2022-23學(xué)年人教版高二上學(xué)期化學(xué)考點解讀與綜合訓(xùn)練專題02化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題檢測試卷(基礎(chǔ)卷)(含詳解)

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

專題檢測試卷（基珊卷）

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有1個選項符合題意）

1.已知反應(yīng)FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）的AHX）,AS＞0（假定△”、AS不隨溫度變化），下列敘

述正確的是（）

A.低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程

B.高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程

C.任何溫度下均為非自發(fā)過程

D.任何溫度下均為自發(fā)過程

2.有甲、乙、丙、丁四個相同的容器，相同溫度和壓強下，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）#CO（g）+H2O（g）,起

始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見表：

CO2H2COH2O

甲1mol1mol00

乙2mol1mol00

丙001mol1mol

T1mol01mol1mol

上述四種情況達(dá)到平衡后，CO的物質(zhì)的量大小順序是

A.乙=?。颈?甲B.乙＞丁＞甲＞丙

C.?。疽遥颈?甲D.丁,丙＞乙〉甲

3.我們把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞；發(fā)生有效碰撞的分子必須具有足夠的能量，這種分子

叫做活化分子；活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能。下列說

法不事碰的是

能量t?康?

H

,應(yīng)物7b成物.g°A.圖甲中曲線H可以表示催化劑降低了反應(yīng)的活化能

°反應(yīng)過程

圖甲圖乙

B.圖乙中HI分子發(fā)生了有效碰撞

C.鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)活化能接近于零

D.增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加

4.下列屬于非自發(fā)過程的是()

A.N?和。2混合B.常溫常壓下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石

點燃

C.H2和化合生成H2。D.C+O2^=^CO2

5.反應(yīng)CH30H(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)的|AH|=17kJ-moH,

|AH-TAS|=17kJ-mor1,則下列正確的是

A.AH>0,AH-TAS<0B.AH<0,AH-TAS>0

C.AH>0,AH-TAS>0D.AH<0,AH-TAS<0

6.在300mL的密閉容器中，放入銀粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(g)+4C0(g)

一^Ni(C0)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃2580230

平衡常數(shù)5xl()421.9X10-5

下列說法不正確的是

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.在25℃時，反應(yīng)Ni(CO)Mg)Ni(g)+4C0(g)的平衡常數(shù)為2x10-5

C.在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5moH/,則此時v正“逆

D.在80℃達(dá)到平衡時，測得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2moi

7.對于可逆反應(yīng)M+N達(dá)到平衡時，下列說法正確的是

A.M、N、Q三種物質(zhì)的量濃度一定相等B.M、N全部變成了Q

C.反應(yīng)混合物各成分的百分含量不再變化D.反應(yīng)已經(jīng)停止

8.將mg塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)固體反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖中的實線所示。在相同

條件下，將ng(m>n)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(虛線所示)正確的是

9.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。

5min末生成0.2molW,若測得以Z濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.01mol/(Lmin),則上述反應(yīng)中Z

氣體的化學(xué)計量數(shù)n的值是

A.1B.2C.3D.4

10.一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)AH=QkJ/moh1molCO和1mol比03)完

全反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

C.該反應(yīng)的活化能為QkJ/mol

D.某密閉容器中充入1molCO和1molH2O(g),充分反應(yīng)后體系總能量減少IQIkJ

11.下列關(guān)于各裝置與其對應(yīng)的實驗?zāi)康幕虻玫降膶嶒灲Y(jié)論的說法中正確的是()

選項ABCD

f

實驗Q■稀硫腋

114￥

裝置水

弱

飽和食鹽水

1&VJ

目的測定鋅與稀硫酸反應(yīng)試管中收集到無色氣用四氯化碳萃取碘水中的碘，充除去HCI氣體

或生成氫氣的速率體，說明銅與濃硝酸的分振蕩后靜置，待溶液分層后，中混有的少量

結(jié)論反應(yīng)產(chǎn)物是NO先讓下層液體從下口流出，再把C12

上層液體從上口倒出

12.一定條件下，向密閉容器中充入一定量的NH3,發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)UN2(g)+3H2(g)。達(dá)到平衡時,

N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

IN2的體積分?jǐn)?shù)

0.2FPip2

c

nlljA.a點時，NH3的轉(zhuǎn)化率為25%

177..

