人教版 化學(xué) 必修一 第二章 化學(xué)物質(zhì)與及其變化寒假測試題

人教版化學(xué)必修一第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化寒假測試題本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分分卷I一、單選題(共10小題,每小題4.0分,共40分)1.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時(shí)。下列說法正確的是()A．1molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有8mol電子轉(zhuǎn)移B．參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反應(yīng)中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑D．產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1【答案】D【解析】1molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有1mol×2×(2－1)＋1mol×[6－(－2)]＝10mol電子轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；由2Cu2S＋14HNO3===2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O可知，參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝2∶14，故B錯(cuò)誤；Cu、S元素的化合價(jià)升高，Cu2S作還原劑，故C錯(cuò)誤；由發(fā)生的反應(yīng)可知，產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1，故D正確。2.在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2===B2＋2Z－。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是(A．溶液中可發(fā)生Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反應(yīng)中為還原劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)閄O4->Z2>B2>AD．X2＋是XO4【答案】B【解析】據(jù)“強(qiáng)氧化劑＋強(qiáng)還原劑―→弱氧化產(chǎn)物＋弱還原產(chǎn)物”，反應(yīng)①中，X由XO4-中的＋7價(jià)降為X2＋中的＋2價(jià)，體現(xiàn)氧化性，還原產(chǎn)物為X2＋，D正確；同樣，Z－升高至Z2中的0價(jià)，體現(xiàn)還原性，Z2為氧化產(chǎn)物，結(jié)論是XO4-的氧化性強(qiáng)于Z2，以此類推②得氧化性B2>A3＋，③中氧化性Z2>B2，且Z2是氧化劑，B錯(cuò)誤；綜上所述氧化性順序?yàn)閄O4->Z2>B2>A3＋，C正確；A中由于氧化性Z2>A3＋，故反應(yīng)Z2＋2A2＋===2A3.下列無色溶液中可以大量共存的離子組是（）A．Na+、、Cl﹣B．Cu2+、K+、C．H+、、D．Na+、Ba2+、【答案】A【解析】Na+、、Cl﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故A正確；Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故B錯(cuò)誤；H+、之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；Ba2+、之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。4.下列判斷合理的是（）①硫酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽③金屬氧化物一定是堿性氧化物④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)A．只有②④B．只有③④C．只有①③⑤D．只有①②⑤【答案】D【解析】①硫酸電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物為酸，燒堿電離時(shí)生成的陰離子全部是OH﹣的化合物為堿，純堿是由鈉離子與碳酸根離子組成屬于鹽，生石灰含有氧、鈣兩種元素屬于氧化物，故①正確；②依據(jù)鹽的定義：金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，故能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽，故②正確；③金屬氧化物不一定是堿性氧化物，例如過氧化鈉，故③錯(cuò)誤；④根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒度大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故④錯(cuò)誤；⑤氧化還原反應(yīng)存在化合價(jià)變化和電子的轉(zhuǎn)移，非氧化還原反應(yīng)不存在化合價(jià)變化及電子轉(zhuǎn)移，故⑤正確；故選D。5.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如氧化鈉和水的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；分解反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如碳酸氫鈉的分解，B錯(cuò)誤；置換反應(yīng)有單質(zhì)參加，一定存在元素化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)，C正確；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。6.不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是()A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑B．2Na＋Cl22NaClC．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2【答案】D【解析】A為分解反應(yīng)，Mn和O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B為化合反應(yīng)，Na和Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C為置換反應(yīng)，F(xiàn)e和Cu的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D中Fe和C的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于四種基本反應(yīng)類型，D正確。7.根據(jù)下列電離方程式判斷，下列分組正確的是()①H2SO4===2H＋＋SO42-、②Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－、③KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42-、④NaHSO4===NaA．