2022屆高考理科綜合化學(xué)實(shí)戰(zhàn)猜題卷（全國卷）含答案

2022屆高考理科綜合實(shí)戰(zhàn)猜題卷全國卷版

理科綜合化學(xué)試卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5

一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共計(jì)78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題

目要求的。

7.化學(xué)是推動科技進(jìn)步和現(xiàn)代社會文明的重要力量。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()

A.制造“蛟龍?zhí)枴睗撍лd人艙的鈦合金是金屬材料

B.“天和”核心艙舷窗使用的耐輻射石英玻璃的主要成分為NazSiOj

C.利用化石燃料燃燒產(chǎn)生的合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”

D.我國“硅一石墨烯一倍高速晶體管”技術(shù)獲重大突破，C、Si、Ge都是主族元素

8."八為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中含氫原子數(shù)為

B.7.8gNaQ?與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L純酒精中含有一OH數(shù)為0.1NA

1

D.N2(g)+3H2(g)^=i2NH3(g)AH=-92kJ-mol,若反應(yīng)放出熱量9.2kJ,則形成N—H鍵數(shù)為0.6治

9.化合物IV(ItOOH)是合成中藥的一種中間體，以鄰二甲苯為原料制備化合物N的一種合成

路線如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是)

A.由11生成III的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.1I和IV均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.1molIV能與6molH,發(fā)生加成反應(yīng)DJ能從碘水中萃取碘，有機(jī)相在上層

10.下列裝置圖和表述正確的是)

NaHCO,NajCOj

CaCOH%和

NH4cl固體

A.使用甲裝置探究Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性B.使用乙裝置實(shí)驗(yàn)室制取純凈氨氣

C.使用丙裝置制取并收集氯氣D.使用丁裝置驗(yàn)證SO2氣體的相關(guān)性質(zhì)

11.助熔劑一般指能降低物質(zhì)的軟化、熔化或液化溫度的物質(zhì)?；衔颭用作鋁、銅和鋁合金焊接助熔劑,

結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的主族元素，最外層電子數(shù)均為奇數(shù)且質(zhì)子數(shù)之和為

22o下列敘述錯(cuò)誤的是)

「xX1rww]-

\/,/

ZY

/\/■\!

XXLwW」

A.原子半徑大?。篩>Z>W>XB.Z的氫化物可與W的氫化物反應(yīng)

C.YW,中的原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NaYX4是一種常用還原劑

12.酸堿中和反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池。某團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)的裝置如圖所示。下列關(guān)于該原電池的說法錯(cuò)誤的是

)

A.Hg/HgO電極的電極反應(yīng)式為40H--4e=O?T+2H2。

B.b膜是陽離子交換膜

C.生成Imol&O時(shí)，放出的電能與KOH和稀硫酸反應(yīng)的中和熱相等

D.改變H?SOJ容液或KOH溶液濃度，電壓會發(fā)生變化

13.常溫下向90mL蒸饋水中滴入10mL2molL'HA溶液，已知溶液中的氫離子濃度《日）和溫度隨HA

溶液體積變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）

38

20F.

T?、

O

E2

Y?

O

I4

X20.

(、1

H?

&

20.0

O24610

4HA（aq）］/mL

A.常溫下K（HA）=2x10-7

B.。-6過程中溫度升高是由于HA電離放熱

C.在d點(diǎn)時(shí)加入4mLimol-L''的NaOH溶液時(shí)存在2c（Na+）=c（A-）+c（HA）

D.cfd過程中水的電離程度逐漸減小

26.（14分）CaS是一種重要的工業(yè)原料?，科研小組利用硫酸鈣與焦炭高溫制備CaS,并探究其生成物，裝

置圖如圖所示。實(shí)驗(yàn)過程中B、C、E、F都有明顯的現(xiàn)象。已知CO不與酸性KMnOq溶液反應(yīng)，各裝置對

氣體的吸收都是完全的。完成下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)開始前先通一段時(shí)間氮?dú)庠冱c(diǎn)燃酒精燈，其目的是0

（2）堿石灰的主要成分為.