01(M)200300溫度/t

B.達(dá)到平衡時,2%(NH3)=31MH2)

C.b、c兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)：Kh>Ke

D.壓強：P1>P2

13.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)+B(g)UxC(g)+2D(g)。2min未該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2moLL/'

下列判斷不無破的是

A.平衡常數(shù)約為0.15

B.B的轉(zhuǎn)化率為40%

C.從反應(yīng)開始至平衡，A的平均反應(yīng)速率為：0.3mol-L'-min1

D.若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

14.向密閉容器中充入ImolA,發(fā)生反應(yīng)aA(g)0bB(g)+cC(g),達(dá)到平衡時,體系中B的體積分?jǐn)?shù)(p(B)

隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是(

A.該反應(yīng)的△”<(),AS<0

B.M、N點的化學(xué)平衡常數(shù)：M>N

C.P、M點A的轉(zhuǎn)化率：P<M

D.恒溫恒容條件下，P點時向容器中再充入少量A,達(dá)到新平衡時，(p(B)增大

15.下列說法不正確的是()

①鹽酸與足量鋅片反應(yīng)時，加入少量氯化銅溶液可以加快反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的物質(zhì)的量②增加

硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率③反應(yīng)3H2(g)+N2(g)B2NH式g)在一恒容

密閉容器中進(jìn)行，充入氨氣，化學(xué)反應(yīng)速率不變④對于反應(yīng)

3KSCN(aq)+FeC13(aq)UFe(SCN)3(aq)+3KCl(aq),加入KC1固體，逆反應(yīng)速率瞬時增大，隨后

正反應(yīng)速率增大

A.①②④B.②③④C.②④D.①③④

16.二氧化碳的捕捉與封存是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，也是未來實現(xiàn)低碳經(jīng)濟轉(zhuǎn)型的重要環(huán)節(jié)。

一些科學(xué)家利用太陽能加熱反應(yīng)器來“捕捉”空氣中的COK如圖所示)。下列說法中正確的是()

co2co2

黜含量

3低的

空氣?????、「空氣

?蠢「生石灰捕捉和封存二氧化碳的示意圖

步驟一利用太陽能將題器加熱到

利用太陽能將反應(yīng)器加熱到

400P,CaO與CO辰應(yīng)900℃,釋放高濃度CCh,用

于工業(yè)制備小蘇打等產(chǎn)品

A.步驟一中將反應(yīng)器加熱到400°C,可提高CaCO3的生成速率

B.步驟一中生成CaCO3的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.步驟一與步驟二中的反應(yīng)互為可逆反應(yīng)

D.步驟二中反應(yīng)的ASvO

二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)

17.正誤判斷，正確的劃7”，錯誤的劃"x”(1)活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)()

(2)普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)()

(3)活化分子比普通分子具有較高的能量()

(4)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合()

(5)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程()

(6)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向的有效碰撞()

18.如圖所示，B中活塞可以自由滑動.A、B中均有.ImolX、ImolY,起始時，V(A)=V(B)=aL.關(guān)閉K,

相同溫度下，兩容器中同時發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+2Y(g)=^Z(g)+2W(g)AHV0,達(dá)到平衡(I)時，V(B)=O.8aL.

