中考化學(xué)真題復(fù)習(xí)《化學(xué)計(jì)算題》專項(xiàng)訓(xùn)練（含答案解析）

第25頁（共25頁）中考化學(xué)真題復(fù)習(xí)《化學(xué)計(jì)算題》專項(xiàng)訓(xùn)練（含答案解析）1．（2022?鄂州）游覽活動即將結(jié)束，化學(xué)精靈請同學(xué)們乘坐氫燃料汽車回家。氫氣作為燃料具有熱值高、無污染的優(yōu)點(diǎn)，但是制備成本高，儲存有難度。若用廢舊黃銅（Cu﹣Zn合金）和稀硫酸為原料制備氫氣，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖，請計(jì)算：（1）該廢舊黃銅中鋅的質(zhì)量為g。（2）實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的質(zhì)量。2．（2022?荊州）硫酸銅對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入錐形瓶中，向其中加入15%的硫酸銅溶液6.6g，使過氧化氫完全分解，若產(chǎn)生的氣體全部逸出，請計(jì)算：（1）過氧化氫的相對分子質(zhì)量為。（2）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。（3）反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。3．（2022?恩施州）中國禽蛋生產(chǎn)和消費(fèi)居全球之首。好奇的小明在自家養(yǎng)雞場撿到一個(gè)與平常不一樣的“軟殼蛋”后，采用定量實(shí)驗(yàn)法探析其形成的可能原因。取軟殼清洗并干燥后，稱得質(zhì)量為4g，并在學(xué)校實(shí)驗(yàn)室開展實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。（假設(shè)蛋殼中其它成分不與鹽酸反應(yīng)；已知正常蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥90%）。（1）計(jì)算該軟殼蛋中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。（2）該軟殼蛋形成的可能原因是。4．（2022?湖北）將12.0g大理石樣品置于燒杯中，向其中逐漸加入稀鹽酸（雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。當(dāng)加入94.4g稀鹽酸，恰好不再有氣體生成，此時(shí)燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量為102.0g（假設(shè)CO2全部逸出，不考慮水的損失）。試計(jì)算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是g。（2）燒杯內(nèi)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）5．（2022?黃石）某氫氧化鈉固體因保存不當(dāng)部分變質(zhì)生成了Na2CO3，取該樣品12.5g逐滴加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到75g溶液。反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與稀鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。試計(jì)算：（1）x＝g；（2）樣品中NaOH的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)。6．（2022?武漢）某興趣小組用氧化銅和稀硫酸制取硫酸銅溶液。向盛有一定質(zhì)量氧化銅的燒杯中加入100.0g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，得到104.0g溶液?；卮饐栴}：（1）稀硫酸的pH7（填“＜”“＝”或“＞”）。（2）求所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。7．（2022?宜昌）銅鋅合金外觀似金子，化學(xué)小組為檢測其中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按下列流程進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)充分反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如圖所示（忽略鹽酸的揮發(fā)）：求：（1）生成氫氣的總質(zhì)量為g。（2）合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8．（2021?仙桃）現(xiàn)有一包氯化鎂與氯化鋇的混合固體20g，為測定其組成，小明先將該混合固體全部溶于水中，形成混合溶液；再將60gNaOH溶液平均分4次加入到該混合溶液中，每次充分反應(yīng)后過濾，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如下表。請回答：實(shí)驗(yàn)次數(shù)一二三四NaOH溶液質(zhì)量/g15151515沉淀質(zhì)量/g2.02.01.80（1）沉淀的總質(zhì)量是。（2）計(jì)算混合固體中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）9．（2021?荊門）某補(bǔ)鈣劑主要成分為碳酸鈣（其他成分不溶于水也不與酸反應(yīng)）。為了測定補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明同學(xué)稱取20g補(bǔ)鈣劑放入燒杯中，再將80g稀鹽酸分四次加入，充分反應(yīng)后，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：第1次第2次第3次第4次加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）20202020燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量（g）38.256.475.695.6（1）實(shí)驗(yàn)全部完成后，燒杯中的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。（2）補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）10．（2021?黃石）取一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的固體殘留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固體質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答下列問題。（1）所取固體殘留物中銅的質(zhì)量為g。（2）求a點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。11．（2021?宜昌）小華同學(xué)為測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在燒杯里放入一定質(zhì)量的大理石，然后分兩次加入該稀鹽酸，充分反應(yīng)后測得生成二氧化碳的質(zhì)量如下表所示（大理石中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。加鹽酸的次數(shù)第一次第二次加鹽酸的質(zhì)量/g2525生成二氧化碳的質(zhì)量/g2.21.1（1）兩次加稀鹽酸后，生成二氧化碳的總質(zhì)量是g。（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12．（2021?