（3）已知反應(yīng)中會產(chǎn)生SO”B裝置中KMnO”溶液褪色，寫出反應(yīng)的離子方程式：

（4）能說明產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

（5）通常選擇固體原料在加熱條件下制CaS,而不能在水溶液中制取CaS,請解釋其原因：

（6）通過B、C、E三個(gè)裝置在反應(yīng)前后質(zhì)量的變化可以確定反應(yīng)的化學(xué)方程式。若某次實(shí)驗(yàn)測得裝置B

增重6.4g,裝置C增重8.8g,裝置E減少1.6g,則硫酸鈣與焦炭高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。若實(shí)驗(yàn)過程中，在反應(yīng)結(jié)束后沒有通入一段時(shí)間的N-則CaS的化學(xué)計(jì)量數(shù)

（填“偏大”“偏小”“無影響”或“無法確定”）。

27.（14分）苯是一種重要的工業(yè)原料，可利用環(huán)己烷脫氫制取。環(huán)己烷脫氫制苯的反應(yīng)過程如下：

△Hi=akJ?mol-1

①（g）（g）+H2（g）

h-1

②（g）（g）+2H?（g）AH2=kJ?mol

3H2（g）+[^J]（g）△HJ>0

（1）則反應(yīng)③的為（用含公8的代數(shù)式表示），有利于提高上述反應(yīng)③的平衡轉(zhuǎn)化率的條

件是（填字母）。

A.高溫高壓B.低溫低壓C.高溫低壓D.低溫高壓

（2）不同壓強(qiáng)和溫度下反應(yīng)③的平衡轉(zhuǎn)化率如圖甲所示。

0L,-------1-------1-------1-------1-------1

200250300350400450

tlX.

甲

①在相同壓強(qiáng)下升高溫度，未達(dá)到新平衡前，/（填“大于”“小于”或“等于”）也。

②研究表明，既升高溫度又增大壓強(qiáng)，C6H"的平衡轉(zhuǎn)化率也升高，理由可能是o

向的密閉反應(yīng)器中充入進(jìn)行催化脫氫，測得，和的產(chǎn)率與和與（以物

（3）2Ll.OOmolC6H12C6HHC6H6

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì)）隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙所示。在8min時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量為mol

（忽略其他副反應(yīng)）。0~8min內(nèi)C6H6的平均化學(xué)反應(yīng)速率為。反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)

K=（只代入數(shù)據(jù)即可，不需要計(jì)算結(jié)果）。

28.（15分）某礦石中含有硅、鐵、鋁的氧化物，為綜合開發(fā)資源提高礦石的利用率，化工廠采取如圖工

藝制備鐵紅和A1C1,-6H2。o

I.過濾廣濾渣人洗滌、灼燒人?

礦石一酸浸一"氧化調(diào)節(jié)pH產(chǎn)工一?鐵紅

0濾液A------*―

可準(zhǔn)濾液BAA1C1,6H2O

該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表:

金屬離子

開始沉淀的pH2.23.7

沉淀完全的pH（c=L0xl（r5mi.匚）

o3.14.711.1

請回答下列問題：

（1）提高酸浸效率的措施（答出一種即可），最適合選擇進(jìn)行酸浸。

（2）“氧化”步驟一般采用雙氧水，且分多次添加的方式。其涉及的離子方程式：,分多次添加雙

氧水的目的是。

（3）調(diào)節(jié)pH的范圍為。

（4）“洗滌”的操作是?

（5）由A1C13溶液制備AICI3-6凡0的操作步驟為o

（6）可循環(huán)使用的物質(zhì)是（填名稱）。

（7）若礦石叫kg,最后獲得/n2kg&。3-6也0,則礦石中鋁元素的含量為xlOO%?

35」選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

“天問一號''著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤，探索宇宙離不開化學(xué)。銀銖合金是制造噴氣發(fā)動機(jī)的燃

燒室、渦輪葉片及排氣噴嘴的重要材料。75號元素銖Re,熔點(diǎn)僅次于鴇，是稀有金屬之一，地殼中銖的

含量極低，多伴生于銅、鋅、鉛等礦物中。

（1）銀原子價(jià)層電子表達(dá)式為,在元素周期表中，銖與鎰在同族，銖在元素周期表中的位置

是?