(1)達(dá)到平衡所需的時間：AB.(填或“="，下同)

(2)W的百分含量：AB。

(3)B中X的轉(zhuǎn)化率為o

(4)若分別向A、B兩個容器中加入ImolHe,則A中平衡(填“向左移動”、“向右移動”、“不

移動“，下同)，B中平衡。

12

19.高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為］Fe2O3(s)+CO(g)U§Fe(s)+CO2(g),已知該反應(yīng)在不同溫度下的平

衡常數(shù)如下：

溫度/℃100011501300

平衡常數(shù)4.03.73.5

請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,AH0(填“>”、“<”或"=")。

(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe2O3、CO各l.Omol,反應(yīng)經(jīng)過lOmin后達(dá)到平衡。

求該時間范圍內(nèi)CO的平衡轉(zhuǎn)化率=。

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是o

A.減少Fe的量B.增加FezCh的量

C.移出部分CChD.提高反應(yīng)溫度E.減小容器的容積F.加入合適的催化劑

20.向平底燒瓶中放入氫氧化鋼晶體［Ba(OH)”8H2O］和氯化鍍晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水(如

圖所示)。一段時間后，發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板黏結(jié)在燒瓶底部。這時打

開瓶塞，燒瓶中散發(fā)出刺鼻的氣味。

(1)下列有關(guān)該實驗的結(jié)論正確的是一(填字母)。

A.自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B.自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C.有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行

D.吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)從化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的角度解釋上述現(xiàn)象：.

21.如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CCh是當(dāng)前科學(xué)家研究的重要課題。

(1)科學(xué)家用H2和C02生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密

閉容器中充入1molCCh和3.25molH2,在一定條件下反應(yīng)，測得CO2、CH30H(g)和HzCKg)的物質(zhì)的量(〃)

隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

①從反應(yīng)開始到3min時，氫氣的平均反應(yīng)速率V(H2)=

②下列措施中一定能使C02的轉(zhuǎn)化率增大的是。

A.在原容器中再充入1molCChB.在原容器中再充入1molFh

C.在原容器中充入1molHeD.使用更有效的催化劑

E.縮小容器的容積F.將水蒸氣從體系中分離出(2)科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧

化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2co2(g)+6H2(g)UCH3cH20H(g)+3H2O(g)\H^akJmol

W(H)

I,在一定壓強下，測得該反應(yīng)的CCh轉(zhuǎn)化率/(%)與溫度、,=二2、實驗數(shù)據(jù)如表所示。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)

?(C02)

回答下列問題。

溫度(K)

〃(耳)500600700800

n(CO2)

1.545332012

260432815

383623722

①上述反應(yīng)的a0(填“大于”或“小于”)。

②恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則反應(yīng)產(chǎn)生的熱量___________(填"增大”、"減小”或"不變”)。

〃但，)

③增大々的值，則生成乙醇的物質(zhì)的量______________________(填“增大”、“減小”、“不變”或“不

n(CO2)

能確定”）。

22.已知在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2so2（g）+O2（g）U2so3（g）A//-196.0kJ-mol1,SCh的平衡轉(zhuǎn)化

率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示：

fS藍(lán)Q轉(zhuǎn)化率

\Pi根據(jù)圖示回答下列問題：

I.I...

°100200300400Tf℃

（1）壓強:pi（填”或“<”）p2。

⑵升高溫度，平衡向—（填“左”或“右”）移動。

（3）200℃時，將一定量的SCh和02充入體積為2L的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)

的量如下表所示：

氣體SO2O2SO3

物質(zhì)的量

1.61.80.4

/mol

①10min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（O2）=,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。

a.SO2和O2的體積比保持不變

b.混合氣體的密度保持不變

c.體系的壓強保持不變

d.SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變

②當(dāng)反應(yīng)放出98.0kJ熱量時，測得該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，該溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率為。

（4）400℃時，將等量的SO2和02分別在兩個容積相等的容器中反應(yīng)，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保

持容積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SCh的百分含量為p%,則乙容器中SO2的百分含量—o

a.等于p%b.大于p%c.小于p%d.無法判斷

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

專題檢測試卷（基礎(chǔ)卷）

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有1個選項符合題意）

1.已知反應(yīng)FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）的AHX）,AS＞0（假定△”、AS不隨溫度變化），下列敘