屬于酸的是①④B．屬于堿的是②C．屬于鹽的只有③D．屬于鹽的只有④【答案】B【解析】酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所以①屬于酸，②屬于堿，鹽是指在水溶液中電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物，③和④均為鹽。8.能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（）A．鈉投入足量水中：2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑B．氯氣溶于水：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣C．向明礬溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2Al3+++3Ba2++6OH﹣===2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：+2H+===SO2↑+H2O【答案】A【解析】鈉投入足量水中生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑，故A正確；氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為Cl2+H2O===H++Cl﹣+HClO，故B錯(cuò)誤；氫氧化鋇過量，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為2Ba2++4OH﹣+Al3++===2BaSO4↓++2H2O，故C錯(cuò)誤；二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為2H+++===+2NO↑+H2O，故D錯(cuò)誤。9.下列反應(yīng)中，氯元素失去電子的是()A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl22PCl5C．MnO2＋4HCl(濃)===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl22HCl【答案】C【解析】氯元素失去電子就是反應(yīng)中的氯元素化合價(jià)升高，C項(xiàng)中氯元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高到0價(jià)。10.常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列說法正確的是()A．H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，其還原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸減小C．H2O2分解的總方程式為H2O2===H2O＋O2↑D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2＋【答案】D【解析】由題中兩個(gè)方程式可知氧化性：H2O2>Fe3＋，還原性：H2O2>Fe2＋；H2O2分解過程中，pH不變；分解總方程式為2H2O22H2O＋O2↑。二、雙選題(共4小題,每小題5.0分,共20分)11.（雙選）對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D下列說法中錯(cuò)誤的是()A．mgA和ngB恰好完全反應(yīng)，生成的C和D的總質(zhì)量是(m＋n)gB．若A和C為單質(zhì)，B和D為化合物，則該反應(yīng)是置換反應(yīng)C．若C和D為鹽和水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D．若A為堿性氧化物，B為硫酸，則該反應(yīng)是置換反應(yīng)【答案】CD【解析】任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，完全反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的總質(zhì)量一定等于生成物的總質(zhì)量，A項(xiàng)正確；一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)后生成新的單質(zhì)和新的化合物，一定是置換反應(yīng)，B項(xiàng)正確；中和反應(yīng)有鹽和水生成，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；堿性氧化物和硫酸反應(yīng)生成鹽和水，按照分類標(biāo)準(zhǔn)，應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。12.（雙選）下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量關(guān)系為1∶2的是()A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I(xiàn)2＋O2B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2D．4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【答案】AD【解析】反應(yīng)中O3為氧化劑，KI為還原劑，二者的物質(zhì)的量之比為1∶2，A正確；各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，I2為還原劑，二者的物質(zhì)的量之比為2∶1，C錯(cuò)誤；氧化劑為MnO2，還原劑為HCl，當(dāng)有1molMnO2反應(yīng)時(shí)，有2molHCl被氧化，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量關(guān)系為1∶2，D正確。13.（雙選）下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()【答案】BC【解析】計(jì)算、對(duì)比方程式中變價(jià)元素化合價(jià)的升降，判斷元素化合價(jià)變化是否正確；結(jié)合在氧化還原反應(yīng)中，若元素的化合價(jià)升高，則失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)；若元素的化合價(jià)降低，則得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)。判斷元素得失電子是否正確；然后計(jì)算得失電子的個(gè)數(shù)：得失電子的數(shù)目＝化合價(jià)的變化值×化合物中變價(jià)元素原子個(gè)數(shù)×該化合物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，B、C項(xiàng)正確。14.（雙選）下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是()A．HClB．FeC．SD．