2019高考化學(xué)一輪選擇題練習(xí)(15)新人教版

2019高考化學(xué)一輪選擇題練習(xí)（15）李仕才1．(2017·綿陽(yáng)模擬)以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是()A．鈉在反響TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作復(fù)原劑B．NaOH應(yīng)密封保留，以防分解變質(zhì)C．盛放KOH溶液的試劑瓶不可以用玻璃塞D．當(dāng)足量的CO2通入飽和NaOH溶液中，會(huì)有固體析出分析選項(xiàng)B，NaOH密封保留，目的是防備空氣中的CO2與之反響而變質(zhì)。答案B鏈接----【2017天津卷】以下相關(guān)水辦理方法不正確的選項(xiàng)是．．．A．用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)辦理廢水中的酸B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽辦理水中的懸浮物C．用氯氣辦理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子D．用燒堿辦理含高濃度的廢水并回收利用氨【答案】C【分析】A、石灰、碳酸鈉都呈堿性，能與酸反響，故可用于辦理廢水中的酸，A正確；B、鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物膠體，松散多孔，擁有吸附性，可吸附水中的懸浮物，B正確；C、氯氣可用于水的消毒殺菌，對(duì)重金屬離子沒(méi)有作用，能夠加入硫化物生成硫化物積淀來(lái)辦理重金屬，C錯(cuò)誤；D、燒堿可與銨根離子反響產(chǎn)生氨氣，D正確。應(yīng)選C。【名師點(diǎn)睛】此題從各樣水辦理技術(shù)方法等方面設(shè)計(jì)查核知識(shí)點(diǎn)，讓考生認(rèn)識(shí)化學(xué)在生活中的應(yīng)用，并正確地認(rèn)識(shí)化學(xué)的價(jià)值和功能。顯現(xiàn)學(xué)科價(jià)值，灌注綠色化學(xué)思想。2．【2017新課標(biāo)3卷】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．0.1mol的中，含有0.6NA此中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)C．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)情況）苯在O2中完整焚燒，獲得0.6NA個(gè)CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反響制備PCl5（g），增添2NA個(gè)P-Cl鍵【答案】A【分析】A．B的原子序數(shù)為5，即質(zhì)子數(shù)為5，在質(zhì)量數(shù)為11的B原子中含有6此中子，0.1mol11B含有0.6NA此中子，A正確；B．溶液體積不決，不可以計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；1C．標(biāo)準(zhǔn)情況下苯是液體，不可以利用氣體摩爾體積計(jì)算2．24L苯的物質(zhì)的量，則沒(méi)法判斷其完整焚燒產(chǎn)生的CO分子數(shù)量，C錯(cuò)誤；D．PCl與Cl2反響生成PCl的反響是可逆反響，235反響物不行能完整轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?，則1molPCl3與1molCl2反響生成的PCl5小于1mol，增添的P－Cl鍵的數(shù)量小于2A個(gè)，D錯(cuò)誤。答案選A。N【名師點(diǎn)睛】考察與阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)計(jì)算時(shí)，要正確運(yùn)用物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，同時(shí)要注意氣體摩爾體積的使用條件；此外還要提防題中圈套，如議論溶液里的離子微粒的數(shù)量時(shí)，要考慮：①溶液的體積，②離子能否水解，③對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)能否完整電離；波及化學(xué)反響時(shí)要考慮是不是可逆反響，如選項(xiàng)D波及可逆反響，反響的限度達(dá)不到100%；其余如微粒的構(gòu)造、反響原理等，總之要仔細(xì)審題，切忌憑感覺(jué)答題。3．【2016江蘇卷】制備（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進(jìn)行辦理。室溫下，分別取母液并向此中加入指定物質(zhì)，反響后的溶液中主要存在的一組離子正確的選項(xiàng)是A．通入過(guò)度2+++–、SO42–Cl2：Fe、H、NH4、ClB．加入少許+2++2–、ClO–NaClO溶液：NH、Fe、H、SO44C．加入過(guò)度+2++2––44D．加入過(guò)度+2–、Cl–––NaClO和NaOH的混淆溶液：Na、SO4、ClO、OH【答案】D【分析】試題剖析：A、Cl2擁有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋不存在，A錯(cuò)誤；B、ClO－擁有強(qiáng)氧化性，能將2＋3＋2＋Fe氧化為Fe，F(xiàn)e不存在，此外氫離子與次氯酸根離子也不可以大批共存，2＋－＋－2＋＋不B錯(cuò)誤；C、Fe與OH反響生成氫氧化亞鐵積淀，NH4與OH反響生成一水合氨，F(xiàn)e、NH4存在，C錯(cuò)誤；D、組內(nèi)離子能夠在溶液中存在，D正確。答案選D。【考點(diǎn)定位】此題主假如考察離子反響、離子共存判斷【名師點(diǎn)晴】離子間假如發(fā)生化學(xué)反響，則不可以大批共存，反之是能夠的，所以掌握常有離子的性質(zhì)是解答的重點(diǎn)。