述正確的是（）

A.低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程

B.高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程

C.任何溫度下均為非自發(fā)過程

D.任何溫度下均為自發(fā)過程

【答案】B

【解析】AH-TASVO時,反應(yīng)能自反進(jìn)行，AHX），ASX），只有T很大,即高溫時，才能保證AH-TASVO

時，即高溫下該反應(yīng)為自發(fā)過程，低溫下該反應(yīng)為非自發(fā)進(jìn)行，B滿足題意。

答案選B。

2.有甲、乙、丙、丁四個相同的容器，相同溫度和壓強下，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）UCO（g）+H2O（g）,起

始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見表：

CO2H2COH2O

甲1mol1mol00

乙2mol1mol00

丙001mol1mol

T1mol01mol1mol

上述四種情況達(dá)到平衡后，CO的物質(zhì)的量大小順序是

A.乙=?。颈?甲B.乙＞?。炯祝颈?/p>

C.丁＞乙＞丙=甲D.?。颈疽遥┘?/p>

【答案】A

【解析】將上述數(shù)據(jù)中CO（g）、H2O（g）一邊倒至CCh（g）、H2（g）可得:

CO2H2COH2O

甲1mol1mol00

乙2mol1mol00

丙1mol1mol00

丁2mol1mol00

由表格數(shù)據(jù)可知，甲與丙完全等效，乙與丁完全等效，乙相對于甲相當(dāng)于增大CO2濃度，即平衡將正向移

動，由此可知，上述四種情況達(dá)到平衡后，CO的物質(zhì)的量大小順序是乙=?。颈?甲，故答案為A。

3.我們把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞；發(fā)生有效碰撞的分子必須具有足夠的能量，這種分子

叫做活化分子；活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能。下列說

法不思碰的是

能量t?康?

:應(yīng)物”成物..0HA.圖甲中曲線n可以表示催化劑降低了反應(yīng)的活化能

°反應(yīng)過程

圖甲圖乙

B.圖乙中HI分子發(fā)生了有效碰撞

C.鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)活化能接近于零

D.增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加

【答案】B

【解析】A.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，A正確；

B.能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，由圖乙可知碰撞后沒有生成新物質(zhì)，即沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，

不是有效碰撞，B錯誤；

C.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，在溶液中氫離子與氫氧根離子已

經(jīng)處于活躍狀態(tài)，因此鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的活化能接近于零，c正確；

D.增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，D正確：

故答案為：B。

4.下列屬于非自發(fā)過程的是（）

A.N2和混合B.常溫常壓下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石C.H?和。2化合生成

H20D.C+O2^^CO2

【答案】B

【解析】A.N2和02化合是焙變小于0,燃變基本不變的反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行，故A不符合題意；

B.石墨是比金剛石穩(wěn)定的單質(zhì)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，且嫡變小于0的反應(yīng)，因此常溫常壓下

是非自發(fā)過程，故B符合題意；

C.H?和Ch化合生成HzO的反應(yīng)的△〃<(),A5<0,低溫時，AH-TA5<0,屬于自發(fā)過程，故C

不符合題意；

D.C和02的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，嫡變基本不變，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

5.反應(yīng)CH30H⑴+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)的|AH|=17kJmoH,

|AH-TAS|=17kJ-mol-1,則下列正確的是

A.AH>0,AH-TAS<0B.AH<0,AH-TAS>0

C.AH>0,AH-TAS>0D.AHO,AH-TAS<0

【答案】A

【解析】該反應(yīng)在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進(jìn)行，這說明此溫度下(△H-TAS)<0,則(AH-TAS)=-17

kJmol-1,若AH=-17kJ-moH,則TAS=O,這顯然不可能，所以△H=17kJ-moH,大于0,綜上所述AH〉。,

AH-TAS<0,故答案為A。

6.在300mL的密閉容器中，放入銀粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(g)+4C0(g)

^^Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃2580230

平衡常數(shù)5x10“21.9X10-5

下列說法不正確的是

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.在25℃時，反應(yīng)Ni(CO)Mg)Ni(g)+4C0(g)的平衡常數(shù)為2x10-5