（2）鋅易形成高配位數(shù)的化合物如Re2（CO）1。，該配合物中（填元素符號）提供孤對電子與銖

成鍵，原因是,1molRezCOM中有mol配位鍵。

（3）鋅在潮濕的空氣中極易生成一層緊密的堿式碳酸鋅［ZnCO_3Zn（OH）2］薄膜，使其具有抗腐蝕性。堿

式碳酸鋅中非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?CO：的空間構(gòu)型為（用文字

描述）。與co；-互為等電子體的分子是（寫一種即可）。

（4）分子中碳原子的雜化類型為,CACH,比的熔點(diǎn)沸點(diǎn)

（填“高”或"低”），原因是.

（5）三氧化銖晶胞如圖所示，摩爾質(zhì)量為Mg/mol,晶胞密度為6g/cm、，銖原子配位數(shù)為,

銖原子填在了氧原子圍成的（填“四面體”“立方體”或“八面體”）空隙中，該晶胞的空間利

用率為（銖的原子半徑為九pm,氧原子半徑為6pm,列出計(jì)算式）。

36」選修5一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）

中國科學(xué)院動物研究所康樂院士團(tuán)隊(duì)在《自然》上發(fā)表了一項(xiàng)揭示蝗蟲聚群成災(zāi)奧秘的研究成果，發(fā)

現(xiàn)了一種蝗蟲群聚信息素分子4VA（4-乙烯基苯甲醛）。這項(xiàng)研究不僅揭示了蝗蟲群居的奧秘，而且使蝗

蟲的綠色和可持續(xù)防控成為可能。4VA的一種合成路線如圖。

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為；CTD的反應(yīng)類型為

(2)乙酸酊的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3co)20,則B-C的化學(xué)方程式為

(3)C可以在催化劑、加熱條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成D,對比合成路線中的反應(yīng)條件，說明不選擇

的主要原因_______________.

(4)C有多種同分異構(gòu)體，其中能滿足下列條件的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式為、

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解后的產(chǎn)物之一能與FeCl：溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為1:1:2:6。

⑸H()是有機(jī)合成中重要的中間體，設(shè)計(jì)由1,3,5-三氯苯?制備H

的合成路線。(無機(jī)試劑和四個(gè)碳以下的有機(jī)試劑任選)

7.答案：B

解析：鈦合金是由鈦形成的合金，屬于金屬材料，A正確；石英玻璃的主要成分為SiCh,B錯(cuò)誤；利用化

石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化碳合成聚碳酸酯可降解塑料，可減少二氧化碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，C正

確；C、Si,Ge都位于元素周期表IVA族，都是主族元素，D正確。

8.答案：D

解析：也。?溶液中除了H?。?外，溶劑H?。中也含氫原子，故溶液中的氫原子數(shù)大于%人，A錯(cuò)誤；Na2O,

與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，2Na,O2+2H,O=4NaOH+O2T,7.8gNa)。?與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)為01NA，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精為液態(tài)，C錯(cuò)誤；反應(yīng)放出熱量9.2kJ,說明有0.2molNH,

生成，形成N—H鍵數(shù)為0.6NA，D正確。

9.答案:C

解析：由II生成HI的化學(xué)方程式為彳〈0-<+、人必*

COOHC1

八人）一<1「,^口+”0,該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A正確；II、W結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上均有-CH、，均可使酸

ClX/ri

O

性高鐳酸鉀溶液褪色，B正確；ImolIV中含有Imol碳碳雙鍵、Imol段基、Imol苯環(huán)，故可以與5moiH,

發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；鄰二甲苯與水不互溶且與碘不反應(yīng)，碘在鄰二甲苯中的溶解度比在水中的溶解度

大，所以鄰二甲苯可以作萃取劑，又因?yàn)猷彾妆降拿芏刃∮谒?，因此有機(jī)相在上層，D正確。

10.答案：D

解析：甲裝置中Na2cO3與NaHCO；的位置放反，A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室制取純凈氨氣，試管口應(yīng)塞一團(tuán)干燥的

棉花，防止氣體對流，B錯(cuò)誤；濃鹽酸與高鐳酸鉀反應(yīng)，制取氯氣，反應(yīng)無需加熱，C錯(cuò)誤；使用丁裝置

可制取SO?氣體并驗(yàn)證其酸性與漂白性，D正確。

11.答案：C

解析：根據(jù)題意可推知X、Y、Z、W依次為H、B、N、F。原子半徑大?。築>N>F>H,A正確；NH3可

與HF反應(yīng)，B正確；B居中B原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤，NaBH4中H的化合價(jià)為-1,具有還

