ONa和NaBH4，化學方程式為：B(OCH3)3+4NaOH=3CH3ONa+NaBH4。18.提純鋅白粉(主要成分為ZnO，還含有FeO、MnO、CuO等雜質(zhì))流程如下圖所示：回答下列問題：（1）“浸出”時，MnO參與反應的離子方程式為_______。（2）已知浸出液中c(Fe2+)=5.04mg·L-1，c(Mn2+)=1.65mg·L-1。若要除盡1m3浸出液中的Fe2+和Mn2+(所有含錳元素的物質(zhì)均轉(zhuǎn)化為MnO2)，則“氧化"時至少需要加入_______g高錳酸鉀。（3）“沉鋅”反應在50℃條件下進行，生成ZnO的“前驅(qū)體"ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，試寫出該反應的化學方程式：_______。（4）某實驗小組選用下圖所示的部分裝置驗證鋅白粉與碳粉反應生成的可能氣態(tài)產(chǎn)物。已知：PdCl2+CO+H2O=Pd(黑色)↓+CO2+2HCl①上述裝置的合理連接順序為_______(填儀器接口的小寫字母)。②實驗前先通入一段時間的氮氣，其目的是_______?！敬鸢浮浚?）MnO+2H+=Mn2++H2O（2）7.9（3）（4）①.adcfgbc；②.排除裝置中的氧氣，避免與碳反應產(chǎn)生氣體產(chǎn)生干擾；【解析】【分析】鋅白粉(主要成分為ZnO，還含有FeO、MnO、CuO等雜質(zhì))加入硫酸后ZnO、FeO、MnO、CuO反應生成硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸錳、硫酸銅和水，加入高錳酸鉀后將硫酸亞鐵中二價鐵氧化為三價鐵，將二價錳氧化為二氧化錳；加入鋅粉后將二價銅置換出來過濾后濾渣為二氧化錳和銅；加入碳酸氫銨生成ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O；煅燒后生成成品氧化鋅；【小問1詳解】MnO+2H+=Mn2++H2O【小問2詳解】1m3浸出液中c(Fe2+)=5.04mg·L-1，c(Mn2+)=1.65mg·L-1，得m(Fe2+)=5.04g,m(Mn2+)=1.65g；則n(Fe2+)=0.09mol，n(Mn2+)=0.03mol，根據(jù)二價鐵、二價錳和高錳酸根離子的關系式進行計算：；；故高錳酸酸鉀需要0.05mol，質(zhì)量為：0.05×158=7.9g，故答案為7.9；【小問3詳解】根據(jù)原子守恒及電荷守恒書寫方程式為：；【小問4詳解】根據(jù)可能產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)二氧化碳和一氧化碳的檢驗方法判斷，先檢驗二氧化碳，故先通入澄清石灰水，后檢驗一氧化碳，通入PdCl2溶液，因為根據(jù)已知PdCl2+CO+H2O=Pd(黑色)↓+CO2+2HCl有二氧化碳產(chǎn)生，故不能先檢驗CO，而反應鋅白粉與碳粉在高溫下反應，避免碳粉和水的反應，故在A裝置后加一個干燥裝置，故連接順序為：adcfgbc；故答案為：adcfgbc；②實驗前先通入一段時間的氮氣，排除裝置中的氧氣，避免與碳反應產(chǎn)生氣體產(chǎn)生干擾；故答案為：排除裝置中的氧氣，避免與碳反應產(chǎn)生氣體產(chǎn)生干擾；【點睛】此題考查簡單的工業(yè)流程涉及的問題，根據(jù)小題信息進行判斷解答。19.水合肼(N2H4·H2O)又稱水合聯(lián)氨，為無色透明的油狀液體。有淡氨味，常用作火箭燃料、醫(yī)藥等，實驗室可用次氯酸鈉氨化法制備。回答下列問題：（1）將氨氣通入次氯酸鈉溶液中，在一定條件進行反應得水合肼混合溶液，經(jīng)除氨、蒸發(fā)脫鹽和蒸餾可得水合肼。寫出上述反應的化學方程式：_______。（2）制取氨氣不可選擇下圖中的_______裝置(填字母)。。（3）制備NaClO溶液(受熱易分解)實驗如下：①C是除雜裝置，應盛裝的試劑為_______；儀器的連接順序為a→_______。②A中發(fā)生反應的離子方程式為_______。③若Cl2與NaOH溶液反應溫度過高，NaClO的產(chǎn)率將_______(填“增大“減小”或“不變")?！敬鸢浮浚?）2NH3+NaClO=N2H4?H2O+NaCl（2）A（3）①.飽和食鹽水②.e→d→c→b→f→g③.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O④.減小【解析】【小問1詳解】由題中信息知：NaClO氧化劑，產(chǎn)物為NaCl，而NH3為還原劑，產(chǎn)物為N2H4?H2O，根據(jù)電子得失守恒和元素守恒配平，得化學方程式為：2NH3+NaClO=N2H4?H2O+NaCl?！拘?詳解】實驗室制氨氣的方法有三種：氯化銨固體與氫氧化鈣固體加熱選C、加熱濃氨水選B、濃氨水加生石灰選D，不可選用的為A?！拘?詳解】①裝置A利用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，生成的氯氣混有氯化氫，用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫，連接裝置順序依次為A-C-B-D即a→e→d→c→b→f→g；

②裝置A利用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

③若反應溫度過高，Cl2與NaOH溶液反應會生成NaClO3，導致NaClO產(chǎn)率減小。20.一種測定黃鐵礦(主要成分為FeS2，雜質(zhì)不含硫)中硫含量的實驗原理及步驟如下：已知：I.2FeS2+15Na2O2Fe2(SO4)3+Na2SO4+14Na2O；II.Pb2++=PbSO4↓；III.Pb2++H2Y2-=PbY2-+2H+。回答下列問題：（1）“氧化焙燒”時，每1molFeS2被完全氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。（2）已知KClO3氧化FeS2的反應速率更快，化學方程式為2FeS2+6KClO3Fe(SO4)3+K2SO4+O2↑+4KCl+Cl2↑。該反應中還原產(chǎn)物為_______。（3）為保證黃鐵礦充分氧化，“氯化焙燒”前需要采取的措施是_______。（4）滴定分析步驟如下：步驟1.濁液A靜置后，取上層清液10.00mL，放入錐形瓶中，加適量水稀釋；步驟2.用硝酸調(diào)整其pH為3~4，滴入0.05mol·L-1的Pb(NO3)2標準溶液20.00mL，加熱至充分反應；步驟3.冷卻、過濾、洗滌，將洗滌液與濾液合并；步驟4.控制濾液pH約為5，加入指示劑，用cmol·L-1的H2Y2-(EDTA溶液)標準溶液滴定過量的Pb2+，滴定至終點時，消耗H2Y2-標準溶液VmL。①在規(guī)格為50.00mL的滴定管中盛裝H2Y2-溶液滴定時，若某一時刻的讀數(shù)為15.00mL，此時滴定管中H2Y2-溶液的體積為_______(填字母)。a.15.00mLb.小于15.00mLc.35.00mLd.大于35.00mL②黃鐵礦中硫的質(zhì)量分數(shù)為______