C.在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol?L“，則此時v正》v逆

D.在80℃達(dá)到平衡時，測得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2moi【答案】C

【解析】A.由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)

為放熱反應(yīng)，A項正確；

B.25℃時反應(yīng)Ni⑸+4CO(g)=Ni(CO)Mg)的平衡常數(shù)為5x104,相同溫度下，對于同一可逆反應(yīng)的正、逆

反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則25℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為-----=2xl0-\B項正確;

5x10r

C.濃度端Qc=^--8>2,即大于80℃的平衡常數(shù)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則v(正)Vv(逆)，：:項錯誤;

03mo]

D.80℃達(dá)到平衡時，測得n(CO)=0.3mol,c(CO)=—=lmol/L,貝ij

0.3L

c[Ni(CO)4]=K?c4(CO)=2x14mol/L=2mol/L,D項正確；

答案選C。

7.對于可逆反應(yīng)M+N達(dá)到平衡時，下列說法正確的是

A.M、N、Q三種物質(zhì)的量濃度一定相等B.M、N全部變成了Q

C.反應(yīng)混合物各成分的百分含量不再變化D.反應(yīng)已經(jīng)停止

【答案】C

【解析】A.反應(yīng)平衡時各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，所以平衡

時M、N、Q三種物質(zhì)的量濃度不一定相等，故A錯誤；

B.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，存在反應(yīng)限度，故B錯誤：

C.反應(yīng)混合物各成分的百分含量不再變化是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故C正確；

D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)速率不為0,反應(yīng)不停止，故D錯誤；

故選C。

8.將mg塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)固體反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖中的實線所示。在相同

條件下，將ng(m>n)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(虛線所示)正確的是

【答案】C

【解析】因圖中實線表示的塊狀的碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)，虛線所示粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng),

粉末狀碳酸鈣與鹽酸的接觸面積大，則反應(yīng)速率快，即相同時間內(nèi)虛線所示的曲線對應(yīng)的損失的質(zhì)量大(消

耗的多)；由于鹽酸過量且塊狀碳酸鈣質(zhì)量更大，所以碳酸鈣完全反應(yīng)，最終損失的質(zhì)量塊狀的更大：由

圖象可以知道，只有C符合。

故答案選C。

9.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。

5min末生成0.2molW,若測得以Z濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.01mol/(L.min),則上述反應(yīng)中Z

氣體的化學(xué)計量數(shù)n的值是

【答案】A

【解析】以Z濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為0.()lmol?L“?minT,則5min末時生成Z的物質(zhì)的量為

0.01mol,Ll,minlx5minx2L=0.1mol；5min末已生成0.2molW；利用物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)

之比可得n:2=0.1mol:0.2mol,n=l,A正確；

故選A。

10.一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)#CO2(g)+H2(g)△H=QkJ/mol。1molCO和1mol比0值)完

全反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

能量\

(kJ/n?l)

A.正反應(yīng)放熱

反應(yīng)物

生成物

反應(yīng)過程

B.IE,|<|Q|<|E2IC.該反應(yīng)的活化能為QkJ/mol

D.某密閉容器中充入1molCO和1molH2O(g),充分反應(yīng)后體系總能量減少IQIkJ

【答案】A

【解析】A.根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項A正確；

B.△H=Ei-E2=QkJ/moLIQI<IEi|,選項B錯誤；

C.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為EikJ/mol,選項C錯誤；

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，故若某密閉容器中充入10101(30和10101比09)，充分反應(yīng)

后體系減少的總能量小于IQIkJ,選項D錯誤。

答案選A。

11.下列關(guān)于各裝置與其對應(yīng)的實驗?zāi)康幕虻玫降膶嶒灲Y(jié)論的說法中正確的是()

