2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第四單元化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化小專題五電化學(xué)組合裝置的破解策略課時練

小專題五電化學(xué)組合裝置的破解策略1．某同學(xué)按以下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B為兩種常有金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，2－從右向左經(jīng)過互換膜移向A極。以下剖析正確的選項(xiàng)是( )。當(dāng)K閉合時，SO4A．溶液中c(A2＋)減小B．B極的電極反響：B－2e－2＋===BC．Y電極上有H產(chǎn)生，發(fā)生復(fù)原反響2D．反響早期，X電極四周出現(xiàn)白色膠狀積淀NH＋O===N＋2HO，以下2．(2018屆陜西西安一模)以以下圖所示，甲池的總反響式為24222對于該電池工作時的說法正確的選項(xiàng)是()。A．該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成B．甲池和乙池中的溶液的pH均減?。?42D．當(dāng)甲池中耗費(fèi)0.1molN2H4時，乙池中理淪上最多產(chǎn)生6.4g固體3．圖1為甲烷和O構(gòu)成的燃料電池表示圖，電解質(zhì)為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶2液的裝置，電極資料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反響開始后察看到x電極鄰近出現(xiàn)白色積淀。以下說法正確的選項(xiàng)是()。A．圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大B．圖2中電解AlCl3溶液的總反響為2Cl－通電－＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OHC．A處通入的氣體為CH4，電極反響式為CH4＋－－8e－2－＋7H2O10OH===CO3D．電解池中Cl－向x極挪動0.05mol·L－1的CuCl24．以下圖所示的A、B兩個電解池中的電極均為鉑，在A池中加入溶液，B池中加入－1a、b、c、d四個電極上析出的物0.1mol·L的AgNO溶液，進(jìn)行電解。3質(zhì)的物質(zhì)的量之比是()。A．2∶2∶4∶1B．1∶1∶2∶1C．2∶1∶1∶1D．2∶1∶2∶115．(2018屆河北五校一模)以乙烷燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置以以下圖所示。下列說法正確的選項(xiàng)是( )。A．燃料電池工作時，正極反響為O2＋2H2O＋4e－－===4OHB．a(chǎn)極是銅，b極是鐵時，溶液中CuSO濃度減小4C．a(chǎn)、b兩極假如石墨，在同溫同壓下a極產(chǎn)生的氣體與電池中耗費(fèi)乙烷的體積之比為72D．a(chǎn)極是純銅，b極是粗銅時，a極上有銅析出，b極漸漸溶解，兩極質(zhì)量變化同樣6．以下圖裝置閉合電鍵K時，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答：丙池是__________(填“原電池”或“電解池”)，甲中a電極的名稱是__________(填“正極”或“負(fù)極”)，丙中c電極的名稱是__________(填“陽極”或“陰極”)。(2)乙中Cu極的電極反響是______________________________，若電路中有0.02mol電子經(jīng)過，則甲中a電極溶解的質(zhì)量為__________g。閉合電鍵K一段時間后，丙池中生成兩種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)生的總化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)假如要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應(yīng)作何改良：________________________________________________________________________。7．(2018屆甘肅天水一中月考)電浮選凝集法是工業(yè)上采納的一種污水辦理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，經(jīng)過電解生成Fe(OH)3積淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而堆積下來，擁有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝集法辦理污水，設(shè)計(jì)裝置以以下圖所示：請回答以下問題：實(shí)驗(yàn)時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率遲緩，沒法使懸浮物形成浮渣。此時，應(yīng)向污水中加入適當(dāng)?shù)腳_______。a．H2SO4b．BaSO4c．Na2SO4d．NaOH電解池陽極的電極反響分別是①______________________；②4OH－－4e－===2HO＋O2↑。電極反響①和②的生成物反響得到Fe(OH)3積淀的離子方程式是_________________。2(4)該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH為燃料，空氣為氧化劑，稀土4金屬資料為電極。