武漢）某興趣小組利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣并回收剩余固體，實(shí)驗(yàn)過程表示如圖（1）上述制取氧氣的反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。（2）計(jì)算所用氯酸鉀、二氧化錳混合物的總質(zhì)量。13．（2020?十堰）稱取NaCl和Na2CO3的固體混合物11.1g，加入100.0g水配成溶液后，向其中逐漸加入一定濃度的CaCl2溶液。所加CaCl2溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（提示：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)生成CaCO3的質(zhì)量是g。（2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）14．（2020?宜昌）小文用如圖所示實(shí)驗(yàn)測量粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（粗鋅中的雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）。試計(jì)算：（1）生成氫氣的質(zhì)量；（2）粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。15．（2020?湖北）（1）麥芽糖的化學(xué)式是C12H22O11，則每個(gè)麥芽糖分子中氫、氧原子的最簡個(gè)數(shù)比為，麥芽糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）。（2）雞蛋殼中的主要成分是碳酸鈣，小華為檢測雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。請回答下列問題：（信息：雞蛋殼中其他成分與稀鹽酸接觸不產(chǎn)生氣體。）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為g。②計(jì)算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，精確到0.1%）16．（2020?咸寧）實(shí)驗(yàn)室中稀硫酸因標(biāo)簽破損，需測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取該稀硫酸樣品50g，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液質(zhì)量的變化如圖所示。（1）圖中A點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是。（2）求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.01%）。17．（2020?孝感）氯氣可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O，其中生成的次氯酸鈉（NaClO）易溶于水，為“84”消毒液的有效成分?，F(xiàn)向某100g氫氧化鈉溶液中通入一定量氯氣，使之與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量為107.1g。請計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的氯氣質(zhì)量為g。（2）反應(yīng)生成次氯酸鈉的質(zhì)量（請寫出計(jì)算過程）。18．（2020?襄陽）實(shí)驗(yàn)室用12.5g含碳酸鈣80%的石灰石和一定質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19．（2019?孝感）向盛有一定質(zhì)量鐵粉的燒杯中逐滴加入稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請根據(jù)該圖信息計(jì)算：（1）鐵粉反應(yīng)完時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g。（2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。20．（2019?宜昌）實(shí)驗(yàn)室常用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳?，F(xiàn)取25g含碳酸鈣的大理石于燒杯中，緩慢加入稀鹽酸（大理石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖。求：（1）25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案與試題解析1．（2022?鄂州）游覽活動即將結(jié)束，化學(xué)精靈請同學(xué)們乘坐氫燃料汽車回家。氫氣作為燃料具有熱值高、無污染的優(yōu)點(diǎn)，但是制備成本高，儲存有難度。若用廢舊黃銅（Cu﹣Zn合金）和稀硫酸為原料制備氫氣，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖，請計(jì)算：（1）該廢舊黃銅中鋅的質(zhì)量為6.5（或大于6.5，小于20）g。（2）實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的質(zhì)量。【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】根據(jù)圖示可知，固體減少的質(zhì)量為20g﹣13.5g＝6.5g，即為參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量即可?！窘獯稹拷猓海?）固體減少的質(zhì)量為20g﹣13.5g＝6.5g，若稀硫酸足量，則該廢舊黃銅中鋅的質(zhì)量為6.5g；若金屬有剩余，則鋅的質(zhì)量為大于6.5g，小于20g。故答案為：6.5g（或大于6.5，小于20）；（2）設(shè)實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑6526.5gxx＝0.2g。答：實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。【點(diǎn)評】本題有一定難度，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息，確定參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵。2．（2022?荊州）硫酸銅對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入錐形瓶中，向其中加入15%的硫酸銅溶液6.6g，使過氧化氫完全分解，若產(chǎn)生的氣體全部逸出，請計(jì)算：（1）過氧化氫的相對分子質(zhì)量為34。（2）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。（3）反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.2%。【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．【分析】（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量的計(jì)算方法進(jìn)行分析；（2）根據(jù)過氧化氫的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算生成氧氣的質(zhì)量；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解答】解：（1）過氧化氫的相對分子質(zhì)量為1×2+16×2＝34，故答案為：34；（2）設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x2H2O22H2O+O2↑683240g×8.5%xx＝1.6g（3）反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：（2）生成氧氣的質(zhì)量為1.6g；（3）反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.2%?！