離子共存類(lèi)問(wèn)題一定從基本理論和觀(guān)點(diǎn)出發(fā)，搞清楚離子反響的規(guī)律和“離子共存”的條件，從復(fù)分解反響、氧化復(fù)原反響、雙水解反響、絡(luò)合反響等幾個(gè)方面全面考慮、比較、概括整理獲得。所以做此類(lèi)問(wèn)題需要心細(xì)，考慮周到，而后全面解答。4．【2018北京卷】我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)變?yōu)楦吒綆е诞a(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程表示圖以下。2以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是．．．A．生成CH3COOH總反響的原子利用率為100%B．CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C―C鍵D．該催化劑可有效提升反響物的均衡轉(zhuǎn)變率【答案】D【分析】考點(diǎn)定位：考察原子利用率、化學(xué)反響中能量的變化、催化劑對(duì)化學(xué)均衡的影響?！驹囶}評(píng)論】思路點(diǎn)撥：此題應(yīng)從歷程下手，找出反響物和生成物，書(shū)寫(xiě)出總反響方程式，而后依據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的觀(guān)點(diǎn)，即反響物的原子所有轉(zhuǎn)變?yōu)橄Ｍ淖詈螽a(chǎn)物，判斷A選項(xiàng)的正誤；依據(jù)CH4和CH3COOH的構(gòu)造簡(jiǎn)式或構(gòu)造式，找出反響過(guò)程斷鍵的地點(diǎn)、生成鍵的地點(diǎn)，進(jìn)而判斷B選項(xiàng)正誤；依據(jù)化學(xué)反響中能量的變化，以及歷程，判斷出①到②屬于放熱仍是吸熱，進(jìn)而判斷出C選項(xiàng)正誤；依據(jù)催化劑只影響化學(xué)反響速率，對(duì)化學(xué)均衡挪動(dòng)無(wú)影響，判斷出D選項(xiàng)的正誤。5．【2017江蘇卷】在給定條件下，以下選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)變均能實(shí)現(xiàn)的是A．FeFeCl2Fe(OH)23B．S324SOHSOC．CaCO3CaOCaSiO33NO3D．NHHNO【答案】C【分析】A．鐵與氯氣反響只好生成氯化鐵，A錯(cuò)誤；B．硫在空氣或氧氣中焚燒只好生成二氧化硫，B錯(cuò)誤；C．兩步均能實(shí)現(xiàn)，C正確；D．NO不與H2O反響，D錯(cuò)誤。【名師點(diǎn)睛】此題考察是元素化合物之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系及反響條件。解題的重點(diǎn)是要熟習(xí)常有物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)變條件，特別是要關(guān)注擁有實(shí)質(zhì)應(yīng)用背景或遠(yuǎn)景的物質(zhì)轉(zhuǎn)變知識(shí)的學(xué)習(xí)與應(yīng)用。6．【2017新課標(biāo)3卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)地點(diǎn)如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是WXYZA．氫化物沸點(diǎn)：W<ZB．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3D．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<X【答案】D【分析】設(shè)W原子的最外層電子數(shù)為x，由圖表可知，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和=x+x+1+x-2+x+2=21，解得x=5，則W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。A．NH3分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)比HCl高，故A錯(cuò)誤；B．Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO、HNO均顯酸性，故B錯(cuò)誤；C．AlO是離子晶體，高熔點(diǎn)，而AlCl3是分子晶體，3223熔點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；D．Al3+和O2-離子構(gòu)造同樣，核電荷數(shù)大，離子半徑小，故D正確。答案選D?！久麕燑c(diǎn)睛】考察元素周期表的構(gòu)造及元素周期律的應(yīng)用，此中微粒的半徑大小比較是該題的難點(diǎn)，比較方法是：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最廉價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而漸漸減小(罕有氣體元素除外+2+)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＞Mg＞Al3+2－＞Cl－，S；（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而漸漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+；（3）電子層構(gòu)造同樣的微粒：電子層構(gòu)造同樣(核外電子排布同樣)的離子半徑(包含陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增添而減小，如O2－＞F－＞Na+4＞Mg2