2－－8e－===5CO2＋2H2O。正極的電極反響是①已知負(fù)極的電極反響是CH4＋4CO3______________________________。②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)固運(yùn)轉(zhuǎn)，電池的電解質(zhì)構(gòu)成應(yīng)保持穩(wěn)固。為此電池工作時一定有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是__________。(5)實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L(標(biāo)準(zhǔn)情況)氣體，則熔融鹽燃料電池耗費(fèi)CH4(標(biāo)準(zhǔn)情況)__________L。小專題五電化學(xué)組合裝置的破解策略1．D2－A極，則A極為負(fù)極，故A極的電極反4－2＋2＋)增大；B極為正極，發(fā)生復(fù)原反響；Y電極為陽極，有Cl2應(yīng)為A－2e===A，溶液中c(A產(chǎn)生；右邊U形管中最先為電解AlCl3溶液，X電極為H＋放電，c(H＋)減小，c(OH－)增大，且Al3＋移向X極，所以會產(chǎn)生Al(OH)3白色膠狀積淀，D正確。2．B分析：甲池作原電池，通入肼的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，負(fù)極反響為N2H4－4e－＋－－－4OH===N＋4HO，正極反響為O＋4e＋2HO===4OH。乙池為電解池，銀極為2222陰極，石墨為陽極，陰極反響為2＋＋2e－===Cu，陽極反響為－－2Cu4OH－4e===2HO＋O↑。由以上剖析可知，A、C錯誤；甲池生成水，致使溶液中KOH濃度降低，則溶液pH減小，乙池中氫氧根離子放電，致使溶液pH減小，B正確；甲池耗費(fèi)0.1molN2H時，轉(zhuǎn)移0.4mol4電子，乙池生成0.2mol銅，即12.8g固體，D錯誤。3．C分析：甲烷和O構(gòu)成的燃料電池為原電池，甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反響，因?yàn)橛^2察到x電極鄰近出現(xiàn)白色積淀說明產(chǎn)生氫氧化鋁積淀，x電極為電解池的陰極，a為原電池的負(fù)極，甲烷失電子，被氧化，C正確；電解AlCl3溶液應(yīng)生成氫氧化鋁積淀，B錯誤；圖1中甲烷的燃料電池不停耗費(fèi)堿，溶液的pH減小，A錯誤；電解池中Cl－朝陽極挪動，x極為陰極，D錯誤。4．A分析：由電解規(guī)律可知：a、c為陰極，b、d為陽極。a極上析出Cu，b極上析－1出Cl2，c極上析出Ag，d極上析出O2。由電子守恒可得出：2e～Cu～Cl2～2Ag～2O2，所以1a、b、c、d四個電極上析出物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2∶2＝2∶2∶4∶1。5．B分析：依據(jù)圖告知乙烷燃料電池中左邊電極為電源的正極，右邊電極為電源的負(fù)極，a為電解池的陰極，b為電解池的陽極。該燃料電池工作時，負(fù)極產(chǎn)物為CO2，說明電解質(zhì)溶液呈酸性，正極反響為＋－===2HO，A錯誤；a極是銅，b極是鐵時，電解總2反響為Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，溶液中硫酸銅濃度減小，B正確；a、b兩極假如石墨，a極反響式為Cu2＋＋2e－===Cu，當(dāng)硫酸銅溶液足量時沒有氣體產(chǎn)生，C錯誤；a極是純銅，b極是粗銅時，為銅的電解精華，a極上有銅析出，b極漸漸溶解，但溶解的不不過銅，兩極質(zhì)量變化不同樣，D錯誤。6．(1)電解池陽極負(fù)極(2)Cu2＋＋2e－===Cu0.65通電(3)2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑將“C”換成“Cu”、“NaCl溶液”換成“CuSO4溶液”分析：(1)甲、乙構(gòu)成原電池，則丙為電解池，由電子流向可知，鋅作負(fù)極，即a為負(fù)極，c連結(jié)b，b為正極，故c為陽極。(2)Cu作正極，電極反響式為Cu2＋＋2e－===Cu，a極上發(fā)生反響Zn－2e－===Zn2＋，轉(zhuǎn)移0.02mol電子，耗費(fèi)鋅的質(zhì)量為0.01mol×65g·mol－1＝0.65g。(3)閉合K，丙池電解飽和食鹽水：通電2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(4)電鍍：待鍍金屬作陰極，電解質(zhì)溶液含鍍層離子，鍍層金屬作陽極，故應(yīng)將“C”換成“Cu”、3“NaCl溶液”換成“CuSO溶液”。47．(1)c(2)Fe－2e－2＋===Fe(3)4Fe2＋＋10H2O＋O2===4Fe(OH)3↓＋8H＋(4)①O＋2CO＋4e－2－4CO＋8e－2－②CO(5)11.223232分析：(1)保持污水的pH在5.0～6.0之間，經(jīng)過電解生成Fe(OH)3積淀時，加入的使導(dǎo)電能力加強(qiáng)的電解質(zhì)一定是可溶于水、顯中性的鹽，答案選c。(2)開朗金屬電極作電解池的陽極時，電極自己放電，所以陽極的電極反響為Fe－2e－===Fe2＋。(3)Fe2＋擁有復(fù)原性，3＋32＋2能被氧氣氧化為Fe，則反響得到Fe(OH)積淀的離子方程式是4Fe＋10HO＋O2===4Fe(OH)3↓＋8H＋。(4)①燃料電池中，正極反響必定是氧氣得電子的過程，該電池的電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，所以正極的電極反響為O＋2CO＋4e－2－4CO＋8e－2322－A物===4CO3；②電池是以熔融碳