军c(diǎn)評】本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較小。3．（2022?恩施州）中國禽蛋生產(chǎn)和消費(fèi)居全球之首。好奇的小明在自家養(yǎng)雞場撿到一個(gè)與平常不一樣的“軟殼蛋”后，采用定量實(shí)驗(yàn)法探析其形成的可能原因。取軟殼清洗并干燥后，稱得質(zhì)量為4g，并在學(xué)校實(shí)驗(yàn)室開展實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。（假設(shè)蛋殼中其它成分不與鹽酸反應(yīng)；已知正常蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥90%）。（1）計(jì)算該軟殼蛋中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。（2）該軟殼蛋形成的可能原因是母雞缺鈣（合理即可）?！究键c(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】根據(jù)圖示可知，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為1.1g，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出該軟殼蛋中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x1.1gx＝2.5g該軟殼蛋中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝62.5%。（2）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，該軟殼蛋形成的可能原因是母雞缺鈣（合理即可）。答：（1）計(jì)算該軟殼蛋中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%；（2）母雞缺鈣（合理即可）?！军c(diǎn)評】本題有一定難度，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，確定生成二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵。4．（2022?湖北）將12.0g大理石樣品置于燒杯中，向其中逐漸加入稀鹽酸（雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。當(dāng)加入94.4g稀鹽酸，恰好不再有氣體生成，此時(shí)燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量為102.0g（假設(shè)CO2全部逸出，不考慮水的損失）。試計(jì)算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g。（2）燒杯內(nèi)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合物減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量，有反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出生成氯化鈣的質(zhì)量、參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出燒杯內(nèi)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）生成二氧化碳的質(zhì)量是12.0g+94.4g﹣102.0g＝4.4g。故答案為：4.4。（2）設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為y。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10011144yx4.4gx＝11.1gy＝10g燒杯內(nèi)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝11.1%。答：燒杯內(nèi)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%?！军c(diǎn)評】本題有一定難度，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵。5．（2022?黃石）某氫氧化鈉固體因保存不當(dāng)部分變質(zhì)生成了Na2CO3，取該樣品12.5g逐滴加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到75g溶液。反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與稀鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。試計(jì)算：（1）x＝64.7g；（2）樣品中NaOH的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)?！究键c(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】（1）由圖像可知，生成二氧化碳質(zhì)量為2.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，求出鹽酸質(zhì)量x；（2）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，繼而計(jì)算出樣品中NaOH的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）由圖像可知，生成二氧化碳質(zhì)量為2.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，則有12.5g+x＝75g+2.2gx＝64.7g設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為y，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10644y2.2gy＝5.3g樣品中NaOH的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為＝57.6%答：樣品中NaOH的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為57.6%。故答案為：（1）64.7；（2）57.6%?！军c(diǎn)評】本考點(diǎn)是有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，屬于與圖象結(jié)合的計(jì)算題．近幾年的中考計(jì)算題，題型多樣，主要有表格題、圖象題、標(biāo)簽題、圖象和表格相聯(lián)系的綜合題以及與文字?jǐn)⑹鲱}等，從不同的方面考查了學(xué)生的識圖能力、分析能力和計(jì)算能力．同學(xué)們要認(rèn)真把握。6．（2022?武漢）某興趣小組用氧化銅和稀硫酸制取硫酸銅溶液。向盛有一定質(zhì)量氧化銅的燒杯中加入100.0g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，得到104.0g溶液?；卮饐栴}：（1）稀硫酸的pH＜7（填“＜”“＝”或“＞”）。（2）求所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）?！究键c(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．