原性，是一種常用還原劑，D正確。

12.答案：C

解析：由題給信息可知該原電池總反應(yīng)為H++OH-也0,是氧化劑，所以通入的Hg/Hg2sO4電

極為正極，得到電子，電極反應(yīng)式為O?+4e+4H=2H,O,Hg/HgO電極為負(fù)極，失去電子，電極反

應(yīng)式為4OH-4e--O?T+2H為保證溶液呈電中性，正極需要補(bǔ)充陽離子，負(fù)極需要補(bǔ)充陰離子，

中間室K+向正極（右）移動，SO；向負(fù)極（左）移動，因此b膜是陽離子交換膜，a膜是陰離子交換膜。

綜上，A和B正確；原電池的能量轉(zhuǎn)化率無法達(dá)到100%,所以生成Imol^O時(shí)，酸堿中和反應(yīng)放出的熱

量與放出的電能不相等，C錯(cuò)誤；H2sO4溶液或KOH溶液的濃度發(fā)生變化，會分別導(dǎo)致在正極得電子

的能力和OPT在負(fù)極失電子的能力發(fā)生變化，進(jìn)而導(dǎo)致電壓發(fā)生變化，D正確。

13.答案:B

解析：由圖中信息可知向90mL蒸儲水中滴入10mL2molL'HA溶液后，溶液中c（H*）=2xIO"4mol-L1,

此時(shí)HA溶液的濃度為0.2mol-U,結(jié)合電離平衡常數(shù)的表達(dá)式可以計(jì)算出（（HAX2X10-7,A正確；由

于HA為弱酸,電離時(shí)要吸熱，但是HA電離出的A-水解時(shí)放出的熱量大于HA電離時(shí)吸收的熱量，故a1匕

過程中溫度會升高，B錯(cuò)誤；在d點(diǎn)時(shí)蒸僧水中已經(jīng)加入4mL2.0mol-LiHA,此時(shí)加入4mLiOmol-L」的

NaOH溶液，所得溶液中存在等物質(zhì)的量的HA和NaA,結(jié)合物料守恒關(guān)系可知溶液中存在

2c（Na+）=c（A-）+c（HA）,C正確；cfd過程中HA電離出的c（H*）逐漸增大，則水的電離程度逐漸減

小，D正確。

26.答案：（1）將裝置中的空氣排盡，以免干擾實(shí)驗(yàn)（1分）

（2）CaO和NaOH（2分）

2++

（3）2MnO4+5SO2+2H,O^2Mn+5SO^+4H（3分）

（4）裝置E中出現(xiàn)紅色固體，裝置F中澄清石灰水變渾濁（2分）

（5）CaS遇水會發(fā)生水解（2分）

局溫人4人

（6）2CaSO4+3C-CaS+CaO+SO2T+2CO2T+COT（3分）無法確定（1分）

解析：裝置A發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物SO2進(jìn)入裝置B與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

2++

2MnO；+5SO2+2H2O=2Mn+5SO；-+4H,用裝置C的澄清石灰水證明并除去產(chǎn)物CO?,經(jīng)堿石灰

干燥，產(chǎn)物CO氣體還原CuO得到Cu和CO?,觀察到裝置E中出現(xiàn)紅色固體，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁。

（1）先通一段時(shí)間的氮?dú)馐菫榱藢⒀b置中的空氣排盡，以免空氣干擾實(shí)驗(yàn)。

（2）堿石灰是混合物，其主要成分為CaO和NaOH。

（3）產(chǎn)物SO,進(jìn)入裝置B與酸性高鐳酸鉀溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

2+

2MnO；+5SO2+2H2O=2Mn+5SO：+4H+。

（4）觀察到裝置E中出現(xiàn)紅色固體，裝置F中澄清石灰水變渾濁，才可以證明產(chǎn)物中有CO。

（5）CaS與水反應(yīng)，根據(jù)CaS的組成進(jìn)而判斷CaS遇水會發(fā)生水解，故不能在溶液中制備CaS。

（6）裝置B增重的質(zhì)量為SO?的質(zhì)量，裝置C增重的質(zhì)量為CO?的質(zhì)量，裝置E減輕的質(zhì)量是參加反應(yīng)