選項ABCD

f

實驗/a

裝置\?水

上

f-.-J飽和食鹽水

用四氯化碳萃取碘水中的碘,充

目的試管中收集到無色氣除去HC1氣體

測定鋅與稀硫酸反應(yīng)分振蕩后靜置，待溶液分層后，

或體，說明銅與濃硝酸的中混有的少量

生成氫氣的速率先讓下層液體從下口流出，再把

結(jié)論反應(yīng)產(chǎn)物是NOC12

上層液體從上口倒出

【答案】C

【解析】A.測定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率時，稀硫酸應(yīng)放置在分液漏斗中，若將稀硫酸放置在長頸

漏斗中不能控制反應(yīng)的進(jìn)行，故A錯誤；

B.濃硝酸具有強氧化性，與銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，故B錯誤；

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分振蕩后靜置，待溶液分層后，先放出下層液體，再把上層液體從上口

倒出，故C正確；

D.氯化氫氣體極易溶于水，氯氣不溶于飽和食鹽水，則將混合氣體通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶可以除去

Cl2中混有的少量HC1氣體，除去HC1氣體中混有的少量Cb不能選用飽和食鹽水，故D錯誤；

故選C。12.一定條件下，向密閉容器中充入一定量的NH3,發(fā)生反應(yīng)2NHKg）UN2（g）+3H2（g）。達(dá)到平

衡時，N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

C.b、c兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)：Kb>Kc

D.壓強：pi>p2

【答案】A

【解析】A.設(shè)起始充入NH3的物質(zhì)的量為xmol,a點時，生成Nzymol,根據(jù)三段式分析可知:

2NH,(g)-N2(g)+3H2(g)

起始量(mol)x00y

則c°-0.1,整理得x—8y,故a點時NH3的轉(zhuǎn)化

轉(zhuǎn)化量(mol)2yy3yx-2y+y+3y

平衡量(mol)x-2yy3y

率為之xl(X)%=25%,A正確；

x

B.2u正(NH3)=3”逆(H2)關(guān)系不滿足速率和系數(shù)比之間成正比的關(guān)系，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；達(dá)到平衡

時，速率關(guān)系滿足3。(NH3)=2。逆(H2),B錯誤；

C.根據(jù)圖像分析可知，當(dāng)壓強不變時，升高溫度，氮氣的體枳分?jǐn)?shù)增大，平衡右移，該反應(yīng)的正反應(yīng)是

吸熱反應(yīng)，c點溫度高，平衡常數(shù)大，Kb<Kc,C錯誤；

D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，溫度相同時，壓強減小，平衡正向移動，N2的體積分?jǐn)?shù)增

大，結(jié)合圖像知，P!<P2,D錯誤：

故答案為：Ao

13.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)?2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2moLLL

下列判斷不無碘的是

A.平衡常數(shù)約為0.15

B.B的轉(zhuǎn)化率為40%C.從反應(yīng)開始至平衡，A的平均反應(yīng)速率為：0.3molL-|min1

D.若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】D

【解析】平衡時D的濃度是0.8mol+2L=0.4mol-L則x：2=0.2：0.4,故x=l,根據(jù)三段式分析：

3A(g)+B(g)^C(g)+2D(g)

起始濃度(mol?LT)1.50.500

轉(zhuǎn)化濃度(mol?口)0.60.20.20.4

平衡濃度(mol?D)0.90.30.20.4

c(C^c2(D}02x042

A.將平衡時各物質(zhì)的濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式，計算得>'，=二"約為0.5選項A

C3(A)C(B)0.93X0.3

正確；

B.B的轉(zhuǎn)化率是0.2molLrX).5moiL以100%=40%,B正確;

C.從反應(yīng)開始至平衡，A的平均反應(yīng)速率是0.6molL一匚2min=0.3moLL'-minC正確；

D.各物質(zhì)均是氣體，總質(zhì)量不變，且容器體積一定，故無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，混合氣體的密度都是定

值，D錯誤；

故答案為：D?

