高中化學(xué)第三章第三節(jié)硫的轉(zhuǎn)化教案魯科版必修1

Na2SO3第三章第三節(jié)硫的轉(zhuǎn)變1．右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商鋪買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB．該硫酸50mL與足量的銅反響可獲取標(biāo)準(zhǔn)狀況下10.3LSO2C．配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸62.5mLD．該硫酸與等體積的水混淆所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%2．如圖，在注射器中加入少許晶體，并吸入少許濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則以下相關(guān)說(shuō)法正確的是A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色B．NaOH溶液可用于除掉實(shí)驗(yàn)中多

潤(rùn)濕藍(lán)色石蕊試紙潤(rùn)濕品紅試紙沾有KMnO4溶液亞硫酸潤(rùn)濕淀粉KI試紙鈉晶體濃硫酸NaOH余的SO2C．潤(rùn)濕淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性強(qiáng)于I2D．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均退色都能證明SO2的漂白性以下四種有色溶液與SO2氣體作用均能退色，其實(shí)質(zhì)同樣的是①酸性高錳酸鉀溶液；②品紅溶液③溴水；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；A．①③B.②③C.①④D.②④將甲和乙氣體同時(shí)通入過(guò)度丙溶液中，充分反響后必定產(chǎn)生積淀的組合是序號(hào)甲乙丙①CO2SO2Ca（OH）2②HClCO2Ca（OH）2③CO223）2SOBa（NO④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2⑥O233NHAlClA．①②⑤B．①③④⑤⑥C．①②③④⑥D(zhuǎn)．全部工業(yè)上從含硒廢猜中提取硒的方法之一是用硫酸與硝酸鈉辦理廢料，獲取亞硒酸和少許硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸被轉(zhuǎn)變?yōu)閬單幔?HClH2SeO4H2SeO3Cl2H2O，將SO2通入亞硒酸溶液中，即析出單質(zhì)硒。以下敘述中，正確的選項(xiàng)是（）A．H2SeO4氧化性弱于Cl2B．析出1molSe需1molSO2參加反響C．H2SeO3氧化性強(qiáng)于H2SO3D．上述硒酸轉(zhuǎn)變?yōu)閬單岬姆错懼袕?fù)原產(chǎn)物是Cl26．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）Ａ．二氧化硫通入高錳酸鉀酸性溶液后溶液變?yōu)闊o(wú)色Ｂ．能夠用澄清石灰水鑒識(shí)二氧化硫和二氧化碳Ｃ．硫粉在過(guò)度的純氧中焚燒能夠生成三氧化硫Ｄ．少許二氧化硫通入濃的氯化鈣溶液中能生成白色積淀7．兩份硫粉各ag,分別與H、O在必定條件下完整22化合，將生成的氣體混淆并恢復(fù)至室溫，相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）a3amolA．析出2ag硫B．析出molSC．節(jié)余0.5amol6464氣體D．節(jié)余氣體8.實(shí)驗(yàn)室水銀不慎灑在桌上，正確的辦理方法是（）Ａ.用硫粉遮?。?立刻打掃掉Ｃ.立刻灑水Ｄ.用沙土遮住在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反響中，作氧化劑的S原子與作復(fù)原劑的S原子的物質(zhì)的量之比是）A．1∶2B．2∶1C．1∶310.(NH)SO在必定條件下發(fā)生以下反響：4(NH)SO424424N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O將反響后的混淆氣體通入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生的積淀為（）A．BaSO4B．BaSO3C．BaSO4和BaSO3D．BaS二、非選擇題常溫下，將鐵粉與硫粉混淆，不發(fā)生反響。某課外活動(dòng)活動(dòng)小組將鐵粉和硫粉按物質(zhì)的量比1：1平均混淆，并置于水平擱置且隔斷空氣的玻璃管中，加熱片晌，反響開始，而后撤去酒精燈，發(fā)現(xiàn)反響仍強(qiáng)烈進(jìn)行，并使生成的固體呈紅熱狀態(tài)。試回答：（１）上述現(xiàn)象說(shuō)了然（２）將生成的黑色固體置于稀硫酸中，有氣體放出，寫出發(fā)生反響的離子方程式（3）已知硫化氫是劇毒、有刺激性氣味的氣體，試說(shuō)明實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫時(shí)應(yīng)采納的安全舉措：為查驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反響產(chǎn)生SO2和CO2氣體，設(shè)計(jì)了以以下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲(chǔ)氣的氣囊，D中放實(shí)用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸潤(rùn)的脫脂棉。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)第一檢查裝置A的氣密性，能夠采納的操作是2）C、E兩處裝置中應(yīng)盛放的試劑分別為：C；E；3）此實(shí)驗(yàn)成功的重點(diǎn)在于控制反響產(chǎn)生的氣體通過(guò)C、D、E三個(gè)裝置的速率不可以過(guò)快，由此設(shè)計(jì)一個(gè)虛框部分的裝置，則關(guān)于以下三步操作正確的先后次序是（用操作編號(hào)填寫）。①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入必定量氣體時(shí)停止加熱；②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，封閉止水夾a，翻開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，負(fù)氣囊B中的氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮?，封閉止水夾b；③翻開止水夾a和c，封閉止水夾b；（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C中的現(xiàn)象為。（5）當(dāng)D裝置的右管的產(chǎn)生現(xiàn)象且E中出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，能夠充分說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中有CO2。裝置D的作用為。三、計(jì)算題13.將30.0gFe粉(過(guò)度)與50.0mL濃硫酸在加熱條件下充分反響，共采集到11.2L(標(biāo)況)氣體(設(shè)生成的氣體所有逸出)，其質(zhì)量為19.6g。試計(jì)算：⑴濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度⑵反響后節(jié)余鐵粉的質(zhì)量⑶判斷反響后的所得溶液可否與氯氣反響？如能，請(qǐng)寫出反響的離子方程式并計(jì)算所需氯氣的物質(zhì)的量；如不可以，請(qǐng)說(shuō)明原因。參照答案（1）鐵與硫的反響是放熱反響（2）FeS+2H+====Fe2++H2S↑(3)應(yīng)將剩余的硫化氫汲取或經(jīng)過(guò)通風(fēng)櫥排走,免得中毒.答案．（1）封閉分液漏斗的活塞及止水夾C，翻開止水夾a和b，用手捂住圓底燒瓶A，若C中有點(diǎn)泡冒出，松開手掌后，C處導(dǎo)管內(nèi)有水上漲，證明裝置A的氣密性優(yōu)秀。2）C品紅E澄清石灰水3）3、1、24）品紅溶液退色（5）不退色或變?yōu)槌吻搴蠡宜儨喅齋O2并查驗(yàn)SO2已被除凈解：因?yàn)殍F過(guò)度，且硫酸在反響過(guò)程中會(huì)不停變稀，故發(fā)生的反響方程式為：Fe+2H2SO4(濃)=FeSO4+SO2↑+2H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑且物質(zhì)間物質(zhì)的量存在以下的關(guān)系：Fe～2HSO～SOFe～HSO～H224224依題意可知：n(SO2)+n(H2)=11.2L÷22.4L·mol－1=0.5moln(SO2)×64g·mol－1+n(H2)×2g·mol－1=19.6g解得：n(SO2)=0.3moln(H2)=0.2mol⑴c(H2SO4)=(0.