F2【答案】AC【解析】HCl中H元素處于最高價(jià)態(tài)，所以H元素只有氧化性，Cl元素處于最低價(jià)態(tài)，所以Cl只有還原性，所以HCl既有氧化性也有還原性，A正確；Fe元素處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，B錯(cuò)誤；S元素處于中間價(jià)態(tài)，既有還原性又有氧化性，C正確；F2中F元素處于最高價(jià)態(tài)，所以只有氧化性，D錯(cuò)誤。分卷II三、非選擇題(共4小題,每小題10.0分,共40分)15.以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①Cu、②熔融NaCl、③NaHSO4、④CO2、⑤H2SO4、⑥酒精、⑦KHCO3溶液、⑧BaSO4、⑨NaOH。請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題。（1）屬于電解質(zhì)的是。（2）屬于酸的是。（3）屬于堿的是。（4）屬于難溶的鹽是。（5）非電解質(zhì)的是。（6）能導(dǎo)電的是。【答案】（1）②③⑤⑧⑨（2）⑤（3）⑨（4）⑧（5）④⑥（6）①②⑦【解析】（1）②熔融NaCl、③NaHSO4、⑤H2SO4、⑧BaSO4、⑨NaOH，在溶液中或熔融狀態(tài)下都導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。（2）⑤H2SO4水溶液中電離出的陽離子全部為氫離子，屬于酸。（3）⑨NaOH水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿。（4）⑧BaSO4是難溶于水和酸的鹽。（5）④CO2、⑥酒精是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)。（6）①Cu屬于金屬，能導(dǎo)電，②熔融NaCl、⑦KHCO3溶液中都可以電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電。16.對(duì)一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有、Na+、、Cl﹣、Ca2+等離子中的若干種。然后又做了如下實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)這些離子是否大量存在。①取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成。②在實(shí)驗(yàn)①的溶液中再加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。③用鉑絲蘸取少量該溶液置于無色酒精燈火焰中灼燒，火焰呈黃色。問：（1）上述實(shí)驗(yàn)可以確定溶液中一定含有，一定沒有。（2）從以上操作中，不能判斷是否存在的離子是，為了檢驗(yàn)該離子是否存在，請(qǐng)你寫出進(jìn)一步檢驗(yàn)的操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。（3）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為呢？（填“可以”或“不可以”），并說明理由?！敬鸢浮浚?）Na+、、Ca2+（2）Cl﹣另取少量原溶液，先加入足量的Ba（NO3）2，過濾，再向?yàn)V液中加入硝酸酸化的AgNO3，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl﹣（3）可以溶液顯電中性，有陰離子存在必有陽離子存在【解析】（1）①和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不溶于鹽酸，而和鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀能溶于鹽酸并放出氣體；說明一定含有、；和Ca2+不能大量共存，故一定沒有Ca2+。②因在實(shí)驗(yàn)①的溶液中加入的氯化鋇中含氯離子，加入硝酸銀溶液肯定會(huì)生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能證明原溶液中是否含有氯離子。③用鉑絲蘸取少量該溶液置于無色酒精燈火焰中灼燒，火焰呈黃色，說明含Na+。故一定含Na+、、，一定沒有Ca2+。（2）氯離子不能確定。需進(jìn)一步取原溶液檢驗(yàn)氯離子的存在，檢驗(yàn)時(shí)需先排除硫酸根離子的干擾。（3）因原溶液中只有兩種陽離子，鈣離子被排除，根據(jù)溶液電中性，可知一定存在鈉離子。17.按要求回答下列問題：(1)KMnO4作為強(qiáng)氧化劑，其氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2+，在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2，試寫出KMnO4在酸性條件下將H2O2氧化的離子方程式：。(2)工業(yè)上可用KClO3溶液與Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2氣體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：。(3)在強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以將溶液中Ce3+氧化成Ce(OH)4沉淀得以分離，完成該反應(yīng)的離子方程式：。(4)H3PO2的工業(yè)制法是將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。【答案】(1)+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑(2)++2H+===2ClO2++H2O(3)2Ce3++H2O2+6H2O===2Ce(OH)4↓+6H+(4)2P4+3Ba(OH)2+6H2O===3Ba(H2PO2)2+2PH3↑【解析】(1)KMnO4在酸性條件下還原產(chǎn)物是Mn2+，H2O2被氧化生成O2，同時(shí)反應(yīng)生成水，根據(jù)電子守恒得失可得反應(yīng)的離子方程式為+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑。(2)KClO3在酸性條件下將被氧化成，由電子、電荷守恒可知該離子反應(yīng)為++2H+===2ClO2++H2O。(3)該反應(yīng)中Ce元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，Ce3+是還原劑，雙氧水是氧化劑，O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒可知離子方程式為：2Ce3++H2O2+6H2O===2Ce(OH)4↓+6H+。(4)白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，此反應(yīng)中只有磷元素化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)方程式為2P4+3Ba(OH)2+6H2O===3Ba(H2PO2)2+2PH3↑。18.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是→。（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。（5）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是。A．2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HIC．H2O