A64XR

的CuO中氧的質(zhì)量，CuO+CO=Cu+CO2,可得"（SOj=卷mol=0.1mol,?（CO2）=mol=0.2mol,

"（CO）=gmol=0.1mol,三種氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2:1,根據(jù)化合價(jià)升降守恒配平化學(xué)方程式：

1O

高溫*小小

2CaSO4+3C—CaS+CaO+SO2T+2CO2T+COT；若反應(yīng)后不通入N?,導(dǎo)致有產(chǎn)物氣體滯留在裝置中，

不能被后面的溶液吸收，反應(yīng)生成的氣體稱量值都偏低，但不知道各種氣體具體偏低多少，故CaS的化學(xué)

計(jì)量數(shù)無法確定。

27.答案：（1）（tz+^kJmor1（2分）C（2分）

（2）①大于（1分）②升高溫度時(shí)平衡正向移動的程度大于加壓時(shí)平衡逆向移動的程度（敘述合理即

可，2分）

（3）2.34（2分）0.0475molL'min1（2分）l/7x°.38（3分）

0.09

解析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)③=反應(yīng)①+反應(yīng)②，則反應(yīng)③的A/f,=（a+b）kJ?molT。反應(yīng)③為吸

熱且氣體體積增大的反應(yīng)，為了提高反應(yīng)③的平衡轉(zhuǎn)化率，可在高溫低壓條件下進(jìn)行該反應(yīng)，故選C。

（2）①結(jié)合圖甲可知，未達(dá)到新平衡之前，在壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度平衡始終正向移動，則庭〉也。②

既升高溫度又增大壓強(qiáng)，的平衡轉(zhuǎn)化率也升高，說明平衡也能正向移動。由反應(yīng)③為吸熱且氣體體

積增大的反應(yīng)可知，這可能是因?yàn)樯邷囟葧r(shí)平衡正向移動的程度大于加壓時(shí)平衡逆向移動的程度。

（3）結(jié)合圖乙可知，在8min時(shí)測得Ce/和C6H$的產(chǎn)率分別為天=0.06和超=0.76,設(shè)達(dá)到平衡時(shí)C6HHl

轉(zhuǎn)化了xmol,C6H6轉(zhuǎn)化了ymol,列出三段式：

C38）^^（g）4-Hz（g）

起始/mol100

轉(zhuǎn)化/molxxx

平衡/mol1一1xx

（g）^=^[^jj（g）+2H2（g）

起始/molx0x

轉(zhuǎn)化/molyy2y

平衡/molx—yyx~\~2y

x-y=0.06,y=0.76,角影導(dǎo)x=0.82,貝制質(zhì)+2y=0.82+0.76x2=2.34mol。C6H的平均

11

化學(xué)反應(yīng)速率為°-76mol.=o.0475mol-r-min?平衡時(shí)c（C6Hp）=0.09mol-L\C（C6H6）=0.38molL~\

2Lx8min

C（H,）=1.17molL-',所以反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)為K=>"'X。

v70.09

28.答案：（1）攪拌、升溫、將礦石粉碎、適當(dāng)增大酸的濃度等（1分）鹽酸（1分）

2+t3+

（2）2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O（2分）降低反應(yīng)速率，防止產(chǎn)生過多熱量造成過氧化氫

分解而損耗（1分）

（3）3.1<pH<3.7（2分）

（4）沿玻璃棒向過濾器中倒入蒸鐲水至剛好沒過沉淀，待水自然流下后重復(fù)以上操作2~3次（2分）

（5）在AlCh溶液中加入少量稀鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥（3分）

（6）鹽酸（1分）

（7）（2分）

161叫

解析：（1）為提高酸浸效率可采取的措施是加熱、適當(dāng)增大酸的濃度、將固體粉碎、攪拌等；由最后制得

A1C13-6H2。可知酸浸時(shí)選取鹽酸進(jìn)行酸浸。

（2）題目給出氧化用到雙氧水，此步驟是將Fe?+氧化成Fe",相應(yīng)離子方程式為

2++5+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H,0；分多次添加雙氧水的目的是降低反應(yīng)速率，防止產(chǎn)生過多熱量造成

過氧化氫分解而損耗。

（3）分析流程圖可知調(diào)節(jié)pH的目的是使Fe?+轉(zhuǎn)化為沉淀，而A產(chǎn)不轉(zhuǎn)化為沉淀，故調(diào)節(jié)pH的范圍是