14.向密閉容器中充入ImolA,發(fā)生反應(yīng)aA(g)QbB(g)+cC(g),達(dá)到平衡時,體系中B的體積分?jǐn)?shù)(p(B)

隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是()

B.M、N點的化學(xué)平衡常數(shù)：M>N

C.P、M點A的轉(zhuǎn)化率：P<M

D.恒溫恒容條件下，P點時向容器中再充入少量A,達(dá)到新平衡時，9(B)增大

【答案】C

【解析】A.由題圖可知，壓強不變時，升高溫度，(p(B)減小，平衡逆向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△“<(),

溫度不變時，增大壓強，(P(B)減小，平衡逆向移動，故a<b長，則AS>0,A項錯誤；B.M、N點的溫

度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同，B項錯誤；

C.P、M點的壓強相同，降低溫度，(p(B)增大，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，C項正確：

D.恒溫恒容條件下，P點時向容器中再充入少量A,相當(dāng)于對體系加壓，結(jié)合題圖可知，達(dá)到新平衡時，

(p(B)減小，D項錯誤。

答案選C。

15.下列說法不正確的是()

①鹽酸與足量鋅片反應(yīng)時，加入少量氯化銅溶液可以加快反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的物質(zhì)的量②增加

硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率③反應(yīng)3H2(g)+N?(g)=2NH3(g)在一恒容

密閉容器中進(jìn)行，充入氨氣，化學(xué)反應(yīng)速率不變④對于反應(yīng)

3KSCN(aq)+FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq),加入KC1固體，逆反應(yīng)速率瞬時增大，隨后

正反應(yīng)速率增大

A.①②④B.②③④C.②④D.①③④

【答案】C

【解析】①鋅和Cl?+反應(yīng)生成銅，鋅、銅和鹽酸構(gòu)成原電池，能加快反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的量，

①正確；

②若濃度過大，硫酸主要以分子形式存在，與鋅反應(yīng)不能生成氫氣，②錯誤；

③充入氨氣，參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)速率不變，③正確；

④該反應(yīng)的實質(zhì)是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，C「和K,不參與反應(yīng)，因此加入KC1固體，平衡不移

動，反應(yīng)速率不變，④錯誤;

答案選C。

16.二氧化碳的捕捉與封存是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，也是未來實現(xiàn)低碳經(jīng)濟轉(zhuǎn)型的重要環(huán)節(jié)。

一些科學(xué)家利用太陽能加熱反應(yīng)器來“捕捉”空氣中的COM如圖所示）。下列說法中正確的是（）

co2

含量含量

高的

空氣空氣

生石灰捕捉和封存二氧化碳的示意圖

步驟_■步驟二

利用太陽能將反應(yīng)器加熱到利用太陽能將反應(yīng)器加熱到

4001C,CaO與CO辰應(yīng)城900℃,釋放高濃度C02,用

CaCOj于工業(yè)制備小蘇打等產(chǎn)品

A.步驟一中將反應(yīng)器加熱到400°C,可提高CaCO3的生成速率B.步驟一中生成CaCCh的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.步驟一與步驟二中的反應(yīng)互為可逆反應(yīng)

D.步驟二中反應(yīng)的ASvO

【答案】A

【解析】A.溫度升高，反應(yīng)速率加快，故A正確;

B.CaO與CO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.生成CaCCh的反應(yīng)和CaCCh分解反應(yīng)的反應(yīng)條件不同，二者不互為可逆反應(yīng)，故C錯誤;

900℃

D.反應(yīng)CaCCh(s)—CaO(s)+CCh(g)的AS>0,故D錯誤;

故選Ao

二、非選擇題（本題包括6小題，共52分）

17.正誤判斷，正確的劃“4”,錯誤的劃“x”

（1）活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（）

（2）普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（）

（3）活化分子比普通分子具有較高的能量（）

（4）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合（）

(5)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程()

(6)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向的有效碰撞()

【答案】xxx4<Y

【解析】(1)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，必須分子間發(fā)生有效碰撞，有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的