【分析】（1）根據(jù)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系來分析；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理以及化學(xué)方程式來分析計(jì)算。【解答】解：（1）稀硫酸顯酸性，pH小于7；故答案為：＜；（2）氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，由質(zhì)量守恒定律可知，溶液增重的質(zhì)量即為參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，即104.0g﹣100.0g＝4.0g設(shè)生成硫酸銅的質(zhì)量為x，則：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O801604.0gxx＝8.0g所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈7.7%答：所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.7%?！军c(diǎn)評】本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性。7．（2022?宜昌）銅鋅合金外觀似金子，化學(xué)小組為檢測其中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按下列流程進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)充分反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如圖所示（忽略鹽酸的揮發(fā)）：求：（1）生成氫氣的總質(zhì)量為0.2g。（2）合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合物減少的質(zhì)量即為生成氫氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解答】解：（1）生成氫氣的總質(zhì)量為20g+50g+50g+50g﹣169.8g＝0.2g。故答案為：0.2。（2）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65732xy0.2gx＝6.5gy＝7.3g合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝32.5%。（3）由表格數(shù)據(jù)分析可知，第一次加入50g稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為20g+50g﹣69.9g＝0.1g；第二次加入50g稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為69.9g+50g﹣119.8g＝0.1g；第三次加入的稀鹽酸沒有反應(yīng)。稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝7.3%。答：（2）合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%；（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%?！军c(diǎn)評】本題有一定難度，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵。8．（2021?仙桃）現(xiàn)有一包氯化鎂與氯化鋇的混合固體20g，為測定其組成，小明先將該混合固體全部溶于水中，形成混合溶液；再將60gNaOH溶液平均分4次加入到該混合溶液中，每次充分反應(yīng)后過濾，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如下表。請回答：實(shí)驗(yàn)次數(shù)一二三四NaOH溶液質(zhì)量/g15151515沉淀質(zhì)量/g2.02.01.80（1）沉淀的總質(zhì)量是5.8g。（2）計(jì)算混合固體中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。【解答】解：（1）沉淀的總質(zhì)量是：2.0g+2.0g+1.8g＝5.8g。故填：5.8g。（2）設(shè)氯化鎂質(zhì)量為x，MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，9558x5.8g＝，x＝9.5g，混合固體中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100%＝52.5%，答：混合固體中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是52.5%。【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。9．（2021?荊門）某補(bǔ)鈣劑主要成分為碳酸鈣（其他成分不溶于水也不與酸反應(yīng)）。為了測定補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明同學(xué)稱取20g補(bǔ)鈣劑放入燒杯中，再將80g稀鹽酸分四次加入，充分反應(yīng)后，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：第1次第2次第3次第4次加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）20202020燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量（g）38.256.475.695.6（1）實(shí)驗(yàn)全部完成后，燒杯中的溶質(zhì)為HCl、CaCl2（填化學(xué)式）。（2）補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第4次加入20g稀鹽酸，剩余物質(zhì)質(zhì)量增加95.6g﹣75.6g＝20g，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，據(jù)此分析。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合物減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）第4次加入20g稀鹽酸，燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量增加95.6g﹣75.6g＝20g，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，全部完成后，鹽酸有剩余，燒杯中的溶質(zhì)為HCl、CaCl2。（2）由質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為20g+80g﹣95.6g＝4.4g。設(shè)該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4gx＝10g該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝50%。答：該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。故答案為：（1）HCl、CaCl2；（2）50%?！军c(diǎn)評】本題有一定難度，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．10．（2021?黃石）取一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的固體殘留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固體質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答下列問題。