3.1<pH<3.7o

（4）Fe（OH）3不溶于水，洗滌的操作為沿玻璃棒向過濾器中倒入蒸儲水至剛好沒過沉淀，待水自然流下后

重復(fù)以上操作2~3次。

（5）A產(chǎn)結(jié)晶時(shí)會水解生成A1（OH）3,故需在AlCb溶液中加入少量稀鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、

洗滌、干燥。

（6）從濾液B獲得AICLGH??？芍?，會有HC1剩余，故可循環(huán)的物質(zhì)為鹽酸。

（7）A1C1,-6H,O中含AI的質(zhì)量為嗎xlO'gx27g/mol,則礦石中鋁元素的含量：

241.5g/mol

27g/mol

gxlO3gx

241.5g/mol1

xlOO%=——2-xlOO%o

xlO3g161見

35.答案：（1）3ds4s2（1分）第六周期第VIIB族（1分）

（2）C（1分）C的電負(fù)性比O小，C原子提供孤電子對的傾向更大，更易形成配位鍵（1分）10

（1分）

（3）0、C、H（或0>C>H）（1分）平面三角形（1分）SO,（或BF，、BC1,）（1分）

（4）sp2、sp?（1分）低（1分）甲苯和苯胺都是分子晶體，相對分子質(zhì)量相近，苯胺分子間存在

氫鍵（1分）

9MA（或+3碼Xi。-。

（5）6（1分）八面體（1分）-------------------xlOO%（2分）

M

解析：（1）Ni原子序數(shù)為28,根據(jù)構(gòu)造原理確定其基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d84s2,過渡

金屬的價(jià)電子是最外層加次外層最后填入的電子，即銀原子的價(jià)層電子表示式為3dli4s2；銃是25號元素,

在第VDB族，根據(jù)元素周期表的排布規(guī)律，銖在第六周期VDB族。

（2）根據(jù)CO的結(jié)構(gòu)，碳氧原子都有孤電子對，但由于C的原子半徑大，電負(fù)性小，更有利于提供孤電

子對，形成配位鍵，CO作為配位體，只能形成1個(gè)配位鍵，故由其分子式可知，1mol該配合物含有10moi

配位鍵。

（3）堿式碳酸鋅中的非金屬元素為C、0、H,根據(jù)元素周期律，同一周期中電負(fù)性從左至右依次增大，

一般化合物中H顯正價(jià)，故電負(fù)性的順序?yàn)?、C、H；CO：空間構(gòu)型為平面三角形，CO1是4原子24

價(jià)電子的微粒，4原子24價(jià)電子的微粒有NO；、BO，、B^、SOrBC1,,其中B月、SO、、BC1,為分子。

（4）甲苯中苯環(huán)是平面正六邊形，故苯環(huán)上的碳原子是sp2雜化，甲基碳原子是sp?雜化；甲苯和苯胺都

是分子晶體，且二者相對分子量接近，苯胺中存在電負(fù)性較強(qiáng)的N以及苯環(huán)上較為活潑的氫原子，所以可

以形成分子間氫鍵，甲苯分子間不能形成氫鍵，故甲苯的熔沸點(diǎn)都比苯胺低。

（5）根據(jù)物質(zhì)的名稱可知晶胞的化學(xué)式ReO、，則Re與0的個(gè)數(shù)比為1:3,頂點(diǎn)的是鑲原子，棱中心的是

0,離子晶體中配位數(shù)是某個(gè)微粒周圍最近且等距離的異性電荷的微粒個(gè)數(shù)，每個(gè)鋅原子的上下左右前后

都有一個(gè)等距的氧原子，故銖原子的配位數(shù)為6；銖原子填在了氧原子圍成的八面體空隙中。根據(jù)已知可

得晶胞的體積是丫=*一cm11個(gè)晶胞中有1個(gè)Re和3個(gè)0,二者的原子半徑分別為&pm和^pm,

N^b

阿伏加德羅常數(shù)值為乂，，則ReO,晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為

/4+3班xIO』:nbN、4+3?。﹛10血

--------------xl00%=^------------------xlOO%o

MM

bN

OCH3

36.答案：（1）J（2分）還原反應(yīng)（2分）

0

OCH3V

⑵6（CH,C0）2（）多中+CH,C00H（2分）

OCH,

（3）苯環(huán)也可