取向，⑴錯誤；

(2)普通分子間的不能發(fā)生有效碰撞，不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，(2)錯誤；

(3)指代不明確，某種普通分子所具有的能量可能比另一種活化分子的能量高，(3)錯誤；

(4)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的段裂和新鍵的形成，即原子的重新組合，(4)正確；

(5)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，(5)正確；

(6)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，即活化分子有合適取向時的有效碰撞，(6)

正確；

故答案為：x；x；x；<；Y；<

18.如圖所示，B中活塞可以自由滑動.A、B中均有ImolX、ImolY,起始時，V(A)=V(B)=aL.關(guān)閉K,

相同溫度下，兩容器中同時發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+2Y(g)=Z(g)+2W(ghH<0,達(dá)到平衡(I)時，V(B)=O.8aL.

(1)達(dá)到平衡所需的時間：AB.(填“>”、“<"、或下同)

(2)W的百分含量：AB,

(3)B中X的轉(zhuǎn)化率為o

(4)若分別向A、B兩個容器中加入ImolHe,則A中平衡(填''向左移動”、"向右移動”、”不

移動“，下同)，B中平衡。

【答案】><80%不移動向左移動

【解析】(I)由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，則B中的活塞可以移動，所以在反應(yīng)過程中A容器中的壓

強小于B容器，所以B中反應(yīng)的速率大于A容器中的，反應(yīng)所需時間少，故答案為：>；

(2)反應(yīng)開始后直到達(dá)到平衡，B容器中壓強都大于A容器中的，所以B容器中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大

于A容器，所以W的百分含量：A<B,故答案為：V；

(3)當(dāng)V(B)=0.8aL,B的體積減小了0.2aL,則消耗了0.4aL的X,因為原來有0.5aL的X,所以轉(zhuǎn)化

率=2史xl00%=80%,故答案為：80%；

0.5a

(4)分別向A、B兩個容器中加入ImolHe,A中濃度不變，則A中平衡不移動；而B中體積增大、相當(dāng)

于壓強減小，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則平衡向左移動，故答案為：不移動；向左移動。

12

19.高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為§Fe2O3(s)+CO(g)U]Fe(s)+CO2(g),已知該反應(yīng)在不同溫度下的平

衡常數(shù)如下：

溫度/℃100011501300

平衡常數(shù)4.03.73.5

請回答下列問題：

⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,AH0(填“>”、“<"或，=")。

(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe2Ch、CO各l.Omol,反應(yīng)經(jīng)過lOmin后達(dá)到平衡。

求該時間范圍內(nèi)CO的平衡轉(zhuǎn)化率=o

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是。A.減少Fe的量B.增加FezCh的量

C.移出部分CChD.提高反應(yīng)溫度

E.減小容器的容積F.加入合適的催化劑

c(COJ

【答案】疏57<80%0

c(CO)__

【解析】⑴該反應(yīng)平衡常數(shù)升高2溫度平衡常數(shù)減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則

c(CO)

故答案為:2

c(CO)：

⑵該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K=4.0,設(shè)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為x,則反應(yīng)消耗的c(CO)=0.lxmol/L,

12

|Fe2O3(s)+CO(g)U§Fe⑸+CO2(g)

開始(mol/L)0.1°化學(xué)平衡常數(shù)K=

反應(yīng)(mol/L)O.lxO.lx

平衡jmol/L)

0.1(1-x)O.lx

O.lx

訴6=4.0,x=8。％,故答案為：8。％；

(3)A.減少Fe的量，平衡不移動，則不能實現(xiàn)目的，故A錯誤;

B.增加FezCh的量，平衡不移動，則不能實現(xiàn)目的，故B錯誤;

C.移出部分CCh,平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；

D.提高反應(yīng)溫度，平衡逆向移動，CO轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；

E.減小容器的容積，相當(dāng)于增大壓強平衡不移動，CO轉(zhuǎn)化率不變，故E錯誤；

F.加入合適的催化劑，平衡不移動，CO轉(zhuǎn)化