人教版高中化學(xué)必修二2.3化學(xué)反應(yīng)的速率和限度測試題1(無答案)

高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料金戈鐵騎整理制作高一化學(xué)反應(yīng)速率和限度時間：20160421一、選擇題1.下列說法正確的是（）化學(xué)反應(yīng)速率是對可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值在同一化學(xué)反應(yīng)中，其化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物濃度的改變來表示，也可以用生成物濃度的改變來表示，其值可能相同，也可能不相同化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是g/L?s，也可以是kg/Ds。甚至可以用t/L?s等來表示2?在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4（g）====2NO2（g）,若N2O4的濃度由0.1mol.L-i降到0.07mol.L-i需要15s，那么N2O4的濃度由0.07mol?L-i降到0.05mol?L-i所需的反應(yīng)時間（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s3.100mL2mol.L-i的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（）A.加入適量的6mol.L-1的鹽酸B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餾水D.加入適量的氯化鈉溶液4.將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將Bg（A>B）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（）ABCDABCD5?為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計了如下A—D四個實驗，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（）A?將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣大在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快C?將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳,同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同6?硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種高溫標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O2福鬲T2SO3的說法不正確的是（）A?該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B?達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應(yīng)速率相等D?在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題7?下列實驗中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是（）在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快8?欲使煤在煤爐中充分燃燒，下列措施可行的是（）A.向爐內(nèi)噴吹空氣B.把大塊煤碾成小塊C.使用MnO2作催化劑D.提高爐內(nèi)體系的溫度9?高爐煉鐵的主要反應(yīng)是（）2C（焦炭）+O2（空氣）====2CO（放熱）Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2煉制1t生鐵所需焦炭的實際用量，遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計算所需的量，且從高爐中出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體。對該原因解釋正確的是（）A.CO與鐵礦石接觸不充分B.增加高爐的高度可解決這個問題C.反應(yīng)難以“完全”進(jìn)行徹底D.反應(yīng)中未使用催化劑10.一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBA、B、C的分子數(shù)之比為1：3：211.合成氨反應(yīng)：3H2+N2.催化劑.2NH3，其反應(yīng)速率可以分別用v(H2)、v(N2)高溫高壓)B.v(N2)=2v(NH3)D.v(N2)=3v(H2)v(NH3)(用)B.v(N2)=2v(NH3)D.v(N2)=3v(H2)A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)3C.v(H2)=2v(NH3)12、5.6g鐵粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min時鐵粉剛好溶解，下列表示這個反應(yīng)的速率正確的是A.v(Fe)=0.5mol/(L.min)B.v(H2SO4)=1mol/(L.min)C.v(H2)=0.5mol/(L.min)D.v(FeSO4)=0.5mol/(L.min)13、把下列四種x溶液，分別加入四個盛有10mL2mol?L-i鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時x和鹽酸緩慢進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是A.20ml3mol?L-i的x溶液B.20ml2mol?L-i的x溶液C.10ml4mol?L-i的x溶液D.10mL2mol?L-i的x溶液14、對于反應(yīng)：A+B=C，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是A.增加A的物質(zhì)的量B.升高體系的溫度增加體系的壓強(qiáng)D.減少c的物質(zhì)的量15、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為0.01mol.L-i?min-1?上述反應(yīng)中Z氣體的計量系數(shù)n的值是()A.1B.2C.3D.4?上述反應(yīng)在5min末時，已用去的Y占原來總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為()A.20%B.25%C.33%D.50%16?在一個容積為6L的密閉容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X(g)+nY(g)=2Q(g)+6R(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變,混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加了5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)中的n值為A.3B.4C.5D.6二、非選擇題17?將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)r匕xC(g)+2D(g),經(jīng)過4min時，測得D的濃度為0.5mol/Lc(A):cTOC\o"1-5"\h\z(B)=3:5,C的反應(yīng)速率是0.1mol?L-l.min-i,A在4min末的濃度是一_,B的平均反應(yīng)速率是,x的值是。18.A、B兩種氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)。取amolA和bmolB置于容積為VL的容器內(nèi)，1min后，測得容器內(nèi)A的濃度為xmol/L,此時B的濃度為,C的濃度為。這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為。20?用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請完成下列問題:⑴實驗過程如圖所示，分析判斷：段化學(xué)反應(yīng)速率最快，段收集的二氧化碳最多。⑵為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是.B.NaCl固體A.B.NaCl固體C.NaCl溶液D.C.NaCl溶液(3)除了上述方法外，你認(rèn)為還可以米取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？(任答兩種)21.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示。其中