（1）所取固體殘留物中銅的質(zhì)量為17.5g。（2）求a點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）?！究键c(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．【分析】一氧化碳還原氧化銅得到銅，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅與硫酸不反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算?！窘獯稹拷猓海?）銅與硫酸不反應(yīng)，剩余固體是銅，即所取固體殘留物中銅的質(zhì)量為17.5g，氧化銅質(zhì)量是20g﹣17.5g＝2.5g，故填：17.5；（3）a點(diǎn)處表示氧化銅和稀硫酸恰好反應(yīng)，設(shè)生成硫酸銅的質(zhì)量為x，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，801602.5gx，x＝5g，a點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%＝12.5%，答：a點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.5%?！军c(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。11．（2021?宜昌）小華同學(xué)為測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在燒杯里放入一定質(zhì)量的大理石，然后分兩次加入該稀鹽酸，充分反應(yīng)后測得生成二氧化碳的質(zhì)量如下表所示（大理石中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。加鹽酸的次數(shù)第一次第二次加鹽酸的質(zhì)量/g2525生成二氧化碳的質(zhì)量/g2.21.1（1）兩次加稀鹽酸后，生成二氧化碳的總質(zhì)量是3.3g。（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！究键c(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．【分析】（1）根據(jù)表格中所給的數(shù)據(jù)分析；（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量可求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式即可求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）從表中的數(shù)據(jù)可以看出，第一次加入25g鹽酸，生成二氧化碳2.2g，而第二次加入25g鹽酸，只生成1.1g二氧化碳，說明第二次鹽酸過量，因此反應(yīng)生成二氧化碳的總質(zhì)量為：2.2g+1.1g＝3.3g；（2）由題意，第一次加入25g鹽酸完全反應(yīng)設(shè)25g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑7344x2.2g＝x＝3.65g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝14.6%答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%。【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力。增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力。12．（2021?武漢）某興趣小組利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣并回收剩余固體，實(shí)驗(yàn)過程表示如圖（1）上述制取氧氣的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（2）計(jì)算所用氯酸鉀、二氧化錳混合物的總質(zhì)量?！究键c(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．【分析】氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算?！窘獯稹拷猓海?）氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，是分解反應(yīng)。故填：分解反應(yīng)。（2）設(shè)制取氧氣消耗氯酸鉀的質(zhì)量為x，2KClO32KCl+3O2↑，245149x100.0g×14.9%＝，x＝24.5g，加熱前氯酸鉀、二氧化錳混合物的總質(zhì)量＝24.5g+8.0g＝32.5g，答：加熱前氯酸鉀、二氧化錳混合物的總質(zhì)量為32.5g?！军c(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。13．（2020?十堰）稱取NaCl和Na2CO3的固體混合物11.1g，加入100.0g水配成溶液后，向其中逐漸加入一定濃度的CaCl2溶液。所加CaCl2溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（提示：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)生成CaCO3的質(zhì)量是10.0g。（2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．【分析】（1）分析圖象可推出恰好完全反應(yīng)時(shí)生成CaCO3的質(zhì)量；（2）依據(jù)題中反應(yīng)方程式和題中數(shù)據(jù)計(jì)算出氯化鈉的質(zhì)量，再依據(jù)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式計(jì)算出氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）依據(jù)圖象可知當(dāng)加入氯化鈣溶液質(zhì)量為98.9g產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為10.0g，繼續(xù)增加氯化鈣溶液質(zhì)量時(shí)，沉淀的質(zhì)量不再改變，恰好完全反應(yīng)時(shí)生成CaCO3的質(zhì)量是10.0g，故填：10.0；（2）依據(jù)Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl可知當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液是氯化鈉溶液，設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，11.1gNaCl和Na2CO3的固體混合物中Na2CO3質(zhì)量為yNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106100117y10.0gx＝＝y(tǒng)＝10.6gx＝11.7g則反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量11.7g+11.1g﹣10.6g＝12.2g，反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的質(zhì)量為11.1g+100.0g+98.9g﹣10.0g＝200.0g反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%＝6.1%答：當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.1%?！军c(diǎn)評】此題是關(guān)于化學(xué)方程式與溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算題，主要是利用圖象及反應(yīng)方程式來分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的數(shù)據(jù)分析能力，注意解題的規(guī)范性。14．（2020?宜昌）小文用如圖所示實(shí)驗(yàn)測量粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（粗鋅中的雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）。試計(jì)算：（1）生成氫氣的質(zhì)量；（2）粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！究键c(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．【分析】鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。【解答】解：（1）生成氫氣的質(zhì)量：8g+93.7g﹣101.5g＝0.2g，答：生成了0.2g氫氣。（2）設(shè)鋅質(zhì)量為x，生成硫酸鋅質(zhì)量為y，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，651612xy0.2g＝＝，x＝6.5g，y＝16.1g，粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%＝81.25%，答：粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是81.25%。（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%＝16.1%，答：恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.1%?！军c(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。15．（2020?湖北）（1）麥芽糖的化學(xué)式是C12H22O11，則每個(gè)麥芽糖分子中氫、氧原子的最簡個(gè)數(shù)比為2：1，麥芽糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為72：11：88（填最簡整數(shù)比）。（2）雞蛋殼中的主要成分是碳酸鈣，小華為檢測雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。請回答下列問題：（信息：雞蛋殼中其他成分與稀鹽酸接觸不產(chǎn)生氣體。）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為4.4g。②計(jì)算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，精確到0.1%）【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】（1）根據(jù)化學(xué)式及其相對原子質(zhì)量可以計(jì)算構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比、組成元素質(zhì)量比；（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。【解答】解：（1）麥芽糖的化學(xué)式是C12H22O11，則每個(gè)麥芽糖分子中氫、氧原子的最簡個(gè)數(shù)比為：22：11，麥芽糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：（12×12）：（1×22）：（16×11）＝72：11：88，故填：72：11：88。（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為：12g+100g﹣107.6g＝4.4g。故填：4.4。②設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10044x4.4g＝，x＝10g，雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%＝83.3%，答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%?！军c(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。16．（2020?咸寧）實(shí)驗(yàn)室中稀硫酸因標(biāo)簽破損，需測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取該稀硫酸樣品50g，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液質(zhì)量的變化如圖所示。（1）圖中A點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是Na2SO4。（2）求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.01%）。【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．【分析】（1）根據(jù)A點(diǎn)時(shí)溶液中pH等于7，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g，由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式進(jìn)行解答即可?！窘獯稹拷猓海?）A點(diǎn)時(shí)溶液中pH等于7，顯中性，A點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)是硫酸鈉，其化學(xué)式為Na2SO4。（2）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O809820g×16%xx＝3.92g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝7.84%。答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.84%。故答案為：（1）Na2SO4；（2）7.84%?！军c(diǎn)評】本題有一定難度，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，確定恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵。17．（2020?孝感）氯氣可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O，其中生成的次氯酸鈉（NaClO）易溶于水，為“84”消毒液的有效成分?，F(xiàn)向某100g氫氧化鈉溶液中通入一定量氯氣，使之與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量為107.1g。請計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的氯氣質(zhì)量為7.1g。（2）反應(yīng)生成次氯酸鈉的質(zhì)量（請寫出計(jì)算過程）?！究键c(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)前后質(zhì)量差即為反應(yīng)的氯氣質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算?！窘獯稹拷猓海?）參加反應(yīng)的氯氣質(zhì)量為107.1g﹣100g＝7.1g。故填：7.1。（2）設(shè)反應(yīng)生成次氯酸鈉的質(zhì)量為x，2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O，71